2018年高考化學(xué)異構(gòu)異模復(fù)習(xí)考案習(xí)題專題22探究組成性質(zhì)的試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)版含答案

對(duì)點(diǎn)題必刷題1?某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有 NHCI溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是 （ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的 pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH氧化了Mg答案D解析解答本題時(shí)，首先要通過(guò)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象對(duì)此反應(yīng)作出準(zhǔn)確的分析：氯化銨溶液與鎂條反應(yīng)生成氯化鎂、氨氣和氫氣，A、B項(xiàng)合理；因NH?HO電離而使溶液顯弱堿性，在弱堿性溶液中鎂也可被氧化，C項(xiàng)合理；將鎂條放入pH為8.6的NaHCO溶液中，有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)C項(xiàng)實(shí)驗(yàn)知，應(yīng)是鎂與溶液中的｛作用產(chǎn)生了氫氣，D項(xiàng)不合理。2?禾U用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是 （ ）選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸NstSAgNO與AgCI的濁液Ksp(AgCI)>Ksp(Ag2S)?1B①B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性r■」②1-C稀鹽酸Na2SOBa（NO）2溶液SQ與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CQNaSiOs溶液酸性：硝酸＞碳酸〉硅酸答案B解析HzS可直接與AgNO溶液作用生成黑色的AgzS,故不能說(shuō)明Ksp(AgCI)>KSp(Ag2S),A錯(cuò)誤。濃硫酸滴入蔗糖中，②處試管中觀察到白色固體變黑，證明濃硫酸有脫水性；③處試管中溴水褪色，說(shuō)明有 SQ生成(SO2+Br2+2H2O===2SQ+2HBr)，從而證明濃硫酸有氧化性，B正確。SQ與Ba(NQ)2溶液反應(yīng)可生成白色沉淀 BaSQ[3Ba(NO3)2+3SQ+2HzO===3BaSa+2NOT+4HNQ，但BaCl2與SO不反應(yīng)，C錯(cuò)誤。濃硝酸揮發(fā)產(chǎn)生的HNO蒸氣也可直接與NetSiOs溶液作用生成H2SQ3,故不能得出碳酸酸性大于硅酸的結(jié)論， D錯(cuò)誤。3?下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)CHCHBr在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CHCHBr與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO酸化，加入AgNO溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗(yàn)Fe(NQ)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NQ)2樣品溶于稀HbSQ后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于12將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCI4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)將FeCb溶液加入Mg(OH?懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色答案B解析CHCHBr在NaOH溶液中水解會(huì)產(chǎn)生Br「，先加稀硝酸中和NaOH再加入AgNO溶液檢驗(yàn)Br「的存在，A正確；Fe(NQ)2樣品溶于稀硫酸后，在酸性條件下 NQ能氧化Fe2+生成Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液一定會(huì)變紅， B錯(cuò)誤；單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱可利用置換反應(yīng)驗(yàn)證， C正確；溶解度小的沉淀容易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化， Mg(OH)a懸濁液中加入FeCb溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，證明 Fe(OH)3的溶解度更小，D正確。4.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其 K1=5.4X10一2,K2=5.4X10一5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體 (H2GQ?2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101C,易溶于水，受熱脫水、升華，170C以上分解。回答下列問(wèn)題:甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置 C中可觀察到的現(xiàn)象是 ，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有 。裝置B的主要作用是乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有 CO為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置 AB和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。澄清石灰水D濃氫械化鈉溶液F澄清石灰水D濃氫械化鈉溶液F無(wú)水氯化鈣G排水集氣裝置H I乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?A、B、 。裝置H反應(yīng)管中盛TOC\o"1-5"\h\z有的物質(zhì)是 。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有 CO的現(xiàn)象是 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng) 。草酸為二元酸 。答案(1)有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁 CO2冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO的檢驗(yàn)①F、DGHDICuO ②H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的 D中澄清石灰水變渾

①向盛有少量NaHC◎勺試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生②用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗 NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍解析(1)結(jié)合題給裝置中裝的藥品知，草酸晶體的分解產(chǎn)物中有二氧化碳?xì)怏w，所以裝置C中觀察到有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁。通入澄清石灰水前，氣體進(jìn)行了冷卻，由題中信息知，草酸鈣難溶于水，若氣體不冷卻，則揮發(fā)出的草酸蒸氣也會(huì)進(jìn)入裝置 C,與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，會(huì)干擾 CO的檢驗(yàn)。(2)由題給實(shí)驗(yàn)儀器和藥品知，CC應(yīng)與裝置H中固體反應(yīng)，可推測(cè)裝置H中固體為CuOCO還原氧化銅生成Cu和CO氣體，然后把CQ通入到D中，結(jié)合裝置H和裝置D中的現(xiàn)象可判斷草酸晶體的分解產(chǎn)物中是否含有CO檢驗(yàn)CO之前應(yīng)先除去CO中混有的CQ,連接順序?yàn)锳、B、F、DGH、D、I。①向盛有碳酸氫鈉的試管中加入草酸溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸。②證明草酸為二元酸可以用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗 NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍。?為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系， 某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe++2I一 2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe iii是ii的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除ii中 造成的影響。 i iii是ii的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除ii中 造成的影響。 i和i的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)， Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因： 3mLO.OImol?L'1KI溶液廠實(shí)驗(yàn)13mL0*005mol*L_,護(hù)矗0扶溶液（pH約為實(shí)驗(yàn)1棕黃色溶液分成三等份實(shí)驗(yàn)II數(shù)浦祁Jf)lnW?實(shí)驗(yàn)II數(shù)浦祁Jf)lnW?［」AgN"溶液ii+IniLImol*I.1

F亡訛溶液Hi.InH?ml.HC產(chǎn)生黃色沉淀，溶液褪色溶液變淺溶液變淺?比ii略深待實(shí)驗(yàn)i溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)n,目的是使實(shí)驗(yàn)i的反應(yīng)達(dá)到nmiii0.01K［溶液、nmiii0.01K［溶液、ii3!0.005mob171鹽橋TOC\o"1-5"\h\zK閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)， b作 極。當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01mol?L-1AgNQ溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)。該現(xiàn)象是 按照(4)的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ii中Fe 溶液稀釋對(duì)顏色變化的影響+向Fe 加入Ag+發(fā)生反應(yīng)：Ag++ 溶液稀釋對(duì)顏色變化的影響 加入Ag+發(fā)生反應(yīng)：Ag++廠===AgIJ,c(I「)降低；或增大c(Fe2+)，平衡均逆向移動(dòng) ①正②左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn) ①Fe2+隨濃度增大，還原性增強(qiáng)，使 Fe2+還原性強(qiáng)于I「②向右管中加入1mol?L「1FeSO4溶液 該反應(yīng)為可逆的氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過(guò)改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)方向解析(1)溶液顏色不再改變，說(shuō)明反應(yīng) 2Fe3++2I— 2Fe2++12已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀^態(tài)。本小題考查空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理解釋。①根據(jù)原電池原理，實(shí)驗(yàn)I中 2Fe3++21「 2Fe2++12正向進(jìn)行，F(xiàn)e3+作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故b作正極。②滴加AgNO溶液后，U形管左管中生成AgI黃色沉淀，使1_的濃度3亠 一 2亠降低，2Fe+2I2Fe+丨2逆向進(jìn)行，則a極發(fā)生還原反應(yīng)，a極作正極，故電流表指針②用NaOH溶液滴定生成的H2SQ,消耗zmLNaOH溶液。若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 。將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如下圖)，采用重量法測(cè)定碳的含量。轉(zhuǎn)化原因是 。與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是 。實(shí)驗(yàn)I中，還原性：l「>Fe2+;實(shí)驗(yàn)n中，還原性：Fe2+>1一。將⑶和⑷、(5)作對(duì)比,得出的結(jié)論是 向左偏轉(zhuǎn)。①c(Fe2］升高，導(dǎo)致Fe2+的還原性強(qiáng)于I②當(dāng)指針歸零后，向右管中加入1mol?LFeSO溶液，也能使平衡逆向移動(dòng)。.碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。采用裝置A,在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO、SO。氣體a的成分是 。若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng):高溫3FeS+5Q===== +3 。氣體趙將氣體a通入測(cè)硫酸裝置中(如圖)，采用滴定法測(cè)定硫的含量。①H2Q氧化SO的化學(xué)方程式：

干燥瓶C6吸收瓶氣體a通過(guò)B和C的目的是計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是答案⑴①Q(mào)、SQ、CQ②FesQSQ①H2Q+SQ===HSQ②yZx①排除SQ對(duì)CQ測(cè)定的干擾②吸收CQ前、后吸收瓶的質(zhì)量解析本題考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的定量計(jì)算。①在高溫下鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為氧化物，故氣體a中含有CQ、SQ,另外氣體a中還含有過(guò)量的Q。②因?yàn)榉磻?yīng)中生成SQ,根據(jù)S元素守恒可知，系數(shù)是3的物質(zhì)為SQ,根據(jù)Fe元素守恒可知，系數(shù)是1的物質(zhì)中含有3個(gè)Fe原子和4個(gè)Q原子，為FesQ。①H2Q能將SQ氧化成H2SQ,反應(yīng)方程式為HQ+SQ===HSQ。②由題意可知，鋼樣中硫全部生成硫酸，因消耗1mLNaQH為相當(dāng)于硫yg，故xg鋼樣共含有yzg硫，故硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yZx100%(3)①因?yàn)闅怏wa的成分為CQ、SQ、Q,在C裝置中的KzC^Q具有強(qiáng)氧化性能吸收SQ,則B裝置只能用于吸收Q。②要測(cè)量鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要知道生成的氣體中CQ的質(zhì)量，故應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是CQ吸收瓶在吸收CQ前后的質(zhì)量，即生成CQ的質(zhì)量。?某研究小組為了探究Fe3+與I「的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：未見(jiàn)

紅色JJIIA4mL苯充分振蕩.操作1未見(jiàn)

紅色分層取少量溶液1于試管中，加入少量淀粉溶液， 振蕩，溶液變藍(lán)，說(shuō)明Fe3+與1_的反應(yīng)有 生成(填化學(xué)式)。2上述操作1的名稱： ，所用的主要儀器是 ，上層溶液的顏TOC\o"1-5"\h\z色為 。該小組對(duì)下層溶液滴加KSCN溶液未見(jiàn)紅色的原因，提出了下列兩種猜想。猜想一： ；猜想二：殘留的Fe3+與SCN結(jié)合生成的Fe(SCN)3濃度極小，其溶液顏色肉眼無(wú)法觀察。為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：3+ 4— 3+Fe可與［Fe(CN)6］反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用&［Fe(CN)6］溶液檢驗(yàn)Fe的靈敏度比用KSCN更高。若猜想1成立，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。若猜想2成立，請(qǐng)自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論答案(1)12分液 分液漏斗 紫色(或紫紅色)Fe3+已全部轉(zhuǎn)化為Fe2*⑷2Fe++2I===2Fe++丨2實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論另取少量下層溶液于試管中，向其中滴加幾滴K4［Fe(CN)6］溶液，振蕩產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則猜想2成立解析(1)根據(jù)加入少量淀粉溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，可知 Fe3+與I一的反應(yīng)有丨2生成。(2)根據(jù)操作1得到上層溶液與下層溶液知該操作是分液，用到分液漏斗，上層溶液是碘的苯溶液，呈紫色或紫紅色。(3)下層溶液滴加KSCN溶液未見(jiàn)紅色，說(shuō)明該溶液沒(méi)有 Fe3+，即Fe3+全部被I一還原，F(xiàn)e3+已全部轉(zhuǎn)化為 Fe2反應(yīng)為2Fe3++2I一===2F(T+12。驗(yàn)證猜想2,即用靈敏度更高的&[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+。

學(xué)霸錯(cuò)題警示實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不會(huì)處理花某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。取0.0100moljT的AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取 100.00mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì) （E）反映溶液中c（l「）的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:V(AgNO)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV—225—200—150—10050.0175275300325實(shí)驗(yàn)（二）碘的制取已知：3I2+6NaOH===5NOFNalQ+3fQ請(qǐng)回答：（1） 實(shí)驗(yàn)（一）中的儀器名稱：儀器A ，儀器B （2） ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線；HAgN()3)/mL②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去 AgNG溶液的體積為 mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為%。①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為 ②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是 。應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)NaOH溶液可以由乙醇代替實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是 。方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 ［錯(cuò)因分析］實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析和處理是考查考生思維嚴(yán)密性的重要方式，也是考生極易出錯(cuò)的地方，主要表現(xiàn)在不能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膩?lái)分析題目中數(shù)據(jù)的用途及數(shù)據(jù)之間存在的聯(lián)系，特別是對(duì)實(shí)驗(yàn)誤差來(lái)源分析也是部分考生不能考慮到的。［解析］儀器A是坩堝；定容時(shí)需用到500mL容量瓶；實(shí)驗(yàn)到滴定終點(diǎn)時(shí)， 消耗的AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液為20.00mL,若設(shè)所得海帶浸取原液中 I「濃度為xmol?Lt,則0.0100X20=100x,x=0.0020，原樣品中碘的物質(zhì)的量為0.0020mol?LX500X10L=1X10mol;質(zhì)量為

127g?mol_1X1X10一3mol=0.127g;百分含量為號(hào),27gX100滄0.635%。步驟Y的目的

是將碘轉(zhuǎn)化為離子形式，反應(yīng)所用堿液的濃度要合適，同時(shí)應(yīng)該控制堿液的量。操作 Z應(yīng)為過(guò)濾。［答案］ ⑴坩堝500mL容量瓶(2)①如圖HAgN()O/nil②20.000.635①向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過(guò)濾碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失［心得體會(huì)］實(shí)璇數(shù)施的外理菟鞏人氽襪敎?zhǔn)┑膭h定方X龍箱戈的咸令轉(zhuǎn)北％況注，熬啟需喳見(jiàn)岑、干燥的況茨的質(zhì)運(yùn)，彖啟遞竹北關(guān)計(jì)耳。⑵免體體耕X対子產(chǎn)吱乞律的玄應(yīng)，可從迪過(guò)劌定乞體誹初的方城測(cè)定祥晁的如度.（3）乞體質(zhì)茲蛀箱吱戒的免體通入汪彳的吸政制中*通過(guò)禰彳宗層鬲啟媒此制的涼■求膺術(shù)吸政筆冰的凍理*螢危蓮林胸笑計(jì)Ifo（0冏定X和用滴定擦作血玖，通過(guò)酸觀申和皤疑、況沒(méi)福定和fu匕還原滿寵尊獲潛丸應(yīng)魏據(jù)，再遞行和芙計(jì)5L2?實(shí)起敎據(jù)統(tǒng)計(jì)與螯殘的一般方并(/)數(shù)據(jù)的表祐北目實(shí)珀扁鈔、頊目/頊目2頊目3頊目4斗/23■ZJ?如松實(shí)總鹿玖確定應(yīng)汜球的項(xiàng)目：鴿刪的妬歿通。①說(shuō)壷