水溶液中的離子反應(yīng)與平衡(教師版)

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡(教師版)1、下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是(

)AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp=1.8×10-10Ksp=1.1×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.2×10-8=4.4×10-7=4.7×10-11A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水,反應(yīng)的離子方程式為2+Cl2+H2O=2+Cl-+ClO-

C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此時溶液pH=5

D.向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,先形成沉淀2、T?℃時，AgX（X=Cl、Br）的溶度積與c（Ag+）和c（X-）的相互關(guān)系如下圖所示，其中A線表示AgCl，B線表示AgBr，已知p（Ag+）=-lgc（Ag+），p（X-）=-lgc（X-）。下列說法正確的是()A.c點可表示AgCl的不飽和溶液B.b點的AgC1溶液加入AgNO3晶體可以變成a點C.t?℃時，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-(aq）平衡常數(shù)K=10-4D.t?℃時，取a點的AgCl溶液和b點AgBr溶液等積混合，會析出AgBr沉淀3、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c()＞c()＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c()＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)﹣c(CH3COOH)4、根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（）化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)HCN4.9×10-10H2CO31＝07、K2＝AHCN、H2CO3溶液中，pH(HCN)＞pH(H2CO3)B、amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)＝c(CN-)，則a一定等于bCCNCO3a＋H)＝C-＋CO3-)＋H-)CN溶液中通入少量C2＋＝+Na2CO35、室溫下，反應(yīng)+H2OH2CO3+OH?的平衡常數(shù)K=2.2×10?8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.2mol·L?1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH?)>c(H+)B．0.2mol·L?1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(NH3·H2O)>c(H2CO3)C．0.2mol·L?1氨水和0.2mol·L?1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()D．0.6mol·L?1氨水和0.2mol·L?1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH?)=0.3mol·L?1+c(H2CO3)+c(H+)6、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol?L-1NaHCO3溶液:c（Na+）＞c（OH-）＞c（）＞c（H+）B.室溫下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na+）>c（）＞c（）>c（H+）=c（OH-）C.Na2CO3溶液:c（Na+）+c（H+）=c（）+2c（H2CO3）D.25℃時，濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa等體積混合溶液:c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L7、下列說法中正確的是()A.將通入和AgCl的濁液中,觀察到黑色沉淀,說明

B.越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱

C.相同溫度下,在水中和NaCl溶液中分別加入過量AgCl固體,所得溶液中相同

D.的大小與離子濃度無關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)8、常溫下,向10?mL0.1?mol/LCuCl2溶液中滴加0.1?mol/LNa2S溶液滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-35

B.曲線上各點的溶液均滿足關(guān)系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)

C.a、b、c三點中,由水電離的c(H+)和c(OH-)的積最小的為b點

D.c點溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)9、常溫下,Ksp(CaF2)=4×10-9,Ksp(CaSO4)=9.1×10-6。取一定量的CaF2固體溶于水,溶液中離子濃度的變化與時間的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確()A.M點表示CaF2的不飽和溶液B.常溫下,CaF2的飽和溶液中,c(F-)=10-3mol/LC.溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加了KF固體,CaF2的Ksp增大D.常溫下,向100mLCaF2的飽和溶液中加入100mL0.2mol/LNa2SO4溶液,平衡后溶液中的c(Ca2+)約為9.1×10-5mol/L答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：CH3COOH的Ka大于HClO的Ka,可知相同濃度時次氯酸根離子水解程度大,則c(ClO-)<c(CH3COO-),故A錯誤;由(H2CO3)>Ka(HClO)>(H2CO3)可知,HCl和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氯鈉和氯化鈉,次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為2+Cl2+H2O=2+Cl-+ClO-,故B錯誤;向0.1mol·L-1CH3OOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,由CH3COOH的,則c(H+)=10-5mol·L-1,溶液pH=5,故C正確;混合溶液中生成氯化銀需要的,生成Ag2CrO4需要的,所以氯離子先深沉,故D錯誤。2答案及解析：答案：D解析：根據(jù)圖示，A為氯化銀溶液中p（Ag+）與p（Cl-）的關(guān)系曲線，線上每一點均為氯化銀的飽和溶液，如a點，p（Ag+）=-lgc（Ag+）=5，則c（Ag+）=10-5mol/L，p（Cl-）=-lgc（Cl-）=5，則c（Cl-）=10-5?mol/L，則Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl-）=10-5×10-5=10-10，同理Ksp（AgBr）=c（Ag+）c（Br-）=10-7×10-7=10-14。A.c點，c（Ag+）=10-4?mol/L，c（Cl-）=10-4?mol/L，因為10-4×10-4=10-8>Ksp（AgCl）=10-10，說明是AgCl的過飽和溶液，故A錯誤；B.b點的AgCl溶液加入AgNO3晶體，c（Ag+）增大，但c（Cl-）基本不變，不能變成a點，故B錯誤；C.t?℃時，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-(aq)平衡常數(shù)K===10-10/10-14，故C錯誤；D.t?℃時，取a點的AgCl溶液和b點AgBr溶液等體積混合，c（Ag+）=1/2×10-4?mol/L+1/2×10-7?mol/L，則c(Ag+)c（Br-）=1/2×10-4×1/2×10-7mo/L，則c（Ag+）c（Br-）=1/2×10-4×1/2×10-7>10-14，有AgBr沉淀生成，故D正確；故選D。3答案及解析：答案：D解析：4答案及解析：答案：A解析：5答案及解析：答案：D

解析：A.NH3?H2O屬于弱堿,部分電離,氨水中存在的電離平衡有:NH3?H2ONH4++OH-,H2OH++OH-,所以c(OH-)>c(NH4+),故A錯誤;B.NH4HCO3溶液顯堿性,說明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解,所以c(NH4+)>c(HCO3-),HCO3-水解:H2O+HCO3-

H2CO3+OH-,NH4+水解:NH4++H2ONH3?H2O+H+,前者水解程度大且水解都是微弱的,則c(H2CO3)>c(NH3?H2O),故B錯誤;C.由物料守恒,n(N):n(C)=2:1,則有c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)],故C錯誤;D.由物料守恒,n(N):n(C)=4:1,則有c(NH4+)+c(NH3?H2O)=4[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]①;電荷守恒有:c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)②;結(jié)合①②消去c(NH4+)得:c(NH3?H2O)+c(OH-)=c(H+)+4c(H2CO3)+3c(HCO3-)+2c(CO32-)③,0.2mol/LNH4HCO3與0.6mol/L氨水等體積混合后瞬間c(NH4HCO3)=0.1mol/L,由碳守恒有,c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L④,將③等式兩邊各加一個c(CO32-),則有c(NH3?H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-),將④帶入③中得,c(NH3?H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.3mol/L,故D正確;故選D。6答案及解析：答案：B解析：7答案及解析：答案：D解析：8答案及解析：答案：A解析：向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,發(fā)生反應(yīng):Cu2++S2-=CuS↓,Cu2+或S2-均會水解,水解促進(jìn)水的電離,b點溶液時滴加Na2S溶液的體積是10mL,此時恰好生成CuS沉淀,CuS存在沉淀溶解平衡:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此時-lgc(Cu2+)=17.7,平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。A.平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7?mol/L,則Ksp(CuS)=c(S2-)·c(Cu2+)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2,由于已知lg2=0.3,則Ksp(CuS)=10-35.4?mol2/L2=(100.3)2×10-36?mol2/L2=4×10-36mol2/L2,A錯誤;B.向含有Cu2+的溶液中加入Na2S溶液,Cu2+與S2-發(fā)生沉淀反應(yīng):Cu2++S2-=CuS↓,加入Na2S溶液的體積越大,c(S2-)越大,c(Cu2+)越小,則-lgc(Cu2+)就越大,由于溫度不變,所以曲線上各點的溶液均滿足關(guān)系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS),B正確;C.a點Cu2+過量、c點S2-過量,b點恰好完全反應(yīng)生成CuS和NaCl,a點溶液中Cu2+濃度遠(yuǎn)大于b點,c點溶液中S2-濃度遠(yuǎn)大于b點,Cu2+、S2-水解促進(jìn)水的電離,根據(jù)濃度對水解平衡的影響,則b點水電離的c(H+)和c(OH-)的積最小,C正確;D.C點為Na2S、NaCl按1︰2物質(zhì)的量混合溶液,其中CuS處于沉淀溶解平衡狀態(tài),根據(jù)物料守恒及物質(zhì)的溶解性,可知c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-),S2-水解消耗水電離產(chǎn)生H+,使溶液中c(OH-)>c(H+),但水電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度,故c(S2-)>c(OH-),因此該溶液中微粒濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+),D正確;故合理選項是A9答案及解析：答案：D解析：由圖可知，一定量的CaF2固體溶于水達(dá)到溶解平衡后，t時刻增大溶液中c（F-），c（Ca2+）減小，但溫度不變，CaF2的溶