化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量課件

第二課化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量沾化一中：孔令杰第二課沾化一中：孔令杰一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)二、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度二、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度三、化學(xué)反應(yīng)的利用1.利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)：三、化學(xué)反應(yīng)的利用2.利用化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量：2.利用化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量：一、易錯(cuò)判斷排查練1.只要有化學(xué)鍵的斷裂,一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。()提示：既有舊化學(xué)鍵的斷裂,同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的過程才屬于化學(xué)反應(yīng)。2.堿性氧化物一定是金屬氧化物,酸性氧化物一定是非金屬氧化物。

()提示：酸性氧化物也可能是金屬氧化物,如HMnO4對(duì)應(yīng)的酸性氧化物是Mn2O7。××一、易錯(cuò)判斷排查練××3.增加反應(yīng)物的用量,反應(yīng)速率一定加快。()提示：增加反應(yīng)物的用量,若其物質(zhì)的量濃度增大,則速率加快,若為固體,則增加其用量,濃度不變,速率不變。4.當(dāng)反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí),說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。()提示：只有各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化時(shí),才可以說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?！痢?.增加反應(yīng)物的用量,反應(yīng)速率一定加快。()××5.可以用堿石灰除去氯氣中混有的HCl和水蒸氣。()提示：堿石灰既可以吸收HCl和水蒸氣,也可以吸收氯氣。6.原電池中兩極均因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而損耗。()提示：原電池中負(fù)極因?yàn)榘l(fā)生氧化反應(yīng)而損耗,一般是電解質(zhì)溶液中的微粒在正極上發(fā)生還原反應(yīng),因此正極材料不參與反應(yīng)?！痢?.可以用堿石灰除去氯氣中混有的HCl和水蒸氣。()二、問題式排查練1.金屬與非金屬形成的一定是離子鍵嗎?提示：不一定?；顫娊饘倥c活潑非金屬形成的是離子鍵,較不活潑的金屬與非金屬也可能形成共價(jià)鍵。2.同一反應(yīng)的快慢用不同物質(zhì)來表示時(shí),其數(shù)值有何規(guī)律?提示：同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率,如果用不同物質(zhì)的濃度變化來表示時(shí),其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。二、問題式排查練3.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)停止了嗎?提示：沒有?？赡娣磻?yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)體系各組分的濃度不變,此時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,但反應(yīng)并未停止。4.能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件一定會(huì)影響化學(xué)平衡嗎?提示：濃度、溫度的改變既影響化學(xué)反應(yīng)速率也可以影響化學(xué)平衡,催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)速率,不影響化學(xué)平衡,壓強(qiáng)可以影響化學(xué)反應(yīng)速率但不一定影響化學(xué)平衡。3.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)停止了嗎?5.氯氣實(shí)驗(yàn)室制法中濃鹽酸表現(xiàn)出哪些性質(zhì)?提示：濃鹽酸既表現(xiàn)出還原性又表現(xiàn)出酸性。6.原電池可以使化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能嗎?提示：不能。原電池可以使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,但是也會(huì)有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能等其他形式的能量。5.氯氣實(shí)驗(yàn)室制法中濃鹽酸表現(xiàn)出哪些性質(zhì)?一、化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成1.(2015·廣州高一檢測(cè))三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示,已知其燃燒時(shí)P被氧化為P4O10,下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是(

)一、化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成A.P4S3中磷元素為+3價(jià)B.P4S3屬于共價(jià)化合物C.P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+8O2P4O10+3SO2D.1molP4S3分子中含有9mol共價(jià)鍵A.P4S3中磷元素為+3價(jià)【解析】選A。根據(jù)在元素周期表中的位置可知,硫元素的非金屬性比磷的強(qiáng),故在P4S3中磷元素顯正價(jià),S顯負(fù)價(jià),即-2價(jià),則P的平均化合價(jià)為+,A錯(cuò)誤；根據(jù)P4S3的分子結(jié)構(gòu)圖可知其是共價(jià)化合物,B正確；根據(jù)題目信息,P4S3燃燒的另一產(chǎn)物應(yīng)為SO2,再根據(jù)原子守恒寫出方程式并配平即可,C正確；觀察P4S3的分子結(jié)構(gòu)知,D正確。【解析】選A。根據(jù)在元素周期表中的位置可知,硫元素的非金屬性2.(2015·岳陽(yáng)高一檢測(cè))已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)====2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是(

)2.(2015·岳陽(yáng)高一檢測(cè))已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2BA.該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱B.該反應(yīng)的ΔH=-(E1-E2)kJ·mol-1C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D.斷裂1molA—A鍵和2molB—B鍵,放出E1kJ能量【解析】選C。A選項(xiàng),有的吸熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)；B選項(xiàng),ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1；C選項(xiàng),反應(yīng)物的能量之和小,說明鍵能總和大；D選項(xiàng),斷裂化學(xué)鍵應(yīng)吸收能量。A.該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱3.(雙選)化學(xué)反應(yīng)A2+B2====2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是(

)3.(雙選)化學(xué)反應(yīng)A2+B2====2AB的能量變化如圖所A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂能放出xkJ的能量C.2molA—B鍵斷裂需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)【解析】選A、C。A項(xiàng),由1molA2+1molB2的能量大于2molAB的能量,可知該反應(yīng)放熱；B項(xiàng),由圖示可知1molA2+1molB2→2molA+2molB時(shí)需要拆開A—A鍵和B—B鍵,即需要吸收xkJ的能量；C項(xiàng),2molA+2molB→2molA—B時(shí)放出ykJ能量,則斷裂2molA—B鍵時(shí)需要吸收ykJ能量；D項(xiàng),該反應(yīng)放熱,反應(yīng)物總能量高于生成物總能量?！窘馕觥窟xA、C。A項(xiàng),由1molA2+1molB2【名師點(diǎn)撥】化學(xué)鍵的判斷規(guī)律1.離子鍵的存在：(1)活潑金屬的氧化物中,如Na2O、MgO、Al2O3等；活潑金屬的過氧化物,如Na2O2等。(2)強(qiáng)堿類物質(zhì)中,如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。(3)大多數(shù)鹽中,如NaCl、Na2S、KNO3以及所有的銨鹽?！久麕燑c(diǎn)撥】化學(xué)鍵的判斷規(guī)律2.共價(jià)鍵的存在：(1)非金屬單質(zhì)中,如H2、O2、O3、N2等。注意：稀有氣體為單原子分子,分子中不存在共價(jià)鍵。(2)非金屬氧化物、氯化物、氫化物中,如CO2、SO2,PCl3、PCl5,H2O、HCl、H2S、NH3、CH4等。(3)酸中,如H2CO3、H2SO4、HNO3等。(4)堿中,如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等中的氧氫鍵。(5)某些鹽(銨鹽及含氧酸鹽)中,如NH4Cl中的氮?dú)滏I,Na2CO3中的碳氧鍵。2.共價(jià)鍵的存在：3.同時(shí)存在離子鍵、共價(jià)鍵的物質(zhì)：(1)含氧酸鹽,如Na2CO3、K2SO4等。(2)強(qiáng)堿,如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。(3)銨鹽,如NH4Cl、(NH4)2SO4等。(4)過氧化物,如Na2O2等。3.同時(shí)存在離子鍵、共價(jià)鍵的物質(zhì)：二、化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度1.(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷改編)已知分解1molH2O2放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(

)A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)B.IO-是該反應(yīng)的催化劑C.若沒有I-時(shí)H2O2不可能發(fā)生分解D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)二、化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度【解析】選A。反應(yīng)速率與濃度有關(guān),所以I-濃度越大,速率越快,A正確；由題意可知I-為反應(yīng)的催化劑,B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是物質(zhì)本身,C錯(cuò)誤；速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比,反應(yīng)的總方程式為2H2O2====2H2O+O2,水不能用來表示反應(yīng)的速率,且過氧化氫和氧氣速率比為2∶1,D錯(cuò)誤?！窘馕觥窟xA。反應(yīng)速率與濃度有關(guān),所以I-濃度越大,速率越快2.(2014·廣東高考)H2O2是一種綠色氧化還原試劑,在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol·L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器①寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________。2.(2014·廣東高考)H2O2是一種綠色氧化還原試劑,在②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下,測(cè)定__________________(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置,完成如下裝置示意圖。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下,測(cè)定_________④參照下表格式,擬定實(shí)驗(yàn)表格,完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。④參照下表格式,擬定實(shí)驗(yàn)表格,完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出所選試劑(2)利用圖(a)和(b)中的信息,按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的________(填“深”或“淺”),其原因是___________________________。(2)利用圖(a)和(b)中的信息,按圖(c)裝置(連通的A【解析】(1)②由2H2O22H2O+O2↑可知,通過測(cè)定收集相同體積的氧氣所需時(shí)間或者相同時(shí)間內(nèi)所收集氧氣的體積,能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小?！窘馕觥?1)③測(cè)相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積用,測(cè)相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積或收集相同體積氣體所需時(shí)間用。④③測(cè)相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積用,測(cè)相同時(shí)間(2)由圖(a)、圖(b)可知,2H2O22H2O+O2↑及2NO2N2O4均為放熱反應(yīng),H2O2在Fe2(SO4)3的作用下分解快,相同時(shí)間內(nèi)放熱多,因此B瓶所處溫度高,2NO2N2O4平衡逆向移動(dòng),NO2濃度大,顏色深,故B瓶中氣體顏色比A瓶中的深。(2)由圖(a)、圖(b)可知,2H2O22H答案：(1)①②收集相同體積的氧氣所需時(shí)間或者相同時(shí)間內(nèi)所收集氧氣的體積答案：(1)①④④(2)深從圖(a)知H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng),從圖(b)也知反應(yīng)2NO2N2O4為放熱反應(yīng),H2O2在催化劑的作用下分解快,相同時(shí)間內(nèi)放熱多,因此B瓶所處溫度高,2NO2N2O4平衡逆向移動(dòng),NO2濃度大,顏色深(2)深從圖(a)知H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng),從圖(b【名師點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素和化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷特征1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：(1)內(nèi)因：反應(yīng)物自身的性質(zhì)。(2)外因?！久麕燑c(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素和化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷特2.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷特征：2.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷特征：化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量課件三、常見物質(zhì)的制備1.(2014·天津高考改編)實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí),所用方法正確的是(

)A.制氧氣時(shí),用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B.制氯氣時(shí),用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C.制氨氣時(shí),用排水法或向上排空氣法收集氣體D.制二氧化氮時(shí),用水或NaOH溶液吸收尾氣三、常見物質(zhì)的制備【解析】選A。Na2O2和水或H2O2在二氧化錳的催化下都能制取氧氣,二者都是固體與液體反應(yīng),可以選用相同的氣體發(fā)生裝置,A正確；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,常用飽和的食鹽水和濃硫酸凈化氣體,B錯(cuò)誤；氨氣易溶于水,不能用排水法收集,C錯(cuò)誤；二氧化氮與水作用生成一氧化氮,仍能污染空氣,所以不能用水吸收,D錯(cuò)誤?！窘馕觥窟xA。Na2O2和水或H2O2在二氧化錳的催化下都能2.實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制取純凈的無(wú)水CuCl2。試回答下列問題：2.實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制取純凈的無(wú)水CuCl2。試回答下(1)寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________。(2)B處盛有飽和食鹽水(或水),其作用是______________________；C處盛放的試劑是____________(填名稱),其作用是_____________。(3)E處盛有____________(填名稱),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先熄滅______________處酒精燈。(1)寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和【解析】(1)濃鹽酸與二氧化錳加熱時(shí)生成氯氣：(2)生成的氯氣中含有氯化氫與水蒸氣,分別通過飽和食鹽水、濃硫酸除去。(3)氯氣有毒,需要用氫氧化鈉溶液吸收殘余的氯氣。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先熄滅D處酒精燈以防止倒吸?！窘馕觥?1)濃鹽酸與二氧化錳加熱時(shí)生成氯氣：答案：(1)(2)吸收HCl氣體濃硫酸干燥氣體(3)氫氧化鈉溶液2OH-+Cl2====Cl-+ClO-+H2O(4)D答案：(1)【名師點(diǎn)撥】常用的氣體收集方法確定氣體的收集方法時(shí)要考慮氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性。1.常用收集方法：【名師點(diǎn)撥】常用的氣體收集方法化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量課件2.其他收集方法：Cl2：排飽和食鹽水；SO2：排飽和亞硫酸氫鈉溶液；CO2：排飽和碳酸氫鈉溶液。2.其他收集方法：【知識(shí)備選】常用的尾氣處理裝置把有毒、有害的氣體選擇合適的方法,變成無(wú)毒、無(wú)害、無(wú)污染的物質(zhì)。常見尾氣處理裝置如下：【知識(shí)備選】甲：易燃尾氣常用在空氣中點(diǎn)燃的方法處理,防止污染空氣,如H2、CO等。甲：易燃尾氣常用在空氣中點(diǎn)燃的方法處理,防止污染空氣,如H2乙：常用來吸收可溶于液體的尾氣。丙和?。河脕砦找兹芑驑O易溶于液體的尾氣,同時(shí)具有防止倒吸的作用。戊：對(duì)于一些不便于用甲、乙、丙、丁方法處理的少量尾氣,可采用氣球收集法處理。乙：常用來吸收可溶于液體的尾氣。四、原電池原理及應(yīng)用1.(2015·長(zhǎng)沙高一檢測(cè))普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2,溶液呈堿性。根據(jù)這一特點(diǎn)科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)(E)法測(cè)水泥初凝時(shí)間,此法的原理如圖所示。四、原電池原理及應(yīng)用反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O====Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.工業(yè)上制備普通水泥的主