【優(yōu)化方案】化學 電子題庫 專題4 第二單元 第二課時 知能演練輕松闖關（解析版） 蘇教版必修1

PAGE6-《優(yōu)化方案》蘇教版化學必修1電子題庫解析版：專題4第二單元第二課時知能演練輕松闖關Word版含答案1．以高溫為條件，以下反響難以發(fā)生的是()A．N2＋3H22NH3B．N2＋3Ca=Ca3N2C．N2＋O2=2NOD．N2eq\o(→,\s\up7(固氮菌),\s\do5(豆科植物))蛋白質解析：選D。A項合成氨能進展，但反響較慢；B項N2跟Mg能反響，與Ca應更容易進展；C項N2與O2在高溫或放電條件下可以反響生成NO；D項生物固氮須在常溫條件下，溫度太高，固氮菌難以生存。2．以下各反響中，適宜于實驗室制取氨氣的是(雙選)()A．加熱氨化銨晶體B．氯化銨與消石灰反響共熱C．濃氨水中參加固體氫氧化鈉D．硫酸銨與燒堿溶液反響解析：選BC。A項：NH4Cl分解產(chǎn)生的NH3與HCl又極易化合成NH4Cl；D項：溶液中NHeq\o\al(＋,4)與OH－反響生成NH3·H2O，不加熱NH3難逸出。3．用加熱法可以別離的一組物質是()A．氯化銨和消石灰B．碳酸氫銨和過氧化鈉C．氯化銨和氯化鈉D．碘和氯化銨解析：選C。此題考察物質的別離與提純，除要考慮銨鹽受熱分解、銨鹽和堿的反響外，還需考慮其分解產(chǎn)物是否與另一種物質發(fā)生反響等。銨鹽可與堿反響，因此選項A在加熱時發(fā)生反響2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋2H2O＋CaCl2，不能用于別離；選項B中的NH4HCO3分解，且產(chǎn)生的H2O及CO2能與Na2O2反響，也無法到達別離的目的；碘在受熱時升華，NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，氣體遇冷又重新化合后仍與碘混合，應選項D無法到達別離的目的；選項C中NH4Cl熱分解后可從體系中脫離，遇冷又重新化合為NH4Cl晶體，從而到達與NaCl別離的目的。4．1L1mol·L－1的氨水中()A．含有1molNH3分子B．只含NH3和NHeq\o\al(＋,4)兩種微粒C．含1molNH3·H2OD．含NH3、NH3·H2O、H2O三種分子，還含有NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋等離子解析：選D。在氨水中存在平衡關系：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，因此氨水中含有NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋、H2O等微粒，但NH3分子及NH3·H2O的物質的量都小于1mol。5．在標準狀況下，在三個枯燥的燒瓶內(nèi)分別裝有枯燥純潔的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2體積比為4∶17的混合氣體。然后分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液中溶質的物質的量濃度之比為()A．2∶1∶2 B．5∶5∶4C．1∶1∶1 D．無法確定解析：選B。設燒瓶體積為VL。(1)“NH3＋H2O”、“HCl＋H2O”型：水充滿燒瓶，V氣體＝V溶液，那么c＝eq\f(VL÷22.4L·mol－1,VL)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1。(2)含有一半空氣的HCl氣體做完噴泉實驗后，V氣體＝V溶液＝eq\f(V,2)L，那么c＝eq\f(\f(\f(VHCl,2),22.4)mol,\f(VHCl,2)L)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1。(3)V(NO2)∶V(O2)＝4∶17時，O2過量，所形成的溶液的體積等于原NO2氣體體積的eq\f(5,4)，溶液的濃度c(HNO3)＝eq\f(\f(VNO2,22.4)mol,\f(5,4)VNO2L)＝(eq\f(4,5)×eq\f(1,22.4))mol·L－1＝eq\f(1,28)mol·L－1。根據(jù)以上數(shù)值，可知三者之比為5∶5∶4。6．如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的選項是()選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反響產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反響C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D枯燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿解析：選A。向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，氨氣和酸反響生成相應的銨鹽，遇到揮發(fā)性酸(如濃鹽酸、濃硝酸)會產(chǎn)生白煙，A選項正確，B選項錯誤；氨水能夠和某些難溶性堿的氯化物溶液(如AlCl3、FeCl3、CuCl2等)反響生成相應的難溶性堿，C選項錯誤；NH3的水溶液呈堿性，NH3·H2O是一種可溶性堿，D選項錯誤。7．有些舞臺上的神話境界中所需的煙是用NH4NO3和Zn粉按質量比8∶6.5混合放于溫熱的石棉板上，又知發(fā)生反響后有N2和H2O生成，以下有關說法正確的選項是()A．H2O溶解NH4NO3，發(fā)生吸熱現(xiàn)象以起啟動反響的作用B．Zn在反響中作催化劑C．成煙物質是ZnO小顆粒D．成煙物質是小鋅粒，它由NH4NO3反響放熱而蒸出解析：選C。m(NH4NO3)∶m(Zn)＝8∶6.5，那么推出n(NH4NO3)∶n(Zn)＝1∶1，反響中有N2生成，說明Zn被氧化，“煙”是固體小顆粒，應是ZnO小顆粒。8．實驗室合成氨裝置如下圖，那么以下說法中錯誤的選項是()A．裝置甲的作用之一是枯燥B．裝置甲的作用是化合C．乙處導出的氣體是N2、H2、NH3D．檢驗產(chǎn)物可以用濕潤的紅色石蕊試紙或濃鹽酸等解析：選B。裝置甲的作用是：(1)枯燥N2和H2，(2)根據(jù)氣泡控制通入N2和H2的物質的量之比(1∶3)，(3)充分混合N2和H2。9．為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進展了以下實驗：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并參加少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是()A．NH4HCO3 B．NH4ClC．(NH4)2CO3 D．NH4NO3解析：選A。由①可知：氮肥可生成NH3和CO2，由②可知酸根離子不與Ba2＋反響，只能是NH4HCO3。10．(Ⅰ)某同學在實驗室里發(fā)現(xiàn)了一瓶白色固體，參加水中迅速溶解，參加CaCl2溶液中無任何現(xiàn)象，參加澄清石灰水中有白色沉淀生成；加熱時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；加熱固體粉末，發(fā)現(xiàn)有氣體和水滴生成，最后不留任何殘渣。該同學發(fā)現(xiàn)的白色固體是什么？你能幫助他分析產(chǎn)生這些實驗現(xiàn)象的原因嗎？并寫出有關的化學方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(Ⅱ)實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是________。檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是________________________________________________________________________。(2)氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。以下性質與收集方法無關的是________(填序號，下同)。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反響以下圖是某學生設計收集該氣體的幾種裝置，其中不可行的是________。(3)假設用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，那么X可能是以下氣體中的________。①CO2②NO③Cl2④H2其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________________________________________________________________________________________。解析：(Ⅰ)由參加CaCl2無任何現(xiàn)象和參加澄清石灰水而產(chǎn)生白色沉淀分析該物質含有HCOeq\o\al(－,3)；根據(jù)加熱產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷該白色固體為NH4HCO3。(Ⅱ)(1)B和C均可用來制取氨氣，但反響原理不同；B是“固固加熱型”，C是“固液不需加熱型”。(2)決定氣體收集方法與顏色、熱穩(wěn)定性無關。(3)A裝置是“固液加熱型”，且收集的氣體密度比空氣大，只有“Cl2”符合。答案：(Ⅰ)NH4HCO3；Ca2＋不與HCOeq\o\al(－,3)反響；NH4HCO3與澄清石灰水反響，NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O，NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O；NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O(Ⅱ)(1)濃氨水和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等)將導氣管通入水槽中，用手或熱毛巾捂圓底燒瓶，看導氣管處有氣泡產(chǎn)生，松開手或熱毛巾后，導氣管處形成一段穩(wěn)定的液柱，那么說明氣密性良好。(2)②④abc(3)③吸收尾氣，防止產(chǎn)生污染11．如以下圖是噴泉實驗的發(fā)生裝置(夾持裝置已略去)，思考并答復以下問題。(1)用圖A所示裝置進展噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿枯燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是________，該實驗的原理是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)如果只提供如圖中B所示裝置，引發(fā)噴泉的方法是_____________________________________________________________________________________________。(3)假設A中實驗時收集滿了NH3，而B中只收集了eq\f(2,3)體積的NH3(標準狀況下)，那么反響完畢后燒瓶內(nèi)溶液的物質的量濃度分別為A________，B________。解析：(1)A裝置要引發(fā)水上噴，必須翻開止水夾，同時擠出膠頭滴管中的水(溶解局部氨，產(chǎn)生壓強差)。(2)主要是考察發(fā)散思維和實際動手能力。從根本上考慮，形成噴泉必須產(chǎn)生壓強差；翻開止水夾后，用手或熱毛巾“熱敷”(或用浸冰水的毛巾“冷敷”)燒瓶，使瓶內(nèi)氨溶于水(或者瓶內(nèi)壓強減小)，使NH3與B中的水接觸，到達目的。(3)假設燒瓶的容積為V。A裝置燒瓶中，最后溶液的體積為V，c(NH3)＝eq\f(\f(VNH3,22.4L·mol－1),V溶液)＝eq\f(\f(V,22.4L·mol－1),V)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1B裝置燒瓶中，最后溶液的體積為eq\f(2,3)V，c(NH3)＝eq\f(\f(VNH3,22.4L·mol－1),V溶液)＝eq\f(\f(\f(2,3)V,22.4L·mol－1),\f(2,3)V)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1。答案：(1)翻開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，燒杯中的水迅速進入燒瓶，形成噴泉(2)翻開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉(3)eq\f(1,22.4)mol·L－1eq\f(1,22.4)mol·L－112．某課外活動小組在實驗室用如下圖的裝置進展實驗，驗證氨的某些性質并收集少量純潔的N2。請答復：(1)實驗前先將儀器按圖示連接好，然后檢查裝置的氣密性。怎樣檢查該裝置的氣密性？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)燒瓶內(nèi)裝有生石灰，隨濃氨水的滴入，產(chǎn)生氨氣。氨氣產(chǎn)生的原因是_________________________________________________________________________________________。(3)實驗進展一段時間后，觀察到加熱的硬質玻璃管內(nèi)的黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水CuSO4的枯燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純潔、枯燥的N2。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出硬質玻璃管內(nèi)發(fā)生反響的化學方程式：___________________________________________________________________________________________________________。這個反響說明氨氣具有________。A．堿性 B．復原性C．氧化性 D．不穩(wěn)定性(4)洗氣瓶中濃H2SO4的主要作用是___________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)檢查裝置氣密性時應先關閉分液漏斗活塞，將裝置末端導管伸入水中，用酒精燈加熱圓底燒瓶，假設導管口有氣泡冒出，停頓加熱后在導管內(nèi)能形成水柱，并且水柱高度保持一段時間不變，那么說明氣密性良好。(2)氨水中存在平衡NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨水滴入生石灰時，生石灰吸水，使c(OH－)增大，同時反響放熱都會促使上述平衡逆向移動，利于NH3逸出。(3)生成N2，說明NH3被氧化，具有復原性，反響方程式為2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O。(4)濃H2SO4的作用是吸收未反響的NH3，防止空氣污染，同時枯燥N2。答案：(1)先關閉分液漏斗的活塞，向廣口瓶加水，浸沒進氣導管口，用酒精燈在燒瓶下稍加熱，假設導氣管口有少量氣泡冒出，停頓加熱后，導管內(nèi)水面上升，形成一段水柱，水柱高度保持一段時間不變，就可以說明裝置的氣密性良好(2)氨水中存在平衡NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨水滴入生石灰時，生石灰吸水，使c(OH－)增大，同時反響放熱都會促使上述平衡逆向移動，利于NH3逸出(3)2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2OB(4)枯燥N2，吸收未反響的NH313．(Ⅰ)某學校課外活動小組利用圖示裝置分別做如下實驗：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，那么原溶液可能是________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是______________________________________