河北省秦皇島市青龍滿族自治縣2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

河北省秦皇島青龍實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期十月月考考試化學(xué)試題分值：100分考試時(shí)間：75分鐘本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷1至5頁(yè)，第Ⅱ卷6至8頁(yè)。滿分100分，考試時(shí)間為75分鐘第I卷選擇題(共50分)一、選擇題(共16小題，每小題2分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A.火藥使用B.糧食釀酒C.活字印刷D.濕法煉銅A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．火藥爆炸，屬于劇烈的氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故A不選；B．糧食釀酒，有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化應(yīng)，故B不選；C．活字印刷，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C符合題意；D．濕法煉銅，鐵置換出銅，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故D不選；故選C。2.2020年新冠疫情在全球肆虐。下列說(shuō)法不正確的是A.75%的酒精可以殺滅病毒，酒精是非電解質(zhì)B.用食醋熏蒸也能滅活新冠病毒，食醋的主要成分CH3COOH屬于酸C.口罩的核心材料熔噴布聚丙烯是一種有機(jī)化合物D.“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO是氧化物【答案】D【解析】【詳解】A．酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下不會(huì)發(fā)生電離，酒精不是電解質(zhì)，A正確；B．醋酸在水溶液中可以電離出H+，屬于酸，B正確；C．聚丙烯是由丙烯經(jīng)過(guò)聚合反應(yīng)得到的，聚丙烯屬于有機(jī)化合物，C正確；D．NaClO由三種元素構(gòu)成，不屬于氧化物，屬于鹽，D錯(cuò)誤；故選D。3.我國(guó)一些城市在春秋季節(jié)，經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的A.乳濁液 B.懸濁液 C.溶液 D.膠體【答案】D【解析】【詳解】因分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時(shí)，用燈照射時(shí)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體；答案選D。4.下列各組物質(zhì)，按化合物，單質(zhì)、混合物順序排列的是A.燒堿液態(tài)氧碘酒 B.生石灰白磷熟石灰C.干冰鐵氯化氫 D.空氣氫氣膽礬【答案】A【解析】【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成。純凈物又分為單質(zhì)和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物?！驹斀狻緼．燒堿是NaOH的俗稱，是化合物，液態(tài)氧是單質(zhì)，碘酒是溶液，屬于混合物，A排序正確；B．生石灰是CaO的俗稱，是化合物，白磷是單質(zhì)，熟石灰是Ca(OH)2的俗稱，是化合物，B排序錯(cuò)誤；C．干冰是指固態(tài)的二氧化碳，是化合物，鐵是單質(zhì)，氯化氫是化合物，C排序錯(cuò)誤；D．空氣中含有氮?dú)?、氧氣等多種成分是混合物，氫氣是單質(zhì)，膽礬是五水合硫酸銅，是化合物，D排序錯(cuò)誤；答案選A。5.下列敘述中，正確的是A.KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì)B.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C.熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)D.NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離【答案】C【解析】【分析】水溶液或者熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)必須是本身能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的化合物，電解質(zhì)在水分子作用或加熱熔融會(huì)發(fā)生電離，據(jù)此解答。【詳解】A．KNO3固體不導(dǎo)電，水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．銅絲、石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．熔融的MgCl2能導(dǎo)電，是化合物，所以MgCl2是電解質(zhì)，故C正確；D．NaCl溶于水，在水分子作用下發(fā)生電離，電離不需要通電，故D錯(cuò)誤；故選C。6.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A.酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B.同素異形體：活性炭、C60、金剛石C.非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣D.堿性氧化物：氧化鈣、氧化鐵、氧化鎂【答案】C【解析】【詳解】A．干冰是固態(tài)二氧化碳，二氧化硫、三氧化硫均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故都屬于酸性氧化物，A正確；B．活性炭、C60、金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．乙醇、四氯化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．氧化鈣、氧化鐵、氧化鎂都可以跟酸反應(yīng)生成鹽和水，都屬于堿性氧化物，D正確；故答案：C。7.如下表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說(shuō)明，則該飲用水中還可能較大量存在()主要成分鉀離子K＋：20～27.3mg·L－1氯離子Cl－：30～34.2mg·L－1鎂離子Mg2＋：20.2～24.9mg·L－1硫酸根離子SO：24～27.5mg·L－1A.OH－ B.Ag＋ C.Na＋ D.Ca2＋【答案】C【解析】【詳解】A、鎂離子和氫氧根離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、銀離子和氯離子不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、鈉離子與四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D、鈣離子與硫酸根離子不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。8.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的氧化膜【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，O2中氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不符合題意；B．鐵制菜刀生銹，即Fe→Fe2O3，該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+3價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不符合題意；C．酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故C符合題意；D．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+3價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意；故答案為C。9.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)屬于陰影部分的是A.CO+CuOCu+CO2B.2KClO32KCl+3O2↑C.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD.CaO+H2O=Ca(OH)2【答案】A【解析】【分析】陰影部分代表的是不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)。【詳解】A.反應(yīng)中銅和碳有化合價(jià)的升降屬于氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，且該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)，故A選；B.分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故B不選；C.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

3H2O是非氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故D不選；故選：A。10.利用催化劑將廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料X，是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的路徑之一。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如圖所示，則X的化學(xué)式為CO2+3H2X+H2OA.CO B.CH4 C.CH3OH D.C2H5OH【答案】C【解析】【詳解】由題干知，X為可燃性物質(zhì)，根據(jù)方程式中的原子守恒，X中含有1個(gè)C，4個(gè)H，1個(gè)O，分子式為CH4O，故C符合題意。故選C。11.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是A.溶液和溶液 B.溶液和稀C.溶液和溶液 D.和鹽酸【答案】A【解析】【詳解】A．溶液和溶液混合，既無(wú)沉淀、氣體生成，也無(wú)弱電解質(zhì)生成，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；B．溶液和稀混合，生成和，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．溶液和溶液混合，有沉淀生成，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D．和鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，有生成，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故選：A。12.以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖象叫價(jià)類圖。如圖為鐵的價(jià)類圖，下列說(shuō)法正確的是A.A點(diǎn)表示的物質(zhì)所屬的物質(zhì)類別是化合物B.B點(diǎn)表示的物質(zhì)化學(xué)式為Fe2O3C.Fe(OH)3對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為CD.FeSO4對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為E【答案】D【解析】【詳解】A．A點(diǎn)表示的物質(zhì)元素化合價(jià)為0，則所屬的物質(zhì)類別是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．B點(diǎn)表示化合價(jià)為+2價(jià)的氧化物，則物質(zhì)化學(xué)式為FeO，故B錯(cuò)誤；C．Fe(OH)3中鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，則對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為D，故C錯(cuò)誤；D．FeSO4中鐵元素為+2，屬于亞鐵鹽，則對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為E，故D正確；故選D。13.甲、乙、丙三種物質(zhì)間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，下列選項(xiàng)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是A.甲為氫氧化鈉、乙為氯化鈉、丙為硝酸鈉B.甲為氧化銅、乙為氯化銅、丙為氫氧化銅C.甲為碳酸鈉、乙為二氧化碳、丙為碳酸鈣D.甲為硫酸、乙為硫酸鋇、丙為硫酸鈉【答案】C【解析】【詳解】A.氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為NaCl和NaNO3都可以和相應(yīng)的酸反應(yīng)，NaCl可以和硝酸銀反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaNO3，但NaNO3不能轉(zhuǎn)化為NaCl，故A不選；B.CuO、Cu(OH)2都可以和鹽酸生成CuCl2，CuCl2可以和可溶性堿反應(yīng)生成Cu(OH)2，但CuO不能轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，故B不選；C.碳酸鈉、碳酸鈣都可以和鹽酸反應(yīng)生成CO2，碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)生成CaCO3，CaCO3高溫分解生成CO2，故C選；D.硫酸、硫酸鈉都可以和BaCl2生成BaSO4，硫酸和NaOH反應(yīng)生成Na2SO4，但BaSO4無(wú)法轉(zhuǎn)化為Na2SO4，故D不選。故選C。【點(diǎn)睛】能和水反應(yīng)的堿性氧化物一般是強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的氧化物，即K2O、Na2O、CaO、BaO。而Cu(OH)2、Fe(OH)3等氧化物對(duì)應(yīng)的氧化物CuO、Fe2O3都不能和水反應(yīng)。14.以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是A.化合、置換、分解、復(fù)分解B.置換、復(fù)分解、化合、分解C.置換、化合、分解、復(fù)分解D.置換、化合、復(fù)分解、分解【答案】D【解析】【詳解】該轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的化學(xué)反應(yīng)依次為：、、、，各反應(yīng)的基本反應(yīng)類型依次為：置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)；因此，本題選D。15.實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.SO3→H2SO4 B.Cu→Cu(NO3)2C.CuO→Cu D.CO→CO2【答案】C【解析】【詳解】A．SO3→H2SO4，沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不需要還原劑，A錯(cuò)誤；B．Cu→Cu(NO3)2，銅元素化合價(jià)升高，被氧化，需要氧化劑，B錯(cuò)誤；C．CuO→Cu，銅元素化合價(jià)降低，被還原，需要還原劑，C正確；D．CO→CO2，碳元素化合價(jià)升高，被氧化，需要氧化劑，D錯(cuò)誤；故選C。16.某溶液中存在5種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R離子，其物質(zhì)的量之比為2：3：1：3：1，則R可能為A.Ca2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Ba2+【答案】B【解析】【詳解】由物質(zhì)的量之比為n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(R離子)=2：3：1：3：1，溶液顯電性，所以正負(fù)電荷總數(shù)相等，即21+32-13-13=2，所以R離子為R2+。A.Ca2+電荷相等，但和SO42-和Ca2+生成CaSO4是微溶物不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Mg2+符合電荷數(shù)，和其他幾種離子也可以大量共存，故B正確；C.Cl-陰離子不符合電荷守恒，故C錯(cuò)誤；D.Ba2+與SO42-不能共存，故D錯(cuò)誤；答案：B。二、選擇題(本題共6小題。每小題3分，共18分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。)17.美國(guó)科學(xué)家制成了用C60作車輪的“納米汽車”(如圖所示)，每輛“納米汽車”是由一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)C60分子構(gòu)成，直徑約6到9納米?！凹{米汽車”可以用來(lái)運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子。下列說(shuō)法不正確的是A.C60屬于新型無(wú)機(jī)化合物B.C60可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，且發(fā)生物理變化C.C60與碳納米管互為同素異形體D.用激光筆照射該“納米汽車”分散在蒸餾水中形成的分散系，光線通過(guò)時(shí)出現(xiàn)明亮的“通路”【答案】AB【解析】【分析】【詳解】A．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，該物質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．C60和金剛石是兩種不同的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C．同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體，所以C60與碳納米管互為同素異形體，故C正確；D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，該分散系為膠體，所以具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；

故選：AB。18.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是A.Na+、Ba2+、Cl－、SO B.K+、Na+、NO、OH－C.H+、NH、Fe3+、SO D.H+、Cl－、CO、NO【答案】B【解析】【詳解】A．Na+、Ba2+、Cl－、SO中鋇離子和硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A不符合題意；B．K+、Na+、NO、OH－離子之間共存，加氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀，故B符合題意；C．H+、NH、Fe3+、SO離子之間共存，加氫氧化鈉溶液后產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，故C不符合題意；D．H+、Cl－、CO、NO中氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。19.下列離子反應(yīng)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向碳酸鈉溶液中加足量鹽酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑B.向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C.向鹽酸中投入碳酸鈣：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑D.向氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H＋＋OH－=H2O【答案】A【解析】【詳解】A.向碳酸鈉溶液中加足量鹽酸，生成二氧化碳和水，離子方程式為CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑，符合題意，A正確；B.向稀硫酸溶液中投入鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.向鹽酸中投入碳酸鈣，碳酸鈣為固體，寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為CaCO32-＋2H＋=Ca2++H2O＋CO2↑，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.向氫氧化鋇溶液中加入硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++2H＋＋SO42-+2OH－=2H2O+BaSO4↓，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A。【點(diǎn)睛】單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀和弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。20.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：A+B=C+D，下列說(shuō)法正確的是A.若A、B為酸和堿，則C、D中一定有水B.若A、B為兩種化合物，則C、D也一定為化合物C.若生成物C和D分別為兩種沉淀，則A、B可能為鹽和堿D.若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)【答案】AC【解析】【詳解】A．酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，所以若A、B為酸和堿，C、D中一定有水生成，A正確；B．若A、B為兩種化合物，如CO與CuO在加熱是反應(yīng)產(chǎn)生Cu和CO2，生成物中有單質(zhì)，所以不一定兩種生成物都是化合物，B錯(cuò)誤；C．生成物C和D分別兩種沉淀，如氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，A、B可能為鹽和堿，C正確；D．生成物C、D中有一種為單質(zhì)，反應(yīng)物可能均為化合物，如CO還原氧化鐵生成Fe、CO2，但該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是AC。21.向一定體積的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)混合液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.b處溶液呈酸性，d處溶液呈堿性B.ac段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的硫酸鋇不是電解質(zhì)C.c處溶液的導(dǎo)電能力約為零，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子D.ce段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的氫氧化鋇電離出的離子導(dǎo)電【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著氫氧化鋇的加入，溶液導(dǎo)電能力減弱，b處溶液中還有剩余的硫酸，為酸性，c為二者恰好完全反應(yīng)，d為氫氧化鋇溶液過(guò)量，為堿性，故A正確；B．a(chǎn)c段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，因?yàn)榱蛩嶂屑尤霘溲趸^，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子濃度降低；硫酸鋇屬于鹽，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．c處為硫酸鋇和水，溶液的導(dǎo)電性約為零，說(shuō)明水電離出的離子極少，溶液幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故C正確；D．ce段為加入過(guò)量的氫氧化鋇，溶液中氫氧化鋇電離出的離子導(dǎo)電，氫氧化鋇濃度增大，溶液中的導(dǎo)電能力增大，故D正確；故選B。22.下列說(shuō)法正確的是A.金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)B.已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+＞Cu2＋＞Fe2+C.氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中即可作氧化劑又可作還原劑【答案】BD【解析】【詳解】A．金屬原子越容易失電子，其還原性越強(qiáng)，與失去電子的多少?zèng)]有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2＋＞Fe2+；反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，則氧化性Fe3+＞Cu2＋，所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+＞Cu2＋＞Fe2+，B正確；C．氧化還原反應(yīng)中，不一定有一種元素被氧化，另一種元素被還原，例如氯氣和水反應(yīng)中氯氣既是氧化劑也是還原劑，C錯(cuò)誤；D．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中即可作氧化劑又可作還原劑，例如氫氣在氯氣中燃燒，氫氣是還原劑，氯氣是氧化劑，D正確；答案選BD。第Ⅱ卷非選擇題(共50分)三、填空題(本題包括4個(gè)小題，共50分)23.對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可代替的。Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O；②Cu；③BaCO3；④Fe(OH)3膠體；⑤酒精；⑥CO2；⑦稀硫酸；⑧Fe2(SO4)3溶液。（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是___________(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是___________。（2）分別寫(xiě)出⑦、⑧的電離方程式：⑦_(dá)__________；⑧___________Ⅱ.雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。（3）如圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是___________(填字母)。（4）有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH-=H2O。請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)(用離子方程式表示)：___________。（5）被稱為“萬(wàn)能還原劑”的NaBH4溶于水，并與水發(fā)生反應(yīng)NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列說(shuō)法正確的是___________(已知NaBH4中H為-1價(jià))。A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量之比為1∶1【答案】（1）①.④⑦⑧②.①③（2）①.H2SO4=2H++SO②.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO（3）C（4）Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO=BaSO4↓＋2H2O(合理即可)（5）D【解析】【小問(wèn)1詳解】?jī)煞N或多種物質(zhì)混合形成的物質(zhì)是混合物，溶液、濁液、膠體是混合物，混合物有④⑦⑧，電解質(zhì)是水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是純凈物、化合物，電解質(zhì)有①③；【小問(wèn)2詳解】硫酸和硫酸鐵是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為H2SO4=2H++SO，F(xiàn)e2(SO4)3=2Fe3++3SO；小問(wèn)3詳解】置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，二者是包含關(guān)系，離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)是交叉關(guān)系，因此表示離子反應(yīng)的是C；【小問(wèn)4詳解】H＋＋OH-=H2O表示的是可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)從可溶性鹽和水，生成沉淀的中和反應(yīng)不能表示，如硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)，Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO=BaSO4↓＋2H2O；【小問(wèn)5詳解】在NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑反應(yīng)中，NaBH4中H是-1價(jià)反應(yīng)后生成0價(jià)H2，化合價(jià)升高是還原劑，H2O中的H是+1價(jià)，反應(yīng)后也生成0價(jià)H2，化合價(jià)降低是氧化劑，氫元素即被氧化又被還原，被氧化和被還原的元素質(zhì)量比是1：1，因此答案選D。24.已知反應(yīng)：①SO3+H2O=H2SO4②3NO2+H2O=2HNO3+NO③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_______(填序號(hào)，下同)。H2O被氧化的是_______，H2O被還原的是_______，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化又不被還原的是_______。（2）用雙線橋表示反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_______。3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）用單線橋標(biāo)出反應(yīng)③的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_______。2F2+2H2O=4HF+O2（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：_______?！敬鸢浮浚?）①.①⑤⑥②.③③.④④.②（2）（3）（4）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】【分析】含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水被氧化，則水中O元素的化合價(jià)升高，水被還原，則水中H元素的化合價(jià)降低；若水中H、O元素的化合價(jià)不變，則H2O既不被氧化，又不被還原；根據(jù)反應(yīng)尋找失電子和得電子的元素的原子，化合價(jià)升高或降低的數(shù)目就是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)①⑤⑥中無(wú)元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；③中H2O中O被氧化為氧氣時(shí)，H2O做還原劑；④中H2O中H被還原為氫氣時(shí)，H2O做氧化劑；在反應(yīng)②中僅有氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，因此NO2既是氧化劑又是還原劑，H2O既不是氧化劑又不是還原劑；【小問(wèn)2詳解】該反應(yīng)中，只有氮原子化合價(jià)變化，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；【小問(wèn)3詳解】2F2+2H2O═4HF+O2反應(yīng)中O失電子，F(xiàn)得電子，所以用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；【小問(wèn)4詳解】反應(yīng)④中只有氫氧化鈉可以拆成鈉離子和氫氧根離子，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。25.有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種。已知：①A與過(guò)量B反應(yīng)有氣體生成；②B與C反應(yīng)有沉淀生成；③C與D反應(yīng)有沉淀生成；④D與E反應(yīng)有沉淀生成；⑤A與過(guò)量E反應(yīng)有氣體生成；⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。完成下列問(wèn)題：(1)在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是___。(2)A是___，B是___，C是___，D是___，E是____。(3)A與過(guò)量E反應(yīng)的離子方程式是___。(4)D與E反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_?！敬鸢浮竣?AgCl②.Na2CO3③.HCl④.AgNO3⑤.BaCl2⑥.NaHSO4⑦.+2H+=H2O+C