廣東省汕頭市高中化學高三上冊期末評估試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法正確的是A．“華為麒麟1000”手機芯片的主要成分是二氧化硅B．“方家以磁石磨針鋒，則能指南”中起指南作用的成分為C．醫(yī)用外科口罩的核心材料聚丙烯是合成高分子化合物D．75%酒精滅活病毒，利用了乙醇的強氧化性

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．pH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-8NAB．1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有Al3+數(shù)目為0.1NAC．0.1mol熔融NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NAD．含lmolNaHSO3的溶液中，n(H2SO3)+n(HSO)=1mol

4、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．簡單離子半徑：M<RB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物

5、莨菪亭是一種植物生長激素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)莨菪亭的說法正確的是

A．分子中所有原子可能處于同一平面B．該物質(zhì)不能使酸性溶液褪色C．該物質(zhì)中碳原子均采取雜化D．該物質(zhì)最多能與反應(yīng)

6、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略)選項ABCDX濃鹽酸濃硫酸雙氧水濃氨水YCuNaOH氣體A．AB．BC．CD．D

7、下列關(guān)于如圖所示的實驗裝置的判斷中錯誤的是

A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑D．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，為犧牲陽極的陰極保護法

7、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，測得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液中pH由小到大的順序是c<b<aB．b點對應(yīng)的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C．向b點溶液中通入CO2可使b點溶液向c點溶液轉(zhuǎn)化D．該溶液中存在：二、試驗題

8、亞硝酰氯（ClNO）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學習小組在實驗室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度，進行如下實驗（夾持裝置略去）。

查閱資料：亞硝酰氯（ClNO）的熔點為－64.5℃、沸點為－5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。

請回答下列問題：

Ⅰ．Cl2的制備：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。

（1）該方法可以選擇上圖中的______（填字母標號）為Cl2發(fā)生裝置，該反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為____________。

（2）欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：a→______→i→h（按氣流方向填小寫字母標號）。

Ⅱ．亞硝酰氯（ClNO）的制備、實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（ClNO）：

（3）實驗室也可用B裝置制備NO，與B裝置相比，使用X裝置的優(yōu)點為___________。

（4）組裝好實驗裝置后應(yīng)先________________________，然后裝入藥品。一段時間后，兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為____________________________。

III．亞硝酰氯（ClNO）純度的測定：將所得亞硝酰氯（ClNO）產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol·L－1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）

（5）亞硝酰氯（ClNO）與水反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（6）滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________。

（7）亞硝酰氯（ClNO）的質(zhì)量分數(shù)為____________。三、工藝流程題

9、鈀碳催化劑活性高、選擇性好，在石油化工、精細化工和有機合成中占有舉足輕重的地位。利用廢鈀碳催化劑回收鈀(雜質(zhì)主要含碳、有機物及少量Fe、Zn等)的工藝流程如圖：

已知：

①鈀常見的化合價有+2和+4價。鈀容易形成配位化合物，如[Pd(NH3)4]Cl2、[Pd(NH3)2]Cl2、[H2Pd(NO3)4]。

②當有硝酸存在時，鈀易與硝酸形成穩(wěn)定的配位化合物。

回答下列問題：

(1)“焙燒”的目的是_____。

(2)“燒渣”的主要成分是PdO，利用水合肼(N2H4?H2O)在弱堿性環(huán)境下還原，產(chǎn)生可以參加大氣循環(huán)的氣體。該反應(yīng)的化學方程式為_____。

(3)鈀在王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3)中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，該反應(yīng)的化學方程式為_____。

(4)H2PdCl4溶液進行充分“濃縮趕硝”的原因是_____。

(5)“氨水絡(luò)合”時需要控制溶液的pH，欲使溶液中的雜質(zhì)金屬離子沉淀完全，pH至少調(diào)節(jié)為_____(保留三位有效數(shù)字)。(已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16，lg2=0.3)

(6)用平衡移動原理解釋鹽酸將Pd(NH3)4]Cl2轉(zhuǎn)化為Pd(NH3)2]Cl2沉淀的原因_____。

(7)海綿狀金屬鈀密度為12.0g?cm-3，具有優(yōu)良的吸氫功能，標準狀況下，其吸附的氫氣是其體積的840倍，此條件下海綿鈀的吸附容量R=_____mL?g-1。四、原理綜合題

10、二氧化碳甲烷化助力我國2060年前實現(xiàn)“碳中和”，其中涉及的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO?(g)＋4H?(g)CH?(g)＋2H?O(g)

△H=-164.7kJ·mol?1

反應(yīng)Ⅱ：CO?(g)＋H?(g)CO(g)＋H?O(g)

△H=＋41.2kJ·mol?1

回答下列問題：

(1)由熱化學方程式可知，反應(yīng)Ⅰ屬于反應(yīng)_______(填寫序號)A．高溫自發(fā)B．低溫自發(fā)C．恒自發(fā)D．恒不自發(fā)(2)動力學研究：在多個1L恒容密閉裝置中，分別充入1molCO?和發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ，在不同溫度下反應(yīng)到10分鐘時，測得H?轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖1所示。已知該反應(yīng)的速率方程為，，其中、為速率常數(shù)，只受溫度影響。

①圖1中，至a點的H?平均反應(yīng)速率為_______。

②圖1中，v(a)逆_______v(c)逆(填“>”、“=”或“＜”)。

③圖1中c點的對應(yīng)的是圖2中的_______點。

④圖1中a點的v正，v逆與a點的K(平衡常數(shù))、Q(濃度商)的關(guān)系是______。

(3)熱動力學研究：向10L的恒壓密閉裝置中充入5molCO?和20molH?，在不同溫度下同時發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，得到平衡時各含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量n(X)與溫度T的關(guān)系如下圖所示。

①當反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均達到化學平衡狀態(tài)時，維持溫度不變，壓縮裝置體積，則反應(yīng)Ⅱ的平衡移動方向是_______(填序號)。

A.正向移動

B.逆向移動

C.不移動

D.無法確定

②曲線Z表示的是_______(填寫含碳元素物質(zhì)的化學式)的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，簡述其在溫度段500K～800K物質(zhì)的量增大的原因_______。

③800K時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為_______(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

11、新冠期間受“謠言”影響蒙脫石散曾一度脫銷。蒙脫石散的有效成分可表示(AlMg)2(SixOy)(OH)z?nH2O，常用于成人及兒童急、慢性腹瀉。

(1)基態(tài)Si原子的電子排布式為_______。

(2)比較B、Al第一電離能大?。篒1(Al)_______I1(B)(填“＞”或“＜”)，說明判斷理由_______。

(3)SiCl4能用于制取純硅、硅酸乙酯等，也能用于制取煙幕劑。

①將用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近SiCl4液流，液流_______(填“會”或“不會”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

②SiH4、CH4中較穩(wěn)定的是_______；SiCl4、CCl4中沸點較高是_______。

(4)硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。

①蒙脫石散中的“(SixOy)”是一種大片層狀的多硅酸根，其可能結(jié)構(gòu)如圖所示：

據(jù)此分析，x：y=_______。

②SiO2晶胞可理解成將金剛石晶胞(如圖)中的C原子置換成Si原子，然后在Si－Si之間插入O原子而形成。若SiO2晶胞的密度為dg?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中Si與Si之間的最短距離為_______nm(用含NA表和d的式子表示)。

12、葉酸是一種水溶性維生素，對貧血的治療非常重要。葉酸的一種合成方法如下：

已知：RCOOH＋SOCl2→RCOCl＋HSO2Cl；RCOCl＋H2NR′→RCONHR′＋HCl。

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)⑤的反應(yīng)類型為______