初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料應(yīng)用廣泛的酸堿鹽

實用精品文獻(xiàn)資料分享實用精品文獻(xiàn)資料分享初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料：應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料：應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽【要點精析】一、溶液的酸堿性1．酸堿指示劑物質(zhì)指示劑酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液2．溶液的酸堿性及酸堿度（1）.酸堿性:溶液的酸堿性是指溶液呈酸性、堿性還是中性,通常用酸堿指示劑來測定（只是粗略的測定）。（）酸堿度是定量的表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱程度的可以用pH表示。初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料第七章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽①pH范圍一般在?之間②pH與溶液酸堿性的關(guān)系pH溶液呈性pH溶液呈性且pH越小酸性越強(qiáng) pH溶液呈性且pH越大堿性越強(qiáng)。 測定pH的最簡便方法使用pH試紙液用 蘸取待測液液滴在 上液然后將試紙顯示的顏色與對照便可知道溶液的pH只能測得pH的整數(shù)值。.溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系（）大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性pH在?之間的土壤中生長，酸性太強(qiáng)pl小于或堿性太強(qiáng)pH大于8定的土壤都不適宜作物的生長。 （2）雨水因溶有空氣中的二氧化碳而略顯性。某些地區(qū)因工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的酸性氣體直接排放而導(dǎo)致雨水的酸性增強(qiáng)。人們通常把pH小于的降水稱為酸雨。酸雨對很多植物的生長不利。二、常見的酸和堿1．濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)：①純凈的濃鹽酸是一種無色、有刺激性氣味的液體易 液敞口放置后在瓶口產(chǎn)生 液使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 應(yīng)密封保存。②濃硫酸是一種無色、粘稠、油狀的液體敞口放置后吸收空氣中的 液使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 液應(yīng)密封保存。說明：（濃1硫定酸具有吸水性，跟空氣接觸．能夠吸收空氣里的水分，所以．通?？捎盟鞲稍飫＃?硫定酸具有脫水性．它能奪取紙張、木材、衣服、皮膚（它們都是由含碳、氫、氧等化合物組成的定里的水分，使它們炭化。（濃3鹽定酸在空氣里會生成白霧，這是因為從濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成了鹽酸的小液滴。2．稀硫酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：稀硫酸鹽酸與酸堿指示劑的反應(yīng)跟鎂條、鋅粒的反應(yīng)跟鐵銹的反應(yīng)與純堿的反應(yīng)小結(jié)：酸的通性由于酸溶液中都含有共同的氫離子，因而有相似的化學(xué)性質(zhì)：①與指示劑反應(yīng)：②活潑金屬+酸一鹽+H2t③金屬氧化物+酸一鹽+H2O④堿+酸一鹽+H2O⑤鹽+酸-新鹽+新酸3.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)： 氫氧化鈉NaOH是一種白色固體,俗稱 、 、 。極易溶于水,溶于水時放出大量的熱量,可用作某些氣體的干燥劑。暴露在空氣中時,易吸收空氣中的水分而逐漸溶解（這種現(xiàn)象叫潮解）,并與空氣中的反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì),所以氫氧化鈉要密封保存。（2氫）氧化鈣CaOH是一種白色粉末狀固體俗稱、 。微溶于水,有腐蝕性。（3氨）水是有氨臭氣味的水溶液，易揮發(fā)，有腐蝕性。4、氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)：氫氧化鈉氫氧化鈣與酸堿指示劑的反應(yīng)與CO2的反應(yīng)與硫酸銅的反應(yīng)小結(jié)：堿的通性由于堿溶液中都含有共同的氫氧根離子OH-因而有相似的化學(xué)性質(zhì)。①與指示劑反應(yīng)：②非金屬氧化物+堿一鹽+H2O③堿+酸一鹽+H2O④堿+鹽一新堿+新鹽三、幾種重要的鹽1．鹽的組成和分類：鹽類物質(zhì)可以看成是酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物，它是由金屬離子和酸根離子組成的化合物。依據(jù)鹽的組成，可以把鹽分成鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等；也可以把鹽分成鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等。2．幾種常見的鹽物質(zhì)化學(xué)式、俗名性質(zhì)用途氯化鈉化學(xué)式俗名色、溶于水的晶體其水溶液H作劑和防腐劑;配制生理鹽水;重要的化工原料碳酸鈉化學(xué)式,俗稱色粉末溶于水溶于水時放熱;Na2CO3+CaOH力CaCO3I+2NaOH;Na2CO3+2HC=l2NaCl+H2O+CO2t制燒堿；泡沫滅火器中制取二氧化碳;重要的化工產(chǎn)品,廣泛應(yīng)用在等工業(yè)上碳酸氫鈉化學(xué)式,俗稱 色粉末,能溶于水焙制糕點、治療等碳酸鈣化學(xué)式 ,是石灰石或大理石的主要成分白色難溶于水的固體CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2OCaCO3初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料第七章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽CaO+CO2t實驗室中常用石灰石或大理石和 來制取CO2。工業(yè)上煅燒石灰石來獲得生石灰;重要的建筑材料3.鹽的化學(xué)性質(zhì)①金屬+鹽溶液一新鹽+新金屬②鹽+酸一鹽+新酸③堿+鹽一新堿+新鹽④鹽+鹽一兩種新鹽.化學(xué)肥料（）常用肥料肥料農(nóng)家肥含有多種營養(yǎng)元素，但營養(yǎng)元素含量少，肥效低，可以改良土壤?；瘜W(xué)肥料氮肥（含氮元素）尿素COH2、硝酸銨（H）03碳銨（HHCO3氨水等磷肥（含磷元素）磷礦粉、過磷酸鈣、重過磷酸鈣等鉀肥（含鉀元素）20C等復(fù)合肥（含np三種元素中的兩種以上） HH2、0 03H20等微量元素肥料硼肥、錳肥、銅肥、鉬肥等（2）常用化肥的簡易鑒別氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶解大多不溶于水或部分溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡或冒煙不燃燒，跳動或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無具有刺激性氣味的氨氣放出四、金屬活動性順序表（1）金屬活動順序：初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料第七章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽（2）在金屬活動性順序里，位于氫以前的較活潑金屬，能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，置換出酸中的氫，氫后的金屬則不能。較活潑的金屬能將不活潑金屬從它的鹽溶液里置換出來。（3）很活潑的金屬與某些鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成堿，然后堿再與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無金屬生成。五、復(fù)分解反應(yīng)1、概念:,這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。可表示為：+Cd+Cb復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是 、 、 。3、復(fù)分解反應(yīng)包括:①酸+金屬氧化物鹽+水;②酸+堿鹽+水;③酸+鹽新酸+新鹽；④堿+鹽新堿+新鹽;⑤鹽+鹽另外兩種新鹽。、中和反應(yīng)（）概念：酸和堿作用，生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。注意：中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。（2）原理:酸溶液中的 和堿溶液中的離子結(jié)合生成水。（）應(yīng)用：①改變土壤的酸堿性。根據(jù)土壤情況.可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。②處理工廠的廢水。工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的污水需要進(jìn)行處理。如含有硫酸雜質(zhì)的污水，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。③用于醫(yī)藥。如果人患有胃酸主要是鹽酸過多癥，會造成消化不良，可遵醫(yī)囑服用某些堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸；人被蚊蟲叮咬，因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出酸．從而使皮膚腫痛，此時可涂一些含有堿性物質(zhì)（如稀氨水）的藥水，就可以減輕痛癢。六、酸、堿、鹽的正確應(yīng)用1．多數(shù)酸、堿有強(qiáng)腐蝕性，許多鹽有毒性，所以要注意使用方法，確保安全。濃硫酸、濃硝酸有強(qiáng)腐蝕性、氧化性。與可燃物混放還易引起火災(zāi)，所以要妥善保管，小心使用。2．稀釋濃硫酸時，要把 緩緩注入 中，并用 不斷攪拌。注意：（1稀）釋濃硫酸時，如果將水倒入濃硫酸中，由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰．使硫酸液滴向四周飛濺，從而造成危險。 （2如果）不慎將濃硫酸沾到皮膚上，必須迅速用抹布擦拭后用較多水沖洗，再用％~%的碳酸氫鈉溶液和清水沖洗。 3．不要將工業(yè)用鹽當(dāng)食鹽使用，因為工業(yè)用鹽可能含有，對人體有毒害和致癌作用。4．許多重金屬鹽（如鉛鹽、銅鹽、汞鹽等）都有毒性，要嚴(yán)格防止混入食物中?！镜淅饰觥坷?．頭發(fā)的主要成分是蛋白質(zhì)，容易受堿性溶液的侵蝕．所以我們洗發(fā)時，在用過洗發(fā)劑后再使用護(hù)發(fā)劑，這樣對頭發(fā)有保護(hù)作用．由此可知，護(hù)發(fā)劑的（ ）A< .〉 . ,比洗發(fā)劑的大【分析】洗發(fā)水的大于，顯堿性，而護(hù)發(fā)素的小于7顯酸性，故利用酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，既能去除污垢又能使頭發(fā)健康成長.答案：例2下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（）初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料第七章<wbr>應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽A向氫氧化鈉溶液中加水稀釋B濃硫酸敞口放置一段時間 C向飽和石灰水中加入少量生石灰D 對過氧化氫溶液分解的影響【解析】 A氫氧化鈉溶液在稀釋過程中，只會無限的接近7不會越過7故錯誤； .濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸敞口放置一段時間，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故錯誤；C飽和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水少了，原來的飽和溶液要析出一些氫氧化鈣固體，又因該反應(yīng)放出熱量，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，最后不再變化，故正確； .催化劑的作用只能是改變化學(xué)反應(yīng)的速度，而不能改變生成物的質(zhì)量，故用相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液分別制取的氧氣質(zhì)量相同，故錯誤；答案：C【小結(jié)】本題是過程與圖象結(jié)合題，是對學(xué)生識圖能力的考查，解題的方法是先分析每個圖像的橫坐標(biāo)及縱坐標(biāo)表示的物理量，再看圖像的起點、變化趨勢及拐點能否與各個反應(yīng)的過程相對應(yīng)。對培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力有一定幫助。例3.構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。某同學(xué)在學(xué)習(xí)酸、堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)后，歸納的知識網(wǎng)絡(luò)如下圖，圖中“一一”表示兩端的物質(zhì)可以反應(yīng)。請幫助該同學(xué)進(jìn)行完善和糾正。初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料第七章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 圖中的類物質(zhì)可能是 。（2該）同學(xué)針對金屬和酸的反應(yīng),寫出了下面一個化學(xué)方程式Cu+H2SO4（）CuSO4+H2t,有的同學(xué)認(rèn)為該化學(xué)方程式不正確,理由是。（3老師）告訴同學(xué)們:對于酸和鹽的反應(yīng),可以用廚房中的常見物品進(jìn)行實驗,其中能發(fā)生反應(yīng)的兩種物品是 和（填名稱或俗稱）。【解析】本題主要考查酸的通性以及金屬活動性順序的應(yīng)用。掌握酸的化學(xué)性質(zhì)以及金屬與鹽溶液以及酸的反應(yīng)是解答此題的關(guān)鍵。（1根）據(jù)酸的性質(zhì)可以知道:酸溶液能跟酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿以及某些鹽反應(yīng);（金2屬）活動性順序中銅在氫的后面,銅不能與稀硫酸反應(yīng);（廚3房）中含有酸是食醋,碳酸鈉或碳酸氫鈉遇到酸會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。【答案】（1金）屬氧化物（2）銅不能置換出酸中的氫元素,該反應(yīng)不能發(fā)生（3醋）酸蘇打（或食醋小蘇打）【自我評估】一、選擇題（每道題只有一個選項符合題意）.下列食物的近似I如下，其中酸性最強(qiáng)的是。雞蛋清?檸檬22-24：西紅柿4?44牛奶?2.下列物質(zhì)露置于空氣中,一段時間后,質(zhì)量增加的是。大理石雙氧水C濃鹽酸燒堿.下列物質(zhì)中，因為有毒而不能用于烹調(diào)食物的是乙醇醋酸C亞硝酸鈉氯化鈉.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）選項性質(zhì)用途A氫氧化鈣呈堿性改良酸性土壤B濃硫酸具有脫水性干燥氧氣C稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)除鐵銹氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)吸收二氧化硫5．在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時，老師給大家演示了如圖所示的實驗，下列說法正確的是（）初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料第七章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽A.銅片表面始終沒有明顯變化.一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色C.反應(yīng)后溶液中一定有硫酸銅，可能有硝酸銀D通過實驗現(xiàn)象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應(yīng)6下圖是稀C和NaO溶液反應(yīng)的變化曲線圖,據(jù)圖分析能得出的結(jié)論正確是 ）初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料第七章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽A該反應(yīng)是NaO溶液滴入稀鹽酸 a是指加入NaO溶液的質(zhì)量C內(nèi)點時，溶液的溶質(zhì)為NaOhNaC 點表示稀鹽酸和加入的NaO溶液質(zhì)量一定相同7向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaO溶液，下圖曲線中描述正確的是（）。初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料第七章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽.有關(guān)酸堿鹽的說法錯誤的是。A工業(yè)上常用稀硫酸除鐵銹水壺中的水垢常用食鹽水來清洗C爐具清潔劑中的氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性碳酸鈉俗稱純堿,常用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)9．下列化肥屬于復(fù)合肥料的是（）。A硝酸鉀氯化鉀C氨水N?32O碳酸氫銨。只用石蕊溶液就能將下列各組溶液區(qū)分開來的是（）。A．NaCl、NaOH、NaNO3B．NaOH、H2S、O4KNO3C．HCl、NaCl、Na2SO4．DNa2SO4、H2SO、4NO3i物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應(yīng)：①X+堿一鹽+水；②X+金屬氧化物一鹽+水。則X可能是 ）ACCOCNaOCaO2下列敘述I和敘述H均正確，并且有因果關(guān)系的是。選項敘述I敘述HANa2CO3溶液呈堿性Na2CO3屬于堿 鐵可以和稀2（反應(yīng)放出2屬于金屬C金屬A是熱的良導(dǎo)體金屬A可以用來制作生活炊具D洗滌劑增大了油污在水中的溶解性洗滌劑能除去衣服上的油污13．我市湘江風(fēng)光帶橋頭廣場上介紹侯德榜曾在湖南株洲開辦“永利化工廠”,利用聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）生產(chǎn)純堿。下列有關(guān)聯(lián)合制堿法的原料（氯化鈉、二氧化碳、氨氣、水）與產(chǎn)品碳酸鈉、氯化銨）的說法不正確的是。） 碳酸鈉廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn) 氯化鈉在自然界中分布很廣海洋、鹽湖、鹽井、鹽礦等都是氯化鈉的來源 侯氏制堿法消耗了二氧化碳極大地緩解了酸雨的形成 氯化銨與熟石灰粉末混合研磨,放出具有刺激性氣味的氨氣二、填空題1．4有下列幾種物質(zhì)：①熟石灰、②碳酸鈉、③氯化鈉、④碳酸鈣、⑤碳酸氫鈉、⑥氫氧化鋁、⑦稀鹽酸等，在生產(chǎn)生活中有廣泛用途，請按下列要求填空（填序號）。 （1）農(nóng)業(yè)中用來降低土壤酸性，改良土壤結(jié)構(gòu)的是 ；__（_2）_用_于_焙制糕點發(fā)酵劑，且可治療胃酸過多癥的是 ；_（_3_）_用_于_制燒堿，還可用于造紙、玻璃、印染、洗滌劑的是 ；_（_4_）_可_用_于實驗室及工業(yè)上制取二氧化碳的物質(zhì)是 。__1_某5_班氯_同_學(xué)為驗證酸的化學(xué)通性,做了五組實驗。分析并回答問題。初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料第七章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 組試管中都產(chǎn)生2若要制得較純的 選稀硫酸而不選鹽酸的原因是。 組試管中實驗現(xiàn)象相同該現(xiàn)象是。 寫出組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 （上4）述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是（填字母）。. 是化學(xué)實驗中常用的試劑。初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料第七章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 將某 溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中,上邊圖像合理的是（填“甲”或“乙”）。（2）向長期敞口放置的 溶液中滴加鹽酸時意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生請解釋其原因。 向足量某 溶液中通入 反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可能只有 也可能還有 請設(shè)計實驗檢驗溶質(zhì)的成分簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論提示 溶液呈堿性）。.同學(xué)們在實驗室用混合兩種固體藥品的辦法自制“鉀氮復(fù)合肥料”，使用到的藥品有、 、 、 4同學(xué)們制得Y成分不同的“鉀氮復(fù)合肥料”，從中抽取一份作為樣品探究其成分，請回答有關(guān)問題：限選試劑：稀、稀、 溶液、 溶液、蒸餾水（1提）出合理假設(shè)。所抽樣品的成分有4種可能：假設(shè)1：和 、假設(shè)：和；假設(shè)3和 ；假設(shè)4： 。_(_2)_形_成_設(shè)_計思路。①甲同學(xué)提出先用AgNO3溶液確定是否含有 Cl你是否同意并說出理由： _②乙同學(xué)提出先確定是否含有NH4HCO3,則可以選擇的試劑是 。__(3_)完_成_實_驗方案。請?zhí)顚憣嶒灢僮骷芭c下表中結(jié)論相符的預(yù)期現(xiàn)象。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論步驟1：假設(shè)2成立步驟2：參考答案【要點精析】一、溶液的酸堿性1．紅藍(lán)紫無紅無2.(2)中酸堿⑶玻璃棒 I試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡3.(2)酸性6二、常見的酸和堿1.①揮發(fā)白霧減?、谒魵鉁p小2.能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色Mg+H2SO4二二MgSO4+H2tZn+H2SO4==ZnSO4+H2tMg+2HC1==MgC12+H2tZn+2HC1==ZnC12+H2tFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HC1==2FeC13+3H2ONa2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2tNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t3.(1)燒堿、火堿、苛性鈉CO2(2)熟石灰、消石灰4.能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2I+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2I+CaSO4三、幾種重要的鹽2.NaCl食鹽白易調(diào)味Na2CO3蘇打、純堿白易玻璃、造紙、紡織、洗滌劑NaHCO3小蘇打白胃酸過多CaCO3稀鹽酸五、復(fù)分解反應(yīng)1.兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物2.有沉淀析出或有氣體放出或有水生成4.(2)氫離子氫氧根離子六、酸、堿、鹽的正確應(yīng)用2.濃硫酸水玻璃棒3.亞硝酸鈉(NaNO2)【自我評估】1.C2.解析： 大理石露置于空氣中一段時間，基本不變化，所以質(zhì)量不變雙氧水露置于空氣中一段時間后會分解生成水和氧氣，所以質(zhì)量減小C濃鹽酸露置于空氣中會揮發(fā)出HC1氣體，所以質(zhì)量減小 燒堿露置于空氣中一段時間，NaOH會與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,所以質(zhì)量增大。3.C4. .C解析：、銅的表面有銀白色物質(zhì)生成，故說法不正確；、一段時間后溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，故說法不正確；C、反應(yīng)后溶液中一定有硫酸銅，可能有硝酸銀，故C說法正確；、通過實驗現(xiàn)象推測銅比銀活潑，銀和硫酸銅溶液不可以反應(yīng)，故說法不正確.6.C解析：根據(jù)圖像可以看出開始時溶液的大于溶液呈堿性故是將稀鹽酸滴向氫氧化鈉溶液中錯誤因為向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸所以橫坐標(biāo)表示加入鹽酸的量錯誤點溶液呈堿性溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氫氧化鈉兩種物質(zhì)正確點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)此時所加的鹽酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量不一定相等錯誤。7解析：將 溶液滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中時溶液開始時不為零氫氧化鈉過量后溶液將大于錯誤溶液質(zhì)量在開始時增大,當(dāng)完全中和鹽酸時,再滴加氫氧化鈉將生成氫氧化銅沉淀,溶液質(zhì)量減少錯誤滴加的氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)不會產(chǎn)生沉淀然后再與氯化銅溶液反應(yīng)生成沉淀錯誤正確。8 9L解析：石蕊溶液在酸性、中性、堿性溶液中分別會顯示紅色、紫色及藍(lán)色三種不同的顏色。11．A解析：解答本題可采用代入驗證法，結(jié)合酸的化學(xué)性質(zhì)（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)）、堿的化學(xué)性質(zhì)（能與非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)），進(jìn)行分析判斷。答案： 1. 1.解析：碳酸鈉是一種重要化工原料廣泛的應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)正確氯化鈉在自然界中分布很廣海洋、鹽湖、鹽井、鹽礦等都是氯化鈉的來源正確二氧化硫是造成酸雨的主要原因,而不是二氧化碳,二氧化碳會造成溫室效應(yīng)錯誤氯化銨是一種銨態(tài)氮肥與熟石灰共同研磨會生成具有刺激性氣味的氨氣正確。1（1）①；（，⑤，（）②（，④15.1鹽酸有揮發(fā)性或鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯化氫氣體（2紅）色（或紅棕色）固體逐漸減少,溶液變成黃色或 解析1鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體,制得的氫氣中混有氯化氫氣體;（2氧）化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鐵和水、硫