臺州學(xué)院物理化學(xué)試卷A

物理化學(xué)試卷A物理化學(xué)試卷A7頁第1頁2010/20112學(xué)期期末考試化學(xué)專業(yè)2009級 物理化學(xué)試卷〔A卷〕題號題號一二三四五六七總分得分一、單項選擇題〔每題230分〕一可逆熱機與一不行逆熱機在其他條件都一樣時，燃燒等量的燃料，則可逆熱機牽引的列車行走的距離〔 〕(A)較長 (B)較短 (C)一樣 (D)不肯定S

和下式哪個相等〔 〕 PT(A) P

(B)

P

(C)V

(D)不能確定 SV

TV

TP阿馬格分體積定律使用的條件是〔 〕抱負(fù)氣體，定溫下，各氣體單獨存在時的體積和混合后總氣體的體積相等時抱負(fù)氣體，定溫下，各氣體單獨存在時的壓力和混合后總氣體的壓力相等時抱負(fù)氣體，等溫，等壓抱負(fù)氣體，等溫，等容抱負(fù)氣體的絕熱向真空膨脹的過程，哪個是不正確的〔 〕(A) U=0 (B)W=0 (C) S0 (D) H0以下各式中哪個是化學(xué)勢：〔 〕H

G

(D)

U

n nB T,S,n BC(CB)

,P,n

C(CB)

nB

C(CB)

nB

C(CB)具有最低恒沸點的某二組分體系,在～x圖的最低點有〔 〕f=0,xgA

xlA

f=0,xgA

B

f=1,xgB

xlB

f=1,xlA

xlB與T的關(guān)系為lgP/mmHg 2265/T8.977,某高原地區(qū)的氣壓只有450mmHg ,則該地區(qū)的沸點為〔 〕(A)358.2K (B)85.2℃ (C)385.2K (D)373K亥姆霍茲自由能判據(jù)可寫作〔 〕(A)(A)dA0(B)dA0(C)dA0(D)0T,V,W0T,V,W0T,V,W0T,V,W0石墨的燃燒熱〔 〕等于CO的生成熱 (B)等于CO2的生成熱 (C)等于金剛石的燃燒熱 (D)等于零合成氨反響N2(g)+32(g)=2N3(g達(dá)平衡后參加惰性氣體,且保持系統(tǒng)溫度總壓不變氣體為抱負(fù)氣體則〔 〕nN2

削減, nH2

削減, nNH3

增加,K不變 (B) nP

削減, nH2

削減, nNH3

增加K增加Pn ,n ,n , n不變;K不變(D) n增加, n 增加, n削減KN2H2NH P3N2H2NH P3CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的rGT的關(guān)系為rG

不變21660 5292T假設(shè)要時反響的平衡常m m數(shù)K>1,則應(yīng)掌握的反響溫度〔 〕(A)必需低于409.3℃ (B)必需高于409.3K (C)必需低于409.3K 12．某真實氣體易被壓縮，則其壓縮因子Z的數(shù)值〔 〕Z1 (B) Z＜1 (C) Z=1 (D) 不能確定在恒溫抽空的玻璃罩中，封如液面一樣的一杯糖水〔A〕和一杯純水〔B〕經(jīng)受假設(shè)干時間后兩杯液面的高度將：〔 〕A杯高于B杯 (B)A杯等于B杯 (C)A杯低于B杯 (D)視溫度而定14．400K時，液體A的蒸氣壓為4×104Pa，液體B的蒸氣壓為6×104Pa，兩者組成抱負(fù)液態(tài)混合物，平衡時液態(tài)混合物中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6，則氣相中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：〔 〕(A)0.60 (B)0.50 (C)0.40 (D)0.31與水蒸氣平衡共存的水合鹽最多可有〔 〕(A)1種 (B)2種 (C)3種 (D)4種二、推斷題(1.5分,15分)〔 〕1．依據(jù)熱力學(xué)第肯定律，由于能量不能無中生有，所以一個系統(tǒng)假設(shè)要對外做功，必需從外界吸取熱量?！?〕2．狀態(tài)函數(shù)轉(zhuǎn)變后，狀態(tài)肯定轉(zhuǎn)變。〔 B，假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定不同，則活度也不同。〔 〕4．對于純組分，則化學(xué)勢等于其自由能?！?〕5．但凡熵增加的過程都是自發(fā)過程?！?〕6．NaHCO3(s)Na2CO3(s),H2O(g),CO2(g)達(dá)成平衡,1?！?〕7．某一反響的平衡常數(shù)是一個不變的常數(shù)。〔 〕8．兩種不同種類的抱負(fù)氣體，假設(shè)它們的平均平動能一樣，密度一樣，則它們的壓力也一樣?！?〕9．同種抱負(fù)氣體的根均方速率、最概然速率、數(shù)學(xué)平均速率，三者中最概然速率最大?！?〕10273.16K610.62Pa，三相點隨壓力的變化而變化。三、計算題(10分)300K時，將葡萄糖(C6H12O6)0.044的溶液。試求該溶液的滲透壓；的密度為1015103kgm3。四、計算題(13分)Q，W，△U△H，△S，△A和△G273K，100kPaSm恒壓積加倍；絕熱不行逆抵抗50kPa的恒外壓。

100JK1mol1。五、計算題(10分)在一真空瓶的分解為NH4HS〔s〕= NH3(g)+H2S(g),達(dá)平衡后,66.66kPa,K,設(shè)氣體為抱負(fù)氣體。p計算這時瓶中的總壓。六、繪圖題(10分)的熔點為1048K，LiCl(A)與KCL(B)組成的二組分物系的低共熔點為629K，這時含KCL(B)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為wB

0.50。在723K時,KCL(B)wBKCl(s)。

0.43的熔化物冷卻時，首先析出LiCl(s)wB

0.63的熔化物冷卻時，首先析出KCl(B)二組分物系的低共熔相圖；簡述加肯定量KCl(s)的緣由；電解槽的操作溫度應(yīng)高于哪個溫度，為什么?七、證明題(121428分)1．U

C T

P 2.C C

P H V V P V

P V T

P P P

V T2010/20112學(xué)期期末考試09A參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)230分)1－5 ACBCD 6－10 AABBD 11－15 CBABB二、推斷題〔1.515分〕1－5 ×√√×× 6－10 ×××××三、計算題〔共10分〕解：(1)0..1kg溶液為基準(zhǔn),則VnBm

RT 2分)RT B MB

m/

〔2分〕0.10.044 8.3143000.180 0.1/(1.015103)6188105Pa 〔2分〕ghH2O

〔2分〕hg(2) 6.1881051.01039.86314m 〔2分〕四、計算題〔13分〕〔1〕nRTPV由于 V2

2V1

所以 T2

2T1

UnC

(TV,m 2

T)1132

8.3142733405JWPVP1

(2V1

V)PV1 1

nRT118.3142732270J 2分)

QUW5675JHC〔TP

T〕158.3127567J 分)2SCP

Tln 2T12

8.314ln214.41JK1

〔1分〕S S2

S110014.41114.4JK1GH〔TS〕H(ST2 2

ST)115674(2273114.4273100)2.949104J

(1分)AU〔TS〕U(ST2 2

ST)113405〔2273114.4273100)3.176104J

(1分)〔2〕50kPa恒外壓膨脹至平衡膨脹至壓力削減一半Q0UWnC (TV,m 2

T)P〔V1 外

V〕13n R(T

T)nR(T

T1P)2 2 13 50

2 P 21(T 273)T2 2

100

273T 218.4K (3分)2UnC

(TV,m

T)12

8.314(218.4273)680.9JWU680.9J

(1分)HC〔TP

T〕158.314(218.4273)1135J21SnRlnP1P2

C lnT2P T18.314ln211.125JK1

58.314ln218.42 273S S2

S11001.125101.1.JK1GH〔TS〕H(ST2 2

ST)11

〔2分〕1135(218.4101.1273100)4085JAU〔TS〕U(ST2 2

ST)11680.9〔218.4101.1273100)4539J 2分)五、計算題〔共10分〕解(1)K

P PNH3 H2S

33.332 (5分 (5分P

P 100 40.00x2

x

(3分)K P

0.111x1887kPa (1分)P 4000188718877774kPa (1分)總六、繪圖題〔共10分〕解：(1) 依據(jù)題意LiCL與KCL混合物在629K,KCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)wB

0.50時,c應(yīng)有一根三相平衡共存線abKCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)wBwB

0.43時,723KLiCL(s),說明該點dLiCLKCL的凝固點下降曲線上。LiCL(A)KCL(B)的凝固點分878K(f點)1048K(g點),fdc曲線,gec曲線,即得到完整的相圖.〔5分〕gflel+SdAl+Sgflel+SdAl+SBbacS+SA B物,降低LiCL的熔點,節(jié)約電能〔2分T/K 1100電解槽操作溫度應(yīng)高于629K。 1000

900無法向陰極移動而析出金屬鋰。 800〔3分〕700600500 0 20 40 60 80 100七、證明題〔共12分：第1小題4分；第2小題8〕 B解: (1) UHPV

(LiCL)

(B) (KCL)U H

P (1分) VP

VPH T

P (1分) TP

VPC T

P (1分) PVP(2) C C

H U

〔2分〕 p V TP

TVH

〔2分〕T T P VH TP

H