【W(wǎng)BGS10】北京市西城區(qū)2021-2022學年度第一學期期末試卷高三化學

第11頁共11頁佀進東北京市西城區(qū)2021—2022學年度第一學期期末試卷高三化學2022.1【W(wǎng)BGS10】本試卷共9頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1Mg24Si28第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．科技助力北京2022年冬奧會。下列變化不屬于化學變化的是ABCD冬奧場館使用CO2制冷劑制冰火炬“飛揚”中的氫燃料燃燒由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘電動汽車的全氣候電池充電2．下列物質的應用中，與氧化還原反應無關的是A．用含F(xiàn)e2O3的鐵礦石冶煉FeB．用Na2O2作潛水艇的供氧劑C．用NaOH作沉淀劑去除粗鹽水中的Mg2+D．以NH3為原料制備HNO33．下列比較正確的是A．第一電離能：Be＞BB．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2OC．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2D．原子半徑：N＞C4．下列化學用語或圖示表達正確的是A．CO2分子的結構模型：B．基態(tài)Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2C．基態(tài)磷原子的軌道表示式：D．原子核內(nèi)中子數(shù)為20的氯原子：5．我國科學家從中國特有的喜樹中分離得到具有腫瘤抑制作用的喜樹堿，結構如右圖。下列關于喜樹堿的說法不正確的是A．能發(fā)生加成反應B．不能與NaOH溶液反應C．羥基中O—H的極性強于乙基中C—H的極性D．帶*的氮原子有孤電子對，能與含空軌道的H+以配位鍵結合6．【RK】能用下圖所示裝置完成氣體制備、尾氣處理（加熱和夾持等裝置略去）的是氣體制備試劑燒杯中試劑ANO2銅與濃硝酸NaOH溶液BNH3濃氨水與堿石灰水CC2H2電石與水水DCl2MnO2與濃鹽酸飽和NaCl溶液7．銅與濃硫酸反應的裝置如下圖，下列說法不正確的是A．反應一段時間后，品紅溶液褪色，說明有SO2生成B．在該反應中，濃硫酸只表現(xiàn)出酸性C．石蕊溶液變紅說明SO2與水發(fā)生了反應D．為確認CuSO4生成，試管①冷卻后，將其中的物質緩慢倒入水中，觀察顏色8．【RK】關于下列實驗的說法不正確的是ABCDCH3COO?的水解程度增大溶液的pH減小是CH3COO?水解平衡移動的結果NH4Cl可促進CH3COO?的水解混合液中c(CH3COO?)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+)9．下列方程式不能準確解釋相應實驗現(xiàn)象的是A．向AlCl3溶液中滴入氨水產(chǎn)生白色沉淀：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+高溫B．紅棕色的NO2溶于水變?yōu)闊o色：3NO2+H2O2HNO3+NO高溫C．紅熱的Fe粉和水蒸氣反應生成黑色固體：2Fe+3H2OFe2O3+3H2D．向AgCl懸濁液中滴加KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀：AgCl(s)+I?(aq)AgI(s)+Cl?(aq)10．【RK】高分子P1通過加入化合物B可得高分子P2。其合成路線如下：已知：下列說法正確的是A．有機物A存在順反異構 B．有機物A與乙烯互為同系物C．反應①為加成聚合反應 D．P2只能是線型結構的高分子11．中國科學家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性進展，該實驗方法首先將CO2催化還原為CH3OH。已知CO2催化加氫的主要反應有：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1＝-49.4kJ/mol②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH2＝+41.2kJ/mol其他條件不變時，在相同時間內(nèi)溫度對CO2催化加氫的影響如下圖。下列說法不正確的是A．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝-90.6kJ/molB．使用催化劑，能降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)C．其他條件不變，增大壓強，有利于反應向生成CH3OH的方向進行D．220～240℃，升高溫度，對反應②速率的影響比對反應①的小12．【RK】采用下圖裝置制備乙烯并研究乙烯與溴水的反應。實驗觀察到溴水褪色，得到無色透明的溶液。進一步分析發(fā)現(xiàn)反應產(chǎn)物主要為BrCH2CH2OH，含少量BrCH2CH2Br。下列說法不正確的是A．實驗室制乙烯的方程式：B．除雜試劑A為NaOH溶液 C．乙烯與溴水反應后的溶液近乎中性D．BrCH2CH2OH與H2O之間存在氫鍵 13．【RK】微生物電池可用來處理廢水中的對氯苯酚，其工作原理示意圖如下。關于該電池的說法不正確的是A．a(chǎn)極是負極B．H+向b極遷移 C．對氯苯酚在電極上發(fā)生的反應是D．電路中通過0.4mole?，消耗了0.1molCH3COO? 14．【RK】研究小組為探究Na2S晶體在空氣中變質后的產(chǎn)物，進行實驗并記錄現(xiàn)象如下：①取Na2S樣品加水溶解，得到澄清溶液a。②取少量溶液a加入過量鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體放出，且出現(xiàn)淡黃色渾濁。③將②中濁液過濾，向濾液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。資料：i．Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應生成S和H2S（臭雞蛋氣味）ii．BaS易溶于水下列說法不正確的是A．②中淡黃色渾濁可能是Sx2?與H+反應產(chǎn)生的B．①和②說明該Na2S樣品中含有SC．③中白色沉淀是BaSO4D．該Na2S樣品中可能含有Na2SO3第二部分本部分共5題，共58分。15．[RK]（9分）硅烷SiH4可用于制造高純硅。采用硅化鎂法制備SiH4的化學方程式如下：Mg2Si+4NH4Cl+8NH3SiH4+2MgCl2·6NH3（1）硅在元素周期表中的位置是______，基態(tài)硅原子占據(jù)的最高能級的符號是______。（2）①SiH4的電子式是______。②SiH4的沸點比CH4的______（填“高”或“低”），原因是______。（3）Mg2Si可由Mg和SiO2反應制得。晶體SiO2屬于______晶體（填晶體類型），一種SiO2晶體的結構中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋上升的長鏈（如下圖）。其中Si原子的雜化軌道類型是______。（4）Mg2Si晶體的晶胞示意圖如下。每個Mg原子位于Si原子組成的四面體的中心。則1個Si原子周圍有______個緊鄰的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Mg2Si晶體的密度為______g·cm?3。16．【RK】（12分）工業(yè)上利用生產(chǎn)磷肥的副產(chǎn)品高磷鎳鐵制備硫酸鎳晶體NiSO4·6H2O。（1）制備含Ni2+溶液已知：i．高磷鎳鐵和鎳鐵合金中元素的百分含量：元素/%Ni/%Fe/%P/%Co/%Cu/%高磷鎳鐵4.5870.4016.120.220.34鎳鐵合金52.4938.305.581.731.52ii．金屬活動性：Fe＞Co＞Ni＞H①依據(jù)數(shù)據(jù)，“轉爐吹煉”的主要目的是：富集鎳元素，除去部分______。②“電解造液”時，用鎳鐵合金作陽極，H2SO4溶液作電解質溶液。電解過程中陰極產(chǎn)生的氣體是______。電解一段時間后，有少量Ni在陰極析出，為防止Ni析出降低NiSO4·6H2O的產(chǎn)率，可向電解質溶液中加入______（填試劑）。（2）制備NiSO4·6H2O已知：常溫下，金屬離子完全轉化為氫氧化物沉淀的pH：金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+Co2+Ni2+完全沉淀的pH2.88.36.79.48.9在酸性條件下，NaClO和Fe2+反應生成Fe3+和Cl?的離子方程式是_______________________________________________________________。已知Ni(OH)2的Ksp為5.48×10?16，濾液1中c(Ni2+)＝1.37mol/L。結合數(shù)據(jù)說明不能通過調節(jié)溶液的pH除去Cu2+的原因：________________________________________________。（已知：lg5＝0.7）③從濾液3中獲取NiSO4·6H2O的操作是______、洗滌、干燥。答案：（12分）（1）①鐵元素和磷元素（2分）②H2（2分）H2SO4溶液（2分）（2）①ClO?+2Fe2++2H+2Fe3++Cl?+H2O（2分）②根據(jù)c(Ni2+)×c2(OH?)＝5.48×10?16可知，Ni2+開始沉淀的c(OH?)為2.0×10?8mol/L，即Ni2+開始沉淀的pH為6.3。Cu2+完全沉淀的pH為6.7，調節(jié)溶液的pH除去Cu2+時會使部分Ni2+沉淀造成損失（2分）③加熱濃縮、冷卻結晶、過濾（2分）17．【RK】（14分）我國科學家合成了結構新穎的化合物M，為液晶的發(fā)展指明了一個新的方向。M的合成路線如下：資料i．（1）A是苯的同系物，苯環(huán)上只有一種環(huán)境的氫原子。A的結構簡式是______。（2）B的官能團的名稱是______________________。（3）B→D的反應類型是______________________。（4）J的結構簡式是______________________。（5）下列有關K的說法正確的是______（填序號）。a．與FeCl3溶液作用顯紫色b．含有醛基、羥基和醚鍵 c．存在含有苯環(huán)和碳碳雙鍵的酯類同分異構體 （6）E與K生成L的化學方程式是________________________。（7）依據(jù)資料i和資料ii，某小組完成了尼龍6的合成設計。資料ii．P、Q的分子式都是C6H11ON，Q含有1個七元環(huán)。P的結構簡式是_____________________，生成尼龍6的化學方程式是_________________________________________________________。答案：（14分）（1）（2分）（2）羧基（2分）（3）取代反應（2分）（4）（2分）（5）ab（2分）（6）（2分）（7）（1分）（1分）18．[RK]（13分）某小組欲用電解的方法獲得Cu(OH)2，實驗裝置如下圖（電源裝置略去）。（1）分別以NaOH溶液和NaCl溶液為電解質溶液制備Cu(OH)2。實驗電解質溶液現(xiàn)象銅電極附近石墨電極ⅠNaOH溶液出現(xiàn)渾濁，渾濁的顏色由黃色很快變?yōu)榇u紅色產(chǎn)生無色氣泡ⅡNaCl溶液出現(xiàn)白色渾濁，渾濁向下擴散，一段時間后，下端部分白色沉淀變?yōu)榇u紅色產(chǎn)生無色氣泡資料：i．CuOH是黃色、易分解的難溶固體，CuCl是白色的難溶固體ii．氧化反應中，增大反應物濃度或降低生成物濃度，氧化反應越易發(fā)生①Ⅰ和Ⅱ中Cu作______極（填“陽”或“陰”）。Ⅱ中石墨電極產(chǎn)生氣體的電極反應式為_________________________________________________________。Ⅱ中白色沉淀變?yōu)榇u紅色的離子方程式是______________________________________________________。根據(jù)Ⅱ中現(xiàn)象，甲認為電解質溶液中存在Cl?，有利于Cu被氧化為一價銅化合物，理由是______________________________________________________。（2）探究Ⅰ和Ⅱ中未生成Cu(OH)2的原因，繼續(xù)實驗。實驗電解質溶液現(xiàn)象ⅢNa2SO4溶液銅電極附近溶液呈藍色，一段時間后，U型管下端出現(xiàn)藍綠色沉淀資料：堿式硫酸銅[xCu(OH)2·yCuSO4]難溶于水，可溶于酸和氨水。常溫時堿式硫酸銅[xCu(OH)2·yCuSO4]的溶解度比Cu(OH)2的大經(jīng)檢驗，藍綠色沉淀中含有堿式硫酸銅，檢驗方案是______________________________________________________。②小組認為適當增大c(OH?)可以減少堿式硫酸銅的生成，理由是___________________________________________________。（3）進一步改進方案，進行如下實驗。實驗電解質溶液現(xiàn)象ⅣNa2SO4和NH3·H2O的混合液（pH＝9）銅電極附近溶液呈深藍色ⅤNa2SO4和NaOH的混合液（pH＝9）銅電極附近出現(xiàn)藍色渾濁，一段時間后，U型管底部出現(xiàn)藍色沉淀Ⅳ中出現(xiàn)深藍色說明電解生成了______離子。經(jīng)檢驗，Ⅴ中最終生成了Cu(OH)2。（4）綜合上述實驗，電解法制備Cu(OH)2要考慮的因素有_____________________。答案：（13分）（1）①陽（2分）②2H2O+2e?H2↑+2OH?（2分）③2CuCl+2OH?Cu2O+H2O+2Cl?（2分）對氧化反應Cu－e?Cu+，Cl?與Cu+反應生成CuCl沉淀，c(Cu+)降低，氧化反應容易發(fā)生（1分）（2）①將沉淀洗凈后溶于稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀（2分）②Cu(OH)2的溶解度比[xCu(OH)2·yCuSO4]的小，適當增大c(OH?)有利于生成Cu(OH)2（1分）（3）[Cu(NH3)4]2+（1分）（4）電解質溶液中粒子的種類和濃度（2分）19．【RK】（10分）某小組為測定I?(aq)+I2(aq)I3?(aq)的平衡常數(shù)，完成實驗Ⅰ和實驗Ⅱ。已知：i．2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaIii．I?與I3?難溶于CCl4iii．室溫下，達到溶解平衡后，I2在CCl4層和水層中的分配比c(I2)CCl4∶c(I2)H2O為常數(shù)實驗Ⅰ：測定分配比（1）在2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI中，I2作______劑（填“氧化”或“還原”）。（2）I2易溶于CCl4的原因是______________________________，分液操作用到的主要玻璃儀器有______、燒杯。（3）滴定時選用的指示劑是______________，滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。（4）實驗測得分配比為86∶1，則V1∶V2＝______。實驗Ⅱ：測定平衡常數(shù)（5）通過V4可推知水層2中I2和I3?的總濃度，結合平衡移動原理解釋原因：___________________