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第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律狂做26原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1.某課外小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似。下列解釋最合理的是A.都屬于金屬元素 B.原子的最外層電子數(shù)相同C.元素的最高正化合價(jià)相同 D.原子半徑相差不大2.已知有鈉、鉀及鈉鉀合金,對(duì)于它們?nèi)呷埸c(diǎn)高低比較正確的是A.鈉鉀合金>鈉>鉀 B.鈉>鉀>鈉鉀合金C.鈉>鈉鉀合金>鉀 D.鉀>鈉鉀合金>鈉3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.鋰在空氣中燃燒只會(huì)生成氧化鋰 B.鋰很軟,用小刀可以切割C.鋰的熔點(diǎn)比銫的高 D.鋰可以保存在煤油或液體石蠟中4.下列關(guān)于堿金屬的性質(zhì)敘述正確的是()A.單質(zhì)均為銀白色,密度均小于水 B.單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)都能生成堿和氫氣C.單質(zhì)在空氣中燃燒的生成物都是過(guò)氧化物 D.單質(zhì)的還原性逐漸減弱5.下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是①金屬性最強(qiáng)的是鋰②氧化性最強(qiáng)的是鋰離子③在自然界中均以化合態(tài)形式存在④Li的密度最大⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈,甚至?xí)l(fā)生爆炸A.①②③ B.④⑤ C.②④ D.②③⑤6.氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似,主要原因是A.單質(zhì)均有顏色 B.均為雙原子分子C.原子最外層電子數(shù)均為7 D.均為非金屬元素7.有關(guān)鹵素的說(shuō)法正確的是A.鹵素單質(zhì)的顏色隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大逐漸變淡B.鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高C.鹵素是典型的非金屬元素,其單質(zhì)只具有氧化性D.鹵素陰離子的半徑比其相應(yīng)的原子半徑小8.隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是()A.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低 B.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D.單質(zhì)與氫氣化合的能力逐漸增強(qiáng)9.在碘化鉀溶液中加入溴水和四氯化碳,用力振蕩后出現(xiàn)的現(xiàn)象是A.液體呈紫色B.液體呈棕黃色C.液體分上下兩層,上層呈紫紅色,下層接近無(wú)色D.液體分上下兩層,上層接近無(wú)色,下層呈紫紅色10.運(yùn)用同主族性質(zhì)遞變規(guī)律分析下列推斷正確的是A.在氧氣中,銣()的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜B.砹化氫比溴化氫穩(wěn)定C.硫酸鍶難溶于水,但易溶于鹽酸D.碲化氫是比硫化氫穩(wěn)定的氣體11.遵義鳳岡出產(chǎn)的茶葉中富含元素硒(Se),已知硒元素與氧元素同主族,與K元素同周期,下列說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)的氧化性: B.簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性:C.氫化物的沸點(diǎn): D.Se單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)12.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析,下列說(shuō)法正確的是A.第IA族的元素全部是堿金屬元素 B.硒()的簡(jiǎn)單氫化物比硫化氫穩(wěn)定C.第三周期非金屬元素共有5種 D.鈹()原子失電子能力比鎂的強(qiáng)13.下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是A.堿金屬原子最外層都只有1個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層這個(gè)電子B.都是強(qiáng)還原劑C.都能在O2中燃燒生成過(guò)氧化物D.都能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿14.下列各組比較不正確的是()A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B.還原性:K>Na,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C.金屬性:K>Na>LiD.堿金屬元素原子最外層電子數(shù)相同15.據(jù)報(bào)道、德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣(Rb)原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換,該成果將給量子計(jì)算機(jī)的研究帶來(lái)重大突破。已知銣在元素周期表中位于第五周期IA族。下列說(shuō)法不正確的是A.銣的原子序數(shù)為37B.銣放到水中會(huì)比鈉跟水反應(yīng)更劇烈C.銣的氧化物暴露在空氣中易與CO2反應(yīng)D.銣的氫氧化物是弱堿16.關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O=HXO+HX表示B.還原性:Cl->Br-C.鹵素單質(zhì)的密度從F2→I2隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大D.F2可以從NaCl溶液中置換出Cl217.(2022·浙江杭州·高一期中)已知性質(zhì)與鹵素相似,下列關(guān)于的性質(zhì)推測(cè)不合理的是A.屬于化合物 B.難溶于水C.具有強(qiáng)還原性 D.18.砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素,對(duì)砹及其化合物的敘述,不正確的是A.與H2化合的能力:At2<I2 B.砹在常溫下為白色固體C.砹難溶于水,易于四氯化碳 D.砹原子的最外層有7個(gè)電子19.已知常溫下,濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)可以生成氯氣。如圖甲、乙、丙三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、潤(rùn)濕的淀粉-KI試紙、潤(rùn)濕的品紅試紙,下列說(shuō)法正確的是A.該實(shí)驗(yàn)通過(guò)現(xiàn)象可以證明氧化性:B.沾有品紅溶液的試紙會(huì)褪色,若再對(duì)丙微熱則恢復(fù)紅色C.甲的現(xiàn)象也可以證明的還原性強(qiáng)于D.與NaBr溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與與NaBr溶液反應(yīng)類似20.在含有KCl、KBr、KI的溶液中,通入過(guò)量的氯氣,然后將溶液蒸干、灼燒后所得到的固體是A.KBr B.KCl C.KBr、KCl D.KCl、Br2、I221.下列敘述正確的有()①鹵素原子的最外層均有7個(gè)電子,次外層均有8個(gè)電子②Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大③堿金屬元素和鹵素在自然界中都只以化合態(tài)形式存在④液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水液封⑤如圖所示,若a、b、c中分別盛放濃鹽酸、固體、淀粉KI溶液,則通過(guò)實(shí)驗(yàn)可證明氧化性:A.5句 B.4句 C.3句 D.2句22.可能存在的第119號(hào)未知元素,有人稱為“類鈁”,它位于堿金屬族,根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì),下列關(guān)于堿金屬某些元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷,錯(cuò)誤的是()①鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈②金屬單質(zhì)都可以密封保存在煤油中③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳④鋰的陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同⑤“類鈁”單質(zhì)是強(qiáng)還原劑⑥“類鈁”在化合物中顯+1價(jià)⑦推測(cè)“類鈁”單質(zhì)的密度應(yīng)該大于⑧“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)A.①②④⑧ B.①②③⑦ C.③④⑤⑧ D.①③④⑥23.下列推斷正確的是A.由穩(wěn)定性H2O>B.由同周期主族元素最高正價(jià)依次升高,推斷最高正價(jià)F>OC.由Na在O2中燃燒生成Na2O2,推斷Li在D.由同主族單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2熔沸點(diǎn)依次升高,推斷Li、
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