北京市第四中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精北京四中2017-2018學(xué)年上學(xué)期高中二年級(jí)期中考試化學(xué)試卷試卷滿分為100分,考試時(shí)間為100分鐘I卷(選擇題）選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分,共44分。)1。下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是A.1L0。1mol／L醋酸B.0。1L0。1mol／LH2SO4溶液C。0。5L0.1mol／L鹽酸D。2L0.1mol／LH2SO3溶液【答案】B【解析】溶液的導(dǎo)電性由溶液的離子濃度決定,一般來說,離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)。醋酸和亞硫酸都是弱酸，只能電離很少一部分，所以0。1mol／L醋酸和0.1mol／LH2SO3中的氫離子的濃度都小于0.1mol／L。硫酸是二元強(qiáng)酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸,兩者的濃度都是0。1mol／L時(shí)，硫酸的氫離子濃度是0。2mol／L，鹽酸的氫離子濃度是0。1mol／L。由上所述,離子濃度最大的是0.1mol／LH2SO4溶液，所以選項(xiàng)B正確。點(diǎn)睛：理論上溶液的導(dǎo)電性由離子濃度和離子電荷共同決定，可以簡(jiǎn)單的認(rèn)為是由電荷濃度決定的。例如：可以認(rèn)為0。1mol/L的Ca2+的電荷濃度就是0.2mol/L，則0。2mol/L的Na+和0。1mol/L的Ca2+的導(dǎo)電能力相近。也能推出：0.1mol/L的CaCl2和0。1mol/L的H2SO4導(dǎo)電性近似。2.100℃時(shí)，Kw=1×10—12，對(duì)純水的敘述正確的是A.pH=6顯弱酸性B。c（H+）=10-6mol／L，溶液為中性C.Kw是常溫時(shí)的10-2倍D。常溫下，pH=6的溶液為中性【答案】B【解析】100℃時(shí),Kw=1×10—12，純水中只有水電離的氫離子和氫氧根離子，兩者濃度一定相等,所以有c（H+)=c（OH—)=1×10-6mol/L，所以pH=6，此時(shí)溶液顯中性，所以得到選項(xiàng)A錯(cuò)誤，選項(xiàng)B正確。常溫Kw=1×10—14，所以100℃的KW是常溫的102倍,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。常溫Kw=1×10-14，所以中性溶液的pH=7，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。3.下列離子反應(yīng)方程式中,不屬于水解反應(yīng)的是A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.HSO3—+H2OH2SO3+OH-C.HCO3—+H2OH3O++CO32—D。AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-【答案】C【解析】選項(xiàng)A的反應(yīng)是銨根離子水解得到一水合氨，選項(xiàng)A屬于水解反應(yīng)。選項(xiàng)B的反應(yīng)是亞硫酸氫根離子水解生成亞硫酸，選項(xiàng)B屬于水解反應(yīng)。選項(xiàng)C的方程式應(yīng)該將兩邊都去掉一個(gè)水分子，得到：HCO3—H++CO32—，這是碳酸氫根的電離,選項(xiàng)C不是水解反應(yīng)。選項(xiàng)D是偏鋁酸根離子水解得到氫氧化鋁，選項(xiàng)D屬于水解反應(yīng)。4.醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A。0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10—3mol／LB。醋酸能與水以任何比例互溶C.10mL1mol／L醋酸恰好與10mL1mol／LNaOH溶液完全反應(yīng)D.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱【答案】A【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c(H+）約為1×10-3mol／L，說明醋酸只電離了一部分，所以是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確。醋酸能與水以任何比例互溶是醋酸的物理性質(zhì)，這個(gè)與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。10mL1mol／L的一元酸（無論強(qiáng)弱）都會(huì)恰好與10mL1mol／LNaOH溶液完全反應(yīng)，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。因?yàn)闆]有說明濃度的關(guān)系，所以醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，并不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.點(diǎn)睛：證明一個(gè)一元酸HA是弱電解質(zhì)的方法主要有：配成0。1mol/L的溶液，測(cè)得氫離子濃度小于0。1mol/L，或者測(cè)得pH＞1。測(cè)NaA的溶液的酸堿性，得到該溶液顯堿性。配成相同濃度的HA和HCl溶液,測(cè)得HA的導(dǎo)電性較差。5.常溫下，要使水的電離程度增大,并使c（H+）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是A.NaHSO4B。KAl（SO4）2C。NaHCO3D.CH3COONa【答案】B【解析】試題分析：A、向水中加入NaHSO4，溶液中氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，水的電離程度減小，錯(cuò)誤；B、加入KAl（SO4）2，Al3＋水解,水的電離程度增大，溶液呈酸性，正確;C、加入NaHCO3，碳酸氫根水解,水的電離程度增大，溶液呈堿性，錯(cuò)誤;D、加入CH3COONa，醋酸根水解，水的電離程度增大，溶液呈堿性，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查水的電離6。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g）=2B（g）+C（g），將2molA通入2L容積恒定的密閉容器甲中,若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測(cè)得A的物質(zhì)的量為0.8mol.用C的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為A.0。24mol／（L·min)B.0.12mol／（L·min）C.0。08mol／（L·min）D.0。06mol／（L·min)【答案】D7.物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c(OH—)由大到小的順序正確的是①NaHCO3②NaHSO4③Na2SO4④Na2CO3A。①②③④B。④③①②C。④①③②D.①④③②【答案】C【解析】碳酸鈉和碳酸氫鈉水解，對(duì)于水的電離起到促進(jìn)作用，考慮到碳酸根的水解強(qiáng)于碳酸氫根（溶液的pH也一定是碳酸鈉大于碳酸氫鈉），碳酸鈉溶液中水電離出的c（OH—）大于碳酸氫鈉溶液中水電離出的c（OH-)。硫酸鈉對(duì)于水的電離無影響。硫酸氫鈉電離出來的氫離子對(duì)于水的電離起到抑制作用。由上所述，四種溶液中由水電離出的c（OH-)由大到小的順序正確的是：④①③②，選項(xiàng)D正確。8。在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B。加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.1mol·L—1HCl溶液，溶液中c（H+）減小D。加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】B【解析】試題分析:A、加水促進(jìn)醋酸的電離,平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、加入少量NaOH固體，溶液的酸性減弱，平衡正向移動(dòng)，B正確；C、加入少量0。1mol·L－1鹽酸，溶液中的c（H+）增大，抑制醋酸電離，C錯(cuò)誤；D、加入少量CH3COONa固體時(shí)，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤.答案選B?？键c(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離9。常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的是A.溶液中c（H+）=1.0×10-2mol·L-1B.此溶液中由水電離出的c（OH-）=1.0×10-12mol·L—1C.加水稀釋100倍后，溶液的pH=4D。加入等體積pH=12的氨水，溶液呈中性【答案】D【解析】A、pH=2的鹽酸，溶液中c(H＋）=10－2mol·L－1,故說法正確;B、鹽酸溶液中OH－完全是由水電離產(chǎn)生，根據(jù)水的離子積，c（OH－)=Kw/c(H＋）=10－14/10－2=10－12mol·L－1，故說法正確；C、鹽酸是強(qiáng)酸，因此稀釋100倍，溶液的pH=2＋2=4，故說法正確；D、NH3·H2O是弱堿，部分電離，氨水的濃度大于鹽酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為NH3·H2O、NH4Cl，NH3·H2O的電離程度大于NH4＋的水解程度，溶液顯堿性，故說法錯(cuò)誤.10。下圖表示某可逆反應(yīng)在其他條件相同時(shí)使用和未使用催化劑，反應(yīng)過程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是A。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.a與b相比，a的反應(yīng)速率更快C。a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同D。反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量【答案】D【解析】圖中看出，生成物的能量低于反應(yīng)物能量，所以是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤?；罨茉叫》磻?yīng)速率應(yīng)該越快，所以b的活化能更小，速率更快，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以是否使用催化加，平衡常數(shù)都是一樣的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤.從圖中明顯看出反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，選項(xiàng)D正確。11。把0。05molNaOH固體分別加入到下列100mL溶液中,導(dǎo)電能力變化較大的是A。0。5mol／LMgSO4溶液B.0。5mol／L鹽酸C。0。5mol/LCH3COOHD.0。5mol／LNH4Cl溶液【答案】C【解析】試題分析：A．MgSO4溶液加入氫氧化鈉固體生成氫氧化鎂沉淀，但同時(shí)生成硫酸鈉，溶液離子濃度變化不大，故A錯(cuò)誤;B．加入到鹽酸中，與酸反應(yīng)生成氯化鈉，將溶液中氫離子換成鈉離子，離子濃度幾乎沒變，故B錯(cuò)誤；C．加入到醋酸中，生成醋酸鈉，它是強(qiáng)電解質(zhì)，而原醋酸是弱酸，離于濃度小，故加入后其離子濃度增大,故C正確；D．加入到NH4Cl溶液中生成氯化鈉和氨氣,氯化銨和氯化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，而一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液離子濃度變化不大，故D錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)：考查了電解質(zhì)導(dǎo)電條件與導(dǎo)電強(qiáng)弱的相關(guān)知識(shí).12.下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D。上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H〉0【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)圖像可知，在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度,生成物的平衡含量增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，所以A、D錯(cuò)誤。在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，生成物的平衡含量減小,說明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)方向，所以Z是氣體,X、Y只有一種物質(zhì)為氣體,B錯(cuò)誤，C正確，答案的C?？键c(diǎn)：考查溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響及與物質(zhì)存在狀態(tài)的關(guān)系的判斷的知識(shí)。13。容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B(g）2C（g)△H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:下列判斷正確的是①圖I研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高②圖II研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較高③圖II研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高④圖III研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高A.①②B。①③C.①④D.③④【答案】C【解析】根據(jù)先拐先平的原則，圖Ⅰ中乙的速度快,代表乙的壓強(qiáng)大于甲。又因?yàn)橐以诩椎纳戏?，說明壓強(qiáng)大，C的濃度更大，即平衡正向移動(dòng)，題目的方程式是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡就應(yīng)該正向移動(dòng),C的濃度增大，①正確.根據(jù)先拐先平的原則,若圖II研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，圖Ⅱ中甲的速度快，代表甲的壓強(qiáng)大于乙.又因?yàn)橐以诩椎纳戏?說明壓強(qiáng)大，B的轉(zhuǎn)化率更小，即平衡逆向移動(dòng)，題目的方程式是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡應(yīng)該正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，②錯(cuò)誤。根據(jù)先拐先平的原則,若圖II研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響,圖Ⅱ中甲的速度快，代表甲的溫度高于乙,③錯(cuò)誤。圖Ⅲ中達(dá)平衡以后甲乙的壓強(qiáng)相同，說明平衡態(tài)相同,但是反應(yīng)的速率不等，甲的速率更快，所以圖III研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高，④正確。點(diǎn)睛:此類圖像問題中，橫坐標(biāo)是時(shí)間，所以處理問題時(shí)一般原則是:先拐先平（先出現(xiàn)拐點(diǎn)代表先達(dá)到平衡，就是代表速率快），代表壓強(qiáng)大或者溫度高。14。已知反應(yīng)2CH3OH(g）CH3OCH3(g）+H2O（g)某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在2L的密閉容器中加入amolCH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度／（mol·L—1）0。440。60。6下列說法正確的是A。此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.若起始時(shí)加入2amolCH3OH，則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大C.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D。a=1.64【答案】A【解析】此時(shí)反應(yīng)的濃度商QC=0.62/0.442＜K=400，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確.恒容下,反應(yīng)物只有一個(gè)物質(zhì)，增大該物質(zhì)的濃度,轉(zhuǎn)化率的變化，相當(dāng)于未加入反應(yīng)物直接增大壓強(qiáng)，但是該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),壓強(qiáng)不影響平衡態(tài),所以轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤.該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以氣體的總物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量不變，所以氣體的平均分子量一定不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。某時(shí)刻測(cè)得CH3OH、CH3OCH3和H2O的濃度分別為：0。44mol/L、0.6mol/L和0.6mol/L，根據(jù)方程式計(jì)算出初始CH3OH的濃度為1.64mol/L，容器體積為2L，所以初始CH3OH的物質(zhì)的量為3。28mol。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。15。可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g)2SO3（g）從正方向開始，并達(dá)到了平衡，此時(shí)SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1;若采取某種措施，導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些,并再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是A.新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2：1B。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原因是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大D.若所采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1：1【答案】D【解析】試題分析：A、SO2和O2減少的物質(zhì)的量之比為2∶1，但如果是向容器中通入氧氣，則新平衡體系中,SO2和O2物質(zhì)的量之比不一定為2∶1,A錯(cuò)誤；B、逆反應(yīng)速率也可能增加,只是比正反應(yīng)速率增加的少，B錯(cuò)誤；C、把SO3移走一些,可以導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，此時(shí)SO3的濃度減少,C錯(cuò)誤；D、若所采取的措施是縮小容器的容積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2和O2轉(zhuǎn)化率增大，之比1∶1，D正確.答案選D.考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響16。某溫度下,某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2(g）△H〉0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是A。升高溫度B。再加入2nmolH2C。再加入nmolCO和nmolH2OD。再加入2nmolCO2和2nmolH2【答案】D【解析】達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)均為nmol，如果想使H2的平衡濃度增大一倍,就是使H2的物質(zhì)的量變?yōu)?nmol（因?yàn)轶w積不變）。如果升高溫度使H2的物質(zhì)的量變?yōu)?nmol，就是要將該反應(yīng)正向進(jìn)行到底，但是可逆反應(yīng)是不能完全進(jìn)行的,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。加入2nmol的氫氣，瞬間氫氣為3nmol，如果變?yōu)?nmol氫氣，就要逆向反應(yīng)nmol氫氣（同時(shí)必然反應(yīng)nmolCO2)，這樣CO2就被完全反應(yīng)了，這是不成立的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。可以計(jì)算出反應(yīng)初始時(shí)加入的CO和H2O都是2nmol，再加入nmolCO和nmolH2O，相當(dāng)于起始時(shí)加入的CO和H2O都是3nmol，這兩個(gè)狀態(tài)是等效平衡態(tài)，因?yàn)閮煞N情況的初始投料量是2：3的，所以該平衡態(tài)是初始平衡態(tài)的1。5倍，即達(dá)平衡時(shí)氫氣是原平衡的1.5倍,也就是1.5nmol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。由上，再加入2nmolCO2和2nmolH2，相當(dāng)于起始時(shí)加入的CO和H2O都是4nmol，這個(gè)狀態(tài)與初始平衡依然是等效平衡態(tài)，因?yàn)閮煞N情況的初始投料量是1:2的,所以該平衡態(tài)是初始平衡態(tài)的2倍，即達(dá)平衡時(shí)氫氣是原平衡的2倍，也就是2nmol，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：恒容下,對(duì)于氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，只要保證投料比相等就是等效平衡。這種等效平衡的平衡態(tài)是按照起始的投料關(guān)系成比例的，即初始投料量是幾倍關(guān)系，達(dá)平衡時(shí)的所有物質(zhì)的物質(zhì)的量也是幾倍關(guān)系，就相當(dāng)于將原平衡態(tài)擴(kuò)大縮小一個(gè)倍數(shù)即可。17.在pH相同，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質(zhì)量的鋅,若反應(yīng)停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則正確的判斷是①生成等量H2時(shí)反應(yīng)所需時(shí)間B〉A(chǔ)②開始時(shí)反應(yīng)速度A>B③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量B〉A(chǔ)④整個(gè)反應(yīng)階段平均速度B>A⑤鹽酸中鋅有剩余⑥醋酸溶液中鋅有剩余⑦鹽酸中放氫氣多⑧醋酸溶液中放氫氣多A。③④⑤⑧B.①③⑥⑦C.①②③⑥D(zhuǎn).②③④⑤【答案】A【解析】初始兩溶液pH相等，反應(yīng)開始后因?yàn)榇姿犭婋x平衡隨著氫離子被消耗而正向移動(dòng)(鹽酸沒有電離平衡)，醋酸的氫離子濃度一定大于鹽酸，所以反應(yīng)速率更快，生成等量H2時(shí)反應(yīng)所需時(shí)間B＜A,整個(gè)反應(yīng)階段平均速度也是B〉A(chǔ)，①錯(cuò)誤，④正確.初始兩溶液pH相等，就是氫離子濃度相等，所以開始時(shí)反應(yīng)速度A＝B,②錯(cuò)誤。pH相同,體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B,因?yàn)榇姿崾侨跛嶂荒茈婋x一部分，鹽酸完全電離，所以醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，體積相等，所以醋酸的物質(zhì)的量也遠(yuǎn)大于鹽酸。因?yàn)榇姿岬奈镔|(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，所以醋酸能反應(yīng)的Zn的質(zhì)量也大于鹽酸，加入等量的Zn后，有一份溶液中鋅有剩余，則一定是鹽酸中鋅有剩余，⑤正確，⑥錯(cuò)誤。因?yàn)榧尤氲攘康匿\后,鹽酸中有鋅剩余，醋酸中的鋅都反應(yīng)了,所以參加反應(yīng)的鋅,醋酸大于鹽酸，生成的氫氣就也是醋酸大于鹽酸。所以③正確,⑧正確，⑦錯(cuò)誤.由上所述,正確的是③④⑤⑧，選項(xiàng)A正確。18.常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1，對(duì)下列敘述的判斷正確的是A。甲中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度的10倍B。物質(zhì)的量濃度c（甲）>10c（乙）C。中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積,V（甲）=10V(乙)D。甲中的c（OH-）為乙中的c（OH-)的10倍【答案】B【解析】甲的pH小于乙，說明甲溶液中醋酸電離的氫離子濃度大于乙，所以甲對(duì)于水的電離的抑制應(yīng)該更強(qiáng)，應(yīng)該是甲中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度的1/10倍，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。濃度越大，弱電解質(zhì)的電離程度越小，而甲的氫離子濃度是乙的10倍（pH甲比乙小1），甲中醋酸的電離程度又小于乙（明顯甲中醋酸濃度大）,所以甲中醋酸濃度一定比乙中醋酸濃度的10倍還要大，選項(xiàng)B正確。中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需要的醋酸的物質(zhì)的量應(yīng)該相同，因?yàn)榧字写姿釢舛纫欢ū纫抑写姿釢舛鹊?0倍還要大，V（甲）=10V（乙）時(shí)，甲中醋酸的物質(zhì)的量比乙中醋酸的物質(zhì)的量的100倍還要大，甲能中和的氫氧化鈉將遠(yuǎn)大于乙,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。甲的pH比乙小1,代表甲的氫離子濃度大，氫氧根濃度小，所以實(shí)際甲中的c（OH—)為乙中的c（OH-）的1/10倍,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。19.同溫度、同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，下列說法正確的是A。NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液,NH4Cl溶液的pH小B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,Na2CO3溶液的pH大C.NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH4+）相同D.NH4Cl溶液和(NH4）2SO4溶液，c（NH4+）之比為1／2【答案】B【解析】同溫度、同物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，因?yàn)榱蛩徜@中的銨根離子濃度更大，所以水解生成的氫離子濃度更大，即硫酸銨的pH更小,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。因?yàn)槎嘣跛岣乃庖欢ǚ植?，且越來越困難，所以碳酸根的水解一定強(qiáng)于碳酸氫根，即同溫度、同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大，選項(xiàng)B正確。氯化銨的氯離子對(duì)于銨根水解無影響，硫酸氫銨的氫離子對(duì)于銨根水解起到抑制作用，所以硫酸氫銨中銨根離子的水解程度更小，c(NH4+）更大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。同溫度、同物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，中初始c（NH4+）之比為1/2，因?yàn)殇@根離子濃度越大水解程度越小,所以硫酸銨中銨根離子的水解程度小于氯化銨中銨根離子的水解程度，所以NH4Cl溶液和（NH4)2SO4溶液中c（NH4+）之比為小于1/2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.點(diǎn)睛：對(duì)于弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解都符合以下特點(diǎn)：1、吸熱；2、濃度越大，電離或水解的程度都越??；3、程度都很??；4、多元弱酸的電離或者多元弱酸根的水解，都要分步,且越來越困難。20.常溫下,①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下,有關(guān)上述溶液的比較中,正確的是A.水電離出的c（H+）：①=②=③=④B.將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②〈③C。等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量:④最大D。向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③〉④>①>②【答案】A【解析】根據(jù)題目pH數(shù)據(jù)得到酸溶液中氫離子的濃度都是0.01mol/L,堿溶液中氫氧根的濃度都是0.01mol/L，所以四種溶液對(duì)于水的電離的抑制相同，水電離出的c(H+）：①=②=③=④。選項(xiàng)A正確。②pH=2的HCl溶液和③pH=12的氨水的pH之和為14，如果等體積混合，溶液顯堿性，如果要求pH=7,則鹽酸應(yīng)該多加，即消耗溶液的體積：②＞③，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。醋酸是弱酸，只能電離很少一部分,所以醋酸的濃度遠(yuǎn)比鹽酸和氫氧化鈉更大，等體積時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量就遠(yuǎn)大于鹽酸和氫氧化鈉,因此和過量的鋁粉反應(yīng)，應(yīng)該是醋酸生成的氫氣最多,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。加水稀釋時(shí),溶液的pH都會(huì)向pH=7的方向變化，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的變化較快，即每稀釋10倍pH一定向著pH=7的方向變化1個(gè)單位;弱酸弱堿由于存在電離平衡而變化較慢，即每稀釋10倍pH一定向著pH=7的方向變化小于1個(gè)單位。因此③④的pH下降，且④的pH下降的較快,所以pH為③>④>7;①②的pH升高，且②升高的快，所以pH為7＞②＞①；由上,向溶液中加入100mL水后，溶液的pH:③〉④〉②〉①，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.21。常溫下下列是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2SHClO1。8×10—5K1=1.3×10-7K2=7。1×104.69×10-11下列說法正確的是A。同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液B.同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強(qiáng)的是CH3COOHC。同物質(zhì)的量濃度的S2—、HS—、ClO—、CH3COO—結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是ClO-D。CH3COOH溶液與Na2S溶液不能反應(yīng)生成NaHS【答案】B【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸性為:CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-,根據(jù)越弱越水解得到離子的水解能力為：CH3COO－＜HS－＞ClO－＞S2－，所以同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。酸性為:CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS—，所以同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強(qiáng)的是CH3COOH，選項(xiàng)B正確.陰離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，實(shí)際就表示其水解能力越強(qiáng)（陰離子水解都是結(jié)合水電離的氫離子),根據(jù)上面的判斷,水解能力最強(qiáng)的是S2－，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，因?yàn)镃H3COOH＞HS—，所以CH3COOH溶液與Na2S溶液能反應(yīng)生成NaHS，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.22.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I—(aq）I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3—）與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）.下列說法正確的是A.反應(yīng)I2（aq）+I-(aq）I3—(aq）△H〉0B。若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2〉K1C。若T1時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有v正>v逆D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高【答案】C【解析】試題分析:A、由圖象曲線的變化趨勢(shì)可知,當(dāng)溫度升高時(shí)，I3—的物質(zhì)的量濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溫度越高，平衡常數(shù)越小，則K1＞K2，錯(cuò)誤;C、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí),反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，若反應(yīng)趨向于平衡，則反應(yīng)向生成的I3-方向移動(dòng)，則v正＞v逆,正確；D、溫度升高，平衡向逆方向移動(dòng)，I2的轉(zhuǎn)化率降低,故狀態(tài)a與狀態(tài)b相比,狀態(tài)a時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高，錯(cuò)誤?？键c(diǎn):考查化學(xué)平衡圖像分析II卷（非選擇題，共56分）23.通常狀況下，下列物質(zhì)中①硫酸鋇②醋酸③氯化氫④三氧化硫⑤氯氣⑥碳酸鈉⑦銅⑧硫酸溶液⑨氫氧化鉀⑩乙醇（下列各空填序號(hào)）（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：________________。(2）屬于弱電解質(zhì)的是:________________。(3）能導(dǎo)電的是:________________。（4）屬于非電解質(zhì)的是：________________。（5）碳酸鈉溶液顯堿性的原因________（用離子方程式表達(dá)）?！敬鸢浮?1）.①③⑥⑨(2）。②（3）.⑦⑧(4)。④⑩（5)。CO32-+H2OOH—+HCO3-【解析】（1）強(qiáng)電解質(zhì)是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽,所以是：硫酸鋇（鹽)、氯化氫(強(qiáng)酸）、碳酸鈉（鹽）、氫氧化鉀（強(qiáng)堿)。(2）弱電解質(zhì)是弱酸、弱堿和水，所以是:醋酸。(3)能導(dǎo)電的是金屬單質(zhì)、石墨、電解質(zhì)溶液、熔融的離子化合物，所以是:銅和硫酸溶液。(4）非電解質(zhì)是除了電解質(zhì)之外的所有化合物，所以是:三氧化硫和乙醇。（5)碳酸鈉顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子水解，其方程式為：CO32-+H2OOH—+HCO3-。注意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)首先必須是化合物，單質(zhì)和混合物應(yīng)該既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。24.在2HI（g）H2（g）+I2（g）中，三種分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)能量變化如圖1所示.其他條件相同,1molHI在不同溫度分解達(dá)平衡時(shí),測(cè)得體系中I2物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖2所示.（1)比較2a________b+c（填“<”、“>”或“=”），理由是________________。（2）某溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)為1／64，達(dá)平衡時(shí)，1molHI分解的轉(zhuǎn)化率為________________。（3）若利用此反應(yīng)制備I2，則提高HI轉(zhuǎn)化率的措施是________（填字母序號(hào))。a.移走I2b。加壓c.升溫d。增大HI濃度【答案】(1）。>（2）.其他條件不變時(shí)，升高溫度，n（I2)增加，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以2a〉b+c（3）。20％(4).ac【解析】（1）從圖2得到：隨著溫度升高，I2的物質(zhì)的量逐漸增大，所以升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱。對(duì)于吸熱反應(yīng)，應(yīng)該是反應(yīng)物的總鍵能(反應(yīng)時(shí)斷鍵吸收的能量）大于生成物的總鍵能(生成時(shí)成鍵放出能量），即2a＞b+c。（2)根據(jù)題目數(shù)據(jù)進(jìn)行如下計(jì)算：2HI（g）H2（g）+I2（g)起始：100反應(yīng):2XXX平衡：1-2XXX所以有，X=0。1,所以反應(yīng)的HI為0.2mol,轉(zhuǎn)化率為20%。（3）移走I2平衡正向移動(dòng)，HI轉(zhuǎn)化率升高,選項(xiàng)a正確.該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不影響平衡態(tài)，選項(xiàng)b錯(cuò)誤。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，HI的轉(zhuǎn)化率升高，選項(xiàng)c正確。恒容下，對(duì)于氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，只要保證投料比相等就是等效平衡。該反應(yīng)的反應(yīng)物只有一種,無論加多少都是投料比相等，所以增大HI的濃度后，實(shí)際建立一個(gè)等效平衡態(tài)，HI的分解轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：注意本題（2），雖然計(jì)算平衡常數(shù)用的都是物質(zhì)的量而不是濃度，但是考慮到兩邊氣體的物質(zhì)的量相等，所以設(shè)體積為V，表示一下濃度,再帶入平衡常數(shù)表達(dá)式，實(shí)際會(huì)將V消去，所以用物質(zhì)的量計(jì)算是合理的。25。常溫下,關(guān)于下列兩個(gè)反應(yīng)：a、0.1mol／L醋酸溶液：CH3COOHCH3COO-+H+b、0。1mol／L醋酸鈉溶液：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—(1）兩式到達(dá)平衡后,加入一定量的水后，平衡向右移動(dòng)的是________，溶液的pH增大的是________________。(2）向b反應(yīng)中加入少量的醋酸鈉固體，溶液的pH將________，若加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的pH將________（填“增大”、“減小”、“不變”)。（3）若向a反應(yīng)中加入少量的醋酸鈉固體，溶液的pH將________，電離程度將________，溶液的導(dǎo)電性將________（填“增大”、“減小"、“不變”）【答案】（1)。ab(2).a（3)。增大(4)。不變(5).增大（6)。減?。?).增大【解析】（1)加水稀釋,電離平衡和水解平衡都是正向移動(dòng)的,同時(shí)溶液的pH都向著pH=7的方向變化，所以a的pH升高（a是酸性的pH＜7).(2）向0.1mol／L醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉,會(huì)增大醋酸根離子的濃度，平衡正向移動(dòng)，水解出更多的氫氧根離子,所以堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大。若加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的濃度不變,所以溶液的pH將不變。（3）向0.1mol／L醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，醋酸鈉水解顯堿性，所以可以認(rèn)為是加入了一種堿性物質(zhì)，所以pH升高。因?yàn)榧尤氲拇姿徕c會(huì)電離出醋酸根離子,對(duì)于醋酸的電離起到抑制作用，所以醋酸的電離程度減小.醋酸鈉作為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離生成大量的鈉離子和醋酸根離子，所以溶液的離子濃度明顯增強(qiáng)，導(dǎo)電能力也明顯增大。26。硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。（1)將0。050molSO2和0。030molO2放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0。040mol／L。①從平衡角度分析采用過量O2的目的是________________________；②計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________________。③已知:K(300℃)〉K（350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A)_____K(B)（填“〉”、“〈"或“=”，下同)。（3）如圖2所示,保持溫度不變，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等,達(dá)到新平衡時(shí),SO3的體積分?jǐn)?shù)甲______乙。②若保持乙中壓強(qiáng)不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲_______乙?！敬鸢浮浚?).提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率（2)。1600（3）.放熱(4）。減小（5）.=（6).〈(7).〉【解析】(1）①加入過量的氧氣的目的是使平衡正向移動(dòng),提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。②2SO2（g）+O2（g）2SO3(g）起始：0.050.030反應(yīng)：0。040.020。04平衡：0.010。010。04所以K＝0.042/（0.042×0.01）＝1600.③K(300℃）〉K（350℃），即溫度升高K值減小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng).放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng),二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小。(2）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以平衡常數(shù)K（A）＝K（B）。（3）①根據(jù)等效平衡原理,乙中加入4molSO3就相當(dāng)于加入4molSO2和2molO2，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，可以認(rèn)為是甲、乙恒容且體積相等，即初始濃度乙是甲的2倍。恒容下,所有反應(yīng)物同時(shí)同等比例增大濃度,體積分?jǐn)?shù)的變化相當(dāng)于未增加反應(yīng)物,直接減小體積增大壓強(qiáng)。即從甲變?yōu)橐蚁喈?dāng)于增大壓強(qiáng)。因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)，平衡正向移動(dòng),所以SO3的體積分?jǐn)?shù)增大,即移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲＜乙。②第一次達(dá)平衡時(shí)，甲、乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)一定相等（乙的投料量是甲2倍,但是體積也是甲2倍)，甲恒容，通入稀有氣體，平衡不移動(dòng)。乙恒壓,通入稀有氣體，P向右移動(dòng)，相當(dāng)于增大體積減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，SO3的體積分?jǐn)?shù)減小。因此,保持乙中壓強(qiáng)不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲＞乙。27.I.常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：組別c（一元酸）或c（H+）c（NaOH）／mol/L混合溶液的pH甲c（H+）=0.1mol／L的HX酸0.1pH=a乙c（HY）=c1mol／L0.1pH=7丙c（HZ）=0。1mol／L0.1pH=9（1）甲組實(shí)驗(yàn)中HX為弱酸,a______7（填“<”，“=”或“〉”）。（2）乙組實(shí)驗(yàn)中HY溶液的pH=______。（3)丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________，所得溶液中由水電離出的c（OH—)=______mol/L。II。將0.1mol·L—1NaOH溶液分別滴入體積均為20mL、濃度均為0。1mol·L-1HCl溶液和HA溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：（1）HA為_______酸（填“強(qiáng)"或“弱”）。(2）N點(diǎn)pH>7的原因是（用離子方程式表示)_________.（3）下列說法正確的是_______（填字母）。a。M點(diǎn)c(HA）〈c(A—）b.M點(diǎn)c（Na+)〉c(OH—）c.P點(diǎn)c（Cl-）=0。05mol·L—1（4）NaA與NaOH等濃度等體積混合時(shí)，溶液中c（A-)______c（OH—）（填“〈”，“=”或“〉”）【答案】（1)。<（2）。1(3).HZ+OH—＝H2O+Z—（4）.10-5（5）.弱（6)。A-+H2OHA+OH—(7）.b(8)。<【解析】Ⅰ（1）HX是弱酸,只能電離很少一部分，所以c（H+）=0.1mol／L的HX溶液中，HX的濃度遠(yuǎn)大于0。1mol／L.該溶液與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，一定是HX過量很多，所以溶液顯酸性，a＜7.（2)HY和NaOH等體