北京課改新版九年級(jí)化學(xué)第七章第三節(jié)基礎(chǔ)題（word有答案）

第頁(yè)學(xué)年北京課改新版九年級(jí)化學(xué)第七章第三節(jié)根底題一．選擇題〔共20小題〕1．兩份質(zhì)量相同的碳酸鈣，第一份加熱使其完全分解，第二份參加足量的稀鹽酸充分反響，那么它們生成的二氧化碳的質(zhì)量是〔 〕．第一份多．兩份一樣多．第二份多．無法確定2．加熱10g高錳酸鉀一段時(shí)間后，停止加熱，稱量剩余固體的質(zhì)量為9.2g．那么剩余固體的成分是〔 〕．KMnO、MnO2．KMO4、MO2．KMO4、K2MO4、MO2．KMO4、K2MO43．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，反之亦然．取同溫同壓下相同體積的O和O2混合在一定條件下充分反響恢復(fù)到初始溫度和壓強(qiáng)．以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕．參加反響的O和O2的體積比為2：1．生成的O2分子個(gè)數(shù)為原來氣體分子數(shù)的二分之一．反響后氣體的體積為原來的四分之三．反響后的氣體中C、O原子的個(gè)數(shù)比為1：24．將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反響后產(chǎn)生氣體0.4，并得到殘留固體6.4g．那么原混合物粉末的質(zhì)量是〔 〕．8.0g．11.2g．16.0g．24.8g5．用一小塊鋁和一小塊鐵分別跟足量的稀硫酸反響，得到的氫氣恰好相等，那么鋁和鐵的質(zhì)量之比〔 〕．1：1．3：2．27：28．9：28．將u、uO、u〔OH〕2的混合物12g參加到稀硫酸中，恰好完全反響，過濾得到含硫元素的3.2%的溶液50g和濾渣4g那么原混合物中u元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕．33%．40%．60%．70%．根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，可知樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕．44%．46%．54%．64%8．在A+2═+2D的反響中，假設(shè)A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量依次為1、32、44，那么D的相對(duì)分子質(zhì)量為〔 〕．4 ．36 ．18 ．無法確定9將14.6g已局部氧化的鋅粉參加到196g10的稀硫酸中恰好完全反響那么所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為〔 〕．19g．30.1g ．32.2g ．36.2g1一定量的二氧化碳通入足量的石灰水中最多得到沉淀x克假設(shè)將上述一定量的二氧化碳經(jīng)O2OO2的一系列變化后〔在此過程中各物質(zhì)均完全反響，再通入足量的石灰水中，最多得到沉淀g，那么x與y的關(guān)系是〔〕．=2y．2=y．=y．無法確定1一定量的鋅和氧化鋅的混合物中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65取1g參加足量的稀硫酸溶液再向溶液中參加足量的氫氧化鈉溶液得到沉淀的質(zhì)量〔 〕．10g．9.9g．6.5g．8g1．有一鐵粉和氧化銅的混合物6.96，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，以下有關(guān)混合物的說法正確的選項(xiàng)是〔 〕．生成氣體的質(zhì)量為0.4g．原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法計(jì)算．反響中消耗硫酸質(zhì)量為10.7g．原混合物中銅元素的質(zhì)量不一定為0.64g13．在反響A+3B═2+3D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為5：6，2.5gA與一定量的B恰好完全反響，生成3.5gD，那么反響中B和C的質(zhì)量比為〔〕．2：1．9：8．3：2．4：714．為測(cè)定某化肥[〔N4〕2SO4和Nl組成]的含氮量，取11g于研缽中，向其中參加氫氧化鈣充分反響，當(dāng)參加7.4g氫氧化鈣時(shí)恰好完全反響，那么此化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為〔〕．14%．28%．23.3%．25.5%1現(xiàn)有100g局部變質(zhì)的生石灰樣〔含有氧化鈣和氫氧化其中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2，那么該生石灰樣品中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔 〕．37%．74%．26%．63%16．現(xiàn)有13.7ga〔OH〕2與aO3的固體混合物，測(cè)得其中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為5：1．在室溫下，將該混合物與50g稀鹽酸混合，恰好完全反響，所得不飽和溶液的質(zhì)量為59.3g，那么原固體混合物中含有鈣元素的質(zhì)量為以下的．8.0g．3.2g．6.0g．3.7g1實(shí)驗(yàn)室有一塊質(zhì)量為12.5g的石灰石樣〔雜質(zhì)不溶于水也不參加反響，高溫煅燒一段時(shí)間后稱得固體質(zhì)量為10.3g向固體中參加100g稀鹽酸恰好完全反響過濾所得濾液質(zhì)量為105.g那么與稀鹽酸反響的碳酸鈣占樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔 〕．20%．40%．50%．80%1在反響2X+═2Z中Y的相對(duì)分子質(zhì)量為3Z的相對(duì)分子質(zhì)量為8，那么X的相對(duì)分子質(zhì)量為〔 〕．24．48．64．1281．取一定質(zhì)量的石灰石〔所含雜質(zhì)不溶入水，不與酸反響，高溫也不分解，高溫煅燒一段時(shí)間后得到78g固體，該固體與400g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸恰好完全反響后過濾得到20g濾渣那么原石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．74.4%．80.0%．83.3%．92.6%20．取一定質(zhì)量eO3和uO的混合物與1mol碳粉混合均勻，高溫加熱，恰好完全反響生成金屬和二氧化碳，那么原混合物中氧元素的物質(zhì)的量是〔〕．1mol．2mol．3mol．4mol二．填空題〔共10小題〕2有一種含碳酸鈣的特殊紙張為測(cè)定其中碳酸鈣的含量某課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取40g碎紙樣品分別在4只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下〔假設(shè)紙張其它成分不溶于水，且不與水反響，生成的氣體全部從溶液中逸出：燒杯燒杯燒杯燒杯參加樣品的質(zhì)量g10101010參加稀鹽酸的質(zhì)量g10203040充分反響后生成氣體的質(zhì)量g0.881.762.642.64〔〕求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．〔〕燒杯④中物質(zhì)充分反響后所得溶液的質(zhì)量為g．2．在反響A+3═2C+2D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：11，1.8gA與一定量B恰好完全反響生成5.1gD那么在此反響中B和C的質(zhì)量比為．2現(xiàn)有在敞口容器中放置的氫氧化鈉固體分析得知含水6.62碳酸鈉2.38%、氫氧化鈉91將此樣品1g放入燒杯中然后向其中參加46克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，過量的稀鹽酸用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.43%的氫氧化鈉溶液恰好中和，用去氫氧化鈉的溶液20.5g．蒸干中和后的溶液，可得到固體的質(zhì)量為g．2為了節(jié)約林木資源近幾年興起石頭紙石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得為了測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量取一定量的貝殼高溫煅燒，發(fā)生如下反響：aO3aO+O2↑．測(cè)得生成O2的質(zhì)量為8.8g，那么aO3的質(zhì)量為多少？2工業(yè)上煅燒石灰石可制得生石aO和二氧化碳將14.4克含雜〔雜質(zhì)受熱不分解，不含鈣元素〕的石灰石樣品高溫煅燒石灰石一段時(shí)間剩余固體的質(zhì)量為10測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48，求：〔〕參加反響的碳酸鈣的質(zhì)量．〔〕石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．26．將6.8g某鋅粒樣品參加到裝有過量稀鹽酸的燒杯中〔加鋅粒前稱得燒杯與稀鹽酸質(zhì)量為80且雜質(zhì)不與稀鹽酸反響發(fā)生反響Z+2l═Zn2+2↑假設(shè)充分反響后稱得燒杯與剩余物質(zhì)量為86.6．試計(jì)算：〔〕根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成氫氣的質(zhì)量為．〔〕樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔精確到0.1%．2．相同質(zhì)量的2、H4和O完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量最多的．28．在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強(qiáng)與氣體分子數(shù)成正比關(guān)系．將ag碳和bg氧氣放入一恒容密閉容器在一定條件下恰好完全反響相同溫度下測(cè)得反響前后容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)分別為1P2如果1＜P2那么的取值范圍是．29．為了測(cè)定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將10g銅鋅合金放入盛有10g足量的稀硫酸的燒杯中充分反響后測(cè)得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為10.8g那么銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？3．在化學(xué)反響2A+2=2C中，20gA和足量2充分反響后，生成3gC，已知2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，那么C的相對(duì)分子質(zhì)量是 ．參考答案與試解析一．選擇題〔共20小題〕1．兩份質(zhì)量相同的碳酸鈣，第一份加熱使其完全分解，第二份參加足量的稀鹽酸充分反響，那么它們生成的二氧化碳的質(zhì)量是〔 〕．第一份多．兩份一樣多．第二份多．無法確定【解答解因?yàn)樘妓徕}的質(zhì)量相等由碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得其中碳元素的質(zhì)量也相等。由兩個(gè)化學(xué)方程式a3+2l=al+HO+2↑，aO3aO+2↑可以看出，碳酸鈣中的碳元素全部進(jìn)入生成的二氧化碳中根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素質(zhì)量在反響前后不變那么生成的二氧化碳中的碳元素也相等，由二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得，兩份二氧化碳的質(zhì)量也相等。所以B正確，A、、D錯(cuò)誤。應(yīng)選：。2．加熱10g高錳酸鉀一段時(shí)間后，停止加熱，稱量剩余固體的質(zhì)量為9.2g．那么剩余固體的成分是〔 〕．KMnO、MnO2．KMO4、MO2．KMO4、K2MO4、MO2．KMO4、K2MO4【解答】解：設(shè)10g高錳酸鉀完全分解生成氧氣的質(zhì)量為x，2KMO42MnO+MnO+O2↑，316 3210g x=1.01，用10g高錳酸鉀放在試管里加熱一段時(shí)間后稱得剩余固體的質(zhì)量是9.2g那么生成氧氣的質(zhì)量為：10﹣9.2g=0.8，根據(jù)計(jì)算結(jié)果可知，高錳酸鉀沒有完全分解，那么剩余固體物質(zhì)中含有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳。應(yīng)選：。3．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，反之亦然．取同溫同壓下相同體積的O和O2混合在一定條件下充分反響恢復(fù)到初始溫度和壓強(qiáng)．以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕．參加反響的O和O2的體積比為2：1．生成的O2分子個(gè)數(shù)為原來氣體分子數(shù)的二分之一．反響后氣體的體積為原來的四分之三．反響后的氣體中C、O原子的個(gè)數(shù)比為1：2【解答】解：A、反響的化學(xué)方程式為2O+O22O2，參加反響的O和O2的分子個(gè)數(shù)比為：1，那么參加反響的O和O2的體積比為2：；故A正確；B、反響的化學(xué)方程式為2+O22O2，每2個(gè)O分子與1個(gè)O2分子反應(yīng)生成2個(gè)2分子，而原混合氣體中O和O2分子個(gè)數(shù)相等，那么生成的O2分子個(gè)數(shù)為原來氣體分子數(shù)的二分之一；故B正確；C、反響的化學(xué)方程式為2O+O22O2，每2個(gè)O分子與1個(gè)O2分子反應(yīng)生成2個(gè)2分子即三體積混合氣體反響后變?yōu)槎w積而原氣體為相同體積的O和O2混合即四體積的混合氣體反響后還有一體積氧氣剩余因此反應(yīng)后氣體的體積為原來的四分之三，故C正確。、原氣體為相同體積的O和O2混合，混合氣體中O和O2分子個(gè)數(shù)為：，其中O原子個(gè)數(shù)比為1根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類個(gè)數(shù)不變反響后的氣體中、O原子的個(gè)數(shù)比仍為1：3；故D不正確。應(yīng)選：。4．將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反響后產(chǎn)生氣體0.4，并得到殘留固體6.4g．那么原混合物粉末的質(zhì)量是〔 〕．8.0g．11.2g．16.0g．24.8g【解答解由題意可知將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中鐵能與稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣氧化銅能與稀鹽酸反響生成了氯化銅和水，鐵能與氯化銅反響生成銅和氯化亞鐵。設(shè)與稀鹽酸反響的鐵的質(zhì)量為x+2l═el2+2↑56 2x 0.4g解得：=11.2g設(shè)與氯化銅反響的鐵的質(zhì)量為y+ul2═l+u56 64y 6.4g解得：y=5.6g氧化銅的質(zhì)量為：6.4÷〔〕=8.0g所以，原混合物的質(zhì)量為：11.2+5.6g+8.0g=2.8g由以上計(jì)算分析可知，D正確。應(yīng)選：。5．用一小塊鋁和一小塊鐵分別跟足量的稀硫酸反響，得到的氫氣恰好相等，那么鋁和鐵的質(zhì)量之比〔 〕．1：1 ．3：2 ．27：28．9：28【解答】解：假設(shè)Al、e兩種金屬分別跟稀硫酸充分反響，得到氫氣的質(zhì)量都是2，設(shè)參與反響的Al的質(zhì)量為x，e為y，2A+32SO4=A2〔SO4〕3+32，+HSO4=eO+H↑54 6 56 2x 2g y 2g那么 = ； = ，解得=18，y=56g故A、e質(zhì)量比為：18：56g=：28故答案：：28應(yīng)選：。．將u、uO、u〔OH〕2的混合物12g參加到稀硫酸中，恰好完全反響，過濾得到含硫元素的3.2%的溶液50g和濾渣4g那么原混合物中u元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕．33%．40%．60%．70%【解答解由于氧化銅和氫氧化銅與硫酸反響后都會(huì)生成硫酸銅含硫元素的3.2的溶液50g中含有的硫的質(zhì)量是50×3.2=1.6g而硫酸銅中硫與銅的質(zhì)量之比是所以含銅元素的質(zhì)量為3.2g反響后的濾渣為不能與硫酸反響的單質(zhì)銅，故混合物中銅元素的質(zhì)量為3.2+4g=7.2g；那么原混合物中u元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100=6%應(yīng)選：。．根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，可知樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔 〕．44%．46%．54%．64%【解答】解：設(shè)碳的質(zhì)量為，那么鐵的質(zhì)量為10g﹣，生產(chǎn)的氫氣的質(zhì)量為a，+2SO4=eO4+2↑56 210﹣x a解得：a=，+ =50+10g﹣55.4g解得：=4.4g樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=4%由以上計(jì)算可知。A正確。應(yīng)選：。8．在A+2═+2D的反響中，假設(shè)A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量依次為1、32、44，那么D的相對(duì)分子質(zhì)量為〔 〕．4．36．18．無法確定【解答解由質(zhì)量守恒定律可知參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和故反響前各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之和也等于反響后各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量之和；設(shè)D的相對(duì)分子質(zhì)量為x那么有1+3×2=44+2x=18應(yīng)選：。9將14.6g已局部氧化的鋅粉參加到196g10的稀硫酸中恰好完全反響那么所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為〔 〕．19g．30.1g．32.2g．36.2g【解答】解：設(shè)所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量為，由Z+HSO4═ZnS4+H↑，ZnO+2SO4═ZSO4+2O可知，2SO4～ZnS4，2SO4～ZSO4，98 161196×10% x=，=32.2，應(yīng)選：。1一定量的二氧化碳通入足量的石灰水中最多得到沉淀x克假設(shè)將上述一定量的二氧化碳經(jīng)O2OO2的一系列變化后〔在此過程中各物質(zhì)均完全反響，再通入足量的石灰水中，最多得到沉淀g，那么x與y的關(guān)系是〔〕．=2y．2=y．=y．無法確定【解答】解：由于O2O的變化中發(fā)生了：①O2+C2O②+uOu+O2可以看出原來的二氧化碳增加為原來的2倍所以通入石灰水時(shí)沉淀的量也會(huì)是原來的2倍。應(yīng)選：。1一定量的鋅和氧化鋅的混合物中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65取1g參加足量的稀硫酸溶液再向溶液中參加足量的氫氧化鈉溶液得到沉淀的質(zhì)量〔 〕．10g．9.9g．6.5g．8g【解答解鋅與氧化鋅與足量稀硫酸反響生成了硫酸鋅再向所得溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液硫酸鋅與氫氧化鈉溶液反響生成了氫氧化鋅在化學(xué)反應(yīng)中鋅元素質(zhì)量不變，故混合物中鋅元素的質(zhì)量就是氫氧化鋅中鋅元素的質(zhì)量；故氫氧化鋅的質(zhì)量：=9.9g；應(yīng)選：。1．有一鐵粉和氧化銅的混合物6.96，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，以下有關(guān)混合物的說法正確的選項(xiàng)是〔 〕．生成氣體的質(zhì)量為0.4g．原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法計(jì)算．反響中消耗硫酸質(zhì)量為10.7g．原混合物中銅元素的質(zhì)量不一定為0.64g【解答】解：由分析知氧化銅中的銅與生成的紅色物質(zhì)中的銅質(zhì)量相等，D錯(cuò)，利用化學(xué)式可求氧化銅的質(zhì)量，即氧化銅的質(zhì)量=0.64÷〔×100〕=0.8，所以鐵的質(zhì)量是：6.96﹣0.8g=6.1g，即原混合物中鐵的質(zhì)量可以計(jì)算，B錯(cuò)；設(shè)與硫酸銅反響的鐵的質(zhì)量是，uSO+e=SO4+u56 64x 0.64g=0.56，那么與酸反響的鐵的質(zhì)量是6.16﹣0.56g=.6g，設(shè)與酸反響時(shí)生成的氫氣質(zhì)量是y，+2SO4=eO4+2↑56 25.6g y=，y=0.2g，A錯(cuò)；因反響后鐵都轉(zhuǎn)化成了硫酸亞鐵所以可求硫酸亞鐵中硫酸根的質(zhì)量進(jìn)而可求硫酸的質(zhì)量，硫酸亞鐵中鐵與硫酸根的質(zhì)量比=56：96=.16g：硫酸中硫酸根的質(zhì)量，硫酸中硫酸根的質(zhì)量=10.5g，那么硫酸的質(zhì)量=10.5g÷〔×10%〕=1.78，C正確。應(yīng)選：。13．在反響A+3B═2+3D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為5：6，2.5gA與一定量的B恰好完全反響，生成3.5gD，那么反響中B和C的質(zhì)量比為〔〕．2：1．9：8．3：2．4：7【解答】解：根據(jù)反響A+3=2+3D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為5：〞，那么可假設(shè)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為5a、6a，又因?yàn)?.5gA與一定量B恰好完全反響，那么B的質(zhì)量為：，=9g，那么根據(jù)質(zhì)量守恒定律，C的質(zhì)量為：2.5+9g﹣3.5g=8，那么反響中B和C的質(zhì)量比為：9g：8g=：8應(yīng)選：。14．為測(cè)定某化肥[〔N4〕2SO4和Nl組成]的含氮量，取11g于研缽中，向其中參加氫氧化鈣充分反響，當(dāng)參加7.4g氫氧化鈣時(shí)恰好完全反響，那么此化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為〔〕．14%．28%．23.3% ．25.5%【解答】解：設(shè)生成氨氣的質(zhì)量為x由a〔OH〕+〔N4〕2SO4═aSO+2N3+22O2N4l+a〔OH〕2=al2+22O+2N3↑得：a〔OH〕～2N374 347.4g x解得：=3.4g此化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為：=25.5%由以上計(jì)算可知，D正確；應(yīng)選：。1現(xiàn)有100g局部變質(zhì)的生石灰樣〔含有氧化鈣和氫氧化其中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2，那么該生石灰樣品中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔 〕．37%．74%．26%．63%【解答】解：變質(zhì)后的生石灰樣品中氫元素的質(zhì)量為：100×2=2g，因?yàn)橹挥袣溲趸}中含有氫元素，所以氫氧化鈣的質(zhì)量為：2g÷〔×100〕=74，那么100g局部變質(zhì)的生石灰樣品沒有變質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量為：10g﹣74g=6g，那么該生石灰樣品中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100=2。應(yīng)選：。16．現(xiàn)有13.7ga〔OH〕2與aO3的固體混合物，測(cè)得其中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為5：1．在室溫下，將該混合物與50g稀鹽酸混合，恰好完全反響，所得不飽和溶液的質(zhì)量為59.3g，那么原固體混合物中含有鈣元素的質(zhì)量為以下的．8.0g．3.2g．6.0g．3.7g【解答】解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：13.7+50﹣59.3g=.4g，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4×100=1.g鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為：1，那么鈣元素的質(zhì)量為：1.2×5=6g應(yīng)選：。1實(shí)驗(yàn)室有一塊質(zhì)量為12.5g的石灰石樣〔雜質(zhì)不溶于水也不參加反響，高溫煅燒一段時(shí)間后稱得固體質(zhì)量為10.3g向固體中參加100g稀鹽酸恰好完全反響過濾所得濾液質(zhì)量為105.g那么與稀鹽酸反響的碳酸鈣占樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔 〕．20%．40%．50%．80%【解答】解：根據(jù)固體減少量可以求出分解產(chǎn)生的二氧化碳為2.2g設(shè)高溫煅燒消耗碳酸鈣的質(zhì)量為xaO3aO+O↑，100 44x 2.2g，=5g設(shè)石灰石中雜質(zhì)質(zhì)量為y與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣為12.5g﹣5g﹣y=7.5g﹣y，生成的二氧化碳質(zhì)量為10.3+100﹣y﹣10.6g=4.7﹣yaO+2l═al2+2+O2↑100 447.5﹣y 4.7﹣y解得y=2.5g∴與鹽酸反響的碳酸鈣為7.5﹣2.5g=5g∴與稀鹽酸反響的碳酸鈣占樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100=4。應(yīng)選：。1在反響2X+═2Z中Y的相對(duì)分子質(zhì)量為3Z的相對(duì)分子質(zhì)量為8，那么X的相對(duì)分子質(zhì)量為〔 〕．24 ．48 ．64 ．128【解答】解：設(shè)X的相對(duì)分子質(zhì)量為a2+Y═2Z2a32 2×80那么根據(jù)反響前后質(zhì)量總和相等可知：2+32=×80解得：a=64應(yīng)選：。1．取一定質(zhì)量的石灰石〔所含雜質(zhì)不溶入水，不與酸反響，高溫也不分解，高溫煅燒一段時(shí)間后得到78g固體，該固體與400g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸恰好完全反響后過濾得到20g濾渣那么原石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．74.4% ．80.0% ．83.3% ．92.6%【解答解400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.的稀鹽酸中所含氯元素質(zhì)量=40g×14.6××100=5.8g氯化鈣中鈣元素與氯元素質(zhì)量比=4〔35.×2=471那么氯化鈣中氯元素質(zhì)量為56.8g時(shí)鈣元素質(zhì)量=×40=2g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量=32g÷×100=8g依據(jù)題意可知過濾所得的濾渣即為原石灰石中的雜質(zhì)；那么原石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×10=80%應(yīng)選：。20．取一定質(zhì)量eO3和uO的混合物與1mol碳粉混合均勻，高溫加熱，恰好完全反響生成金屬和二氧化碳，那么原混合物中氧元素的物質(zhì)的量是〔 〕．1mol ．2mol ．3mol ．4mol【解答】解：e3和uO與碳粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3+2O34+3O2↑+2uO2u+2↑由于恰好完全反響生成金屬和二氧化碳由化學(xué)方程式可以知反響前后氧元素的物質(zhì)的量不變那么得出：～O2～2。設(shè)原混合物中氧元素的物質(zhì)的量是，那么～O2～2O1 21mol x解得：=2mol分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)B正確。應(yīng)選：。二．填空題〔共10小題〕2有一種含碳酸鈣的特殊紙張為測(cè)定其中碳酸鈣的含量某課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取40g碎紙樣品分別在4只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下〔假設(shè)紙張其它成分不溶于水，且不與水反響，生成的氣體全部從溶液中逸出：燒 燒 燒 燒杯 杯 杯 杯參加樣品的質(zhì)量g10101010參加稀鹽酸的質(zhì)量g10203040充分反響后生成氣體的質(zhì)量g0.881.762.642.64〔〕求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．〔〕燒杯④中物質(zhì)充分反響后所得溶液的質(zhì)量為43.36g．【解答解〔1根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以看出在樣品質(zhì)量一定時(shí)鹽酸的質(zhì)量每增加10g，生成的氣體的質(zhì)量就增加0.88g，由燒杯③和④中數(shù)據(jù)可知，燒杯③中恰好完全反響，設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為，那么aO+2l═al2+2+O2↑10044x 2.64g=6g那么樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100=6%〔〕根據(jù)總質(zhì)量守恒可知，反響后溶液的質(zhì)量為6g+40g﹣2.6g=43.3g答案：〔〕樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%〔〕43.362．在反響A+3═2C+2D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：11，1.8gA與一定量B恰好完全反響生成5.1g那么在此反響中B和C的質(zhì)量比21．【解答】解：根據(jù)反響A+3=2+2D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：1〞那么可假設(shè)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為911a又因?yàn)?.8gA與一定量B恰好完全反響那么那么=6.6克根據(jù)質(zhì)量守恒定律1.8g+6.6g=+5.1g，故=3.3克．那么、C的質(zhì)量比為：6.6g：3.3g=：1．故答為：：1．2現(xiàn)有在敞口容器中放置的氫氧化鈉固體分析得知含水6.62碳酸鈉2.38%、氫氧化鈉91將此樣品1g放入燒杯中然后向其中參加46克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，過量的稀鹽酸用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.43%的氫氧化鈉溶液恰好中和用去氫氧化鈉的溶液20.5g蒸干中和后的溶液可得到固體的質(zhì)量為2.691g．【解答】解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為，由N2O+2l=2Nal+2O+O↑，NaO+l═Nal+HO可知，l～Nal，46g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：46×3.65=1.69g，l～Nal，36.558.51.67gx=，=2.691，故填：2.69．2為了節(jié)約林木資源近幾年興起石頭紙石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得為了測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量取一定量的貝殼高溫煅燒，發(fā)生如下反響：aO3aO+O2↑．測(cè)得生成O2的質(zhì)量為8.8g，那么aO3的質(zhì)量為多少？【解答】解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為，aO3aO+O↑，100 44x 8.8g=20，答：碳酸鈣的質(zhì)量是20．2工業(yè)上煅燒石灰石可制得生石aO和二氧化碳將14.4克含雜〔雜質(zhì)受熱不分解，不含鈣元素〕的石灰石樣品高溫煅燒石灰石一段時(shí)間剩余固體的質(zhì)量為10測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48，求：〔〕參加反響的碳酸鈣的質(zhì)量．〔〕石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答解1由質(zhì)量守恒定律生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為14.4g﹣10g4.4g．設(shè)參加反響的碳酸鈣的質(zhì)量為xaO3aO+O↑100 44x 4.4g=10g〔2〕剩余固體的質(zhì)量為1g，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，那么鈣元素的質(zhì)量為10g×48=4.8反響前后鈣元素的質(zhì)量不變那么石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為4.8÷〔100〕=12．石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10≈83.3．答〔參加反響的碳酸鈣的質(zhì)量為1g〔石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3．