中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)金屬活動性培優(yōu)練習(xí)專題04 金屬重難點工藝流程題專練（一）（含解析）

專題04工藝流程題專練（一）1．為了從含銅、銀、錳三種金屬的混合粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，現(xiàn)將三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設(shè)計了如下流程：（1）請寫出上述流程中無色氣體的一種用途。（2）操作a的名稱是。（3）A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序為（用元素符號填空）。【答案】（1）填充探空氣球；（2）蒸發(fā)結(jié)晶；（3）Mn、Cu、Ag。【解析】（1）活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，則上述流程中無色氣體是氫氣，可用于填充探空氣球等。（2）操作a是從A的硫酸鹽溶液中得到A的硫酸鹽晶體，操作a的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶。（3）銅、銀均不能與稀硫酸反應(yīng)，則無色氣體是錳與稀硫酸反應(yīng)生成的，則錳的金屬活動性比銅、銀強，銅的金屬活動性比銀強，A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序為Mn、Cu、Ag。2．將一定量的金屬M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，某小組同學(xué)按圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關(guān)問題。（1）金屬M不可能是（填名稱）。（2）濾渣中一定含有的金屬是；無色濾液中含有的陰離子是﹣（填符號）。【答案】（1）鐵。（2）銀、銅；NO3﹣?！窘馕觥浚?）金屬M不可能是鐵，這是因為鐵和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)生成的硝酸亞鐵溶液是淺綠色的。（2）濾液是無色溶液，說明硝酸銀、硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，因此濾渣中一定含有的金屬是銀、銅；無色濾液中含有的陰離子是NO3﹣。3．某工廠排出的廢水中含有硝酸銀，為了回收廢水中的貴金屬銀，工廠進行了如下的操作。（1）鋅的金屬活動性比銀的金屬活動性（選填“強”或者“弱”），固體A的成分有，氣體C的化學(xué)式是。（2）操作I、Ⅱ的名稱是，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和。（3）若往溶液D中加入適量的氧化鋅，可得到只含有一種溶質(zhì)的溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）強；銀、鋅；H2。（2）過濾；玻璃棒。（3）ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O?！窘馕觥浚?）鋅的金屬活動性比銀的金屬活動性強，固體A的成分有反應(yīng)生成的銀河過量的鋅，氣體C是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，氫氣的化學(xué)式是H2。（2）操作I、Ⅱ的名稱是過濾，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。（3）若往溶液D中加入適量的氧化鋅，氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，可得到只含有一種溶質(zhì)硫酸鋅的溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O。4．用廢棄的金屬鎂、鐵、銅制取重要化工原料MgSO4的實驗過程如下：請回答：（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是；金屬B是。（2）操作a的名稱是；在操作a中需要使用玻璃棒，其作用是。（3）寫出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（4）實驗步驟②中除選用稀硫酸外，還可選用下列試劑（填序號）。A．硫酸銅溶液B．氯化鈉溶液C．硝酸銀溶液（5）小紅要探究鎂和鐵與稀硫酸反應(yīng)的快慢，不需要控制的量是（填序號）。A．兩種金屬的形狀B．硫酸的質(zhì)量分數(shù)C．反應(yīng)容器的大小D．反應(yīng)的初始溫度【答案】（1）鐵；銅。（2）過濾；引流。（3）Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。（4）A。（5）C。【解析】（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是鐵；金屬B是銅。（2）操作a的名稱是過濾；在過濾中需要使用玻璃棒，其作用是引流。（3）步驟②中，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。（4）實驗步驟②中除選用稀硫酸外，還可選用硫酸銅溶液，這是因為硫酸銅和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和銅。（5）小紅要探究鎂和鐵與稀硫酸反應(yīng)的快慢，需要控制的量是種金屬的形狀，硫酸的質(zhì)量分數(shù)，反應(yīng)的初始溫度，不需要控制的量是反應(yīng)容器的大小。5．某課外小組用廢棄白銅（Cu、Ni）粉末分離得到Cu、Ni兩種金屬，其主要流程如下（部分反應(yīng)產(chǎn)物在圖中已略去）：已知：Ni與Fe化學(xué)性質(zhì)相似，常見化合價為+2價。（1）固體A的化學(xué)式是；（2）Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式有：、；（3）Ⅱ中分離出固體C的操作名稱是；（4）由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是?！敬鸢浮浚?）Cu。（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；NiSO4+Zn＝ZnSO4+Ni。（3）過濾。（4）Zn、Ni、Cu?！窘馕觥浚?）Ni與Fe化學(xué)性質(zhì)相似，常見化合價為+2價，說明Ni能和稀硫酸反應(yīng)：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑，生成NiSO4和氫氣，廢棄白銅（Cu、Ni）粉末加入過量稀硫酸，由于銅排在金屬活動性順序表H的后面，和稀硫酸不反應(yīng)，所以固體A是銅，溶液A中含有NiSO4和H2SO4。（2）根據(jù)上述分析可知溶液A中含有NiSO4和H2SO4，鋅的活動性排在鐵和H的前面，鋅和稀硫酸反應(yīng)的方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，鋅和NiSO4反應(yīng)的方程式為：NiSO4+Zn＝ZnSO4+Ni。（3）過濾能將難溶性物質(zhì)和可溶性物質(zhì)分離，所以Ⅱ中分離出固體C的操作名稱是過濾。（4）由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是：Zn、Ni、Cu。6．某種手機電路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（鎳，銀白色金屬）等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（1）操作①的名稱是。（2）寫出濾液②中金屬陽離子符號。（3）濾渣①中含有的金屬。（4）寫出濾液①和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式。（5）Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是?！敬鸢浮浚?）過濾。（2）Fe2+。（3）Cu、Ag。（4）Fe+NiSO4═FeSO4+Ni或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。（5）Ni、Cu、Ag?！窘馕觥浚?）操作①的名稱是過濾，通過過濾能把不溶于水的物質(zhì)除去。（2）操作②后出現(xiàn)鎳，說明鎳能和稀硫酸反應(yīng)，鐵能和硫酸鎳反應(yīng)，因此濾液②中金屬陽離子有稀硫酸和鐵反應(yīng)、鐵和硫酸鎳反應(yīng)生成的亞鐵離子。（3）濾渣①中含有的金屬是沒有反應(yīng)的銅和銀。（4）濾液①和鐵粉發(fā)生的反應(yīng)：鐵和硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鎳，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+NiSO4═FeSO4+Ni，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑。（5）有以上探究可知，鎳能和稀硫酸反應(yīng)，說明金屬活動性順序中鎳排在氫前面，因此Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是Ni、Cu、Ag。7．某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及少量金屬銅和鋅．某實驗小組的同學(xué)設(shè)計了從管道煙泥中回收銅的實驗方案，實驗過程如圖所示：請回答：（1）濾液B中的溶質(zhì)是，無色氣體C是．（2）制作過濾器時，濾紙潤濕后應(yīng)緊貼在漏斗內(nèi)壁上，不留氣泡，若有氣泡，則導(dǎo)致的后果是．（3）寫出步驟③的化學(xué)方程式．（4）步驟④中所加入的金屬X和Zn的活動性順序是Zn＞X，則X可選；欲除去得到的不純的銅中的雜質(zhì)，可選用的試劑有（填一種）．【答案】（1）硫酸鋅、硫酸，二氧化碳；（2）過濾的速率慢；

（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；

（4）鐵，磁鐵．【解析】由題意可知，管道煙泥中含有炭黑及少量金屬銅和鋅，加入過量的稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅，過濾的濾液B中含有的溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸，混合物固體A是炭黑和銅的混合物，在灼燒時碳與氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳氣體C，銅與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅和水，由于鐵能被磁鐵吸附，便于與銅分離，加入的過量的金屬X是鐵．所以：（1）由上述分析可知，濾液B中的溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸，無色氣體C是二氧化碳．故答案為：硫酸鋅、硫酸，二氧化碳；（2）制作過濾器時，濾紙潤濕后應(yīng)緊貼在漏斗內(nèi)壁上，不留氣泡，若有氣泡，則導(dǎo)致的后果是過濾的速率慢．故答案為：過濾的速率慢；（3）步驟③中是氧化銅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．故答案為：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（4）步驟④中所加入的金屬X和Zn的活動性順序是Zn＞X，則X可選鐵；欲除去得到的不純的銅中的雜質(zhì)，可選用的試劑有磁鐵．故答案為：鐵，磁鐵．8．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)想從含有Al2（SO4）3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設(shè)計了如圖實驗。①I中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式②溶液B中所含的物質(zhì)除水外還含有的物質(zhì)是③II中加入過量的稀硫酸的目的是【答案】①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。②硫酸鋁、硫酸亞鐵。③除去鐵。【解析】①I中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。②溶液B中所含的物質(zhì)除水外還含有的物質(zhì)是沒有反應(yīng)的硫酸鋁和反應(yīng)生成的硫酸亞鐵。③II中加入過量的稀硫酸的目的是除去鐵。9．白銅（Cu、Ni合金）因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點，常代替銀做飾品。如圖所示是某實驗分類廢氣白銅飾品成分的流程（部分反應(yīng)物產(chǎn)物在圖中已略去），已知溶液B中含有一種二價金屬硫酸鹽，分析該流程，回答下列問題：（1）A的成分為；操作Ⅱ中玻璃棒的作用是。（2）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）Cu、Ni、Zn的金屬活動性有強到弱的順序是?！敬鸢浮浚?）Cu；攪拌，防止局部過熱液體飛濺；

（2）Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni；

（3）Zn＞Ni＞Cu。【解析】根據(jù)金屬的活潑性順序：銅在氫的后面與酸不反應(yīng)，可知白銅飾品中加入過量的稀硫酸，鎳可以與硫酸反應(yīng)，已知溶液B中含有一種二價金屬硫酸鹽，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；溶液B為硫酸鎳和稀硫酸的混合物，再加入適量的鋅粉，因為溶液D中只有一種溶質(zhì)硫酸鋅，則是鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅與硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸鋅和鎳，說明鋅比鎳活潑。（1）由以上分析可知：固體A的化學(xué)式為Cu，操作Ⅱ是蒸發(fā)，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱液體飛濺；（2）B→C反應(yīng)是鋅和硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸鋅和鎳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni；

（3）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是Zn＞Ni＞Cu。10．某金屬加工廠有大量金屬鋁、鐵、銅的廢棄粉末，為充分利用金屬資源，分離和回收金屬，某化學(xué)興趣小組通過查閱資料設(shè)計了如下實驗方案：請完成下列各題：（1）步驟①中分離得到的金屬B是。（2）步驟③生成沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是；因Al（OH）3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，步驟③加入試劑時應(yīng)如何操作。（3）電解熔融Al2O3制金屬鋁的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮浚?）鐵；

（2）AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，逐滴加入氫氧化鈉至不再生成沉淀為止；

（3）2Al2O34Al+3O2↑【解析】（1）磁鐵能將鐵吸出，故金屬B為鐵；（2）步驟②中生成的溶液是氯化鋁溶液，它和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaOH+AlCl3＝Al（OH）3↓+3NaCl；因為Al（OH）3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，步驟③加入試劑時應(yīng)避免氫氧化鈉過量，故應(yīng)逐滴滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；（3）熔融的三氧化二鋁電解生成金屬鋁和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。11．實驗室的某一廢液中含有Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3三種溶質(zhì)．小明同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來分離、回收廢液中的金屬銅和銀．根據(jù)以下實驗過程和現(xiàn)象回答問題：（1）加入適量銅粉后，廢液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（2）濾液D中的溶質(zhì)有．【答案】（1）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；

（2）Fe（NO3）2、NaNO3【解析】由金屬活動性順序表可知，金屬的活動性強弱是：鈉＞鐵＞銅＞銀．當向含有Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3三種溶質(zhì)的溶液中加入銅時，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成了銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；過濾除去了銀．再向溶液中加入鐵時，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵亞鐵和銅，加入的銅和鐵都不能與硝酸鈉反應(yīng)．所以，溶液中含有的溶質(zhì)是：Fe（NO3）2、NaNO3。12．為達到收舊利廢、節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實驗過程如圖，請回答：（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是；金屬B是。（2）操作a的名稱是，用到的玻璃儀器有燒杯、、；蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是。（3）寫出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑（填標號）。A．稀鹽酸B．硫酸亞鐵溶液C．硫酸銅溶液【答案】（1）鐵；銅。（2）過濾；漏斗；玻璃棒；使液體均勻受熱，防止液體飛濺。（3）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。（4）C。【解析】（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是鐵，這是因為鐵能被磁鐵吸引，金屬B是銅，這是因為銅不能和稀硫酸反應(yīng)。（2）操作a的名稱是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺。（3）步驟②中鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。（4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用硫酸銅溶液，這是因為硫酸銅能和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和銅。13．某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSO4、MgSO4、FeSO4的廢液中回收重要原料MgSO4和有關(guān)金屬，實驗過程如圖。請回答：（1）濾液A和濾液E中含有的相同溶質(zhì)是，因此，可將濾液A和濾液E一起蒸發(fā)，其目的是。（2）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）步驟①加入過量鎂粉的目的是，固體B的成分是（填寫化學(xué)式）。（4）步驟②用到的儀器有酒精燈、鐵架臺和蒸發(fā)皿，還缺少的儀器是，其在蒸發(fā)操作中的作用是。（5）若忽略實驗過程中的物質(zhì)損失，最終得到的硫酸鎂晶體的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）原廢液中硫酸鎂的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）硫酸鎂；節(jié)約設(shè)備成本。（2）Mg+CuSO4═MgSO4+Cu，Mg+FeSO4═MgSO4+Fe。（3）使硫酸銅、硫酸亞鐵完全反應(yīng)；Cu、Fe、Mg。（4）玻璃棒；使液體均勻受熱，防止液體飛濺。（5）大于?！窘馕觥浚?）濾液A和濾液E中含有的相同溶質(zhì)是硫酸鎂，因此，可將濾液A和濾液E一起蒸發(fā)，其目的是節(jié)約設(shè)備成本。（2）步驟①中鎂和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+CuSO4═MgSO4+Cu，Mg+FeSO4═MgSO4+Fe。（3）步驟①加入過量鎂粉的目的是使硫酸銅、硫酸亞鐵完全反應(yīng)，固體B的成分是反應(yīng)生成的Cu、Fe和過量的Mg。（4）步驟②用到的儀器有酒精燈、鐵架臺和蒸發(fā)皿，還缺少的儀器是玻璃棒，其在蒸發(fā)操作中的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺。（5）若忽略實驗過程中的物質(zhì)損失，最終得到的硫酸鎂晶體的質(zhì)量大于原廢液中硫酸鎂的質(zhì)量，這是因為反應(yīng)過程中生成了硫酸鎂。14．某化學(xué)小組用一定量MgSO4和CuSO4的混合溶液進行了如圖實驗。（1）若向固體乙上滴加稀鹽酸時無氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定含有的溶質(zhì)有哪些？（寫化學(xué)式）。（2）請寫出一個有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）充分反應(yīng)后，溶液甲的質(zhì)量一定比原混合溶液的質(zhì)量小，請解釋原因?！敬鸢浮浚?）Al2（SO4）3、MgSO4、FeSO4．

（2）2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu等；

（3）鋁和鐵與硫酸銅反應(yīng)都使溶質(zhì)質(zhì)量減小。【解析】由于金屬的活動順序是鎂比鋁活潑，鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，由題意可知，向一定量MgSO4和CuSO4的混合溶液加入鋁粉和鐵的混合物時，鋁、鐵都不能與硫酸鎂反應(yīng)，鋁先和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，當鋁完全反應(yīng)后，鐵再和硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅，由此可知：（1）若向固體乙上滴加稀鹽酸時無氣泡產(chǎn)生，說明固體中一定不含有鋅、鐵，則溶液甲中一定含有的溶質(zhì)有Al2（SO4）3、MgSO4、FeSO4，可能含有CuSO4。故填：Al2（SO4）3、MgSO4、FeSO4．（2）鋁與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸鋁和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu。故填：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu等；（3）充分反應(yīng)后，溶液甲的質(zhì)量一定比原混合溶液的質(zhì)量小，原因是鋁和鐵與硫酸銅反應(yīng)都使溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶液甲的質(zhì)量一定比原混合溶液的質(zhì)量小。故填：鋁和鐵與硫酸銅反應(yīng)都使溶質(zhì)質(zhì)量減小。15．某合金粉末中含有銅、銀、鉻（Cr），為了從中回收貴金屬銀和一種鹽晶體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們將這三種金屬隨意編號為：A、B、C，設(shè)計了如下實驗流程：（1）A、B、C三種金屬的活動性順序由大到小為（用化學(xué)式作答）．（2）操作a中除燒杯、玻璃棒外還需用到的玻璃儀器是，操作b的名稱是．（3）已知A的硫酸鹽中A元素是+2價，請寫出步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式．（4）已知D易溶于水，溶液D中的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式），寫出步驟②的化學(xué)反應(yīng)方程式．（5）溶液D的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液E的質(zhì)量．【答案】（1）Cr＞Cu＞Ag；

（2）漏斗，蒸發(fā)；

（3）Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑；

（4）AgNO3，Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．

（5）大于．【解析】（1）在金屬活動性順序中，銅、銀排在氫的后面，所以不能與酸反應(yīng)放出氫氣，由題意可知三種金屬中只有A能與稀硫酸反應(yīng)生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Cr，金屬B、C的混合物加入足量的含硝酸銀的回收液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，金屬B能與硝酸銀溶液反應(yīng)，我們在教材中學(xué)過“在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來”，所以我們得知金屬B的活動性大于金屬C的活動性，又因為在金屬活動性順序中，銅排在銀的前面，所以B是Cu，C是銀，所以A、B、C三種金屬的活動性順序為：Cr＞Cu＞Ag．（2）操作a能將固液分開，操作是過濾，除燒杯、玻璃棒外還需用到的玻璃儀器是漏斗，操作b是從溶液中得到晶體，名稱是蒸發(fā)．（3）通過上述分析可知，A是Cr，硫酸鹽中Cr元素是+2價，步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑．（4）由上述分析可知，溶液D中的溶質(zhì)是硝酸銀，化學(xué)式為：AgNO3，步驟②的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．（5）由Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag可知，每64份質(zhì)量銅反應(yīng)生成了216分質(zhì)量的銀，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變小，所以溶液D的質(zhì)量大于溶液E的質(zhì)量．16．金屬材料的人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．（1）為防止鋼鐵銹蝕，常在其表面涂油漆或鍍上其它金屬，這些方法能防止鋼鐵銹蝕的原因是．（2）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)向從含有Al2（SO4）3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設(shè)計了如圖實驗：①Ⅰ有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．②溶液B中所含的溶質(zhì)是．③Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是．【答案】（1）隔絕氧氣和水（或隔絕空氣）；（2）①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②A12（SO4）3、FeSO4；③除去銅粉中混有的鐵粉【解析】（1）為防止鋼鐵銹蝕，常在其表面涂油漆或鍍上其他金屬，這些方法能防止鋼鐵銹蝕的原因是使鐵與氧氣、水隔絕。（2）鐵會置換出硫酸銅中的銅，不會置換出硫酸鋁中的鋁，過量的鐵會與稀硫酸反應(yīng)，所以①I中發(fā)生的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②溶液B中所含的溶質(zhì)是A12（SO4）3、FeSO4；③II中加入過量的稀硫酸的目的是除去銅粉中混有的鐵粉。17．某化學(xué)興趣小組對某仿冒黃金（銅鋅合金）進行如下處理，請回答有關(guān)問題：（1）粉碎仿冒黃金的目的是。（2）操作A的名稱是過濾，操作A和操作B中共同使用的玻璃儀器是。（3）固體X為，液體Y中溶質(zhì)有ZnCl2和（寫化學(xué)式）。（4）寫出上述流程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）區(qū)別真金和仿冒黃金的方法有很多，請另舉一例。【答案】（1）增加表面積，使反應(yīng)充分。（2）玻璃棒。（3）銅，HCl。（4）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。（5）取樣品少許放入適量的稀硫酸中，能產(chǎn)生氣泡的是仿冒黃金，無現(xiàn)象的是真金。【解析】（1）粉碎仿冒黃金的目的是增加表面積，使反應(yīng)充分。故答為：增加表面積，使反應(yīng)充分。（2）由處理過程可知，操作A的名稱是過濾，操作B是蒸發(fā)，在操作A和操作B中共同使用的玻璃儀器是玻璃棒。故答為：玻璃棒。（3）由于假黃金中的鋅能被過量的稀鹽酸全部反應(yīng)，生成了氯化鋅和氫氣，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，所以固體X為銅，液體Y中溶質(zhì)有ZnCl2和HCl。故答為：銅，HCl。（4）由上述分析可知，在流程中鋅與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。故答為：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（5）區(qū)別真金和仿冒黃金的方法有很多，由于假冒黃金中的鋅能與酸反應(yīng)，金不能與酸反應(yīng)，區(qū)別的方法是：取樣品少許放入適量的稀硫酸中，能產(chǎn)生氣泡的是仿冒黃金，無現(xiàn)象的是真金。故答為：取樣品少許放入適量的稀硫酸中，能產(chǎn)生氣泡的是仿冒黃金，無現(xiàn)象的是真金。18．金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三種金屬”，它是航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）制備金屬鈦的一種工藝流程如圖所示。（1）操作Ⅰ的名稱是；（2）向鈦鐵礦中加入的稀鹽酸需過量，目的是；（3）高溫條件下，二氧化鈦固體，單質(zhì)碳和通入的Cl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是。【答案】（1）過濾；（2）使鈦鐵礦完全反應(yīng)；（3）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；（4）鈉比鎂活潑?！窘馕觥浚?）從溶液中分離出固體采用過濾的方法；故填：過濾；（2）向鈦鐵礦中加入的稀鹽酸需過量，目的是使鈦鐵礦完全反應(yīng)；故填：使鈦鐵礦完全反應(yīng)；（3）在高溫的條件下，二氧化鈦、碳與氯氣反應(yīng)生成四氯化鈦和一氧化碳；故填：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；（4）在金屬活動性順序中，鈉排在鎂的前面，所以鈉比鎂活潑，在流程中，可用Na代替Mg制取Ti。19．實驗室廢棄液中含一定量的AgNO3，興趣小組同學(xué)回收金屬銀的流程如下：請認真分析以上流程，回答下列問題：（1）操作I、II所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、。（2）討論a的選擇：甲同學(xué)認為用鋅，乙同學(xué)認為用銅，你認為（選填“甲”或“乙”），你選擇的理由是，加入a發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）固體B的成分是（填化學(xué)式）。（4）向固體B加入適量稀硫酸后反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】（1）漏斗；

（2）甲，易與銀分離（或鋅在銀中易被除去；或鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能），Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2；

（3）Zn、Ag；（4）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。【解析】（1）由回收金屬銀的流程可知，操作I、II能將固液分開，操作是過濾，所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗。（2）由題意結(jié)合金屬活動性順序的應(yīng)用可知，甲同學(xué)加入鋅粉后得到的金屬混合物含有銀和鋅，下一步加稀硫酸易分離，所以科學(xué)合理；乙同學(xué)得到的金屬混合物含有銀和銅，加稀硫酸兩者均不能與之反應(yīng)，所以不易分離，所以方案設(shè)計不合理，鋅與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2。（3）為能充分的置換出溶液中的銀，可采用加入過量的鋅粉進行實驗，所以金屬混合物B中含有的金屬就是鋅與銀，化學(xué)式是：Zn、Ag；（4）根據(jù)金屬混合物B的成分是鋅和銀，依據(jù)鋅與稀硫酸能反應(yīng)但銀與稀硫酸不能反應(yīng)的情況；金屬混合物中鋅與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2