Happy暑假我的作業(yè)君（版）高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精專(zhuān)題13化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【知識(shí)回顧】一、活化分子與有效碰撞1．有效碰撞：能發(fā)生反應(yīng)的分子之間的碰撞。2．活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子.3．活化能:如圖：E1為反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量；E2－E1表示反應(yīng)熱△H。4?；罨肿?、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系二、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響1.內(nèi)因（決定因素）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如Na、Mg、Al與水反應(yīng)的速率由大到小的順序?yàn)椋篘a＞Mg＞Al。2。外因（條件因素):其他條件不變，只改變一個(gè)條件,則增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大,反之減??；有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大，反之減??；升高溫度,反應(yīng)速率增大，反之減??；使用催化劑能夠同等程度改變正逆反應(yīng)速率；其它因素，例如固體的表面積、光波、電磁波、溶劑等。即：項(xiàng)目條件改變活化能單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大濃度不變?cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾釉龃笤龃髩簭?qiáng)不變?cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾釉龃笊邷囟炔蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉龃蠹哟呋瘎p小不變?cè)黾釉黾釉黾釉龃?。注意事項(xiàng):(1）參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無(wú)影響,可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。(2)對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變?氣體物質(zhì)濃度改變?化學(xué)反應(yīng)速率改變，即壓強(qiáng)改變的實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變濃度引起的，如2SO2(g）＋O2（g)2SO3（g）增大壓強(qiáng)，SO2、O2、SO3的濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率均增大.（3）有氣體參加的反應(yīng)體系中充入“惰性氣體”(不參與反應(yīng))時(shí),對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:①恒容:充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變（活化分子濃度不變）→反應(yīng)速率不變。②恒壓：充入“惰性氣體"→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減?。磻?yīng)速率減慢.三、控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變,只改變某一個(gè)條件,探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對(duì)于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類(lèi)題時(shí)，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個(gè)變化的量，弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下，這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個(gè)變量,重新進(jìn)行相關(guān)分析。但在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時(shí)，要注意題給數(shù)據(jù)的有效性。1.常見(jiàn)考查形式:（1）以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)反應(yīng)的影響。（2）給出影響化學(xué)反應(yīng)的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)反應(yīng)的影響。2．解題策略:（1）確定變量:解答這類(lèi)題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變:在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素,看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系;這樣確定一種以后，再確定另一種，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系.(3）數(shù)據(jù)有效；解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn)）要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法做出正確判斷.【想一想】例題1：CO(g)+H2O(g）=H2(g)+CO2(g)△H〈0在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變B．升高溫度，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變【答案】D【解析】試題分析：A項(xiàng)加入催化劑，改變反應(yīng)的途徑,但是反應(yīng)的焓變不會(huì)變化；升高溫度，正、逆反應(yīng)都增大，但是因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng),所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，放出的熱量會(huì)發(fā)生變化，所以B、C錯(cuò)誤?？键c(diǎn):化學(xué)平衡的移動(dòng).例題2:一定量的鋅粉和6mol·L—1的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是(）①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸⑥無(wú)水乙酸A。①③④B.①③⑤C.②④⑥D(zhuǎn)。②⑤⑥【答案】B【解析】試題分析:①加入石墨,石墨與鋅和酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但不影響氫氣的量，正確;②加入氧化銅，氧化銅與酸反應(yīng)生成氯化銅和水，鋅和氯化銅反應(yīng)生成銅,與鋅、鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，由于鹽酸過(guò)量,鋅有消耗，所以影響了氫氣的量，不正確;③銅粉和鋅和酸構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率加快，但不影響氫氣的量,正確;④加入鐵粉，與鋅和酸構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，由于鹽酸過(guò)量，所以當(dāng)鋅反應(yīng)完，鐵可以和酸反應(yīng)，氫氣的量增加,不正確;⑤加入濃鹽酸，增大的氫離子濃度，反應(yīng)速率加快，由于鋅完全反應(yīng)，決定了氫氣的量，所以氫氣的量不變，正確；⑥加入無(wú)水乙醇對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，不正確；所以選B?？键c(diǎn)：影響反應(yīng)速率的因素?！揪氁痪殹?．對(duì)一個(gè)有氣體參與的反應(yīng)，下列能加快反應(yīng)速率且不改變活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）A．定容容器中通入ArB．增大壓強(qiáng)C．升溫D．加入催化劑2．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是（)A、加熱B、不用稀硫酸，改用98％的濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用鐵片,改用鐵粉3．某反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A．正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol－1B．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol－1D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJ·mol－14．對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3(g）能增大逆反應(yīng)速率的措施是A．增大O2的量B．移去部分SO3C．增大容器容積D．降低體系溫度5．500mL1mol/L的稀HCl與鋅粒反應(yīng)，不會(huì)使反應(yīng)速率加快的是A．升高溫度B．將500mL1mol/L的HCl改為1000mL1mol/L的HClC．用1mol/L的H2SO4代替1mol/L的HClD．用鋅粉代替鋅粒6．對(duì)于反應(yīng)A+B＝C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是A．升高體系的溫度B．增加體系的壓強(qiáng)C．增大Ｃ的物質(zhì)的量D．增加A的物質(zhì)的量7．下列四支試管中,過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是試管溫度過(guò)氧化氫濃度催化劑A室溫(25℃)12%有B水浴加熱（50℃）4％無(wú)C水浴加熱(50℃)12％有D室溫（25℃)4%無(wú)8．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是()A．溫度和壓強(qiáng)B．反應(yīng)物的濃度C．反應(yīng)物的性質(zhì)D．催化劑 9．下列反應(yīng)中，開(kāi)始時(shí)放出氫氣的速率最大的是選項(xiàng)金屬酸溶液的濃度和體積溫度/℃A2.43mol·L－1硫酸100mL40B2。41mol·L－1硫酸300mL30C2。43mol·L－1硫酸100mL40D5。6g3mol·L－1硫酸200mL3010．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率11．在體積不變的密閉容器里，通入xmolH2(ｇ)和ymolI2（ｇ），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI(g）△H〈0改變下列條件后,反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大"“減小”或“不變”）(1）升高溫度; （2）加入催化劑;（3)充入更多的H2；（4)容器容積不變，通入氖氣。12．H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱(chēng)為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）定性分析：圖甲可通過(guò)觀察______,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2（SO4)3溶液更合理，其理由是_____________。(2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)________，檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過(guò)一段時(shí)間后看，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____________.（3）加入0。1molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。寫(xiě)出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______.②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。③反應(yīng)速率由D到A逐漸變化的