2021年山東泰安高三一?；瘜W試卷-學生用卷

2021年山東泰安高三一?；瘜W試卷-學生用卷

一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）

1、【來源】2021年山東泰安高三一模第1題2分

2021年廣東高三下學期高考模擬（三）第1題2分

新材料的發(fā)展充分體現(xiàn)了“中國技術(shù)”“中國制造”和“中國力量”。下列成果所涉及的材料為

金屬材料的是（）

A.“天問一號”火星探測器太陽翼的材料一一石墨纖維復合聚酰胺薄膜

B.“太陽能路燈計劃”使用的太陽能電池的材料一一碑化像

C.“領(lǐng)雁”AG50飛機主體結(jié)構(gòu)的復合材料一一玻璃纖維復合材料

D.“天宮二號”航天器使用的質(zhì)量輕、強度高的材料一一鈦合金

2、【來源】2021年山東泰安高三一模第2題2分

下列化學用語的表達正確的是（）

A.堪基硫（COS）的結(jié)構(gòu)式：0=C=S

B.中子數(shù)為10的氧原子形成的過氧根離子：100萬

C.由H和C1形成化學鍵的過程：H+CI-?IICI

D.的名稱：2—甲基一3—丁烯

3、【來源】2021年山東泰安高三一模第3題2分

下列說法未定梳的是（）

A.實驗室可用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得Cl2

B.煤經(jīng)過干儲過程可將其中的苯、煤焦油等分離出來

C.可用鋁制容器盛放運輸濃硫酸

D.硝酸分別與甲苯、甘油在一定條件下反應，均可制得炸藥

4、【來源】2021年山東泰安高三一模第4題2分

以天然氣為原料經(jīng)由合成氣（CO、H2）制化學品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導技術(shù)路線。制備

CH30H的反應轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.用1molCH4理論上能生產(chǎn)標準狀況下CH30H22.4L

B.等物質(zhì)的量的CH3OH和CH4.CH3OH的質(zhì)子數(shù)比CH4多8以

C.44gC02氣體和44gCH4與CO的混合氣體，所含C原子數(shù)均為NA

D.用CH4制備合成氣的反應中，若生成1molC0反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

5、【來源】2021年山東泰安高三一模第5題2分

用下列實驗裝置進行有關(guān)實驗能達到實驗目的的是（）

鐵絲

（敲有溶液1

A"%

檢驗溶液中是否有K+

上蔗■溶液

B新制z

Cu（OH）；^一44

懸濁液用_噩L熱-Zd水^c

證明蔗糖屬于還原性糖

少.01

c

,溶有的

寸二，CaCL溶液

制備CaCO3

用標準NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸

6、【來源】2021年山東泰安高三一模第6題2分

UY2Z4XW2能夠在鋰離子電池負極形成穩(wěn)定、低阻抗的SEI膜，幫助鋰離子電池在高溫環(huán)境中獲

得良好性能。[Y2Z4XW2]-的結(jié)構(gòu)如圖，圖中原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W位

于同一短周期，元素X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，W是同周期中原子半徑最小的

元素。下列說法正確的是（）

A.該結(jié)構(gòu)中，X、Y、Z之間形成的化學鍵均為共價鍵

B.Y和Z形成的化合物都能和堿發(fā)生反應

C.X、Y的最高價氧化物對應的水化物均是強酸

D.Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點：后者高于前者

7、【來源】2021年山東泰安高三一模第7題2分

下列說法正確的是（）

A.常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=KT12moi?IT】的溶液中：K+、Na+、C1CT、「能大量共

存

B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b,則a>b+l

C.次氯酸鈉溶液中通少量CO,：CIO-+C02+H,0=HC1O+HCO7

通電

D.電解氯化鎂溶液：2C「+2H2O^=2OH-+H2T+CI2T

8、【來源】2021年山東泰安高三一模第8題2分

下列各項敘述中，正確的是（）

A.配合物Fe（CO）n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=6

x

B.價電子排布為ns的元素，不一定是$區(qū)元素

C.水中的氫鍵可以表示為O-H-O,冰中每摩爾H2O有4/個氫鍵

D.與基態(tài)鉀原子同周期且未成對電子數(shù)相同的元素還有4種

9、【來源】2021年山東泰安高三一模第9題2分

有機化合物甲與乙在一定條件下可反應生成丙。下列說法正確的是（）

A.丙的不飽和度Q=3

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的一氯代物有3種

D.丙在酸性條件下水解生成"4〉和CH3OH

YCO"OH

10、【來源】2021年山東泰安高三一模第10題2分

用KMnO4酸性溶液處理硫化亞銅（Cu2S）和二硫化亞鐵（FeS2）的混合物時，發(fā)生的反應I：

+2+2++

MnO；+Cu2S+HCu+S0i-+Mn+H20（未配平）和反應II：MnO；+FeS2+H

3+2+

Fe+S01-+Mn+H20（未配平）。下列說法正確的是（）

A.反應I中Cu2S既是氧化劑又是還原劑

B.反應I中每生成ImolSO：-,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol

C.反應II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3

D.若反應I和反應H消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應I和反應II消耗的還原劑的物質(zhì)的

量之比為2:3

二、選擇題（本大題共5小題，每小題4分，共20分）

11、【來源】2021年山東泰安高三一模第11題4分

某同學在實驗室選用下列實驗裝置，驗證濃硫酸與碳反應【2H2s。4（濃）+C===CO2T

+2SO2T+2H2O）的生成產(chǎn)物。下列說法正確的是（）

A.濃硫酸與碳反應中濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強氧化性

B.驗證產(chǎn)物的正確連接順序可能為I

C.裝置II中酸性高鎰酸鉀溶液左右品紅溶液的作用不相同

D.若連接順序為1Tll—nirlV,無法檢驗產(chǎn)物中有無co2

12、【來源】2021年山東泰安高三一模第12題4分

常見的銅的硫化物有CuS和Cu2s兩種。己知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子

所構(gòu)成的四面體中心，它們的晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。Cu2s的晶胞參數(shù)為apm,阿伏

加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（）

A.S2-是面心立方最密堆積

+

B.Cu2S晶胞中，Cu填充了晶胞中一半四面體空隙

C.CuS晶胞中，S2-配位數(shù)為8

D-Cu2S晶胞的密度為Ngem。

13、【來源】2021年山東泰安高三一模第13題4分

2020-2021學年山東青島高三上學期期末第15題4分

CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步基元反應為：①N2O+

++

Fe+=N2+FeO（慢）：②FeO++CO=C02+Fe（快）。下列說法正確的是（）

產(chǎn)W…慢

o->oO：?oQo,

::FcO'Cg品20；:-

反成歷?

A.N20與C02互為等電子體，均為直線型分子

B.反應①是氧化還原反應，反應②是非氧化還原反應

C.反應中每轉(zhuǎn)移lmol電子，生成N2體積為11.2L

D.兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應②決定

14、【來源】2021年山東泰安高三一模第14題4分

用石墨烯鋰硫電池電解制備Fe(0H)2的裝置如圖所示。電池放電時的反應為：16Li+xS8=

8Li2sx(2(x48),電解池兩極材料分別為Fe和石墨，工作一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大

量的白色沉淀。下列說法木定德的是()

石顯烯S,金屬Li

A.X是鐵電極，發(fā)生氧化反應

B.電子流動的方向：B-Y,X-A

C.正極可發(fā)生反應：2Li2s6+2Li++2e-=3Li2s4

D.鋰電極減重0.14g時，電解池中溶液減重0.18g

15、【來源】2021年山東泰安高三一模第15題4分

已知：乙二胺(H2NCH2cH2NH2),無色液體，25°C時，勺=IO-*"，七=10-715,有類氨

的性質(zhì)。向10mL濃度為O.lmol-IT1的乙二胺溶液中滴加O.lmol?廣】的鹽酸，溶液中1gJ察

與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

180

6

4

2

O

20m,

.2K&Sfikml

-4

-6

-OM

A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中電離方程式為：H2NCH2CH2NH2+2H2O=

2+

[H3NCH2CH2NH3]+20H-

B.溶液中水的電離程度：a點大于b點

C.a點：鹽酸的體積大于10mL

++

D.b點所處的溶液中：c(H)=c(OH-)+2C(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2CH2NH3])

三、非選擇題(本大題共5小題，共60分)

16、【來源】2021年山東泰安高三一模第16題

被有“超級金屬”之稱。以綠柱石［Be3A12(SiO3)6］為原料制備金屬被的工藝如圖。

-?BcO--------?B<CI-

已知Be2+可與C「、OH-結(jié)合成配位數(shù)為4的配離子?；卮鹣铝袉栴}:

(1)燒結(jié)冷卻后，水浸之前“操作a”的名稱是。

(2)750°C燒結(jié)時，Na3FeF6與綠柱石作用生成易溶于水的NazBeFr寫出該反應的化學方程

式___________________________________________________________________________________

21

(3)已知25°C時Ksp[Be(OH)2]=4.0xIO-,計算室溫時0.40mol-開始沉淀時的

pH=，“沉氟”反應的離子方程式

為___________________________________________________________________________________

w

(4)上述流程中，“Be(0H)2t…BeCl2可有兩種方案：

r,鹽酸遨領(lǐng)操作b

I:Be(0H)2-冶液A->BeCl2

T1T1:燃燒炭、焦油、寂?氣

Be(OH)21BeOtBeCl2

I中操作b是?II中

BeO轉(zhuǎn)化為BeCl2的化學方程式

為___________________________________________________________________________________

(5)BeCl2在氣態(tài)時常以二聚體形式存在，此二聚體分子的結(jié)構(gòu)式

為___________________________________________________________________________________

；工業(yè)上電解BeCl2與NaCl熔融體制得金屬被，

NaQ的作用是,陰極反

應式

為___________________________________________________________________________________

17、【來源】2021年山東泰安高三一模第17題

研究表明TiO2_aNb、Cu(In—xGaxSe?)是光學活性物質(zhì)。請回答下列問題:

(1)基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級符號為,價電子中未成對電子

有個；Ga、In、Se,第一電離能從大到小順序

為。

(2)SeOg的立體構(gòu)型為；Seo2中硒原子采取的雜化類型

是o

(3)3iGa可以形成GaCb?xNH3(久=3,4,5,6)等一系列配位數(shù)為6的配合物，向上述某

物質(zhì)的溶液中加入足量AgNC?3溶液，有沉淀生成；過濾后，充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有沉

淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1:2。則該溶液中溶質(zhì)的化學式

為。

(4)CM+與NH3形成的配離子為［CU(NH3)412+,在該配離子中，氮氫鍵的鍵角比獨立存在的氣態(tài)

氨氣分子中鍵角略大，其原因

是。向［CU(NH3)4］SO4

溶液中加入乙醇能夠析出深藍色的晶體，試分析加入乙醇的作

用：。

(5)TiO2通過氮摻雜反應生成TiO2_aNb,可表示如圖，則TiO2_aNb晶體中

a=，b=o

18、【來源】2021年山東泰安高三一模第18題

亞硝酰氯(NOC1)是有機合成中的重要試劑，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會

生成亞硝酰氯，涉及如下反應：

I.4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△/；g

II.2NO2(g)+NaCl(s)UNaNO3(s)+NOCl(g)△%；&

III.2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)A/；K3

(1)A“3=(用AHi和A//2表示)，

K3=(用Ki和K2表示)。

(2)在恒容密閉容器中進行的反應n、in,下列說法中，正確的是。

(填標號)

a.反應體系中混合氣體的顏色保持不變，說明反應n、in均達到平衡狀態(tài)

b.A/和△也不再變化，可以作為反應n和m達到平衡狀態(tài)的標志

c.同等條件下，反應n的速率遠遠大于反應ni,說明反應11的活化能小，Aw2<Aw3

d.達到平衡后，向反應體系中再通入一定量NOCl(g),NO2(g)和NO(g)的百分含量均減小

(3)平衡后，向反應體系中充入少量。2，再次平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率

將(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和CI2以不同的氮氯比嘿進行反應IH

(△”3<。)，平衡時某反應物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示。

n(C12)

①圖中A、T2的關(guān)系為AT2(填“>"、“<”或“=”)，圖

中縱坐標為的轉(zhuǎn)化率；圖中A、B、C三點對應的NOQ體積分數(shù)最大

的是(填“A"、"B”或“C”)。

②若容器容積為1L,經(jīng)過lOmin到達A點，該時間段內(nèi)化學反應速率

v(NO)=_______________________________________________________________________________

O

③若在溫度為Ti，容積為1L的容器中，充入0.5molNO、lmolCl2s2molNOCl,此時平衡

將向移動(填“左”、"右”或“不移動”)。

19、【來源】2021年山東泰安高三一模第19題

環(huán)丙胺Ml.)是合成新型抗菌素、除草劑等產(chǎn)品的中間體。以V-丁內(nèi)酯(口“)為原

料合成環(huán)丙胺的傳統(tǒng)“五步合成法”工藝如圖。

Ch________________CHiOH______________CIl^ONa

<--"?CK'HXWH2C(MKHt—―?

AB

axxu)—7*b>—(ONII：-N*CKJ-?[S-Nil)

/CHfONa?/llofmunn窗拷1)v

CD

回答下列問題：

(1)可以準確判斷y-丁內(nèi)酯所含官能團的方法是。(填序號)

a.質(zhì)譜

b.核磁共振氫譜

c.紅外光譜

d.紫外光譜

(2)A中官能團的名稱為；檢驗該官能團所需試劑有石蕊試

液、

⑶B與NaOH溶液反應的化學方程式

為___________________________________________________________________________________

_______________________________________________O

(4)符合下列條件的y-丁內(nèi)酯的同分異構(gòu)體有種。

①能與NaOH溶液反應

②能使漠的CC14溶液褪色

y-丁內(nèi)酯的某種同分異構(gòu)體中含有手性碳原子，其結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)參照“五步合成法”工藝，以HO/X/X/CWH為原料，設(shè)計合成<Q>—的路

線。

20、【來源】2021年山東泰安高三一模第20題

實驗室模擬工業(yè)制備硫氟化鉀的實驗裝置如圖所示。(部分夾持裝置已略去)

已知：NH3不溶于CS2，在一定條件下發(fā)生反應：CS2+3NH3^^^^NH4SCN4-NH4HS,生

△

成物中NH4HS的熱穩(wěn)定性較NH4SCN差。

請回答下列問題：

(1)裝置A中反應的化學方程式

是___________________________________________________________________________________

(2)三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、和催化劑，進氣導管口必須插入下層CS2液體中，目的

是___________________________________________________________________________________

。該反應比較緩慢，實驗中可通過觀察C中現(xiàn)象來控制A

中NH3的生成速率，則X的化學式為。

(3)反應一段時間后，關(guān)閉Ki，保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105°C一段時間，其目的

是___________________________________________________________________________________

;然后打開K2,繼續(xù)保持液溫105°C,緩緩滴入適量的KOH溶液，制

得較純凈的KSCN溶液，該反應的化學方程式

為___________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)裝置E吸收尾氣，防止污染環(huán)境，其中吸收NH3生成無色無味氣體的離子方程式

為。

(5)制備硫氧化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減

壓、

、過濾、洗滌、干燥，得到硫氟化鉀晶體。

⑹測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品，配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于錐形

瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴溶液(填化學式)作指示劑，用

1標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液。該晶體

0.1000mol-L-AgNO3AgNO320.00mL

中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為。［已知：滴定時發(fā)生的反應：SCN-+Ag+=

AgSCNI(白色)］。

1、【答案】D;

2、【答案】A;

3、【答案】B;

4、【答案】D;

5,【答案】C;

6、【答案】A;

7、【答案】C;

8、【答案】D;

9、【答案】C;

10,【答案】B;