中考備考化學(xué)考點講練題型復(fù)習(xí)計算應(yīng)用題

題型復(fù)習(xí)計算應(yīng)用題(中考第36題)化學(xué)計算是借助于數(shù)學(xué)計算解決化學(xué)問題的一種題型，其解題的重點仍是化學(xué)問題，即從量的方面來加深對化學(xué)概念或原理的理解，或通過計算進一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。它具有情景新穎，信息量大，化學(xué)知識豐富，覆蓋面廣，綜合性強等特點，通過計算技能的訓(xùn)練培養(yǎng)同學(xué)們分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力。近四年河北中考具體情況如下表：考點內(nèi)容年份題型題號分值考查方式2019計算應(yīng)用題365以實物操作圖和表格的形式考查有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算2018計算應(yīng)用題365以實物操作流程圖的形式考查有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算2017計算應(yīng)用題365以實物圖和圖象的形式考查有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算2016計算應(yīng)用題365以實物操作流程圖的形式考查有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算從上表分析來看，化學(xué)計算是中考必考題型，我省一般在試卷的第36題考查，分值一般是5分。預(yù)計2020年河北中考計算題仍將以化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算為主，其中第一問以填空的形式出現(xiàn)，此問很簡單，往往是送分題，且大多根據(jù)質(zhì)量守恒定律直接求解即可。計算題的整體難度不會增加，試題將更加靈活，更加注重聯(lián)系實驗操作過程或解決生活和生產(chǎn)實際中的具體問題。題型之一文字敘述型特點：題目以文字與數(shù)字結(jié)合的形式進行敘述，完整地描述一個實驗內(nèi)容或化學(xué)反應(yīng)過程，最后提出需要計算的具體問題，要求大家按要求進行作答。(2010·河北)用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明稱取該樣品11g，加入盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，g。請計算：(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為____g。(2)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。思路點撥：(1)燒杯中總物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量。(2)由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑10644xgeq\f(106,44)＝eq\g)g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為eq\g,11g)×100%＝96.4%答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%。1．(2019·廣元)某實驗小組同學(xué)做中和反應(yīng)實驗時，向80g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸，當恰好完全反應(yīng)時，共用去稀硫酸62g。請你計算：(1)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為__8__g。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：所得溶液的質(zhì)量為62g＋80g＝142g設(shè)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O801428gxeq\f(80,142)＝eq\f(8g,x)g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\g,142g)×100%＝10%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。2．(2019·西寧)小紅將未知濃度的過氧化氫溶液34g，g二氧化錳的燒杯中，待完全反應(yīng)后，g。計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：生成氧氣的質(zhì)量為34g設(shè)34g該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑6832xgeq\f(68,32)＝eq\g)g該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\g,34g)×100%＝5%答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。3．(2019·湘西)實驗室用40g含碳酸鈣75%的石灰石樣品與足量的稀鹽酸混合制取二氧化碳(化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑)。求：(1)40g石灰石樣品中含碳酸鈣__30__g。(2)充分反應(yīng)后，理論上可制得二氧化碳多少克。解：設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑1004430gxeq\f(100,44)＝eq\f(30g,x)gg。4．(2019·福建)改革開放以來，我國鋼鐵工業(yè)飛速發(fā)展，近年來鋼鐵產(chǎn)量已穩(wěn)居世界首位。某鋼鐵廠采用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)煉鐵，反應(yīng)原理為Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2×104t的生鐵，至少需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少？(要求寫出計算過程)解：設(shè)至少需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量為x。Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2160112x×80%×104teq\f(160,112)＝eq\f(x××104t)×104t答：至少需要含F(xiàn)e2O3×104t。5．(2018·保定17中一模)現(xiàn)將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸與一定質(zhì)量的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)后，g濾液。計算：(1)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。(2)氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為y。稀硫硫中H2SO4的質(zhì)量為100g×gBaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl20898233ygxeq\f(233,98)＝eq\g)geq\f(208,98)＝eq\g)gg－100g＝208g氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為eq\g,208g)×100%＝10%答：(1)g；(2)氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。

題型之二實物操作圖型特點：此類題目以文字敘述和實物操作圖(或標簽)的形式給出相關(guān)信息，然后要求根據(jù)實物操作圖(或標簽)中的相關(guān)信息進行計算。(2018·河北)小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進行了下圖所示的實驗。請計算：(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為____g?！?1分)(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。思路點撥：觀察圖示可知，12g樣品中加入50g稀鹽酸充分反應(yīng)后，g，由質(zhì)量守恒定律可知，此時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：12g＋50g；繼續(xù)向所得溶液中加入50g稀鹽酸充分反應(yīng)后，g，由質(zhì)量守恒定律可知，g＋50g，g，同時也說明每50g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，能產(chǎn)生二g，100g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，g，故該題有兩種解法，g二氧化碳，g二氧化碳進行計算。解：設(shè)所用稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(1分)7344xgeq\f(73,44)＝eq\g)(1分)x＝eq\f(73×g,44)g(1分)稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為eq\g,100g)×100%＝7.3%(1分)答：所用稀鹽酸的溶液質(zhì)量分數(shù)為7.3%。注意挖掘操作圖(或標簽)中的有用信息是解決此類問題的關(guān)鍵所在。1．(2016·河北)某化學(xué)興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：(1)實驗中生成沉淀的質(zhì)量為__10__g。(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH1008010gxeq\f(100,80)＝eq\f(10g,x)x＝8g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(8g)×100%＝10%答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。2．(2012·河北)為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，g此過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗。請計算：(1)反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為____g。(2)此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑6832xgeq\f(68,32)＝eq\g)g過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為eq\g)×100%＝27.2%答：該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為27.2%。3.eq\a\vs4\al(（T2變式）)(2019·保定淶水縣期末)某化學(xué)興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量，實驗操作及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：(1)生成氧氣的質(zhì)量為____g，計算的依據(jù)是__質(zhì)量守恒定律__。(2)這瓶過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量是多少？(請根據(jù)化學(xué)方程式計算)解：設(shè)這瓶過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑6832xgeq\f(68,32)＝eq\g)gg。4．(2019·嘉興)用久的熱水瓶內(nèi)膽有一層水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]。興趣小組為了解具體成分進行了實驗。他們?nèi)悠?5克放入質(zhì)量為100克的錐形瓶中，置于電子天平上，往瓶內(nèi)加入150克稀鹽酸時，恰好完全反應(yīng)(樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))，此時天平示數(shù)如圖。請回答下列問題：(1)恰好完全反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)為__CaCl2和MgCl2__(填化學(xué)式)。(2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：生成二氧化碳的質(zhì)量為25g＋100g＋150g設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10044xgeq\f(100,44)＝eq\g)x＝15g樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(15g,25g)×100%＝60%答：樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是60%。5．(2019·呼和浩特)根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算：(1)原混合物中NaCl的質(zhì)量(要求寫出計算過程)。(2)AgNO3溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。解：設(shè)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為x，硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO358．5170xygeq\f(58.5,143.5)＝eq\g)geq\f(170,143.5)＝eq\g)y＝34gAgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(34g,170g－50g)×100%＝28.3%答：(1)g；(2)AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.3%。

題型之三坐標圖象型特點：此類題目以文字敘述的形式列出一個實驗內(nèi)容或探究過程，同時給出實驗結(jié)果的數(shù)學(xué)坐標曲線圖，最后提出需要進行計算的問題。(2017·河北)用圖1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示，請計算：圖1圖2(1)共制取氫氣____g；(1分)(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。思路點撥：由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氫氣，由此可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式和氫氣的質(zhì)量，計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：由于金屬是足量的，所以酸完全反應(yīng)，設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(1分)982xgeq\f(98,2)＝eq\g)(1分)x＝eq\×g,2)g(1分)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\g)×100%＝9.8%(1分)答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。1．(2019·唐山路北區(qū)二模)某同學(xué)取100g水進行電解，g硫酸鈉以增強其導(dǎo)電性。通電一段時間后，正極上產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量如圖所示。請回答：(1)停止通電時產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為____g。(2)停止通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設(shè)分解的水的質(zhì)量為x。2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑3632xgeq\f(36,32)＝eq\g)g則停止通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為eq\g,100g)×100%＝7.2%答：停止通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是7.2%。2．(2019·保定一模)如圖甲所示，向一定量的銅鋅合金中，逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)過程中固體與稀鹽酸的質(zhì)量變化如圖乙所示，請計算：甲乙(1)銅鋅合金中，銅的質(zhì)量分數(shù)為__35%__。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？解：參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為10g＝g由圖乙可知，當加入稀鹽酸的質(zhì)量為100g時恰好反應(yīng)，設(shè)參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑7365xgeq\f(73,65)＝eq\g)g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為eq\g,100g)×100%＝7.3%答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%。4．(2019·石家莊二模)侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉?，F(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品g，將其放入干凈的燒杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請回答下列的問題。(1)B點時，燒杯中溶液里存在的陽離子為__Na＋、H＋__(填離子符號)。(2)求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確至0.1%)。解：由圖象可知，當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點時，加入的稀鹽酸恰好與碳酸鈉完全反應(yīng)。完全反應(yīng)時參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為100g×g設(shè)樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑10673xgeq\f(106,73)＝eq\g)g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為eq\g)×100%＝84.8%答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為84.8%。4．(2019·聊城)向200gNaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中滴加Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算：(1)m的值是____g。(2)原混合溶液中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設(shè)原混合溶液中BaCl2的質(zhì)量為x。BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl208197xgeq\f(208,197)＝eq\g)g原混合溶液中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)為eq\g,200g)×100%＝3.12%答：原混合溶液中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)是3.12%。5．(2019·孝感)向盛有一定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀硫酸的關(guān)系如圖所示。請根據(jù)關(guān)系圖分析并計算：(1)鐵粉反應(yīng)完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為____g。(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。解：設(shè)10g稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為x。Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑982xgeq\f(98,2)＝eq\g)g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\g,10g)×100%＝19.6%答：原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。6．(2019·梧州)梧州市某化學(xué)興趣小組檢測某硫酸廠排放的廢液中硫酸的含量，取廢液樣品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質(zhì)量變化如圖所示(假設(shè)廢液中其他成分均為中性，且不和NaOH反應(yīng))。請計算：(1)H2O的相對分子質(zhì)量為__18__。(2)該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果精確到0.01%)解：由圖可知與廢液中g(shù)×g設(shè)該廢液中硫酸的質(zhì)量為x。2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O80980．8gxeq\f(80,98)＝eq\g,x)g該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為eq\g,100g)×100%＝0.98%答：該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為0.98%。題型之四表格型特點：此類題目以文字敘述的形式列出一個實驗內(nèi)容或探究過程，同時以表格的形式給出實驗結(jié)果的一系列數(shù)據(jù)記錄，最后提出若干待解決的問題或?qū)嶒灧桨傅脑u價等問題。(2015·河北)某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g101010生成氫氣質(zhì)量/g請計算：(1)共制得氫氣____g。(1分)(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。思路點撥：(1)由三次實驗數(shù)據(jù)可知，g；(2)分析表中數(shù)據(jù)能夠發(fā)現(xiàn)，每10g該濃度的稀硫酸，與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g(第三次反應(yīng)中金屬量已不足)，根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，g求出10g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后求出所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)10g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(1分)982xgeq\f(98,2)＝eq\g)(1分)x＝eq\×g,2)g(1分)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為eq\g,10g)×100%＝19.6%(1分)答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%。此題為表格數(shù)據(jù)型綜合計算題。解答這類題的關(guān)鍵是：對各組實驗數(shù)據(jù)進行分析、對比，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得反應(yīng)前后生成沉淀或氣體的質(zhì)量或找出恰好完全反應(yīng)的一組數(shù)據(jù)進行計算。1．(2019·河北)為測定某CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取150gCuSO4溶液，平均分為三份，每份樣品均按如圖所示進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表。請計算：實驗次序?qū)嶒?實驗2實驗3樣品質(zhì)量/g505050NaOH溶液質(zhì)量/g204060m/g44.9(1)50gCuSO4溶液完全反應(yīng)時，所得沉淀的質(zhì)量為____g。(2)CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)50gCuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO416098xgeq\f(160,98)＝eq\g)x＝8gCuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(8g,50g)×100%＝16%答：CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%。2.eq\a\vs4\al(（例4變式）)(2019·黃石)，分四次向其中加入稀硫酸共200克。反應(yīng)過程的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表。次序第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的質(zhì)量/g50505050剩余固體的質(zhì)量/ga3請回答下列問題：(1)a＝____。(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__9.8%__。(請寫出計算過程)解：由表可知，第一次加入的50g稀硫酸完全反應(yīng)，gg設(shè)50g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑56982．8gxeq\f(56,98)＝eq\g,x)g原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\g,50g)×100%＝9.8%答：原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。3．(2019·石家莊一模)某興趣小組按照如圖所示過程進行實驗，實驗過程中測得不同時刻裝置和藥品總質(zhì)量隨時