2024屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)專題：鹵族元素和其單質(zhì)的制取 課件(共33張PPT)

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鹵族元素和其單質(zhì)的制取

導(dǎo)航課標要求

1.掌握鹵素的性質(zhì)及Cl－、Br－、I－的檢驗。

2.掌握溴、碘單質(zhì)的提取。

3.結(jié)合實例認識鹵素及其化合物的多樣性，了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。

1.溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)的比較

性質(zhì)Br2I2

顏色______棕色______色

狀態(tài)液體______

溶解性①在水中溶解度不大②易溶于有機溶劑

特性易______、有毒①易______

②使淀粉溶液______

深紅

紫黑

固體

揮發(fā)

升華

變藍

2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的比較

HX＋HXO

易

難

NaX＋NaXO＋H2O

＞

＞

＜

＜

易

難

3.氟的特殊性

4.鹵素離子的檢驗方法

(1)AgNO3溶液——沉淀法

白

淡黃

黃

藍

【判一判】正誤判斷(正確打“√”，錯誤打“×”)。

(1)鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強酸溶液。()

(2)濃H2SO4能干燥HCl，所以濃硫酸也能干燥HBr。()

(3)加碘鹽能使淀粉變藍。()

(4)清洗碘升華實驗所用試管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗。()

(5)液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封。()

(6)碘易溶于酒精，所以可用酒精將碘萃取出來。()

(7)用加熱的方法可將NaHCO3中混有的少量碘除去。()

答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×

題組一鹵素的性質(zhì)

1.如圖是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說

法錯誤的是()

A.單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)

B.單質(zhì)②能使品紅溶液褪色

C.單質(zhì)④能使淀粉溶液變藍

D.單質(zhì)的氧化性：④>③>②>①

D

2.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀

器已略去，氣密性已檢查)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_____________________________________。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_______________________________。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________________。

(5)過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________。

(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，________，得電子能力逐漸減弱。

題組二擬鹵素和鹵素互化物

3.氰[(CN)2]的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。

(1)寫出(CN)2的電子式：_________________________________________。

(2)寫出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________。

答案(1)：N??C?C??N：(2)(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O

(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

4.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。

(1)ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物可能為______________________________(填化學(xué)式)。

(2)ICl在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________，

該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？________(填“是”或“否”)。

答案(1)HCl、HIO2

(2)ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O否

題組三鹵素離子的檢驗

5.下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實驗是()

A.加入足量新制氯水，溶液變色，則含有Br－

B.加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去

C.加入少量碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則含有Br－

D.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水層并加入足量新制氯水，溶液呈

橙色，則含有Br－

D

6.下列敘述中正確的是()

A.能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2

B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液

C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－

D.某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色

B

1.氯的制取——氯堿工業(yè)

2.海水提溴

(1)工藝流程

3.海帶提碘

1.從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關(guān)說法不正確的是()

A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液

B.步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

C.工業(yè)上每獲得1molBr2，理論上需要消耗Cl244.8L

D.步驟Ⅳ為蒸餾

C

2.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海帶提碘的說法不正

確的是()

A

3.用離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進的制碘工藝應(yīng)用技術(shù)。

(1)操作Ⅰ的正確圖示為________(填字母)。

(2)在清液中加入H2SO4和NaClO溶液后，溶液最終變?yōu)樽丶t色，該步驟中NaClO的量要適中，請說明原因：_____________________________________。

1.鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是()

A.褪色原因為I2被Fe還原

B.液體分層后，上層呈紫紅色

C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹

D.溶液恢復(fù)棕色的原因為I－被氧化

D

2.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣

B

3.碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：

(1)I2的一種制備方法如下圖所示：

①加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為________________，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成________________________后可循環(huán)使用。

②通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________；

若反應(yīng)物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5時，氧化產(chǎn)物為________；當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)>1.5后，單質(zhì)碘的收率會降低，原因是_______