大學(xué)物理競賽輔導(dǎo)(熱學(xué))省名師優(yōu)質(zhì)課賽課獲獎?wù)n件市賽課一等獎?wù)n件

大學(xué)物理競賽輔導(dǎo)（熱學(xué)部分）一、氣體動理論(一）、新增要求：分子熱運動平均自由程：第1頁分子熱運動平均碰撞頻率：例：1、一定量理想氣體盛于容器中，則該氣體分子熱運動平均自由程僅決定于A壓強B體積C溫度D分子平均碰撞頻率第2頁12、在以下四種情況中，何種將一定能使理想氣體分子平均碰撞頻率增大？（）A增大壓強,提升溫度；B增大壓強,降低溫度；C降低壓強,提升溫度；D降低壓強，保持溫度不變第3頁1/223、假如理想氣體溫度保持不變，當(dāng)壓強降為原來二分之一時，分子碰撞頻率為原值（），分子平均自由程程為原值（）。第4頁8、有一個邊長為10cm立方容器，內(nèi)盛有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下He氣，則單位時間內(nèi)原子碰撞一個器壁面次數(shù)數(shù)量級為（）（a)1020s-1（b)1026s-1（c)1032s-1

a析：單位時間內(nèi)一個原子與一個器壁碰撞次數(shù)：單位時間內(nèi)全部原子與一個器壁碰撞次數(shù)：第5頁（二）新增要求：熱傳導(dǎo)率設(shè)x軸是氣體溫度改變最大方向，該方向上氣體溫度空間改變率-----溫度梯度：設(shè)S為垂直x軸某指定平面面積，則單位時間內(nèi)從溫度較高一側(cè)，經(jīng)過這一平面，向溫度較低一側(cè)所傳遞熱量，與這平面所在處溫度梯度成正比，與面積成正比k為熱傳導(dǎo)率或?qū)嵯禂?shù)xΔs第6頁29-4如圖所表示，厚度為l，熱導(dǎo)率分別為K1和K2兩塊金屬大平板，左右并排緊靠在一起，左側(cè)空氣溫度恒為T1，右側(cè)空氣溫度恒為T3<T1。若兩側(cè)空氣壓強相同，分子數(shù)密度分別記為n1和n3，則n1:n3=。設(shè)K1=2K2，在熱傳導(dǎo)已達穩(wěn)定狀態(tài)時，則兩塊金屬板接觸面上溫度T2=。T1T3T2第7頁解：（1）若兩側(cè)空氣壓強相同，分子數(shù)密度分別記為n1和n3，則n1:n3=T1T3T2第8頁（2）設(shè)K1=2K2，在熱傳導(dǎo)已達穩(wěn)定狀態(tài)時，則兩塊金屬板接觸面上溫度T2=。0x解：在不一樣x處取相同截面S，則單位時間經(jīng)過熱量Q相等x第9頁0x對于右側(cè)板，第10頁0x兩式聯(lián)立，第11頁25-16在兩端絕熱封頂，半徑R2=7.5cm長容器筒內(nèi)，同軸固定著半徑R1=5cm長鈾棒，二者之間夾著一層空氣。鈾因裂變在單位時間、單位體積內(nèi)產(chǎn)生熱量為

Q=5.5

103W/(m3s)，熱傳導(dǎo)率Ku=46W/(m

K)，空氣傳導(dǎo)率KA=46W/(m

K)。設(shè)整個裝置與周圍環(huán)境間已處于熱平衡狀態(tài)，筒壁與環(huán)境溫度同為T2=300K。（1）計算單位時間、單位長度鈾棒因裂變產(chǎn)生熱量Q；（2）計算鈾棒外表面溫度T1；（3）計算鈾棒中央軸處溫度T0；（4）計算筒內(nèi)R1處空氣密度1與R2處空氣密度2間比值R1,T1R2,T2r第12頁（1）計算單位時間、單位長度鈾棒因裂變產(chǎn)生熱量Q：（2）計算鈾棒外表面溫度T1熱平衡時，單位時間經(jīng)過該單位長度空氣柱面向外所傳遞熱量：R1,T1R2,T2r第13頁R1,T1R2,T2r(3)在鈾棒內(nèi)部取一單位長度同軸柱面，熱平衡時，單位時間鈾棒經(jīng)過該面向外所傳遞熱量：第14頁（4）計算筒內(nèi)R1處空氣密度1與R2處空氣密度2間比值熱平衡時壓強同，P=nkT=常量所以第15頁（三）、麥克斯韋氣體分子速率分布律vv+dv面積=dNVNf(v)vO速率分布函數(shù)：表示速率分布在速率v附近單位速率間隔內(nèi)分子數(shù)占總分子數(shù)比率（相對分子數(shù)）。

第16頁麥克斯韋速率分布律此數(shù)學(xué)表示式適合用于平衡態(tài)任何氣體第17頁7理想氣體處于平衡態(tài)時，依據(jù)麥克斯韋速率分布函數(shù)，可導(dǎo)得分子平動動能在到+d區(qū)間概率為f()d=其中。在依據(jù)這一分布式，可導(dǎo)得分子平動動能最可幾值

p=第18頁第19頁三種統(tǒng)計速率（1）最概然速率：反應(yīng)速率分布基本特征。f(vp)vpf(v)vO第20頁（2）平均速率：大量氣體分子速率算術(shù)平均值。反應(yīng)分子遷移、碰撞基本特征。第21頁（3）方均根速率：與分子能量相關(guān)，用于討論氣體壓強和溫度。第22頁Tf(v)vOvp第23頁f(vp3)vp3T1T3T2溫度越高，速率大分子數(shù)越多2.討論：與呈正比，與成反比。f(v)vOf(vp1)vp1f(vp2)vp2第24頁例：5、處于平衡態(tài)氣體系統(tǒng)中,分子運動速率分布律可圖示為();速度分布律可圖示為().已知0C溫度下氮氣分子方均根速率大約為493m/s，則該溫度下氧氣分子方均根速率為（）；25C下氧分子方均根速率為（），1摩爾氧氣定體熱容量為（）vOf(v)f(vi)viO第25頁250C下氧分子方均根速率為：482m/s1摩爾氧氣定體熱容量為:5R/2第26頁6、設(shè)氣體分子服從麥克斯韋速率分布律，伴隨溫度增加將（），速率在代表平均速率,代表最可幾速率，

v為一固定速率間隔，則速率在范圍內(nèi)分子百分率分子百分率伴隨溫度增加將(不變）之間T1T3T2f(v)vOvp減小第27頁第28頁17、已知氮氣分子麥克斯韋速率分布曲線如圖，試在圖上定性畫出相同溫度下氫氣分子速率分布曲線H2N2f(v)vO第29頁（四）能量按自由度均分定理氣體處于溫度為T平衡態(tài)時，分子任何一個自由度平均動能都相等，均為理想氣體內(nèi)能：全部分子動能與分子內(nèi)原子間勢能總和氣體內(nèi)能：全部分子相對質(zhì)心參考系動能與分子間相互作用勢能總和第30頁分子平均能量分子平均平動動能分子平均動能理想氣體內(nèi)能單原子分子雙原子分子（剛性）雙原子分子（彈性）第31頁例：11、一個大氣壓下270C時空氣分子平均動能是：10、在常溫下，氦氣定壓摩爾熱容是ABRCD2RE第32頁二、熱力學(xué)理論（一）可逆過程：無摩擦準(zhǔn)靜態(tài)過程假如一個系統(tǒng)p進行后，存在另一個過程q，能夠使原過程反方向進行，使系統(tǒng)和外界都恢復(fù)到原來狀態(tài)而不留下任何影響，那么原來過程稱為可逆過程。反之稱為不可逆過程。例：一個系統(tǒng)經(jīng)歷過程是不可逆，就是說，該系統(tǒng)不可能再回到原來狀態(tài)。

第33頁（二）準(zhǔn)靜態(tài)過程無限遲緩進行過程，有一系列依次接替平衡態(tài)組成過程，能夠系統(tǒng)狀態(tài)圖上一條曲線表示---過程曲線四個等值過程：第34頁（三)熱力學(xué)第一定律適合用于兩平衡態(tài)間任意系統(tǒng)任意過程例：12、一定理想氣體從體積V初狀態(tài)，變到體積為2V末狀態(tài)，則不論經(jīng)歷什么過程，系統(tǒng)必定對外做正功。W=0X理想氣體自由膨脹第35頁29-5單原子分子理想氣體經(jīng)歷三個準(zhǔn)靜態(tài)過程AB1，AB2，AB3如圖所表示，這三個過程吸熱量依次為Q1，Q2，Q3,其中最大者為。這三個過程摩爾熱容量依次記為Cm1，Cm2，Cm3，其中最大者為。pVp02p0V02V0AB1B2B3Q1Q2Q3解：過程AB1吸熱：第36頁pVp02p0V02V0AB1B2B3Q1Q2Q3過程AB2吸熱：過程AB3吸熱：Q2最大Cm3最大第37頁13、隔板C把絕熱材料包裹容器分為A、B兩部分。如圖所表示，A室充以真實氣體，B室為真空?，F(xiàn)將C打開，A室氣體充滿整個容器，在此過程中，內(nèi)能應(yīng)（）ACB不變絕熱自由膨脹第38頁14、用一不導(dǎo)熱活塞，把氣室分成A、B兩部分，內(nèi)有理想氣體?；钊蜌馐议g無摩擦。開始時tA=270C，tB=370C，活塞最終達平衡狀態(tài)。現(xiàn)將活塞固定，同時使A、B溫度各升高100C，然后撤去對活塞固定，活塞將向（B）側(cè)運動。（9）AB第39頁AB初始條件:末態(tài):活塞將向（B）側(cè)運動。第40頁AK1K2L4LBCL/2固定向下向下28-12如圖所表示，在內(nèi)壁光滑固定直立圓筒形氣缸內(nèi)，有一個質(zhì)量可略活塞A緊密地與汽缸壁接觸，此活塞上有一個小孔，裝有只能朝下打開閥門K1。氣缸下部有一個固定薄隔板C和一個固定在缸壁上厚度可忽略卡環(huán)B，隔板C中央有一個小孔裝有只能朝下打開閥門K2。隔板C和氣缸底部距離為L，卡環(huán)B到隔板C距離為L/2，活塞A能夠到達最高位置在隔板C上方4L處。開始時A在最高位置，氣缸內(nèi)A到C之間以及C下方氣體壓強與外界大氣壓強相同，均為p0。假設(shè)閥門K1、K2。打開和關(guān)閉時間均可略。第41頁AK1K2L4LBCL/2（1）在等溫條件下，使活塞A從最高位置遲緩朝下移動，直到最低位置B處，試求此時隔板C下方氣體壓強P1。固定向下向下(2)再將活塞A從B處朝上拉，拉到距C高度h到達什么值時，方能使C上方氣體壓強等于p0？（3）令活塞A從B處移動到原最高位置，然后再次移動到B處，如此重復(fù)進行，試求隔板C下方氣體壓強所能到達最大值？第42頁AK1K2L4LBCL/2固定向下向下（1）已知：初態(tài)pA=pC=p0T=C;ApAK2打開末態(tài)：AB求：C下氣體壓強p1=？解：研究系統(tǒng)：A活塞下氣缸內(nèi)氣體P0PAPC第43頁AK1K2L4LBCL/2固定向下向下（2）已知：A在B處PA=pC=10p0/3,l=3/2LAPAPA<pCK2關(guān)閉P0PAPC求：A拉到距離C高度h=？pA=p0解：研究系統(tǒng)：A活塞與C之間氣體第44頁AK1K2L4LBCL/2固定向下向下（3）已知：A在B處PA=pC,l=3/2LP0PAPC求：C下氣體壓強最高值pe？解：研究系統(tǒng)：A活塞下氣缸內(nèi)氣體B

原最高位置

第45頁AK1K2L4LBCL/2固定向下向下P0PAPC設(shè)A第N次從最高位置移動到B時，C下氣體壓強到達最高值pN=pe，當(dāng)A第N+1次從最高位置移動到B時，C下氣體壓強pN+1=pe初態(tài)：A位于最高位置，開始第第N+1次壓縮末態(tài)：A位于B第46頁11.每邊長76cm密封均勻正方形導(dǎo)熱細(xì)管按圖1所表示直立在水平地面上，穩(wěn)定后，充滿上方AB管內(nèi)氣體壓強PAB=76cmHg，兩側(cè)BC管和AD管內(nèi)充滿水銀，此時下方DC管內(nèi)也充滿了該種氣體。不改變環(huán)境溫度，將正方形細(xì)管按圖2所表示倒立放置，穩(wěn)定后試求AB管內(nèi)氣體柱長度lAB.CABDDCAB圖1圖2第47頁ABD圖1DCAB圖2xxAB初態(tài)：CD初態(tài)：AB末態(tài)：CD末態(tài)：l0lAB第48頁ABD圖1DCAB圖2xx對AB、CD應(yīng)用等溫過程方程：l0lAB第49頁15、摩爾質(zhì)量為

、摩爾數(shù)為

單原子理想氣體進行了一次x過程，在p-V圖上過程曲線向下平移P0后，恰好與溫度為T0等溫曲線重合，則x過程過程方程（V-T關(guān)系式）為（），x過程比熱c與壓強關(guān)系為c＝（）PVP0T0P0x第50頁PVP0T0P0xAB解(1)設(shè)A態(tài)氣體狀態(tài)方程是:(2)比熱設(shè)在x過程中有一微小改變微小過程過程方程：第51頁PVP0T0P0xAB利用熱力學(xué)第一定律(2)比熱第52頁17、圖中MN為某理想氣體絕熱過程曲線，ABC是任意過程，箭頭表示過程進行方向。ABC過程結(jié)束后氣體溫度（增加、減小或不變）（）；氣體所吸收熱量為（正、負(fù)或零）（）。PVABMNC減小負(fù)解:(1)MN絕熱過程Q=0A經(jīng)MN抵達C,W>0內(nèi)能降低,TC<TA(2)設(shè)一循環(huán)過程ABCNM:W<0,QNM=0QABC<0第53頁28、一絕熱容器被一活塞分隔成兩部分，其中分別充有一摩爾氦氣和氮氣，設(shè)初始時He壓強為2atm，溫度為400K，N2壓強為1atm，溫度為300K。因為兩則壓力不等，活塞將在容器內(nèi)滑動。假定活塞是導(dǎo)熱，摩擦能夠互略不計，He和N2均可視為剛性分子理想氣體，求最終到達平衡時He壓強和溫度（2）T=337.5k;P=1.35atmHeN2第54頁HeN2解:系統(tǒng)總內(nèi)能不變;總體積不變初態(tài):末態(tài):p,T相同內(nèi)能不變T=337.5k體積不變P=1.35atm第55頁29、一氣缸初始體積為30.5l，內(nèi)盛空氣和少許水（水體積可略），總壓強為3atm.作等溫膨脹時體積加倍，水恰好全部消失，此時壓強為2atm。繼續(xù)等溫膨脹，使體積再次加倍。空氣和水汽均可看作理想氣體。試求（1）氣體溫度；（2）最終壓強；（3）水和空氣摩爾數(shù)。T0=100k,p3=1atm,n1=n2=2mol第56頁解:初態(tài)中間態(tài)末態(tài)(1)初態(tài)到中間態(tài):對空氣應(yīng)用等溫過程方程第57頁(2)從中間態(tài)到末態(tài)對混合氣體應(yīng)用等溫過程方程（3）將狀態(tài)方程用于初態(tài)空氣：水摩爾數(shù)：第58頁30、有n摩爾理想氣體，經(jīng)歷如圖所表示準(zhǔn)靜態(tài)過程，圖中是P0,V0是已知量，ab是直線，求：（1）氣體在該過程中對外界所作功和所吸收熱量。（2）在該過程中溫度最高值是什么？最低值是什么？并在P-V圖上指出其位置。PVa(3P0,V0)b(P0,3V0)W=Q=4P0V0(2P0,2V0)溫度最高a或b溫度最低第59頁PVa(3P0,V0)b(P0,3V0)解：n摩爾，P0,V0（1）由圖知由圖線下面積知由熱一律，氣體在該過程中吸收熱量：第60頁PVa(3P0,V0)b(P0,3V0)（2）由圖知，ab過程方程：第61頁PVa(3P0,V0)b(P0,3V0)a或b溫度最低第62頁31、2摩爾單原子理想氣體從初態(tài)經(jīng)歷一熱容量c＝2R（1＋0.01T）準(zhǔn)靜態(tài)過程，抵達溫度為初態(tài)溫度2倍、體積為初態(tài)體積倍終態(tài)。試求內(nèi)能增量

E及系統(tǒng)對外所作功A第63頁解：熱容量（1）由熱一律（2）第64頁（1）從初態(tài)到末態(tài)積分（2）從初態(tài)到末態(tài)內(nèi)能增量（3）從初態(tài)到末態(tài)吸收熱量第65頁系統(tǒng)對外做功：第66頁大學(xué)物理競賽輔導(dǎo)（熱學(xué)部分）三、熱一律與循環(huán)效率計算四、熱二律與熵增原理五、實際氣體第67頁33、某單原子理想氣體經(jīng)歷一準(zhǔn)靜態(tài)過程中，壓強p和溫度T成反百分比關(guān)系。（1）試求此過程中該氣體摩爾熱容量C；（2）設(shè)此過程中某一狀態(tài)壓強為p0，體積為V0，試求在體積從V0增到2V0普通過程中氣體對外做功量W

。第68頁解（1）依題意，過程方程可表述為：（2）狀態(tài)方程（3）由熱一律第69頁(4)系統(tǒng)對外做功由過程方程第70頁5-3-11（p140）水平放置絕熱氣缸內(nèi)有一不導(dǎo)熱隔板，把氣缸分成A，B兩室，隔板可在氣缸內(nèi)無摩擦平移，如圖所表示，每室中容有質(zhì)量相同同種單原子理想氣體，它們壓強都是P0,體積都是V0,溫度都是T0。今經(jīng)過A室中電熱絲T對氣體加熱，傳給氣體熱量為Q，到達平衡時A室體積恰為B室兩倍，試求A、B兩室中氣體溫度。ABT隔板第71頁ABT隔板解：初態(tài)：末態(tài)：（1）由狀態(tài)方程第72頁ABT隔板（2）對A，B組成系統(tǒng)應(yīng)用熱一律第73頁三、熱一律與循環(huán)效率計算熱機循環(huán)效率Q1是系統(tǒng)在整個循環(huán)過程中總吸熱。Q2是系統(tǒng)在整個循環(huán)過程中總放熱?？ㄖZ熱機循環(huán)效率第74頁36、某氣體系統(tǒng)在p

V圖上一條循環(huán)曲線如圖所表示，試求證該系統(tǒng)在對應(yīng)循環(huán)過程中其摩爾熱容量不能為恒量(12)例PV第75頁PV反證法：設(shè)循環(huán)過程中摩爾熱容量是常量C，則循環(huán)過程中吸收熱量：循環(huán)后系統(tǒng)恢復(fù)原態(tài)，其內(nèi)能增量：但系統(tǒng)對外做功不為零，與熱一律矛盾第76頁5.單原子分子理想氣體熱循環(huán)過程如右圖所表示，其效率η=。工作于該循環(huán)過程所經(jīng)歷最高溫度熱源與最低溫度熱源之間可逆卡諾循環(huán)效率η卡=？解:

(1)系統(tǒng)對外作功：W=ΔS=P0V0ABCDPVV02V0P02P0AB過程吸收熱量：T1T2T0第77頁ABCDPVV02V0P02P0T1T2T0DA過程吸熱：循環(huán)過程吸熱：Q1=QAB+QDA=13p0V0/2該循環(huán)循環(huán)效率：第78頁（2）可逆卡諾循環(huán)效率

η卡=ABCDPVV02V0P02P0T1T2T0第79頁8一個平均輸出功率為50MW發(fā)電廠，熱機循環(huán)高溫?zé)嵩礈囟葹門1=1000K,低溫?zé)嵩礈囟萒2=300K，理論上熱機最高效率為。假如該廠只能到達這個效率70%，為了產(chǎn)生50MW電功率，每秒需要消耗J熱量。第80頁25-6四個恒溫?zé)嵩粗g關(guān)系為T1=

T2=

2T3=

3T4，其中常數(shù)>1。工作于其中兩個任選熱源之間可逆卡諾熱機循環(huán)效率最大可取值max=;由這四個熱源共同參加某個可逆循環(huán)如圖所表示，途中每一條實線或為T1、T2、T3、T4等溫線，或為絕熱線，中間兩條實線與其間輔助虛線同屬一條絕熱線。此循環(huán)效率為=

0PVT1T2T3T4第81頁25-60PVT1T2T3T4卡諾循環(huán)效率：循環(huán)過程效率：第82頁0VP(等溫線）(等溫線）14-22構(gòu)想某種雙原子分子理想氣體，在溫度低于2T0時等體摩爾熱容量為，在溫度高于2T0時，等體摩爾熱容量增至。該氣體所經(jīng)歷熱循環(huán)過程如圖所示，試求循環(huán)效率.ABCD第83頁0VP(等溫線）(等溫線）ABCD解:首先判斷吸熱和放熱過程:吸熱:AB,BC放熱:CD,AD吸熱吸熱第84頁0VP(等溫線）(等溫線）ABCD放熱放熱總吸熱總放熱第85頁0VP(等溫線）(等溫線）ABCD循環(huán)效率:第86頁5-3-20P-V坐標(biāo)面上，單原子分子理想氣體兩條等壓線和兩條等體線圍成矩形ABCD如圖所表示。狀態(tài)B溫度是狀態(tài)D溫度4倍，狀態(tài)A與狀態(tài)C溫度相同，過A、C等溫線已在圖中畫出。將循環(huán)過程ABCA、ACDA效率分別記為

1和

2，試求：

1和

2比值0VPABCDV1V2T3T1T2T2第87頁0VPABCDV1V2T3T1T2T2解：由狀態(tài)方程：第88頁0VPABCDV1V2T3T1T2T2循環(huán)ABCA:效率：第89頁0VPABCDV1V2T3T1T2T2循環(huán)ACDA:效率：第90頁0VPABCDV1V2T3T1T2T2第91頁37、1mol單原子理想氣體從初態(tài)（a點）p0＝32Pa壓強，體積V0＝8m3經(jīng)p—V圖上直線過程抵達終態(tài)（b點）壓強p1＝1Pa，體積V1＝64m3；再經(jīng)絕熱過程回到初態(tài)，如此組成一循環(huán)。求此循環(huán)效率（7）PVacb52%P0P1V0V1第92頁PVacb解：（1）求吸熱放熱轉(zhuǎn)折點C設(shè)直線過程方程：直線上任一點：P0P1V0V1第93頁PVacb對某一微小過程：代入熱一律：若該過程在C點附近：P0P1V0V1第94頁PVacb由a，b兩點坐標(biāo)（2）效率P0P1V0V1第95頁28-5單原子分子理想氣體所經(jīng)循環(huán)過程ABCA和ACDA如圖所表示，對應(yīng)效率

ABCA=，ACDA=。APVoBCDV02V0P02P0（1）ABCA判斷吸熱、放熱AB、BC吸熱；CA放熱第96頁APVoBCDV02V0P02P0第97頁APVoBCDV02V0P02P0（2）ACDA判斷吸熱、放熱AC(熱一律)吸熱；CD、DA放熱第98頁APVoBCDV02V0P02P0系統(tǒng)對外界做功：W=0.5p0V0第99頁38、等容熱容量為常量某理想氣體兩個循環(huán)過程曲線如圖所表示,圖中兩條斜直線均過p

V坐標(biāo)面原點O,其余各直線或與p軸平行或與V軸平行。試證：這兩個循環(huán)過程效率相等.(11)PVoABCEFG第100頁PVoABCEFG解（1）計算ABCA循環(huán)效率判斷吸熱、放熱AB:吸熱；BC:放熱；CA：放熱吸熱：第101頁PVoABCEFG循環(huán)過程系統(tǒng)對外做功：ABCA效率：第102頁PVoABCEFGABCA和GEFG循環(huán)CV相同,所以這兩個循環(huán)過程效率相等第103頁32、某理想氣體經(jīng)歷正循環(huán)過程ABCDA和正循環(huán)過程AEFGA如圖所表示，相關(guān)特征態(tài)狀態(tài)參量在圖中已經(jīng)給出，各自效率分別記為

1和

2，試證：

2：

1=4：3（15）APVoBCDEFGV02V07/3V0P02P03P0第104頁APVoBCDEFGV02V07/3V0P02P03P0解：設(shè)理想氣體摩爾數(shù)為n,態(tài)A溫度T0,（1）依據(jù)狀態(tài)方程：（2）ABCDA循環(huán)效率第105頁APVoBCDEFGV02V07/3V0P02P03P0ABCDA循環(huán)效率：（3）AEFGA循環(huán)效率AEFGA循環(huán)效率第106頁APVoBCDEFGV02V07/3V0P02P03P0所以第107頁四熱力學(xué)第二定律克勞修斯表述：開耳文表述：不可能把熱量從低溫物體傳到高溫物體，而不產(chǎn)生任何影響不可能制成一個循環(huán)工作熱機，只從單一熱源吸熱全部變?yōu)橛杏霉Χ划a(chǎn)生任何影響第108頁25、熱力學(xué)第二定律開爾文表述為；熱力學(xué)第二定律克勞修斯表述為。(19)例第109頁22、從單一熱源吸收熱量并將其完全用來對外做功，是不違反熱力學(xué)第二定律，比如過程就是這種情況（2）等溫第110頁24、假設(shè)循環(huán)由等溫過程和絕熱過程組成（如圖），能夠認(rèn)為（）(4)（a）此循環(huán)過程違反熱力學(xué)第一定律（b）此循環(huán)過程違反熱力學(xué)第二定律（c）此循環(huán)過程既違反熱力學(xué)第一定律，又違反熱力學(xué)第二定律12abV0P24-圖第111頁C熵增原理在孤立系中進行自然過程總是沿著熵增大方向進行，它是不可逆。平衡態(tài)相當(dāng)于熵最大狀態(tài)（2）孤立系可逆過程熵不變（1）孤立系不可逆過程熵增加(3)熵S是系統(tǒng)狀態(tài)函數(shù)玻耳茲曼關(guān)系式第112頁26、熱力學(xué)系統(tǒng)處于某一宏觀態(tài)時，將它熵記為S，該宏觀態(tài)包含微觀態(tài)個數(shù)記為W，玻耳茲曼假設(shè)