離子反應(yīng)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版-1

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第二節(jié)01

離子反應(yīng)和會(huì)離子方程式1.離子反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究（1）實(shí)驗(yàn)操作（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)分析現(xiàn)象Na2SO4和BaCl2的電離方程式實(shí)驗(yàn)中離子種類分析反應(yīng)分析混合前混合后Na2SO4+BaCl22NaCl

+BaSO4↓有白色沉淀生成BaCl2===Ba2++2Cl-Na2SO4===Na++SO2-4Cl-Na+Na+、SO2-4Ba2+、Cl-Ba2+與SO2-4發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4沉淀Ba2+與SO2-4的數(shù)目減少BaCl2===Ba2++2Cl-Na2SO4===Na++SO2-4+===BaSO4二者沒有發(fā)生反應(yīng)（3）實(shí)驗(yàn)解釋（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ba2++SO2-4

===BaSO4

BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：Ba2++SO2-4

===BaSO4↓

離子反應(yīng)：即有離子參與或有離子生成的反應(yīng)。離子反應(yīng)方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。

電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。Na2SO4+BaCl22NaCl

+BaSO4↓離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì):溶液中某些離子濃度的變小下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且屬于離子反應(yīng)的是（）A.KClO3和MnO2固體混合物加熱制O2；B.NaOH溶液和K2SO4溶液混合；C.H2和O2反應(yīng)生成水；D.鋅片投入稀硫酸中。D2KClO3

====

2KCl+3O2MnO22H2

+

O2

===2H2OZn+H2SO4

===ZnSO4+2H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑2.學(xué)會(huì)書寫離子方程式離子反應(yīng)方程式：

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。注意1.離子方程式體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；2.書寫離子方程式時(shí)必須以客觀事實(shí)為依據(jù)；3.不能憑空臆造實(shí)際上不存在的物質(zhì)、離子和離子反應(yīng)。Ba2++SO2-4

===BaSO4

書寫離子方程式的一般步驟如下（以Na2SO4、BaCl2為例

）一寫根據(jù)客觀事實(shí)，寫出正確的化學(xué)方程式Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl二拆把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，氣體、單質(zhì)，氧化物，難容和難電離的物質(zhì)等仍用化學(xué)式表示2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++2Cl-三刪刪去方程式“===”兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡2Na＋+SO42-+Ba2++2Cl-==2Na＋

+2Cl-+BaSO4↓四查檢查離子方程式“===”兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等Ba2++SO2-4

==BaSO4↓

Na2CO3+2HCl

2NaCl+CO2↑+H2O2Na++CO32-+2H++2Cl-

2Na++2Cl-+CO2↑+H2OCO32-+2H+

==

CO2↑+H2O2Na++CO32-+2H++2Cl-

2Na++2Cl-+CO2↑+H2O1、寫2、拆3、刪4、查寫出Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫出CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式1、寫2、拆3、刪4、查CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+2H++2Cl-

Ca2++2Cl-+CO2↑+H2OCaCO3+2H++2Cl-

Ca2++2Cl-+CO2↑+H2OCaCO3+2H+

==

Ca2++CO2↑+H2O寫出Ca(OH)2與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式1、寫2、拆3、刪4、查Ca(OH)2+2HCl

CaCl2+2H2OCa2++2OH-+2H++2Cl-

Ca2++2Cl-+2H2OCa2++2OH-+2H++2Cl-

Ca2++2Cl-+2H2OH＋＋OH－===H2O寫出Fe與CuSO4反應(yīng)的離子方程式1、寫2、拆3、刪4、查CuSO4+Fe

Cu+2FeSO4Cu2++SO2-4+Fe

Cu+2Fe2++SO2-4Cu2++SO2-4+Fe

Cu+2Fe2++SO2-4Cu2

+Fe

Cu+2Fe2+

3.離子方程式中的“拆分”原則（1）拆：易溶于水且易電離的物質(zhì)①強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；③易溶易電離的鹽：NaCl、MgSO4等鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽及其它；（2）多元弱酸的酸式酸根離子不能繼續(xù)拆分，如NaHCO3應(yīng)寫成“Na++HCO-3”（3）不拆：需要保留化學(xué)式的物質(zhì)①氣體：CO2、SO2、NH3等；②單質(zhì)：Na、Fe、H2等；③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等；④難溶物：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；⑤難電離的物質(zhì)：弱酸（如H2CO3）、弱堿（如NH3·H2O）和H2O等；注意：微溶物（如CaSO4）作反應(yīng)物時(shí)，若為澄清溶液則寫成離子形式；若為懸濁液則寫成化學(xué)式；作為生成物時(shí)一律視為沉淀，寫成化學(xué)式。02離子反應(yīng)的意義與條件4.離子方程式的意義反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式HCl＋NaOHHCl＋KOHH2SO4＋NaOHH2SO4+KOHHCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4+2KOH===K2SO4+2H2OH++

OH-

===H2O化學(xué)方程式不同離子方程式相同完成下表是用化學(xué)方程式和離子方程式。上面的4個(gè)反應(yīng)都是中和反應(yīng)，雖然4個(gè)反應(yīng)的

.不同，但它們的

卻相同。這表明:

.與

發(fā)生中和反應(yīng)生成

的實(shí)質(zhì)是

。離子方程式不僅可以表示

的化學(xué)反應(yīng),還可以表示

的離子反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式離子方程式強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶性鹽某個(gè)具體同一類型H＋＋OH－===H2O5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式有藍(lán)色沉淀生成溶液由紅色變無色有氣泡生成HCl＋NaOH===NaCl＋H2O2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O+CO2↑NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓H＋＋OH－===H2O2H+＋CO2-3===H2O+CO2↑5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用（1）復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作離子方程式Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓H＋＋OH－===H2O2H+＋CO2-3===H2O+CO2↑酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子（即陰、陽離子重新組合）的反應(yīng)。1.(復(fù)分解類)離子反應(yīng)發(fā)生的條件如下圖。歸納總結(jié)溶液中金屬間的置換反應(yīng)，須符合金屬活動(dòng)性順序表，排在前面的金屬可以置換出后面的金屬。如：歸納總結(jié)Zn+2H＋===Zn2++H2↑2.(氧化還原性)離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析Zn與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑2H+

SO42-Zn2+

SO42-置換反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)）參與反應(yīng)的不一定都是電解質(zhì)，至少有一種是電解質(zhì)即可。5.離子反應(yīng)的應(yīng)用（1）用于某些離子的檢驗(yàn)與鑒別例如：①用稀硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；②用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO2-4，滴加稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。（2）用于物質(zhì)的分離和提純?nèi)绱蛀}提純過程中除去粗鹽溶液中的SO2-4、Mg2+、Ca2+：03離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷的思路重點(diǎn)思維流程反應(yīng)物產(chǎn)物反應(yīng)能否發(fā)生化學(xué)方程式是否正確拆寫是否正確是否漏寫離子反應(yīng)先分析原子守恒電荷守恒得失電子守恒（下節(jié)學(xué)習(xí)）守恒關(guān)系再運(yùn)用下列反應(yīng)的離子方程式正確的有

（填序號(hào)）①碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO2-3+2H+

===CO2↑+H2O②用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑③澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：2HCO-3+Ca2++2OH-

===CaCO3↓+2H2O+CO2-3③（雙選）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）ADA、AlCl3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Al3++3OH-

===

Al(OH)3↓B、單質(zhì)銅與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+

===Cu2++AgC、Ba(OH)2溶液與過量CuSO4溶液反應(yīng)：Ba2++SO2-4

===BaSO4↓D、NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)H++HCO-3===CO2↑+H2O下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A、氫氧化鋇溶液與過量硫酸氫鈉溶液混合：SO2-4+H++OH-+Ba2+===

BaSO4↓+H2OB、向碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：HCO-3+H+

===CO2↑+H2OC、把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+

===2Fe3++3H2↑D、將CO2通入與CaCl2溶液中：CO2+H2O+Ca2+

===CaCO3↓+2H+

B04離子共存問題6.離子共存離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。判斷溶液中離子能否大量共存的思路：一色、二性、兩反應(yīng)一色——溶液顏色離子Cu2+Fe3+Fe2+MnO-4CrO2-4Cr2O2-7溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色黃色橙色二性——溶液的酸堿性（1）強(qiáng)酸性溶液，PH小于7（常溫下）的溶液或使紫色石蕊溶液變紅溶液，都含有大量的H+，則與H+能夠反應(yīng)的離子不能大量存在，如OH-、HCO-3等。（2）強(qiáng)堿性溶液，PH大于7（常溫下）的溶液、使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液或使酚酞溶液變紅的溶液，都含有大量的OH-，則與OH-能夠反應(yīng)的離子不能大量存在，如H+、NH+4等。兩反應(yīng)——復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)類型舉例發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶或微溶的物質(zhì)①Ca2+與CO2-3、SO2-4，Ba2+與SO2-4、CO2-3，Ag+與Cl-、Br-、I-、CO2-3、SO2-4等；②OH-與Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+等；③Mg2+、Mn2+、Zn2+與CO2-3等；生成氣體H+與CO2-3、HCO-3、SO2-3、HSO-3等生成水或其他難電離的物質(zhì)H+與OH-、CH3COO-等，OH-與HCO-3、NH+4等發(fā)生氧化還原反應(yīng)（下節(jié)學(xué)習(xí)）涉及的離子共存問題將在以后的學(xué)習(xí)中進(jìn)行詳細(xì)介紹室溫下，下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A.使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、Fe3+、CI-、SO2-4

B.無色透明溶液中：K+、H+、SO2-4、MnO-4C.可與Mg反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3D.pH>7的溶液中：K+、Na+、NO-3、Cl-D室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.燒堿溶液：Fe2+、Na+、SO2-4、NO-3B.CaC