浙教版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)全冊(cè)教案

備課本科學(xué)浙教版九年級(jí)上冊(cè)全冊(cè)教案班級(jí)______教師______日期______1浙教版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)教學(xué)計(jì)劃教師_______日期_______一、指導(dǎo)思想面向全體學(xué)生關(guān)注每個(gè)學(xué)生的情感激發(fā)他們學(xué)習(xí)科學(xué)的興趣,幫助他們建立學(xué)習(xí)的成就感和自信心,使他們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程中發(fā)展綜合運(yùn)用能力,提高人文素養(yǎng),增強(qiáng)實(shí)踐實(shí)驗(yàn)?zāi)芰团囵B(yǎng)創(chuàng)新精神?！犊茖W(xué)》是一門綜合理科課程。科學(xué)課程通過(guò)科學(xué)探究的學(xué)習(xí)方式，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)的過(guò)程和方法發(fā)展初步的科學(xué)探究能力，培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度、情感與價(jià)值觀、養(yǎng)成學(xué)生良好健康的生活方式、本學(xué)期工作。上個(gè)學(xué)我擔(dān)任九年級(jí)（1）和（14）班的科學(xué)教學(xué)期的學(xué)習(xí)情況及多次的考試成績(jī)來(lái)看（1）班學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)掌握的還不夠。這個(gè)班的男生多雖然很聰明，但是很愛(ài)偷懶，學(xué)習(xí)科學(xué)也有較濃厚的興趣上課紀(jì)律也較好。所以總體表現(xiàn)還不錯(cuò)，但是個(gè)別學(xué)生的學(xué)習(xí)態(tài)度有些問(wèn)題，需要特別關(guān)注，督促其認(rèn)真學(xué)習(xí)。（14）班的學(xué)生對(duì)基本的知識(shí)、基本技能基本掌握，但對(duì)于部分知識(shí)點(diǎn)少數(shù)同學(xué)理解不透。往往對(duì)具體的問(wèn)題束手無(wú)策，有待進(jìn)一步提高實(shí)驗(yàn)動(dòng)手操作能力有男孩強(qiáng)于女孩的現(xiàn)象。女生動(dòng)手操作能力待進(jìn)一步提高。且學(xué)生的的基礎(chǔ)參差較大。學(xué)生學(xué)習(xí)態(tài)度及習(xí)慣分析，大部分同學(xué)能及時(shí)完成老師布置的作業(yè)上課認(rèn)真，發(fā)言積極，課后能即使反饋課堂中不能弄清的問(wèn)題。學(xué)習(xí)自覺(jué)性教強(qiáng)，但也有個(gè)別同學(xué)的依賴性較強(qiáng)。學(xué)習(xí)的目的性不明確，作業(yè)敷衍之事時(shí)有發(fā)生，對(duì)科學(xué)缺乏興趣。基于這班學(xué)生的這種學(xué)習(xí)狀況，我想我的教學(xué)仍然以基礎(chǔ)知識(shí)為主，加強(qiáng)引導(dǎo)和注意鼓勵(lì)相結(jié)合，努力鞭策和有效疏通相結(jié)合。而這個(gè)學(xué)期的科學(xué)知識(shí)較上個(gè)學(xué)期相比又明顯困難了一些要想讓我的教學(xué)效果更好。我想我必須做到提高學(xué)生動(dòng)手意識(shí)地同時(shí)，提高學(xué)生等的動(dòng)手能力將抽象的內(nèi)容具體化、實(shí)際化、生活化。教材的概貌九年級(jí)上共4章“物質(zhì)及其化變”“物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用”“能量的轉(zhuǎn)化與守恒”“代謝與平衡”。這4章以“轉(zhuǎn)化和平衡”這一統(tǒng)一的科學(xué)概念進(jìn)行整合。第1、2兩章的教學(xué)內(nèi)容密切相關(guān)。它們與八年級(jí)下教科書(shū)中的“模型、符號(hào)的建立與作用”“空氣與生命”共同構(gòu)成了化學(xué)部分的基礎(chǔ)知識(shí)體系。第1章“物質(zhì)及其化變”是在八年級(jí)下冊(cè)基本掌握了分子和原子的構(gòu)成、元素與元素符號(hào)、化學(xué)式、相對(duì)分子量的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)方程式計(jì)算的基礎(chǔ)上遵循質(zhì)量守恒定律來(lái)理解物質(zhì)化變的原理。這一章學(xué)習(xí)了一種常用的科學(xué)方法即對(duì)一類物質(zhì)中的典型物質(zhì)進(jìn)行分析用對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法尋找物質(zhì)的特性從物質(zhì)的變化中歸納其性質(zhì)從物質(zhì)的性質(zhì)推測(cè)其用途。這是帶有普遍性的科學(xué)方法為下一步學(xué)習(xí)物質(zhì)分類打下基礎(chǔ)。第2章“物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用”通過(guò)學(xué)習(xí)類。在系統(tǒng)了解各大類物質(zhì)的性質(zhì)之后通過(guò)化學(xué)反應(yīng)就可以使物物質(zhì)的組成來(lái)給物質(zhì)分質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化產(chǎn)生新的、人類所需要的物質(zhì)?；蛘咄ㄟ^(guò)轉(zhuǎn)化使對(duì)人類有害的物質(zhì)變成無(wú)害或有用的物質(zhì)讓學(xué)生了解新材料的使用對(duì)社會(huì)進(jìn)步所產(chǎn)生的影響。第3章“能量的轉(zhuǎn)化與守恒”現(xiàn)代科學(xué)三個(gè)并列的基本概念可見(jiàn)能量并不局限于傳統(tǒng)的物功和功率的計(jì)算等理學(xué)范疇相關(guān)性。能測(cè)量和單位、力的方理學(xué)范疇。雖然但作為綜合性的課程特別要強(qiáng)調(diào)的是能量不局限于物命科學(xué)、宇宙和地球科學(xué)、環(huán)境科學(xué)均有密切的量的內(nèi)容會(huì)涉及到力的運(yùn)動(dòng)需要用到有關(guān)力的向等知識(shí)由于七年級(jí)下學(xué)習(xí)“運(yùn)動(dòng)和力”時(shí)考慮到學(xué)生的可接受性盡可能降低難度所以在學(xué)習(xí)能量這一章時(shí)還應(yīng)回顧和重溫有關(guān)力的知識(shí)。電能和電功率的計(jì)算也是本章的重要內(nèi)容與八年級(jí)上“電路探秘”、八年級(jí)下“電和磁”這兩章內(nèi)容有關(guān)一些計(jì)算題要用到電流、電壓、電阻等相關(guān)知識(shí)及歐姆定律因此在學(xué)習(xí)相關(guān)內(nèi)容時(shí)要復(fù)習(xí)一下前面的知識(shí)。第4章“代謝和平衡”學(xué)習(xí)生命活動(dòng)中生物與環(huán)境之間物質(zhì)和能量的交換生物體內(nèi)物質(zhì)和能量的轉(zhuǎn)化和平衡。以新陳代謝為中心以人為實(shí)例學(xué)習(xí)消化系統(tǒng)、循環(huán)系統(tǒng)、泌尿系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和功能這里有必要回顧和復(fù)習(xí)八年級(jí)下第2章“空氣與生命”中的呼吸系統(tǒng)結(jié)構(gòu)與功能。四、教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)第一章重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)了解酸和堿的主要性質(zhì)舉例說(shuō)明酸和堿在日常生活中的用途和對(duì)人類的影響會(huì)測(cè)定溶液的酸堿性了解強(qiáng)酸強(qiáng)堿的使用注意事項(xiàng)了解某些重要的鹽的性質(zhì)了解置換反應(yīng)和中和反應(yīng)的特點(diǎn)理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)通過(guò)典型金屬和酸以及某些鹽的反應(yīng)了解常見(jiàn)金屬的主要性質(zhì)和用途探究和認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序會(huì)區(qū)別無(wú)機(jī)物和有機(jī)物知道自然界中的碳氧氮循環(huán)。難點(diǎn)了解常見(jiàn)酸堿鹽的典型反應(yīng)及其化學(xué)方程式了解置換反應(yīng)和中和反應(yīng)的特點(diǎn)、理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)探究和認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。第二章重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)物質(zhì)的分類方法物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律材料的發(fā)展和利用對(duì)人類文明的促進(jìn)作用。了解對(duì)生命活動(dòng)具有重大意(如葡萄糖脂肪蛋白質(zhì)等)難點(diǎn)對(duì)物質(zhì)的系統(tǒng)掌握尋找物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律運(yùn)用物質(zhì)發(fā)展何利用培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法。第三章重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)自然界能量轉(zhuǎn)化的普遍意義能量轉(zhuǎn)化的量度功、功率電能及其轉(zhuǎn)化電功率、焦耳定律能的轉(zhuǎn)化和規(guī)律指導(dǎo)材料的守恒。難點(diǎn)自然界能量轉(zhuǎn)化的普遍意義功的概念的內(nèi)涵及外延能量在轉(zhuǎn)化和在轉(zhuǎn)移中的守恒能量轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移的方向性。第四章重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)體內(nèi)物質(zhì)的運(yùn)輸、能量的獲得、體內(nèi)物一思想品德方面加強(qiáng)學(xué)習(xí)目的性的教育激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)潛力變被動(dòng)為主動(dòng)培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和吃苦耐勞的意志品質(zhì)對(duì)基礎(chǔ)較為薄弱的學(xué)生課外注意適當(dāng)?shù)膫€(gè)別輔導(dǎo)找原因和差距.消除因?qū)W習(xí)而造成的心理壓力對(duì)于有余力的學(xué)生加強(qiáng)學(xué)習(xí)方法的引導(dǎo)和課外的知識(shí)輔導(dǎo)使之更上一層樓。結(jié)合學(xué)科內(nèi)容有針對(duì)性地進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義思想教育和辨證唯物主義教育。二知識(shí)技能方面以落實(shí)教學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)為重點(diǎn)加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)學(xué)習(xí)大面積提高教學(xué)質(zhì)量防止兩極分化同時(shí)進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生各方面的能力使學(xué)生逐步學(xué)會(huì)科學(xué)方法以及獨(dú)立思考刻苦專研的好習(xí)慣.記3、定期進(jìn)行章節(jié)檢測(cè)及時(shí)反饋情況及時(shí)強(qiáng)化鞏固.六、教學(xué)措施一提高課堂效率的措施1、認(rèn)真學(xué)習(xí)教學(xué)大綱以教學(xué)大綱為準(zhǔn)繩。面向全體同學(xué)同時(shí)促進(jìn)個(gè)別同學(xué)優(yōu)勢(shì)的提高在抓好基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)注重基本技能的發(fā)展和提高。2、認(rèn)真學(xué)習(xí)和領(lǐng)會(huì)新課改理念下的教學(xué)做好資源共享在保證課堂教學(xué)質(zhì)量的同時(shí)做到因材施教、因人施教。3、抓好課堂40分鐘的教學(xué)做到嚴(yán)肅、活潑、緊張的學(xué)習(xí)氛圍二培優(yōu)補(bǔ)差的措施1、面向全體同學(xué)以目標(biāo)抓優(yōu)生以情感促差生以競(jìng)爭(zhēng)促中等學(xué)生。2、與中差生做好溝通工作認(rèn)真開(kāi)展他們的思想工作改變他們厭學(xué)到好學(xué)軌道上來(lái)。3、因人設(shè)題因題選人做到全體同學(xué)都有發(fā)言的機(jī)會(huì)同時(shí)肯定優(yōu)生鼓勵(lì)中差生達(dá)到促進(jìn)師生關(guān)系和諧的發(fā)展。三其他措施1、定期進(jìn)情況進(jìn)行補(bǔ)漏工作2、進(jìn)行章節(jié)知識(shí)的回顧對(duì)已學(xué)的納總結(jié)使之做到系統(tǒng)化便于學(xué)生的教學(xué)進(jìn)度調(diào)整原則1、循序漸進(jìn)根據(jù)不同階段學(xué)生的計(jì)劃中考涉及到的重視實(shí)驗(yàn)工具使用、實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程教學(xué)度總體安排見(jiàn)附表行知識(shí)落實(shí)的檢測(cè)及時(shí)反饋學(xué)生的掌握知識(shí)進(jìn)行歸掌握和鞏固提高。重視學(xué)生綜合能力的培養(yǎng)。切實(shí)提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能。五、教學(xué)進(jìn)附表教學(xué)進(jìn)度周次起訖日期教學(xué)內(nèi)容課時(shí)備注51.1物質(zhì)的變化1.2物質(zhì)的酸堿性1.3常見(jiàn)的酸1239月1日—9月7日9月8日—9月14日9月15日—9月21日9月22日—9月28日4551.4常見(jiàn)的堿1.5酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)1.6幾種重要的鹽第一章復(fù)習(xí)、測(cè)驗(yàn)2.1金屬材料4569月29日—10月5日國(guó)慶節(jié)放假2.2金屬的化學(xué)性質(zhì)10月6日—10月12日2.3有機(jī)物和有機(jī)合成材料5555555555552.4物質(zhì)的分類10月13日—10月19日2.5物質(zhì)的轉(zhuǎn)化72.6材料的利用與發(fā)展10月20日—10月26日第二章復(fù)習(xí)、測(cè)驗(yàn)3.1能量及其形式10月27日—11月2日3.2機(jī)械能893.3能量轉(zhuǎn)化的量度11月3日—11月9日期中復(fù)習(xí)1011121314151617期中復(fù)習(xí)11月10日—11月16日期中考試3.4簡(jiǎn)單機(jī)械11月17日—11月23日3.5物體的內(nèi)能3.6電能11月24日—11月30日3.7核能3.8能量的轉(zhuǎn)化與守恒第三章復(fù)習(xí)、測(cè)驗(yàn)4.1食物與營(yíng)養(yǎng)12月1日—12月7日12月8日—12月14日4.2食物的消化與吸收4.3體內(nèi)物質(zhì)的運(yùn)輸12月15日—12月21日4.4能量的獲得4.5體內(nèi)物質(zhì)的動(dòng)態(tài)平衡12月22日—12月28日第四章復(fù)習(xí)、測(cè)驗(yàn)18192021222312月29日—1月4日九年級(jí)下冊(cè)455551月5日—1月11日九年級(jí)下冊(cè)1月12日—1月18日九年級(jí)下冊(cè)1月19日—1月25日九年級(jí)下冊(cè)1月26日—2月1日期末復(fù)習(xí)2月2日—2月8日期末考試浙教版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)全冊(cè)教案教師_______日期_______第一章第1節(jié)物質(zhì)的變化1、知道物理變化和化學(xué)變化的不同教學(xué)目標(biāo)：2、學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究物質(zhì)的變化重點(diǎn)難點(diǎn)：用實(shí)驗(yàn)的方法探究物質(zhì)的變化藥品器材：硫酸銅、氫氧化鈉溶液、雞蛋清、試管、酒精燈、鐵架臺(tái)、滴管教學(xué)過(guò)程：引入：什么是化學(xué)變化？什么是物理變化？舉例說(shuō)明。－物理變化：變化中沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變。－化學(xué)變化：變化中會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)。結(jié)合課本第2頁(yè)圖說(shuō)明它們分別屬于何種變化？提問(wèn)：物理變化和化學(xué)變化在本質(zhì)上有什么不同？——化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合，形成新的分子。一、探究物質(zhì)變化的方法――通過(guò)觀察和實(shí)驗(yàn)等來(lái)尋找物質(zhì)變化的證據(jù)。舉例：酸硝鉛和碘化鉀反應(yīng)、綠葉的變化、鋼鐵的熔化、鐵絲的形變、水的電解等。演示實(shí)驗(yàn)：硫酸銅1、觀察形狀、2、晶體的溶解3、和氫氧化鈉反應(yīng)（寫(xiě)出化學(xué)方程晶體的變化顏色式）4、晶體受熱分解（寫(xiě)出化學(xué)方程式）5、硫酸銅粉末逐滴加水（寫(xiě)出化學(xué)方程式）提問(wèn)：實(shí)驗(yàn)中，哪些實(shí)驗(yàn)有并總結(jié)出硫酸銅晶體的性質(zhì)（包括物理藍(lán)色晶體、易溶于水、受熱易分解、能與氫氧化鈉小結(jié)：根據(jù)物質(zhì)變化中所獲得的信息對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析推測(cè)的方法是探顏色變化？有沉淀產(chǎn)生？有狀態(tài)的改變？性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀索物質(zhì)變化規(guī)律的基本方法。二、物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用1、演示實(shí)驗(yàn)：雞蛋清――利用硫酸銅可以檢驗(yàn)蛋2、演示實(shí)驗(yàn)：白色硫酸銅――利用這一性質(zhì)可以檢驗(yàn)水的存在課堂練習(xí)：課本第5頁(yè)練習(xí)1－3題作業(yè)：作業(yè)本反思：在實(shí)驗(yàn)除了要引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象外，更應(yīng)該要引導(dǎo)學(xué)生與硫酸銅的作用白質(zhì)的存在粉末加水從原理上理解實(shí)驗(yàn)。9

第2節(jié)探索酸的性質(zhì)（3課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1、知道酸的涵義和酸的電離產(chǎn)物2、了解酸堿指示劑及其使用方法3、了解鹽酸和硫酸的共性和個(gè)性，以及它們的用途4、能夠通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探索酸的性質(zhì)重點(diǎn)難點(diǎn)：酸的性質(zhì)藥品器材：濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、白醋、生銹的鐵釘、雞蛋殼、氧化銅、氯化鋇、硝酸銀、試管、酒精燈、鐵架臺(tái)、滴管教學(xué)過(guò)程：第1課時(shí)引入：出示一個(gè)青桔子，讓學(xué)生說(shuō)出看到它的即時(shí)感受――酸并讓學(xué)生說(shuō)說(shuō)生活中有哪些東西是酸的？那么酸是怎樣的一類物質(zhì)呢？一、什么是酸學(xué)生：書(shū)寫(xiě)鹽酸、硫酸和硝酸三大強(qiáng)酸的電離方程式，并思考它們電離產(chǎn)物的共同之處強(qiáng)調(diào)：酸的涵義：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子只有氫離子的化合物。電離通式：酸＝H＋＋酸根陰離子思考：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SONaHSO4是不是一種酸？2－4二、酸堿指示劑強(qiáng)調(diào)：在實(shí)驗(yàn)室我們用什么方法能簡(jiǎn)單而快速地知道哪一種溶液是酸性的呢？――使用酸堿指示劑看課本第7頁(yè)，了解演示：分別用pH試紙和紫色石蕊試液顏色填入課本第7頁(yè)的表中。結(jié)論：pH試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱，而指示劑常用指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色測(cè)試水、酸果汁、白醋、鹽酸。將顯示的則只能指示劑溶液是否顯酸性三、酸有哪些性質(zhì)演示：用紫色石蕊試液指示氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應(yīng)結(jié)論：酸思考：胃酸過(guò)多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥鋁，為什么能用它來(lái)治療胃酸過(guò)多呢？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示演示：1、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？――黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色2、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過(guò)可以和堿發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水酸＋堿→鹽＋水片來(lái)治療，藥片的主要成份是氫氧化會(huì)兒觀察現(xiàn)象？――鐵銹消失，溶液變成黃色學(xué)生：根據(jù)現(xiàn)象寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式結(jié)論：酸可以和金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水酸＋金屬氧化物→鹽＋水思考：上述演示2中，除了鐵銹消失外，還可以觀察到什么現(xiàn)象？――鐵釘表面產(chǎn)生氣泡那么產(chǎn)生的氣體是否是鹽酸和金屬鐵反應(yīng)生成的？（探究實(shí)驗(yàn)）10

學(xué)生：針對(duì)該問(wèn)題建立假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。最后交流實(shí)驗(yàn)的情況結(jié)論：酸可以和某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣酸＋金屬→鹽＋氫氣演示：1、把雞蛋殼投入盛有鹽酸的試管中，將燃著的木條伸入試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象？――蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會(huì)熄滅2、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過(guò)澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？要求寫(xiě)出以上兩個(gè)反應(yīng)方程式結(jié)論：酸可以和某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸酸＋鹽→新酸＋新鹽CO的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）＊2－3小結(jié)：酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)？練習(xí)：課后練習(xí)第1題反思：在講解胃舒平的時(shí)候，可以再延伸講解其他治療胃酸的藥劑如有些藥劑的主要成分為碳酸氫鈉。另外在演示：少量氧化銅粉末的試管中加入1、向盛有微微加熱，觀察現(xiàn)象？觀察到的現(xiàn)象并非是溶液變成藍(lán)色而是綠色。教師在上課過(guò)程中要給與適當(dāng)?shù)慕忉?。鹽酸，第2課時(shí)演示：稀硫酸酸性的實(shí)驗(yàn)分別與鋅、氧化鐵、氧化銅、氫氧化銅、氯化鋇溶液反應(yīng)學(xué)生：觀察現(xiàn)象，并結(jié)合鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式老師：對(duì)照課本第11頁(yè)的圖，向?qū)W生介紹酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用四、酸的個(gè)性過(guò)渡：鹽酸和稀硫酸在化學(xué)性質(zhì)上有很大的共性，是因?yàn)樗鼈兌寄茈婋x出氫離子，但不同的酸由于酸根離子不同，也顯示出各自的個(gè)性。㈠鹽酸的個(gè)性演示：打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋，觀察瓶口發(fā)生的現(xiàn)象，并用手扇動(dòng)，聞一下氣味――瓶口出現(xiàn)白霧，為鹽酸小液滴；并有刺激性氣濃鹽酸具有揮發(fā)性演示：往稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液，并結(jié)論：產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀HCl＋AgNO＝AgCl↓＋HNO3味結(jié)論：滴加稀硝酸，觀察3＊Cl－的檢驗(yàn)：用硝酸銀和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，能產(chǎn)生白色沉淀㈡硫酸的個(gè)性演示：稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)，感受燒杯的外壁，并注意觀察實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)結(jié)論：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把濃硫酸慢慢注入水中，溶解過(guò)程中會(huì)放出大量熱演示：用玻璃棒蘸取濃硫酸涂在火柴桿和濾紙上，過(guò)會(huì)兒觀察變化――火柴桿和濾紙上涂有硫酸部分都變成了黑色結(jié)論：濃硫酸具有強(qiáng)烈的脫水性，能使木村、紙張脫水碳化介紹：濃硫酸還具有強(qiáng)烈的吸水性，可以用來(lái)作某些氣體的干燥劑總結(jié)：酸的個(gè)性作業(yè)：①課后練習(xí)②作業(yè)本反思：在課堂上要注意讓學(xué)生區(qū)別脫水性和吸水性。這是學(xué)生在練習(xí)中經(jīng)常出11

現(xiàn)的錯(cuò)誤。第3課時(shí)一、自制指示劑實(shí)驗(yàn)原理：許多植物的花、果、莖、葉中都含有色素,這些色素在酸性溶液或堿,可以作為酸堿指示劑。性溶液里顯示不同的顏色實(shí)驗(yàn)用品：試管、量筒、玻璃棒、研缽、膠頭滴管、點(diǎn)滴板、漏斗、紗布?；ò?如牽?；?、植物葉子(如紫甘藍(lán))、蘿卜(如胡蘿卜、北京心里美蘿卜)、(乙醇與水的體積比為1∶1)、稀鹽酸、稀NaOH溶液。酒精溶液實(shí)驗(yàn)步驟：1、取一些花瓣、植物葉子、蘿卜等,分別在研缽中搗爛后,各加入5mL酒精溶液攪拌。再分別用4層紗布過(guò)濾,所得濾液分別是花瓣色素、植物葉子色素和蘿卜色素等的酒精溶液，將它們分裝在3支試管中。,2、在白色點(diǎn)滴板的孔穴中分別滴入一些稀鹽酸、稀NaOH溶液、滴入3滴花瓣色素的酒精溶液。觀察現(xiàn)象。3、用植物葉子色素的酒精溶液、蘿卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述實(shí)驗(yàn),觀察現(xiàn)象。蒸餾水,然后各討論與交流：讓學(xué)生用自制的指示劑演示實(shí)驗(yàn)。二、作業(yè)講評(píng)，知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)、鞏固第3節(jié)探索堿的性質(zhì)（4課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1、了解堿的主要性質(zhì)，舉例說(shuō)明堿在活中的用日常生途和對(duì)人類的影響2、繼續(xù)練習(xí)試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)（溶液3、了解強(qiáng)堿使用的注意事項(xiàng)4、理解中和反應(yīng)的實(shí)重點(diǎn)難點(diǎn)：堿的性質(zhì)、堿在活中的用藥品器材：稀硫酸、熟石灰、氫氧化鈉、石蕊試液、酚酞試液、白醋、碳酸鈉溶液、氯化鐵、氫氧化銅、試管、酒精燈、鐵架臺(tái)、滴管、澄清石灰水教學(xué)過(guò)程：）性質(zhì)試驗(yàn)的操作。質(zhì)日常生途和對(duì)人類的影響第1課時(shí)課堂引入：在上一節(jié)中介紹了一些生活中酸性的食物，其實(shí)很多食物成堿性的。常見(jiàn)食物的酸性：蛋黃，乳酪，白糖做的西點(diǎn)，火腿，面包，小麥，奶油，油炸豆腐常見(jiàn)食物的堿性：蘿卜，蘋果，洋蔥，蘿卜食用堿性食品時(shí)會(huì)感到澀味，洗澡時(shí)不干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海帶；小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感12

覺(jué)，此外堿還有哪些性質(zhì)呢？一、堿有哪些性質(zhì)演示：酸堿指示劑和pH試紙與堿的作用pH試紙?jiān)囈海悍犹囈鹤仙镌囈簹溲趸c溶液澄清石灰水結(jié)論：堿性物質(zhì)能使酸堿指示劑呈一定的顏色：使紫色石蕊變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅堿的涵義：電離出的陰離子全部是OH的化合物－結(jié)合多種可溶性堿的電離產(chǎn)物進(jìn)行判斷演示：氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng)1、在反應(yīng)中使用酸堿指示劑2、反應(yīng)所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)，觀察蒸發(fā)皿中留有的固體結(jié)論：堿可以和酸反應(yīng)生成鹽和水中和反應(yīng)：堿＋酸――鹽＋水實(shí)質(zhì)H＋＋OH－＝H2O應(yīng)用：改良酸性土壤、中和胃酸過(guò)多等思考：用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)過(guò)程中，酸和堿沒(méi)有剩余，恰好完全反應(yīng)？――使用指示劑演示：向澄清石灰水通入二氧化碳?xì)怏w――現(xiàn)象：石灰水變渾濁CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O結(jié)論：堿可以和某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水――檢驗(yàn)二氧化碳的方法來(lái)吸收二氧化硫（提問(wèn)：二氧化硫排入大氣有何（讓學(xué)生來(lái)完成）介紹：工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液危害？）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O介紹：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？介紹：氫氧化鈉CO＋2NaOH＝NaCO＋HO2232演示：在兩支試管中分別注入2－3毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，觀察有何變化？CuCl＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）↓――產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀22FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）↓――產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀3結(jié)論：堿可以和某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新堿總結(jié)：氫氧化鈉的幾條化學(xué)性質(zhì)作業(yè)：作業(yè)本－1第2課時(shí)13

歸納：堿具有的共性1、與酸堿指示劑作用2、與某些非金屬氧化物反應(yīng)3、能與酸反應(yīng)生成鹽和水4、能和某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽＊注意：⑴只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿足第2條⑵第4條參加反應(yīng)的鹽只能是可溶性鹽Ba（OH）為例，分別寫(xiě)出它與CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反練習(xí)：以應(yīng)2二、堿的個(gè)性1、氫氧化鈉俗名：燒堿、火堿和苛性鈉演示：在表面皿上放一塊氫氧化鈉固體，觀察。幾分鐘后再觀察其表面，有何現(xiàn)象？――表面變潮濕演示：氫氧化鈉的溶解實(shí)驗(yàn)――溶解時(shí)會(huì)放熱＊潮解：物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象演示：把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現(xiàn)象――兔毛溶解2、氫氧化鈣俗名：熟石灰、消石灰演示：氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察？（思考用什么方法可以觀察到變化？）――應(yīng)用酸堿指示劑可以觀察到變化演示：在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？――產(chǎn)生白色沉淀或紅褐色沉淀思考：有人用石灰乳刷墻，并在室內(nèi)燒一個(gè)炭盆，開(kāi)始?jí)γ孀兊贸睗?，壁就變得又硬又白了。在這個(gè)過(guò)程發(fā)生了哪些化學(xué)變化？寫(xiě)出有關(guān)的化式。課后練習(xí)：第反思：各種堿的應(yīng)用歸納后過(guò)幾天墻學(xué)方程21頁(yè)，練習(xí)與活動(dòng)要加以強(qiáng)調(diào)。第4節(jié)幾種重要的鹽（教學(xué)目標(biāo)：1、了解某些重要的鹽的性質(zhì)2、學(xué)習(xí)物質(zhì)鑒定和檢驗(yàn)的3、從元素分析角度了解某些無(wú)機(jī)鹽（化重點(diǎn)難點(diǎn)：了解某些重要的鹽的性質(zhì)以及常見(jiàn)的鹽的溶解性3課時(shí)）方法肥）對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)的作用藥品器材：酚酞試液、碳酸鈉溶液、鐵架臺(tái)、滴管、澄清石灰水、氯化鈣溶液教學(xué)過(guò)程：第1課時(shí)課堂引入：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成什么？――――氯化鈉和水14

通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶出晶體，也就是食鹽晶體。一、什么是鹽出示圖片，幾種常見(jiàn)的晶體（注意：有的晶體不是鹽，有的晶體是鹽），并強(qiáng)調(diào)鹽并不僅僅是食鹽。綠柱石橄欖石鋯石二、幾種鹽的性質(zhì)1、碳酸鈉Na2CO3△俗名：純堿或蘇打△晶體暴露在空氣中易風(fēng)化，而失去結(jié)晶水△演示：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？△碳酸鹽的檢驗(yàn)：加鹽酸后能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體練習(xí)：寫(xiě)出碳酸鉀、碳酸鋇、碳酸銅與鹽酸反應(yīng)的方程式△介紹侯氏制堿法2、碳酸鈣CaCO3△幾種常見(jiàn)的形式漢白玉大理石石灰石蛋殼貝殼△性質(zhì)寫(xiě)出二氧化碳、碳酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的方程式，并尋找兩者相同之處。3、食鹽NaCl△食鹽的來(lái)源：井水制鹽、海水曬鹽△用途：制生理鹽水（0.9%）殺菌化工上制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等――演示：氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式△性質(zhì)作業(yè)：作業(yè)本（一）第2課時(shí)三、鹽的制取演示：在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程式――產(chǎn)生白色沉淀討論：結(jié)合上述的實(shí)驗(yàn)，以及酸和堿的通性，能否推斷鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)？⑴酸＋鹽→新鹽＋新鹽⑵堿＋鹽→新堿＋新鹽⑶鹽＋鹽→新鹽＋新鹽練習(xí)：根據(jù)上述三個(gè)反應(yīng)規(guī)律，請(qǐng)同學(xué)們分別寫(xiě)三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析：以這三個(gè)化學(xué)方程式為例，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念復(fù)分解反應(yīng)――由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反應(yīng)。強(qiáng)調(diào)：不是任何的化合物混合在一起都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。除了要遵循上述的反應(yīng)規(guī)律外，還需要考慮產(chǎn)物的特點(diǎn)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件――產(chǎn)物須有沉淀、氣體或水生成。強(qiáng)調(diào)：對(duì)于氣體或水能否生成可按反應(yīng)規(guī)律來(lái)判斷，產(chǎn)物是否為沉淀則須根據(jù)溶解性表來(lái)判15

斷了。溶解性口訣介紹：鉀鈉鋇銨四堿溶鉀鈉銨硝鹽全溶鹽酸鹽，除銀鹽硫酸鹽，除鋇鹽碳酸鹽，唯有鉀鈉銨可溶。練習(xí)：給出幾種物質(zhì)，判斷它們之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。思考：根據(jù)酸的共性和堿的共性，以及鹽的有關(guān)性質(zhì)，小結(jié)能夠獲得鹽的途徑有多少？比一比，誰(shuí)想的多！四、鹽與化肥（chemicalfertilizer）介紹：什么是化肥？以及化肥有哪些類型氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥讀圖：課本第24頁(yè)圖1－30，連線題1、氮肥（銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素）作用：能促使農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛，含有組成葉綠素的重要元素制?。核崤c氨氣反應(yīng)制得舉例說(shuō)明氨與硫酸氨與碳酸等銨鹽的性質(zhì)：演示：銨鹽與堿溶液反應(yīng)結(jié)論：銨鹽與堿（強(qiáng)堿），都有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣放出，此法用于銨鹽的思考練習(xí)：課本25頁(yè)2、磷肥作用：促進(jìn)農(nóng)作物要系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物檢驗(yàn)。穗數(shù)增多，籽粒飽滿等。代表物：過(guò)磷酸鈣（混合物）3、鉀肥作用：促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成。代表物：硫酸鉀、氯化鉀、草木灰（成份K2CO3）使用注意：長(zhǎng)期使用會(huì)造成土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)，所以需要施一些農(nóng)家肥料（有機(jī)肥）小結(jié)：鹽與銨鹽課堂練習(xí)：課本第27頁(yè)練習(xí)1－3題作業(yè)：作業(yè)本第3課時(shí)學(xué)生實(shí)驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)：1、把已學(xué)的堿的一些共性知識(shí)，指導(dǎo)對(duì)氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的探究2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的鹽的一：堿和鹽的性質(zhì)些性質(zhì)16

3、學(xué)習(xí)含SO或含Cl－化合物的檢驗(yàn)方法2－44、鞏固試管和滴管的操作方法教學(xué)過(guò)程：一、根據(jù)已學(xué)的堿的一些共性知識(shí)，設(shè)計(jì)對(duì)氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行操作，填寫(xiě)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。注意：實(shí)驗(yàn)報(bào)告需包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)器材、實(shí)驗(yàn)過(guò)程（操作、現(xiàn)象和結(jié)論）二、認(rèn)識(shí)鹽的一些性質(zhì)1、取3支試管，分別倒入稀硫酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液，在這3支試管中分別滴加少量氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象＿＿＿＿＿＿。再往這3支試管里滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、取3支試管，分別倒入稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液，在這3支試管中分別滴入幾滴稀硝酸，振蕩觀察其現(xiàn)象＿＿＿＿＿＿＿＿＿。三、討論1、檢驗(yàn)一種溶液是否呈堿性，可以用哪些方法？你認(rèn)為哪種方法最簡(jiǎn)便？2、我們知道可以用氯化鋇溶液檢驗(yàn)稀硫酸，可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)稀鹽酸，為什么在本實(shí)驗(yàn)中，還可用這兩種溶液分別檢驗(yàn)含SO42－或含Cl－化合物？反思：在練習(xí)中經(jīng)常用到檢驗(yàn)含SO或含Cl－化合物，所以在這節(jié)課中要給與2－4反復(fù)的強(qiáng)調(diào)和練習(xí)。另外還可以加深，如H2SO4或HCl如何檢驗(yàn)的練習(xí)。第4節(jié)：作業(yè)講評(píng)（作業(yè)本、講義）第5節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律教學(xué)目標(biāo)：1、了解哪些物質(zhì)是金屬。2、了解金屬的物理性質(zhì)。3、了解金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系。4、了解常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)。5、了解置換反應(yīng)的特點(diǎn)。6、通過(guò)典型金屬和酸以及某些鹽的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。7、認(rèn)識(shí)電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。重點(diǎn)：了解置換反應(yīng)，了解常見(jiàn)的金屬的主要性質(zhì)和用途，探究和認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。難點(diǎn)：置換反應(yīng)的特點(diǎn)，探究和認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。藥品器材：教學(xué)過(guò)程：一、哪些物質(zhì)是金屬1、在元素周期表中，金屬元素除汞外，元素的中文名稱都帶有金字旁。請(qǐng)舉出幾種常見(jiàn)金屬的實(shí)例。――金、銀、銅、鐵等。思考：你知道金屬汞的中文名稱2、讀圖。上為什么沒(méi)有金字旁，而卻是個(gè)水字底？在課本P28部分金屬圖中，你知道其名稱的有哪些，你曾用過(guò)金屬制品的金17

屬有哪些？3、金屬的用途很廣，如人們的日常生活用品、房屋建筑、交通工具、以及醫(yī)療設(shè)備都離不開(kāi)金屬。討論：在日常生活中哪些地方用到金屬？討論后交流。二、探究金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系1、金屬的用途非常廣泛，不同的金屬有不同的用途。而金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的。為了研究金屬的性質(zhì)，推測(cè)某些金屬的用途，或根據(jù)應(yīng)用的需要去尋找具有某種特性的金屬，我們能否初步建立常見(jiàn)金屬的性質(zhì)和用途的關(guān)系？2、根據(jù)常見(jiàn)金屬的一些物理性質(zhì)，我們可以推測(cè)：有金屬光澤―――可以做裝飾品比較硬―――可以做鉆頭、機(jī)器等。有延展性―――拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等有導(dǎo)電性―――鋁絲、銅絲等做導(dǎo)線。導(dǎo)熱性―――鐵鍋、鋁茶壺等鐵磁性―――永久磁鐵等。小結(jié)：金屬的物理性質(zhì)：金屬一般具有金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，具有一定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)等特點(diǎn)。3、我們可以設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)方案或調(diào)查來(lái)分析金屬的物理性質(zhì)，證實(shí)它們有哪些用途。（1）分析例如：純鐵是一種具有銀白色常見(jiàn)的金屬有哪些物理性質(zhì)。―――的金屬光澤的固體，密度為7.9χ103千克/米3，熔點(diǎn)為1535℃。有良好的延展性，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、鐵磁性。純鐵較軟，含有雜質(zhì)時(shí)較硬。（2）分析常見(jiàn)的金屬有哪些用途。―――銅由于具有良好的導(dǎo)電性，常用作導(dǎo)線、電纜；銅由于具有良好的導(dǎo)熱性，常用作一些導(dǎo)熱器皿，銅具有良好的延展性，可拉成銅絲等，（3）分析常見(jiàn)金屬的用途與它們具有的物理性質(zhì)間的關(guān)系。4、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們收集的事實(shí)證據(jù)有：金屬名稱主要物理性質(zhì)易導(dǎo)電用途銅鐵鋁做電線做機(jī)械做鋁鍋硬度好韌性好、導(dǎo)熱性好5、把你的探究結(jié)果與同學(xué)交流，看誰(shuí)獲得了更豐富的證據(jù)和更準(zhǔn)確的結(jié)論。師講述：有些金屬的用途不是直接由某一性質(zhì)決定的，如合金的性質(zhì)。（如保險(xiǎn)絲的材料需要熔點(diǎn)低、電阻率大的特點(diǎn)。所以保險(xiǎn)絲是用鉛、銻合金做成的，鉛、銻兩種金屬熔點(diǎn)都低，純金屬的電阻率低，而鉛、銻合金卻提高了電阻率，符合了保險(xiǎn)絲的要求。小結(jié)：反思：在作業(yè)本中出現(xiàn)一題要區(qū)分延展性和可鍛性的題目，在上課中要注意講解兩者的區(qū)別。第2課時(shí)：三、金屬的化學(xué)性質(zhì)18思考：我們已學(xué)過(guò)金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？―――鐵會(huì)生銹、鋅能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，這些都是金屬所具有的化學(xué)性質(zhì)。①金屬跟氧氣的反應(yīng)1、將一根鎂帶、一根銅絲同時(shí)放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到______________。（銀白色鎂帶很快燃燒起來(lái)，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會(huì)燃燒，但表面變成黑色）2、將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到_______________(溶液變成籃綠色)。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+2HCl==CuCl2+H2O結(jié)論：有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會(huì)反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。氧化鋁是一層致密的保護(hù)膜。②金屬跟酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2、將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：____________。（鋁片表面產(chǎn)生大量的氣泡）1：鋁制容器在實(shí)用時(shí)應(yīng)注意些什么？―――鋁制容器在使用時(shí)應(yīng)注意，不可盛酸性或堿性物質(zhì)，否則容器會(huì)被腐蝕。2、是否所有的金屬都能被酸腐蝕？1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到：____________________（鎂條、鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片卻沒(méi)氣泡產(chǎn)生）。2、3、少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象：______________(鎂條、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。銅片沒(méi)有氣體產(chǎn)生)。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑結(jié)論：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。③金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4、1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察有什么變化一層紅色物質(zhì)生成）。____________________________.（鐵絲表面有化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2、在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進(jìn)入一段潔凈的銅絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察到______________(銅絲表面沒(méi)變化)。說(shuō)明銅與硫酸亞鐵溶液沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過(guò)一會(huì)兒取2、通式：A＋BC＝AC＋B或3、金屬跟酸、金屬跟鹽的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。一、金屬活動(dòng)性順序：1、知識(shí)回顧：①金屬跟氧氣的反應(yīng)；②金屬跟酸的反應(yīng)；③金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)。從上述反應(yīng)中知道，不同的金屬它們的活動(dòng)性________（不一樣）。2、實(shí)驗(yàn)討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活動(dòng)性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動(dòng)性順序。如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列？（1）試劑的選擇：鎂、鋅、銅三種金屬和稀鹽酸。（2）實(shí)驗(yàn)：將鎂、鋅、銅三種金屬分別放到盛有稀鹽酸的試管。可觀察到：____________(銅表面無(wú)氣泡產(chǎn)生，鎂和鋅表面產(chǎn)生氣泡，但鎂產(chǎn)生的（3）結(jié)論：鎂、鋅、銅（氫）的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______。經(jīng)過(guò)許多實(shí)驗(yàn)，人們總結(jié)出一些金屬的金屬活動(dòng)性順序如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用規(guī)律：4、①金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來(lái)。②金屬跟鹽溶液的反應(yīng)；在金屬活動(dòng)性順序中，只有一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。討論：金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)有什么意義？―――見(jiàn)P33圖1－38用銅、銀、金等不活潑金屬制造的錢幣。思考：1、能否用錫壺盛裝酸性物質(zhì)？2、用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？二、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識(shí)回顧：電子、原子、離子的符號(hào)及概念。實(shí)驗(yàn)：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到__________________（銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅）。思考：為什么銅離子會(huì)從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進(jìn)入溶液？師分析：在上述的化學(xué)反應(yīng)中，金屬鋅失去電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，而銅離子從金屬鋅表面得到了電子變成了金屬銅，上述反應(yīng)的過(guò)程實(shí)際上是電子轉(zhuǎn)移的過(guò)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu說(shuō)明：金屬鋅失電子的能力比銅強(qiáng)，鋅金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)?；蛘哒f(shuō)銅離子得電子得能力比鋅離子強(qiáng)，反應(yīng)就發(fā)生了。H2+CuOCu+H2O氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，如氫氣得到氧的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，如氧化銅失去氧的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。氧化劑：失去氧的物質(zhì)，如CuO。還原劑：得到氧的物質(zhì)，如H。結(jié)論：在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，又稱為氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。2例如：金屬鈉在氯氣中點(diǎn)燃：00＋1—12Na+Cl2==還原劑氧化劑產(chǎn)物2NaCl電子——化合價(jià)——過(guò)程——物質(zhì)——產(chǎn)物失去——升高——被氧化——還原劑——氧化產(chǎn)物得到——降低——被還原——氧化劑——還原產(chǎn)物小結(jié)：練習(xí)：1、下列各組金屬中，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序排列的是（）A、Na、Fe、MgB、K、Cu、FeC、Al、Zn、HgD、Ca、Ag、Zn2、下列物質(zhì)中能夠由金屬和酸反應(yīng)直接制得的是（）A、CuCl2B、AgClC、FeCl2D、FeCl33、有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別浸入稀硫酸中，溶解；將X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面由Y析出。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤ˋ.Z、Y、XB.Y、Z、XC.Z、X、YD.Y、X、ZZ溶解，X和Y不）4、已知甲、乙、丙三種不同的金屬，甲在空氣中緩慢氧化而腐蝕，乙在空氣中加熱后仍保持金屬光澤，丙需保存在煤油中，以防止氧化，則甲、乙、丙三種金屬的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為——（）反思：在教學(xué)金屬活動(dòng)性動(dòng)性，可選用活動(dòng)性中間時(shí)，可滲透要辨別3種金屬活選用鹽溶液，兩側(cè)的選用金屬單質(zhì)，或者相反。第5節(jié)有機(jī)物的教學(xué)目標(biāo)：1、會(huì)區(qū)別無(wú)機(jī)物和有機(jī)物2、知道一些簡(jiǎn)單有機(jī)物的性3、了解對(duì)生命活動(dòng)具有重大意義的有機(jī)物4、知道自然界中的碳、氧、氮循環(huán)重點(diǎn)難點(diǎn)：會(huì)區(qū)分無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，并了解對(duì)生命活動(dòng)有重大意義的有機(jī)物存在和變化（1課時(shí)）質(zhì)藥品器材：酒精燈、指甲、鑷子、頭發(fā)教學(xué)過(guò)程：引入：自然界中的物質(zhì)有很多種，其中絕大多數(shù)的是有機(jī)物，如甲烷就是一種有機(jī)物。那么有機(jī)物的主要成份是什么？有什么一、一些簡(jiǎn)單的有機(jī)物介紹：自然界本來(lái)都是無(wú)機(jī)物，根據(jù)原始大氣的特點(diǎn)？模擬實(shí)驗(yàn)顯示，這些無(wú)機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為簡(jiǎn)單的有機(jī)物。這就為地球上生命體的誕生提供了一種依據(jù)。什么是有機(jī)物？――一類含碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽外。1、甲烷CH4自然界中的甲烷存在于沼氣、天然氣和石油氣中，火星的大氣層也發(fā)現(xiàn)有很多的甲烷。演示：甲烷的可燃性點(diǎn)燃甲烷氣體，在火焰的上方罩一個(gè)內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，觀察現(xiàn)象的發(fā)生？現(xiàn)象――產(chǎn)生藍(lán)色火焰，同時(shí)石灰水變渾濁結(jié)論――說(shuō)明了甲烷具有可燃性（結(jié)合甲烷的用途）（可要求學(xué)生根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象寫(xiě)出有關(guān)的方程式）________________________________________注意――點(diǎn)燃之前，必須進(jìn)行純度的檢驗(yàn)2、丁烷C4H10性質(zhì)――易被液化（思考：打火機(jī)中的燃料是丁烷，它是如何生產(chǎn)的使用的？）具有可燃性（試寫(xiě)出它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式）3、乙炔CH22性質(zhì)――具有可燃性，燃燒時(shí)能產(chǎn)生3000度以上的高溫（試寫(xiě)出它燃燒的化學(xué)方程式）3、脂肪：攝入的脂肪，一部分通過(guò)氧化轉(zhuǎn)化為生命活動(dòng)所需的能量，另一部分以貯存能量的形式存在于體內(nèi)（皮下脂肪）。意義：人攝入的有機(jī)物，經(jīng)過(guò)消化、貯存、轉(zhuǎn)化、消耗等過(guò)程不斷地變化，實(shí)現(xiàn)各種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和能量的轉(zhuǎn)移。――對(duì)人體的意義自然界中的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物通過(guò)生物的生命活動(dòng)不斷地變化和相互轉(zhuǎn)第1節(jié)物質(zhì)的分類和利用(3課時(shí))教學(xué)目標(biāo)：1、掌握對(duì)純凈物進(jìn)行分類的基本方法2、能根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)純凈物進(jìn)行分類，并能運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法，通過(guò)對(duì)比對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類3、了解金屬與非金屬不同的性質(zhì)，了解金屬的用途重點(diǎn)難點(diǎn)：物質(zhì)的分類方法藥品器材：無(wú)水硫酸銅、碳酸鈉溶液、食鹽、冰醋酸、試管、酒精燈、色拉油、滴管、高第1課時(shí)引入：自然界中物質(zhì)的各類繁多，性質(zhì)各異，為了更好的研究和識(shí)別它們，有必要對(duì)它們進(jìn)行分類。在第一冊(cè)中我們已經(jīng)學(xué)過(guò)了關(guān)于動(dòng)物和植物的分類。今天讓我們一起來(lái)研究一下物質(zhì)的分類。一、物質(zhì)分類的方法觀察下列物質(zhì)：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀，并按它們的顏色和狀態(tài)進(jìn)行分類？――按顏色分類白色：氯化鈉、氧化鎂無(wú)色：硫酸、氧氣、醋酸黃綠色：氯氣氣態(tài)：氧氣、氯氣提問(wèn)：還有其它的分類方法么？若有，請(qǐng)說(shuō)明分類的依據(jù)（學(xué)生討，論并回答）――還可以從氣味、溶解性等來(lái)分講授：物質(zhì)的分類＊注：⑴氧化物：⑵有機(jī)物：含碳的化合物（哪些需除外？），種類繁多，完全燃燒一般都生成水和二氧化碳，不完全燃燒時(shí)會(huì)有黑色的炭產(chǎn)生。小結(jié)：根據(jù)已知物質(zhì)和未知物的特性，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法，通過(guò)對(duì)比也可以對(duì)物質(zhì)門別類。由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。進(jìn)行分第2課時(shí)裝了什么物質(zhì)？1、提出問(wèn)題：7只燒杯中分別裝有蔗糖、食鹽、、冰醋酸、無(wú)水硫酸銅粉末、色某一種，能否用實(shí)驗(yàn)方法區(qū)分所＊探究：每只燒杯中拉油、高錳酸鉀、碳酸鈉溶液中的裝的物質(zhì)各是什么？2、學(xué)生討，論設(shè)計(jì)方案，制訂表格。未知物質(zhì)的特性1234567狀態(tài)顏色氣味溶解性加熱熔化……分別如表格中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，然后再與這7種物質(zhì)的性質(zhì)一一對(duì)照，以作確定。3、動(dòng)手試一試，并將結(jié)果填于表格中。除了觀察、水溶性之處，還可以進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱后是否熔化？加熱是否變色？用顯微鏡觀察晶體形狀等方法小結(jié)：有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別是什么？――是否含碳元素（組成上的區(qū)別）；大多數(shù)有機(jī)物易燃，固體發(fā)熱會(huì)變黑，難溶于水（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的區(qū)別）二、常見(jiàn)的物質(zhì)根據(jù)本節(jié)上述內(nèi)容對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分類（略，如上圖）三、區(qū)別金屬與非金屬觀察：如圖2－7所示，請(qǐng)仔細(xì)觀察和記錄這些樣品的外觀。思考有何不同？并填于表格中。名稱鋁外觀銀白色固體，有金屬光澤，香煙盒防盜鐵絲網(wǎng)上常刷一層“銀粉”漆，其實(shí)？是金屬鋁粉。辨別鋁粉和銀粉的方法：選用稀硫酸?，F(xiàn)象：能跟酸反應(yīng)。鋁制的仿銀能跟酸反應(yīng)，放出氣泡。上的金屬。有抗腐蝕性如“銀粉”就純銀制品不制品汞銀白色液體，有金屬光澤、體溫計(jì)里的液體紅棕色液體溴鐵銀白色固體，有金屬光澤黑色固體炭硫磷淡黃色固體暗紅色固體小結(jié)：金屬和非金屬的性質(zhì)比較25金屬非金屬顏色有特殊金屬光澤，大都銀白有多種顏色，但一般無(wú)金屬光澤延展性具有延展性（如鋁可做成鋁箔，沒(méi)有延展性銅可以拉成銅絲）可鍛性可鍛不具有可鍛性硬度硬度通常較大（一般比較硬）硬度不一致導(dǎo)電性是良好的導(dǎo)電體導(dǎo)熱性是良好的導(dǎo)熱體一般不可以導(dǎo)電（除石墨）導(dǎo)熱性能差（除石墨）密度低（?。┟芏热埸c(diǎn)密度高（大）熔點(diǎn)高熔點(diǎn)低（金剛石、石墨很高）△小結(jié)：⑴金屬能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，但能導(dǎo)電、導(dǎo)熱的單質(zhì)不一定是金屬，如石墨。⑵在常溫下非金屬一般呈固態(tài)或氣態(tài)，但溴呈液態(tài)；金屬一般呈固態(tài)，但汞呈液態(tài)?！魉伎饥倾y的導(dǎo)電性能要優(yōu)于銅、鋁，但實(shí)際應(yīng)用中，為什么導(dǎo)電設(shè)備通常用銅、鋁，而很少用銀？解析：銀的價(jià)格昂貴。⑷討論現(xiàn)有一種單質(zhì)，要分辨它是金屬還是非金屬，應(yīng)用什么方法？解析：利用金屬和非金屬性質(zhì)（特別是物理性質(zhì)）的差異進(jìn)行判別。如利用這種金屬是三、金屬的用途質(zhì)物的性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)。否能導(dǎo)電，是否能導(dǎo)熱，是否具有延展性等性質(zhì)來(lái)確定。金屬特性用途中最好做裝飾品、貨幣價(jià)格昂貴，在空氣中化學(xué)性金（俗稱黃金）質(zhì)地較軟，延展性是金屬的，質(zhì)穩(wěn)定，不易與水、二氧化碳、氧氣反應(yīng)銀非常優(yōu)良的導(dǎo)體，較柔軟，化學(xué)優(yōu)質(zhì)導(dǎo)線（電線），做裝飾品，性質(zhì)較穩(wěn)定保溫瓶?jī)?nèi)膽26錫能導(dǎo)電（制導(dǎo)線）、熔點(diǎn)低（但制保險(xiǎn)絲（熔斷絲）、焊接金常溫下呈固態(tài)/只要用蠟燭就能屬（錫焊工業(yè)）//制造鍍錫把它熔化），有良好的延展性（制鐵皮，用于罐頭飲料等食品錫箔）；//化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定，包裝；很難與水、氧氣、酸類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)鐵導(dǎo)熱性良好（易導(dǎo)電），是人體制鐵鍋中合成血紅蛋白的必需元素☆討論：⑴銀是最佳的導(dǎo)熱體，為什么銀不宜用來(lái)制造煮食器皿？試說(shuō)出兩種原因？解析：銀資源少，價(jià)格貴；用銀作煮食器皿，食物中含有較多銀，日積月累會(huì)造成人體中毒。//銀較柔軟⑵為什么裝食品的罐頭一般用鍍錫的鐵制造，而不用錫制造？答：鐵表面錫是防止鐵生銹（錫的金屬活動(dòng)性較弱，不易生銹），錫的熔點(diǎn)低，（導(dǎo)熱性不如鐵，）而且硬度小，易變形，所以不用錫制造。⑶說(shuō)一說(shuō)最常見(jiàn)的非金屬碳、硫、氧的用途？答：炭可作燃料，制黑火藥冶煉金屬；硫可物質(zhì)的漂白，若水銀灑落在桌面上，可用硫粉覆蓋，以防止硫蒸氣造成人中毒，硫還可制火藥；氧氣的用途一是供給呼吸，二是支持燃燒。⑷鈦——繼銅、鐵、鋁后的“第四金屬”,成為金屬中的新秀。純鈦是銀白色的金屬，其主要特性有：①密度與鋼相當(dāng)，比鋁為4.54克/厘米3的，機(jī)械強(qiáng)度的飛機(jī)多載旅的重金屬；鍍、大兩倍，比鎂大五倍。鈦合金制成的飛機(jī)比其他金屬制成的同樣重客100多人。②在常溫下，鈦表面易生成一層極薄、致密的氧化物保護(hù)膜，可以抵抗強(qiáng)酸腐蝕，表現(xiàn)出較強(qiáng)的抗腐蝕性。因此，一般金屬在酸、堿、鹽的溶液中會(huì)變得千瘡百孔而鈦卻安然無(wú)恙。制成的潛艇能抗海水腐蝕，且其下潛深度比不銹鋼潛艇增加80%.③鈦可以和多種金屬形成合金，如鈦加入到鋼中制得的鈦鋼堅(jiān)韌而富有彈性；④鈦無(wú)磁性。不會(huì)被水雷發(fā)現(xiàn)，具有很好的反監(jiān)護(hù)作用。⑤鈦具有“親生物性”。在人體內(nèi)，能抵抗分泌物的腐蝕且無(wú)毒性，適用于27第3課時(shí)本節(jié)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)、作業(yè)講評(píng)。1課時(shí)課堂引入：我們?cè)诘谝徽轮袑W(xué)習(xí)了物質(zhì)的變化，在化學(xué)變化中會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)，有些是不同種類的物質(zhì)。那么哪些種類的物質(zhì)之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？物質(zhì)之間的反應(yīng)遵循怎樣的規(guī)律呢？一、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化演示1：硫的可燃性①觀察外觀；②硫在空氣中燃燒；③硫在氧氣中燃燒＊觀察比較②③產(chǎn)生的現(xiàn)象有何不同，并讓學(xué)生說(shuō)明原因。＊寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式小結(jié)：非金屬＋氧氣→非金屬氧化物演示2：對(duì)比實(shí)驗(yàn)①向蒸餾水和滴有石蕊的蒸餾水中通入二氧化碳，觀察現(xiàn)象有何不同？②靜置3分鐘，觀察有沒(méi)有變化？③分別加熱兩種液體，攪拌3分鐘，觀察有無(wú)變化＊根據(jù)現(xiàn)象說(shuō)明原因，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。小結(jié)：非金屬氧化物＋水→酸練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式P→PO25→H3PO4二、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化練習(xí)：分別寫(xiě)出鐵、銅、鎂與氧氣的反應(yīng)方程式，Cu＋O2――Fe＋O2――小結(jié)：金屬＋氧氣→金屬氧化物Mg＋O2――演示3：鐵粉和硫磺的實(shí)驗(yàn)①用磁鐵接近鐵粉和硫粉的混合物，觀察有何現(xiàn)象？②將混合物在試管中進(jìn)行加熱，觀察有何變化？③再用磁鐵吸引反應(yīng)所得的生成物，觀察有何現(xiàn)象？小結(jié)：金屬氧化物＋氧氣→堿（可溶性堿）練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式Ca→CaO→Ca(OH)2第2課時(shí)提問(wèn)：在自然界里僅有少數(shù)金屬以游離態(tài)的形式存在，大部分金屬是以化合物的形式存在的，知道是為什么嗎？――大部分的金屬都較活潑，在空氣和土壤中易與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成化合物。講授：由于人類所需的金屬主要是游離態(tài)的，所以需要通過(guò)冶煉，將化合物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)。常用的金屬冶煉的方法是碳與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)。演示1：碳與氧化銅的反應(yīng)＊觀察現(xiàn)象？試管中的變化和石灰水中的變化＊寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式C＋CuO――其它有關(guān)碳和一氧化碳的化學(xué)反應(yīng)CO＋CuO――1、注意觀察裝置的特點(diǎn)，比較與碳還原氧化銅（一氧化碳有毒）2、加熱前用濕潤(rùn)的pH試紙貼在試管壁上，以觀察它的顏色變化3、粉末在加熱過(guò)程中出現(xiàn)什么變化＊根據(jù)現(xiàn)象寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式Cu(OH)CO――2233：氫氣的性質(zhì)1、氫氣的制?。ㄓ^察裝置，說(shuō)說(shuō)它的特點(diǎn)）＊寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式H2＋CuO――氫氣和一氧化碳都能使某些含氧化合物失去氧，具有還原性，在反應(yīng)中作還原劑。三、化合物之間的相互轉(zhuǎn)化2321、將生雞蛋投入稀鹽酸中，觀察有現(xiàn)何象？2、2分鐘后取出，洗凈后蛋殼發(fā)生了什么變化？3、10分鐘后取出，洗凈，又有什么變化？4、解釋原因。2－17，小結(jié)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律。1、兩條縱線：金屬→金屬氧化物→堿→鹽＊金屬＋非金屬→鹽（無(wú)氧酸鹽）2、四條橫線：＊金屬＋非金屬→鹽＊金屬氧化物＋非金屬氧化物→鹽＊堿＋酸→鹽＋水＊鹽＋鹽→新鹽＋新鹽3、四條斜線：＊金屬氧化物＋酸→鹽＋水＊非金屬氧化物＋堿→鹽＋水＊堿＋鹽→新堿＋新鹽＊酸＋鹽→新酸＋新鹽4、兩條折線：＊金屬＋酸→鹽＋氫氣＊金屬＋鹽→金屬＋鹽討論：試設(shè)計(jì)制備ZnSO的4種方法4課堂練習(xí)：課后練習(xí)53頁(yè)1－6題作業(yè)：作業(yè)本第3部分反思：在講解八圈圖時(shí)，要注意聯(lián)系第一章的知識(shí)來(lái)學(xué)習(xí)。第3節(jié)常見(jiàn)的材料(3課時(shí))教學(xué)目標(biāo)：1、使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)，激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)，努力提高學(xué)習(xí)的興趣和積極性2、通過(guò)學(xué)習(xí)金屬材料（合金材料）、無(wú)機(jī)非金屬材料以及有機(jī)合成材料，使學(xué)生了解不同材料的性能、用途以及在使用過(guò)程中出的現(xiàn)環(huán)境保護(hù)問(wèn)題。3、通過(guò)鋼鐵銹鉵和防銹的學(xué)習(xí)研究，使學(xué)生逐步體驗(yàn)到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)。重點(diǎn)難點(diǎn)：鋼鐵的銹鉵與防銹藥品器材：三支大試管、生石灰、蒸餾水、三枚鐵釘教學(xué)過(guò)程：第1課時(shí)引入：常見(jiàn)的材料可以分為三大類：金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、有機(jī)合成材料。一、金屬材料說(shuō)一說(shuō)：日常生活中，哪些物品是由金屬材料制成的？是由何種金屬材料制成的？強(qiáng)調(diào)：但在通常所用的金屬材料中，很多都是由合金制成的。合金――2種或2種以上的金屬熔合在一起形成的混合物。（也可以是金屬與非金屬結(jié)合）31

下面通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較合金與純金屬有何不同？演示實(shí)驗(yàn)：鉛、錫、鉛錫合金性質(zhì)比較①觀察它們的外觀；②導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)；③壓力實(shí)驗(yàn)；④熔化試驗(yàn)。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考：⑴合金的性質(zhì)與純金屬相比，你覺(jué)得有哪些改變？哪一類更廣泛？⑵舉例合金在日常生活中的用途＊鐵的合金――鋼鋼：質(zhì)堅(jiān)硬，有彈性和延展性，機(jī)械性能好，可煅軋、壓延、可鑄造?？梢苑譃閮纱箢悾禾妓劁摵秃辖痄?。碳素鋼：根據(jù)含碳量可分為低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼合金鋼：根據(jù)所加的合金元素分。如不銹鋼（含鉻、鎳元素）、錳鋼、硅鋼、鎢鋼等。介紹鋼的用途，同時(shí)也可簡(jiǎn)單介紹鐵的另兩種合金：生鐵和熟鐵。第2課時(shí)露置于空氣中易生銹，每年全世界因銹銹蝕而損失的鋼鐵1/4。金屬為什么會(huì)生銹呢？它在＊探究實(shí)驗(yàn)：探索鐵生銹的條件？引入：金屬材料占年產(chǎn)量的什么條件下會(huì)生銹？1、提出問(wèn)題2、小組討論，設(shè)計(jì)方案――提供器材：帶塞子的試管若干支，普通鐵3、畫(huà)出實(shí)驗(yàn)4、得出的結(jié)論5、評(píng)價(jià)提示：可以采用控制變量法，來(lái)探索決定的因素有哪些。若用一塊純鐵片來(lái)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，反而不宜發(fā)生銹蝕現(xiàn)象。小結(jié)：鐵生銹，實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的成分很復(fù)雜，主要是氧化鐵。鐵銹很疏松，易吸水。因此，鐵制品表面的及時(shí)除去，會(huì)加快鐵制品的生銹速度。金屬的銹蝕既與周圍環(huán)境中的水、空氣有關(guān)，還與金屬內(nèi)部的結(jié)構(gòu)有關(guān)。小故事：鐵生魔力鐵生銹，司空見(jiàn)慣，一生銹而引起的橫禍。外國(guó)某化學(xué)公司的一家工廠，有一貯存氯化鎂的鋼質(zhì)容器，有一維修而停止工作，廠方排空了容器中的氯化鎂，并將容器沖洗了幾遍。而后兩個(gè)工人進(jìn)入鋼質(zhì)容器維修，一下去就暈倒了，當(dāng)人們發(fā)現(xiàn)后，立即將人救出并送到醫(yī)院，一人經(jīng)搶救脫險(xiǎn)，一另人不幸死亡。原因?qū)е氯藛T死亡呢？難道容器中含有有釘、蒸餾水、干燥劑裝置圖介紹：銹如不銹的般不會(huì)帶來(lái)什么災(zāi)禍。然而在國(guó)外卻有一樁因鐵次，因容器需要是什么毒氣體？32

人們對(duì)鋼質(zhì)容器內(nèi)的空氣進(jìn)行了測(cè)定，并沒(méi)有發(fā)現(xiàn)任何有毒氣體，但卻驚奇地發(fā)現(xiàn)容器中空氣里的氧氣含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于正常標(biāo)準(zhǔn)。為什么容器中會(huì)缺氧呢？經(jīng)分析，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題原來(lái)出在容器本身，是因?yàn)槿萜魃P的緣故。我們知道，鐵在潮濕的空氣中能和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹。容器中殘存的氯化鎂在鐵生銹的進(jìn)程中起了推波助瀾作用，即殘存的氯化鎂作為催化劑，使得鐵生銹加快，從而造成容器內(nèi)缺氧。后來(lái)人們?cè)谕瑯訔l件下進(jìn)行了類似實(shí)驗(yàn)，也證實(shí)了上面的分析。鐵生銹導(dǎo)致了人員傷亡，實(shí)屬偶然，這也許不能說(shuō)是鐵生銹的魔力，然而全世界因鐵生銹而損失的鋼鐵，據(jù)估計(jì)約占世界年產(chǎn)量的四分之一，這難道不是一個(gè)駭人的數(shù)字嗎？這也許是鐵生銹的魔力所在。討論：既然我們已經(jīng)找到生銹的原因，并且我們也知道鐵銹蝕的危害，那么我們?cè)摬扇∧男┐胧﹣?lái)防止生銹呢？――學(xué)生討論，結(jié)合生活實(shí)際。＊防銹兩大措施：1、保護(hù)膜法如刷油漆、涂機(jī)油、封塑料膜、電鍍2、改變鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)法如制成不銹鋼＊金屬的回收和利用金屬被填埋的危害：2、有毒的金屬被腐蝕后會(huì)溶于水形成金屬離子，隨雨水流入河中或滲入土層，而對(duì)土壤、水源造成環(huán)境的污染。1、金屬一般不會(huì)自行分解，會(huì)影響土質(zhì)；＊解決金屬垃圾危害的方法：生活垃圾的分類收集、可循環(huán)再生利用。小結(jié)：金屬的銹蝕與防銹、金屬垃圾的回收與利用作業(yè)：資料收集，解決“用什么辦法處理廢干電池？”問(wèn)題。第3課時(shí)學(xué)生關(guān)于“廢干電池處理”資料交流：1、鋅—錳干電池的結(jié)構(gòu)和材料結(jié)構(gòu)材料正極碳棒、氯化銨、氯化鋅、氧化鋅、水紙或淀粉糊負(fù)極在純度為99%以上的電解鋅中，添加微量的鉛、封口鐵或塑料、塑料瀝青等外殼鐵或塑料、二氧化錳、乙炔黑、石墨隔膜鎘、氯化汞紙、塑料等2、危害：通過(guò)對(duì)常用干電池的結(jié)構(gòu)分析，我們發(fā)現(xiàn)廢電池中的汞和鎘等重金屬含量較高，汞主要通過(guò)食物鏈進(jìn)入人體與胃酸作用，產(chǎn)生氯化甲基汞，經(jīng)腸道幾乎全部被吸收進(jìn)入血液中，并容易積蓄在腦細(xì)胞中，造成人體運(yùn)動(dòng)失調(diào)等，并往往導(dǎo)致死亡或遺患終身，并能危及后代健康。最典型的例子是日本的“水俁病”事件。人體主要通過(guò)消化道攝取環(huán)境中的鎘。進(jìn)入人體的鎘，會(huì)影響腎器官中酶系統(tǒng)的正常功能。最典型的例子是日本的“骨痛病”事件。3、措施：⑶實(shí)現(xiàn)金屬的循環(huán)再生。肝、⑴回收電池；⑵建立廢電池處理廠；33

二、無(wú)機(jī)非金屬材料：三大無(wú)機(jī)材料：水泥、陶瓷、玻璃1、水泥：常見(jiàn)的是硅酸鹽水泥，是由石灰石與黏土混在一起在爐中燃燒成熟料后加石膏磨細(xì)而成。鋼筋混泥土：水泥、鋼筋、沙、石、水?dāng)嚢枰黄鹦纬傻?。具有牢固結(jié)實(shí)的特點(diǎn)。2、玻璃：普通玻璃是由石英砂、蘇打、石灰石經(jīng)過(guò)配料、熔化、成型、退火等工序制成。3、陶瓷：硅酸鹽和其他礦物原料制成。具有耐水、耐酸堿和絕緣性等優(yōu)點(diǎn)。三、有機(jī)合成材料三大合成材料：合成塑料、合成橡膠、合成纖維1、塑料：最早的塑料叫賽璐路（乒乓球的材料）celluloid具有可塑性，即加熱到一定溫度能熔化，趁熱注入模具內(nèi)形成各種制品。論：如果丟棄廚房里含塑料的物品，則你家廚房里的物品還剩什么?――說(shuō)明塑料對(duì)現(xiàn)在生活的重要性。性能：輕而結(jié)實(shí)，加工容易，性質(zhì)穩(wěn)定，良好絕緣，逐漸取代了其他材料。缺點(diǎn)：結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易分解，會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染“白色污染”。：論每天你和家人購(gòu)物，共帶回多少個(gè)塑料袋？你是