高中化學(xué)硫酸省名師優(yōu)質(zhì)課賽課獲獎?wù)n件市賽課一等獎?wù)n件

硫酸曹楊中學(xué)高一化學(xué)備課組.2.28第1頁復(fù)習(xí)：1、用反應(yīng)式表示接觸法制硫酸反應(yīng)原理，并指出這些反應(yīng)分別在哪些設(shè)備中進行？2、從沸騰爐出來混合氣體為何要進行凈化？第2頁硫酸的用途第3頁慣用濃硫酸質(zhì)量分數(shù)98.3%，其密度為1.84g/cm3，其物質(zhì)量濃度約為18.4mol/L。1、純硫酸是一個無色油狀液體。2、硫酸是一個高沸點難揮發(fā)強酸，沸點：338℃一、物理性質(zhì)[思索]進行稀釋濃硫酸操作時應(yīng)注意什么問題？特征：難揮發(fā)性[提問]試驗室用濃硫酸制氯化氫氣體，利用其什么性質(zhì)？3、易溶于水，能以任意比和水混溶。濃硫酸溶于水時會放出大量熱。第4頁4、有吸水性，可做干燥劑。[探索]將濃硫酸敞口放置，濃度和質(zhì)量是否改變呢？

濃硫酸還能吸收：

空氣、結(jié)晶水合物中結(jié)晶水。進氣口出氣口濃硫酸第5頁1、稀硫酸——強酸性稀硫酸含有酸通性H2SO42H++SO42-

[討論]稀硫酸含有哪些酸通性？舉例說明H2SO4BaCl2Cu(OH)2

CuO2Al紫色石蕊試液CuSO4+2H2OCuSO4+H2OAl2（SO4）3+3H2↑

BaSO4+2HCl變紅二、硫酸化學(xué)性質(zhì)第6頁⑴脫水性將有機物中H和O按2：1百分比脫去H2O注意：吸水性和脫水性區(qū)分？

C12H22O11→12C+11H2O+熱量

2、濃硫酸[探索]“黑面包”體積為何會變大？氣體是怎么產(chǎn)生？[思索]有機物沾上濃硫酸會炭化，皮膚沾上濃硫酸會怎樣？該怎樣處理？第7頁[過渡]濃硫酸使蔗糖脫水后，又吸水放熱，使生成碳繼續(xù)被濃硫酸氧化。⑵強氧化性

[思索]請設(shè)計一個試驗，驗證木炭和濃H2SO4共熱生成混合氣體成份？0+6+4+4①氧化非金屬單質(zhì)

C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O濃硫酸強氧化性由什么元素表現(xiàn)出來？第8頁[探索]我們知道氫前面金屬能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)如：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑那么濃硫酸是否與稀硫酸一樣呢？3SO2↑+2H2O問：濃硫酸與硫反應(yīng)生成什么物質(zhì)？完成反應(yīng)式：S+2H2SO4（濃）→△第9頁Cu+2H2SO4(濃)→CuSO4+SO2↑+2H2O[仔細觀察]銅與濃硫酸反應(yīng)，結(jié)合現(xiàn)象，分析濃硫酸在此反應(yīng)中作用？Cu+H2SO4(濃)→CuO+SO2↑+H2OCuO+H2SO4→CuSO4+H2O合并上述反應(yīng)式：強氧化性酸性[疑]怎樣驗證濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生氣體？②與金屬單質(zhì)反應(yīng)第10頁常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4會鈍化,加熱后會繼續(xù)反應(yīng)；所以可用鐵制槽車運輸濃H2SO4。濃硫酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)普通規(guī)律：①普通不產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生二氧化硫；②常溫下Fe、Al遇冷濃H2SO4會鈍化。[啟發(fā)]Cu是H之后較不活潑金屬，那么H之前金屬是否更輕易被濃H2SO4氧化呢？是產(chǎn)生氫氣還是與銅反應(yīng)規(guī)律相同嗎？[疑]鋁與濃硫酸反應(yīng)會怎樣？第11頁[探索]濃硫酸含有強氧化性，加熱條件下，能氧化一些非金屬，又能氧化大多數(shù)金屬，能否氧化還原性化合物呢？2HBr+H2SO4（濃）Br2↑+SO2↑+2H2O[思索]濃H2SO4能否與H2S、HI反應(yīng)?2HI+H2SO4（濃）I2↑+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4（濃）S↓+SO2↑+2H2O③氧化化合物

大家知道，試驗室通慣用氯化鈉與濃硫酸制氯化氫氣體，那么能否用濃硫酸制取溴化氫、碘化氫、硫化氫？為何？第12頁小結(jié)(1)高沸點酸，難揮發(fā)性——制備易揮發(fā)性酸(2)吸水性——做干燥劑用來干燥H2、O2、Cl2、CO2、SO2、HCl不能用來干燥NH3、H2S、HBr、HI(3)脫水性——使有機物脫水炭化⑷強氧化性—與金屬（鉑、金除外）、非金屬、還原性物質(zhì)反應(yīng)<1>與非金屬反應(yīng)2H2SO4（濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O<2>與金屬反應(yīng)2H2SO4（濃)+Cu

CuSO4+2SO2↑+2H2O⑸強酸性注意:稀硫酸與濃硫酸性質(zhì)區(qū)分濃硫酸性質(zhì)△△第13頁練習(xí)1、以下各組氣體，試驗室可用硫酸制取，又能用濃H2SO4干燥是()A.HCl、HBr、HIB.H2S、CO2、H2C.H2、SO2、HClD.NH3、HF、H2C[思索]哪些氣體能夠用濃硫酸干燥？H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2哪些氣體不能夠用濃硫酸干燥？堿性氣體（NH3）還原性氣體（H2S、HI、HBr）第14頁2、硫酸在以下用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)性質(zhì)是：酸性吸水性強氧化性酸性脫水性酸性、強氧化性（2）干燥H2、SO2等氣體________;（3）用鋁槽車裝運濃硫酸________;（4）清洗鍍件表面氧化物________;（5）濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，以后又變黑酸性

。（6）FeO與濃硫酸反應(yīng)。（1）試驗室制SO2氣體________;第15頁3.以下關(guān)于濃H2SO4敘述中，錯誤是()A.常溫下可使一些金屬鈍化B.含有脫水性，故能作干燥劑C.加熱條件下可與木炭反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為CO2、SO2D.溶于水放出大量熱B第16頁〖鞏固練習(xí)〗怎樣判別失去標簽稀硫酸和濃硫酸？請同學(xué)們提出盡可能多方案。1、利用濃硫酸強氧化性2、利用濃硫酸脫水性3、利用濃硫酸吸水性第17頁思索題試管中有藍色晶體析出以下列圖所表示，安在雙孔塞上小試管A和U形細管B與錐形瓶C組成密封體系。小試管A內(nèi)盛有3mL飽和CuSO4溶液，與錐形瓶連通U形細管B管內(nèi)盛有少許水。現(xiàn)沿小試管內(nèi)壁小心地慢慢加入約3mL濃H2SO4，靜置半分鐘時可觀察到現(xiàn)象是(依據(jù)需要填寫，可不填滿也可補充)：；(2)

；(3)

。B端液面上升第18頁硫酸車槽第19頁3、通常情況下，能大量共存且能用濃硫酸干燥一組氣體是（）：A.HCl、H2S、O2

B.CO2、H2、Cl2C.SO2、CO2、NH3D.HCl、CO、N2B、D練習(xí)第20頁濃、稀硫酸與金屬反應(yīng)比較

思索題——金屬種