天津市高三化學(xué)模擬試題（2）新人教版

PAGE1-天津市2023屆高三化學(xué)模擬試題（2）第I卷考前須知：1．每題選出答案后，把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案標(biāo)號(hào)。2．本卷共6題，每題6分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-161．化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．福島核電站泄露的放射性物質(zhì)131I與127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B．金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，但二者的本質(zhì)相同C．含植物營(yíng)養(yǎng)元素氮、磷的生活污水有利于水生植物生長(zhǎng)，可以凈化天然水體D．乙醇是可再生的燃料，車(chē)用乙醇汽油值得提倡2．以下離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的選項(xiàng)是A．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H＋Fe3＋+3H2OB．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：2AlO2－+CO2+3H2OAl(OH)3↓+CO32－C．用惰性電極電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4HD．向AgCl懸濁液中參加飽和NaI溶液反響的離子方程式：Ag++I-AgI↓3．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．現(xiàn)向K2Cr2O7溶液中參加少量氫氧化鈉，溶液變?yōu)辄S色，證明溶液中存在著平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ B．CH2＝CH－CHO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明該分子中一定含有碳碳雙鍵C．用相互滴加的方法不能鑒別NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四種無(wú)色溶液D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，證明BaSO3不溶于水4．常溫下，以下有關(guān)溶液的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-amol/L，假設(shè)a＞7，那么該溶液的pH為a或14－aB．將0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c(OH－)+c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，那么混合液中c(R2-)>c(Na+)>c(HR-)D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：15．某儲(chǔ)能電池的原理如下圖，溶液中c(H＋)=2.0mol·L－1，陰離子為SO42－，a、b均為惰性電極，充電過(guò)程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．當(dāng)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r(shí)，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．充電過(guò)程中，a極的反響式為VO2＋－e－+H2O＝VO2＋+2H＋C．儲(chǔ)能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過(guò)電子的定向移動(dòng)形成閉合回路D．放電時(shí)，H＋從左槽遷移進(jìn)入右槽6．化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反響的進(jìn)程或結(jié)果，以下圖像描述正確的選項(xiàng)是A．圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反響速率隨時(shí)間的變化B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反響2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，且乙的壓強(qiáng)大C．圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系D．根據(jù)圖④可確定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中參加Cu(OH)2調(diào)節(jié)pH至4左右第二卷考前須知：1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫(xiě)在答題紙上。2．本卷共4題，共64分。7．（14分）已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（局部產(chǎn)物已略去）：M溶液M溶液ABECDFG電解（白色膠狀沉淀）（1）假設(shè)A是與X、Y同周期的一種常見(jiàn)金屬，那么A元素在周期表中的位置是周期族，寫(xiě)出A與B溶液反響的化學(xué)方程式。（2）假設(shè)A是某元素的一種常見(jiàn)酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，那么該元素原子構(gòu)造示意圖為，寫(xiě)出E與F反響的離子方程式。（3）B的電子式為，其中的化學(xué)鍵為。用電子式表示M的形成過(guò)程。（4）工業(yè)上用電解物質(zhì)M的產(chǎn)物之一氧化有毒含氰（CN—）堿性廢水，得到無(wú)毒的N2、CO2等。寫(xiě)出此反響的離子反響方程式。8．(18分)某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，它的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的46倍。研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（局部產(chǎn)物、合成路線、反響條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。已知：ⅠⅡ（苯胺，易被氧化）請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與此題所給信息答復(fù)以下問(wèn)題： （1）X的分子式是；（2）物質(zhì)G在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)種峰，峰面積之比為； （3）阿司匹林分子構(gòu)造中所含官能團(tuán)的名稱是；（4）寫(xiě)出反響②、=3\*GB3③的反響類型，； （5）寫(xiě)出反響=4\*GB3④和⑤的化學(xué)方程式：=4\*GB3④；⑤；（6）（水楊酸）有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合以下條件的構(gòu)造簡(jiǎn)式。①屬于芳香族化合物，且屬于酯類；②遇FeCl3溶液顯紫色；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。（7）請(qǐng)用合成反響流程圖表示出由和其他無(wú)機(jī)物合成最合理的方案（不超過(guò)4步）。例：反響物反響條件反響物反響條件反響物反響條件反響物反響條件……9．（18分）某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ、用以下實(shí)驗(yàn)裝置制取純潔枯燥的氯氣寫(xiě)出A寫(xiě)出A、B中所盛放最正確化學(xué)試劑的名稱、，畫(huà)出虛線框內(nèi)所需裝置圖并標(biāo)明所需試劑的名稱。Ⅱ、某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反響得到一固體物質(zhì)a，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過(guò)程如下：（1）提出假設(shè)：（請(qǐng)把以下假設(shè)補(bǔ)充完整）假設(shè)①：該固體物質(zhì)是FeCl3；假設(shè)②：；假設(shè)③：。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請(qǐng)?jiān)诒砀駜?nèi)的橫線處填空。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在溶液中加KSCN溶液固體物質(zhì)中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固體物質(zhì)中不含______由此得出結(jié)論：假設(shè)成立（填序號(hào)①②③）。Ⅲ、為進(jìn)一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的選項(xiàng)是_____________（填寫(xiě)序號(hào)）A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]B．向a溶液中參加少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體=4\*ROMANIV、a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫(xiě)出發(fā)生反響的離子方程式?；顒?dòng)小組的同學(xué)們又設(shè)計(jì)了兩種從上述廢液中回收Cu的方案：方案1：設(shè)計(jì)流程圖如下：請(qǐng)分別寫(xiě)出操作①和試劑②的名稱_________，_______。方案2：在廢液中參加適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)展電解，銅作________極。當(dāng)觀察到陰極有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，停頓電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出。評(píng)價(jià)：方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡(jiǎn)便，但方案2也有缺乏之處，主要表現(xiàn)為：。10．（14分）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)展脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。（1）脫硝。利用甲烷催化復(fù)原NOx：CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574kJ·mol－1CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝－1160kJ·mol－1甲烷直接將NO2復(fù)原為N2的熱化學(xué)方程式為。（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H3①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別參加溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反響，反響相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反響溫度T的關(guān)系曲線如下圖，那么上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反響的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。c(mol/L)0.750.500.25010t(min)CO2c(mol/L)0.750.500.25010t(min)CO2CH3OH1.003mol/（L·min）；該溫度下，反響的平衡常數(shù)的值為；第10min后，向該容器中再充入1molCO2和3molH2，那么再次到達(dá)平衡時(shí)CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)（填變大、減少、不變）。 （3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反響，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其原因用離子方程式表示為；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，那么溶液中c(Na+)+c(H+)__________c(NO3-)+c(OH-)（填寫(xiě)“＞”“＝”或“＜”）

理科綜合能力測(cè)試化學(xué)局部參考答案Ⅰ卷共6題，每題6分，共36分。