廣東省珠海市高中化學(xué)高二上冊期末評估提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列生活中常用的方法中，其原理與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A．燒菜時同時加入食醋和黃酒使菜味更香B．小蘇打用于食品發(fā)酵C．將鹵化銀加入鏡片中制變色眼鏡D．用白醋清洗水壺中的水垢

2、下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向氨化的溶液中通入少量的：B．向溶液中通入：C．向中加入足量稀硝酸：D．用酸性溶液滴定雙氧水：

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．使甲基橙變紅的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．由水電離出的的溶液中：、、、

4、常溫下與反應(yīng)能生成和。實驗室探究與反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制取氣體B．用裝置乙收集生成的C．用裝置丙檢驗生成D．蒸發(fā)丁中所得溶液得到純凈晶體

6、下列事實不能用勒夏特勒原理解釋的是A．氨水應(yīng)放置低溫處密閉保存B．工業(yè)合成氨時選擇較高溫度下進行C．實驗室制備乙酸乙酯時，使用過量的乙醇D．洗滌廚房里的油污時常使用熱的純堿的水溶液

7、其他條件不變時，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA(g)+B(g)?cC(g)的平衡的變化圖像如下(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說法正確的是

A．在圖像反應(yīng)I中，若p1＞p2，則此反應(yīng)的ΔS＞0B．在圖像反應(yīng)III中，若T1＞T2，則該反應(yīng)能自發(fā)C．在圖像反應(yīng)II中，說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．由圖像可知該反應(yīng)在任意溫度下均可自發(fā)

8、一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2mol、1mol4mol2mol、1mol平衡v1v2v3平衡c1c2c3平衡體系總壓強p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)K①v1<v2

②v1<v3

③c2<2c1

④c2>2c3

⑤p2>2p3

⑥p2<2p1

⑦⑧

⑨

⑩

以上說法正確的有A．6B．7C．8D．9

9、以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)，為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。

下列說法不正確的是A．完全分解成和需要吸熱30kJB．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．使用作催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率D．過程①中吸收能量使鈦氧鍵發(fā)生了斷裂

10、一定條件下鐵可以和發(fā)生反應(yīng)：。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應(yīng)過程中氣體和氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為B．的平均反應(yīng)速率C．內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率為71.4%D．保持體積不變，充入能減慢其反應(yīng)速率

11、已知：A(g)+2B(g)?3C(g)

ΔH＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時達到平衡狀態(tài)I，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)II，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡B．t2時改變的條件：向容器中加入CC．平衡時A的體積分數(shù)φ：φ(II)＜φ(I)D．平衡常數(shù)K：

12、常溫下，將一定量的醋酸溶液加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示，下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)、b兩點溶液的pH：a＜bB．a(chǎn)、b兩點醋酸的電離程度：a＜bC．若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏大D．用1mol/L的氫氧化鈉溶液分別中和a、b兩點的溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積：a＜b

13、在某溫度時，將xmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點：B．氨水的濃度等于1.0mol/LC．bc段在c點之前的過程中離子濃度大小關(guān)系有可能為D．b、c、d三點水的電離程度大小關(guān)系是c>b>d

14、常溫下，體積相同、濃度均為1.0的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨稀釋倍數(shù)的對數(shù)的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A．加熱a點的溶液，溶液的pH增大B．常溫下HY的電離常數(shù)約為C．b點HY的電離度為1%D．消耗同濃度的NaOH溶液體積a點等于b

15、下列敘述中正確的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小B．pH均為11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的電離程度不相同C．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

16、有關(guān)溶液的說法錯誤的是A．加水稀釋，溶液中各種離子的濃度都減小B．加水稀釋，增大C．氯化銨溶液中存在D．加入少量固體，的水解程度減小

17、下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（

）A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽B．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同C．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)

18、常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g的變化如右圖所示。下列說法正確的是

A．稀釋相同倍數(shù)時：c(Aˉ)>c(Bˉ-)B．水的電離程度：b=c>aC．溶液中離子總物質(zhì)的量：b>c>aD．溶液中離子總濃度：a>b>c

19、某溫度下純水的，在此溫度下，將的溶液與的稀鹽酸混合。欲使混合溶液的，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為A．B．C．D．

20、下列有關(guān)說法正確的是A．醋酸溶液中：c(CH3COO-)+c(H+)=c(OH-)B．向10mL0.10mol·L-1醋酸溶液中加入10mL0.10mol·L-1氫氧化鈉溶液，溶液中離子濃度的大小順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．室溫下，鹽酸中c(Cl-)與醋酸溶液中c(CH3COO-)相等，則兩溶液的pH相等D．中和相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同二、填空題

21、已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，當反應(yīng)達到平衡后，改變壓強，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如圖所示。

回答下列問題：

(1)①表示改變壓強的方式是________(填“增大”或“減小”，下同)壓強，化學(xué)平衡________(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移動，m＋n__________(填“>”“<”或“=”，下同)p＋q。

(2)②表示改變壓強的方式是___________壓強，化學(xué)平衡___________移動，m＋n___________p＋q。

(3)③表示改變壓強的方式是___________壓強，化學(xué)平衡___________移動，m＋n___________p＋q。三、實驗題

22、I.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH標準溶液來測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：

(1)配制480mL0.1000mol?L-1NaOH標準溶液。配制所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、_____、_____等。

(2)若滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，所用NaOH標準溶液的體積為____mL。

(3)下列有關(guān)本實驗滴定說法不正確的是_____。

A．用酸式滴定管量取25.00mL稀鹽酸放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和幾滴甲基橙試液后進行滴定

B．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗

C．將標準溶液裝入滴定管時，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移

D．采用如圖所示操作中的丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失會造成測定結(jié)果偏高

F．根據(jù)突變范圍指示劑最好選擇甲基橙誤差最小

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標準NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5629.61第三次25.000.2226.31依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。

II.氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似。某學(xué)習小組用“間接硝量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，I2+2S2O=S4O+2I-，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。

(5)可選用_____作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_____。

(6)該試樣中CuCl2?2H2O(M=171g/mol)的質(zhì)量百分數(shù)為_____。四、原理綜合體

23、請回答下列問題：

(1)汽車尾氣中的主要污染物是NOx和CO。

汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)生成NO，其能量變化如圖所示，則圖1中三種分子最穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.7kJ·mol-1，K1；

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ·mol-1，K2；

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.2kJ·mol-1，K3。

回答下列問題：

①反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(用K1、K2、K3表示)。

②下列措施中，能提高①中CH3OCH3產(chǎn)率的有_______(填字母)。

A.使用過量的CO

B.升高溫度

C.增大壓強

③一定溫度下，將0.2molCO和0.1moH2O(g)通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，5min后達到化學(xué)平衡，平衡后測得H2的體積分數(shù)為20%。則0~5min內(nèi)v(H2O)=_______，CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)=_______，K3=_______。再往該平衡體系中充入0.2molCO和0.1moH2O(g)，則平衡向_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動，CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。五、填空題

24、工業(yè)上用方鉛礦(主要成分為，含有少量等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為，含有少量、等雜質(zhì))制備和，工藝流程如圖所示。

已知：①難溶于冷水，易溶于熱水；；

②部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的如下表：金屬離子開始沉淀的7.01.73.77.67.0沉淀完全的9.63.24.79.89.0

③時，；。

回答下列問題：

(1)為提高方鉛礦的浸出率，結(jié)合下圖信息，選擇“浸取”的合適條件___________?！敖　边^程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，“酸浸液”中含有的金屬陽離子有、___________。

(2)加入溶液的目的是___________；物質(zhì)A調(diào)節(jié)的范圍是___________。

(3)“濾液2”中加入溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，計算平衡常數(shù)并說明該反應(yīng)發(fā)生的理論依據(jù)___________。

25、應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問題。

(1)上述三個裝置中，負極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點是___________。

(2)甲中電流計指針偏移時，鹽橋(裝有含瓊脂的KCl飽和溶液)中離子移動的方向是___________。

(3)乙中正極反應(yīng)式為___________；若將H2換成CH4，則負極反應(yīng)式為___________。

(4)丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將外接電源的負極與鉛蓄電池___________極相連接。

(5)應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究