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文檔簡介

第4講離子反應第1頁【·備考】最新考綱:1.了解電離、電解質、強電解質和弱電解質概念。2.了解離子反應概念、離子反應發(fā)生條件。3.能正確書寫簡單離子反應方程式。最新考情:江蘇高考中離子反應考查比較固定,一是在選擇題中考查限制條件下離子能否大量共存,重現(xiàn)率100%;二是在選擇題中考查離子方程式書寫正誤判斷,重現(xiàn)率也是100%;三是在填空題中考查新情境中氧化還原反應型離子方程式書寫,這是高考重點。第2頁考點一電解質及其電離1.電解質及其分類[知識梳理]電離強電解質強酸強堿弱電解質弱酸弱堿水溶液熔融第3頁2.電解質電離自由移動離子水溶液中或熔融狀態(tài)下水溶液中第4頁3.電離方程式書寫(1)強電解質電離方程式中,用“

”連接,弱電解質(包含弱酸酸式酸根)電離方程式中,用“

”連接。如Na2SO4:

,HClO:

。(2)多元弱酸電離分步書寫,多元弱堿電離一步寫完。如:H2CO3:

,

;Fe(OH)3:

。(3)酸式鹽電離:多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽陰離子電離情況不一樣。如NaHSO4水溶液中:

;NaHCO3水溶液中:

、

。===第5頁第6頁1.基礎知識排查,正確打“√”錯誤打“×”(1)銀和食鹽水都能導電,都屬于電解質()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水,都屬于弱電解質(

)(3)溶液導電性強弱與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數相關(

)(4)HClO是弱酸,但NaClO是強電解質(

)(5)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠本身發(fā)生電離化合物一定是電解質(

)[題組診療]電解質概念判斷與了解××√√√第7頁(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非電解質(

)(7)NaCl固體不導電,熔融KCl能導電,所以前者是非電解質,而后者是電解質(

)(8)弱電解質溶液中存在兩種共價化合物分子(

)(9)NH3屬于非電解質,但其水溶液能夠導電(

)(10)CaO是強電解質,是因為它水溶液能導電(

)××√√×第8頁2.下表中物質分類組合完全正確是(

)解析B項中CaCO3屬于強電解質,Al為單質,既不屬于電解質,也不屬于非電解質,B錯誤;C項中H2O為弱電解質,C錯誤;D項中CH3COONH4為強電解質,D錯誤。答案A選項ABCD強電解質KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質SO2AlH2OC2H5OH第9頁【易錯警示】①單質和混合物既不是電解質也不是非電解質,如Cu、NaCl溶液。②電解質不一定能導電,如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等;能導電物質不一定是電解質,如鐵、鋁等金屬單質。③本身電離而導電化合物才是電解質,如CO2、SO2、NH3水溶液能導電,但它們屬于非電解質。④電解質強弱與電解質溶液導電能力強弱、溶解性大小沒有直接關系。如碳酸鈣,其溶解性小,溶液導電性差,但其屬于強電解質。⑤溶于水或加熱熔融破壞化學鍵不一樣,溶于水破壞離子鍵和共價鍵,而加熱熔融只破壞離子鍵。第10頁3.寫出以下物質電離方程式(1)H2CO3:________________________________________________________。(2)Fe(OH)3:______________________________________________________。(3)NaHSO4(水溶液):_______________________________________________。(4)NaHSO4(熔融):_______________________________________________。(5)KAl(SO4)2:___________________________________________________。(6)NaHCO3:____________________________________________________。(7)Al2O3(熔融):_________________________________________________。電離方程式書寫與判斷第11頁第12頁【總結歸納】電離方程式書寫思維模型第13頁考點二離子反應離子方程式1.離子反應(1)概念:

化學反應。(2)實質:溶液中離子種類或濃度發(fā)生

。(3)類型[知識梳理]有離子參加或離子生成改變難溶難電離揮發(fā)性第14頁2.離子方程式(1)書寫步驟:以CaCO3與鹽酸反應為例。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H++2Cl-===Ca2+2Cl-+H2O+CO2↑CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑第15頁(2)意義:離子方程式不但能夠表示某一個詳細化學反應,還能夠表示同一類型離子反應,如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應、氫氧化鈣溶液和硝酸反應離子方程式,都可用

來表示。H++OH-===H2O第16頁3.電解質“拆”分標準(1)易溶強電解質(強酸、強堿、大多數可溶性鹽)寫離子形式。①常見強酸、弱酸強酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意:濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆,濃硫酸普通不拆。②常見強堿、弱堿強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3第17頁第18頁1.(·江蘇化學,6)以下指定反應離子方程式正確是(

)[題組診療]離子方程式書寫正誤判斷第19頁答案B第20頁2.(·江蘇化學,5)以下指定反應離子方程式正確是(

)答案C第21頁3.(·江蘇化學,9)以下指定反應離子方程式正確是(

)D第22頁【技巧點撥】“四兩”破千題:離子方程式正誤判斷審題關鍵點第23頁4.完成以下反應離子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液__________________________________________________________________。(2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合________________________________________________________________。(3)氧化鎂溶于稀硫酸________________________________________________________________。常見反應離子方程式書寫第24頁(4)澄清石灰水中加入稀鹽酸_________________________________________________________________。(5)石灰乳與Na2CO3溶液反應________________________________________________________________。(6)將濃硝酸滴到CaCO3固體上________________________________________________________________。(7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合________________________________________________________________。(8)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合________________________________________________________________。第25頁第26頁【歸納總結】不能拆分物質第27頁1.連續(xù)反應型:主要指反應生成離子因又能與過量反應物繼續(xù)反應而造成其離子方程式與用量相關。書寫步驟與方法:首先分析判斷出物質過量是否,再依據原理書寫。2.先后反應型:即一個反應物兩種或兩種以上組成離子,都能跟另一個反應物組成離子反應,但因反應次序不一樣而跟用量相關。采取假設定序法:這類反應只要明確了離子反應先后次序,判斷也就迎刃而解了。在不明確離子反應先后次序時,可先假設其中一個離子先反應,然后分析產物與另一個離子是否反應,從而確定反應先后次序。如FeBr2和Cl2反應??杉僭OCl2先與Br-反應,則生成溴單質還要氧化Fe2+生成Fe3+,這么就可確定Cl2先與Fe2+

后與Br-反應,然后再依據量關系書寫即可。4用分類思想突破與量相關離子方程式書寫第28頁3.離子配比型:當一個反應物中有兩種或兩種以上組成離子參加反應時,因其組成百分比不協(xié)調(普通為復鹽或酸式鹽),當一個組成離子恰好完全反應時,另一個組成離子不能恰好完全反應(有剩下或不足)而跟用量相關。采取“少定多變”法:①“定”量少反應物,按1mol分析,其離子化學計量數依據化學式確定。②“變”過量反應物,其離子化學計量數依據反應實際需要量來確定,不受化學式中百分比制約,是可變。第29頁1.(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如SO2通入NaOH溶液中:①SO2少許:__________________________________________________;②SO2過量:__________________________________________________。(2)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸:鹽酸不足:_____________________________________________________;鹽酸過量:_____________________________________________________。(3)可溶性鋁鹽溶液與強堿溶液鋁鹽過量:________________________________________________________;強堿過量:_______________________________________________________。反應連續(xù)型第30頁第31頁2.(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液反應:NaOH不足:______________________________________________________;NaOH過量:______________________________________________________。(2)NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液反應:NaOH不足:_______________________________________________________n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)=1∶4:___________________________________NaOH足量:___________________________________________________反應先后型第32頁第33頁第34頁3.(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液:物質配比型第35頁第36頁【規(guī)律總結】酸式鹽與堿反應離子方程式書寫書寫標準:“以少定多”,即先依據題給條件判斷“少許物質”,以少許物質離子計量數(充分反應)確定所需“過量物質”離子數目。如向Ca(HCO3)溶液中加入過量NaOH溶液離子方程式書寫方法為第37頁4.(1)FeBr2溶液中通入少許Cl2:_________________________________________________________________;(2)FeBr2溶液中通入與其等物質量氯氣:_________________________________________________________________;(3)FeBr2溶液中通入足量Cl2:_________________________________________________________________。答案(1)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(2)2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-(3)2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-氧化還原反應型第38頁【規(guī)律總結】氧化還原反應型離子方程式書寫技巧第一步:確定反應先后次序:(氧化性:HNO3>Fe3+,還原性:I->Fe2+>Br-)。如向FeI2溶液中通入Cl2,I-先與Cl2發(fā)生反應。第二步:依據用量判斷反應發(fā)生程度,如少許Cl2與FeI2溶液反應時只有I-與Cl2反應:2I-+Cl2===2Cl-+I2。足量Cl2與FeI2溶液反應時溶液中I-和Fe2+均與Cl2發(fā)生反應:2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-。第三步:用“少許定1法”書寫離子方程式,即將“量”少物質化學計量數定為“1”進行書寫。第39頁考點三離子共存1.離子共存本質所謂幾個離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間

;若離子之間能

,則不能大量共存。[知識梳理]不發(fā)生任何反應發(fā)生反應第40頁2.酸、堿溶液中離子不共存情況(1)溶液酸、堿性幾個表示方法酸性溶液a.pH<7或c(H+)>c(OH-)或c(OH-)=10-(8~14)mol·L-1(25℃)b.能使pH試紙顯___________溶液c.能使甲基橙顯___________溶液d.能使紫色石蕊溶液顯________溶液

堿性溶液a.pH>7或c(H+)<c(OH-)或c(H+)=10-(8~14)mol·L-1(25℃)b.能使pH試紙顯___________溶液c.能使酚酞溶液顯___________溶液d.能使紫色石蕊溶液顯___________溶液紅色紅色或橙色紅色藍色紅色藍色第41頁可能為酸性溶液也可能為堿性溶液a.與Al反應放出H2溶液(注:不能為______________________)b.由水電離出c(H+)=1×10-nmol·L-1或c(OH-)=1×10-nmol·L-1溶液(常溫下n≠7)(說明:n<7水解顯酸性或堿性,n>7加酸或加堿抑制水電離)c.與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應放出氣體溶液HNO3形成酸性溶液第42頁(2)不共存情況判斷①OH-不能和

大量共存(填詳細離子,下同)。②H+不能和

大量共存。第43頁3.氧化還原反應離子不共存情況第44頁1.(·江蘇化學,9)常溫下,以下各組離子在指定溶液中能大量共存是(

)[題組診療]單一限制條件下離子共存問題第45頁答案B第46頁2.(·江蘇化學,6)常溫下,以下各組離子一定能在指定溶液中大量共存是(

)第47頁答案B第48頁3.25℃時,以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存是(

)答案C第49頁【歸納總結】判斷離子共存“三個方向”“一個程序”1.審題三方向(1)溶液顏色(2)溶液酸堿性(3)離子不能大量共存原因2.思維程序第50頁4.(·江蘇化學,12)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O試驗中,需對過濾出產品母液(pH<1)進行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質,反應后溶液中主要存在一組離子正確是(

)多重限制下離子共存問題第51頁答案D第52頁5.(·蘇錫常鎮(zhèn)一調)在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性質試驗中,取該物質溶解后,分別和以下溶液充分混合攪拌,反應后溶液中主要存在一組離子正確是(

)答案B第53頁第54頁考點四常見離子檢驗1.常見離子檢驗方法依據離子性質不一樣而在試驗中所表現(xiàn)出現(xiàn)象不一樣,能夠把檢驗離子方法歸納為三種類型:①生成沉淀;②生成氣體;③顯現(xiàn)特殊顏色。[知識梳理]第55頁第56頁I-氯水(少許),CCl4下層為紫色

Fe2+①KSCN溶液和氯水②鐵氰化鉀溶液K3[Fe(CN)6]①先是無改變,滴加氯水后變紅色②生成藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2先加KSCN溶液,無改變,再加氯水Fe3+KSCN溶液紅色

苯酚溶液紫色

Na+、K+Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K+要透過藍色鈷玻璃片觀察焰色第57頁2.離子推斷“四項基本標準”第58頁(3)電中性標準溶液呈電中性,溶液中有陽離子,必有陰離子,且溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等(這一標準可幫助我們確定一些隱含離子)。(4)進出標準通常是在試驗過程中使用,是指在試驗過程中反應生成離子或引入離子對后續(xù)試驗干擾。第59頁1.以下檢驗方法與結論相符一組是(

)[題組診療]常見離子檢驗第60頁解析硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是白色沉淀,A錯誤;判斷是否含有鉀元素,要透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色,B錯

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