福建省安溪縣2022-2023學年高二上學期11月期中考試化學試題

2022年秋季高二年期中質量監(jiān)測化學試題滿分：100分考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16Cu-64第I卷選擇題一、單選題(每小題4分，共10題，共40分，每小題只有一個正確答案)1.下列化學用語正確的是A.電解液為稀硫酸的甲醇燃料電池中，負極的電極反應式為：B.鉛蓄電池充時陽極電極反應式為：C.用惰性電極電解熔融氯化鈉：D.燃燒熱的熱化學方程式為：2.用下列實驗裝置可以達到對應實驗目的是AB實驗目的探究反應物的接觸面積對反應速率的影響比較、對反應速率的影響實驗裝置CD實驗目的測量鹽酸和氫氧化鈉反應的反應熱制備“84”消毒液實驗裝置A.A B.B C.C D.D3.下列說法中正確的是A.已知t1℃時，反應C＋CO22COΔH＞0的速率為v，若升高溫度逆反應速率減小B.恒壓容器中發(fā)生反應N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反應的速率均不變C.當一定量的鋅粉和過量的6mol·L－1鹽酸反應時，為了減慢反應速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D.對任何一個化學反應，溫度發(fā)生變化，化學反應速率一定發(fā)生變化4.如圖所示是時，與反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A.該反應的熱化學方程式為：B.在溫度體積一定的條件下，通入和反應后放出的熱量為C.升高溫度，活化分子百分數(shù)不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，有效碰撞的頻率加快，從而加快該反應速率D.加入催化劑，該化學反應的改變5.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關反應的說法正確的是A.反應的速率與I-的濃度有關 B.IO-也是該反應的催化劑C.反應活化能等于98kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)6.把一定量的X氣體和Y氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：，5min達到平衡狀態(tài)，消耗Y為，這段時間用W表示的平均速率為，則n的值A.1 B.2 C.3 D.47.高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述正確的是A.放電時，負極反應式為3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B.放電時，正極區(qū)溶液的pH減小C.充電時，每轉移3mol電子，陽極有1molFe（OH）3被還原D.充電時，電池的鋅電極接電源的正極8.根據(jù)如圖回答，下列說法不正確的是A.燃料電池中正極反應O2+4e-+4H+=2H2OB.此裝置用于電鍍銅時，a為銅，硫酸銅溶液的濃度不變C.此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵D.若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1mol水生成時，可得到64g精銅9.某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A.光照時，b極的電極反應式為VO2＋－e－＋H2O＝VO2+＋2H＋B.光照時，每轉移2mol電子，有2molH＋由a極區(qū)經(jīng)質子交換膜向b極區(qū)遷移C.夜間，a極的電極反應式為V3＋＋e－＝V2＋D.硅太陽能電池供電原理與該電池相同10.資源化利用CO2是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，CO2光催化轉化為CH4的方法入選了2020年世界十大科技進展，其原理為：CO2+4H2CH4+2H2O。CO2與氫氣反應制CH4的一種催化機理如圖所示，下列說法正確的是A.反應中La2O3是中間產(chǎn)物B.H2在Ni催化作用下產(chǎn)生?H過程的△S>0C.反應中La2O2CO3釋放出CO2D.使用催化劑可以降低反應的焓變，從而提高化學反應速率第II卷非選擇題二、填空題(共5小題，共60分)11.某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。回答下列問題：（1）上述實驗中主要發(fā)生兩個反應，化學方程式分別為和_______。（2）已知硫酸銅在反應中不會做催化劑，則加入硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______。（3）實驗室中現(xiàn)有、、、等4種稀溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是_______。（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_______(任寫一種即可)。（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF30飽和溶液/mL00.52.5520100①請完成此實驗設計，其中：_______，_______；②該同學最后得出結論為：當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。12.請參考題中圖表，根據(jù)要求回答問題：（1）圖I是和反應生成和過程中的能量變化示意圖，已知、，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，的變化是___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，的變化是___________。請寫出和反應的熱化學方程式：___________。（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：①②又知③，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為___________。（3）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：化學鍵鍵能已知白磷的燃燒熱為，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結構如圖II所示，)則表中x=___________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。（4）某實驗小組通過如圖所示的量熱計中，向稀鹽酸加稀溶液(堿稍過量)，測得中和熱，理論值為，造成這一結果的原因可能是___________。a．用量筒量取鹽酸時仰視讀數(shù)b．分多次將溶液倒入量熱計中c．溫度計測量完鹽酸的溫度再次測量溶液溫度時，殘留的酸液末用水沖洗干凈d．錯把同濃度的醋酸當成鹽酸溶液與溶液反應13.氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。（1）已知：①則反應的___________；(用、、表示)②在一個恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應，能表明已達到平衡狀態(tài)的標志有___________。A．混合氣體的壓強保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均相對分子質量保持不變D．氣體的總質量E．F．內(nèi)生成同時消耗（2）向容積為的密閉容器中加入活性炭(足量)和，發(fā)生反應，和的物質的量變化如下表所示。條件保持溫度/℃時間05min10min15min20min25min30min物質的量2.01.41.00.700.500.400.40物質的量00.30.500.650.750.800.80①內(nèi)，以表示該反應速率___________，最終達平衡時的轉化率___________，該溫度℃下的平衡常數(shù)___________。②保持溫度℃不變，向該密閉容器中加入該四種反應混合物各，該時刻，正、逆反應速率的大小關系為：___________(填“>”“<”或“=”)。14.電化學知識在生產(chǎn)、科技研究中應用廣泛。（1）電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎。目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解裝置如圖所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：①電解飽和食鹽水的總反應的離子方程式是___________。②電解飽和食鹽水一段時間后，在口收集到氣體(標準狀況下)，假設電解后溶液體積不變且忽略氣體的溶解，則此時陰極室的為___________。（2）可采用電化學防護技術減緩海水中鋼鐵設施的腐蝕，下圖是鋼鐵橋墩部分防護原理示意圖。①與連接時鋼鐵橋墩的電化學防護方法為___________。②與連接時，鋼鐵橋墩的電極反應式為___________。（3）燃料電池由于其較高的能量密度而備受關注，其工作原理如圖所示。電池工作時，極區(qū)濃度不變，則離子交換膜為___________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)；電極的電極反應式為________；電池工作時參加反應的_________。15.完成下列問題。（1）一定溫度下，體積為的密閉容器中，、間發(fā)生反應。各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：①該反應的化