廣西壯族自治區(qū)北流市高中化學(xué)高三上冊期末自測模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維，是純凈物B．陳薇院士團隊開發(fā)的腺病毒載體新冠疫苗(Ad5-nCoV疫苗)性質(zhì)穩(wěn)定，該疫苗需在高溫下保存C．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作D．華為5G芯片巴龍5000的主要材料是二氧化硅

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則N()+N()+N(H2CO3)=NAB．10gD2O所含的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別是5NA和4NAC．室溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的數(shù)目為0.2NAD．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含的氧原子數(shù)為4NA

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示。下列說法中錯誤的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金屬性大于丙B．甲最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性大于丁C．四種元素中，通常狀態(tài)下乙單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定D．四種元素中，丙的化合物種類最多

5、有機物X可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是

A．X分子苯環(huán)上的一氯代物有9種B．電解過程中X在陽極反應(yīng)生成YC．Z可發(fā)生氧化、取代、加聚等反應(yīng)D．與足量NaOH溶液反應(yīng)時，等物質(zhì)的量X、Y、Z消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

6、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲除去實驗室制取乙烯中混有的少量SO2B．用裝置乙分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液C．用裝置丙加熱AlCl3溶液制備無水AlCl3固體D．用裝置丁可以制備和收集CO2或NO

7、鋰空氣充電電池有望成為電池行業(yè)的“明日之星”，其放電時的工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)：。下列說法錯誤的是

A．電池工作時，正極的電極反應(yīng)式：O2+2e-+2Li+=Li2O2B．放電時，B極消耗22.4L的O2，外電路中通過2mol電子C．充電時，B電極上的電勢比A電極上的高D．充電時，A極接電源的負極

7、常溫下，往溶液中滴入溶液，溶液pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

已知：。

A．a(chǎn)點溶液中，B．b點溶液中，C．c點溶液中，D．a(chǎn)→c的滴定過程中，可能存在二、試驗題

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點沸點劇毒金黃色液體易揮發(fā)－76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解；

②S2Cl2+Cl22SCl2；

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險；

④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；Ⅰ．制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。

（1）儀器m的名稱為___，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）裝置連接順序：A→___→___→___→E→D。______________

（3）為了提高S2Cl2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和__________________。

（4）若D中所裝試劑為堿石灰，則該裝置的作用為______________。

II．測定產(chǎn)品中SO2Cl2的含量，實驗步驟如下：

①取1.8g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+，終點所用體積為10.00mL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10；Ksp(AgSCN)=2×10-12

（5）滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________。

（6）產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，若步驟③不加入硝基苯則所測SO2Cl2含量將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。三、工藝流程題

9、氧化鋅是一種有獨特物理化學(xué)性能的功能材料，利用鋅焙砂(主要成分為ZnO，含As2O3及鉛、銅、鎘的氧化物)生產(chǎn)高純氧化鋅的工業(yè)流程如圖所示。

已知：As2O3微溶于水而生成亞砷酸(H3AsO3)，F(xiàn)eAsO4和ZnCO3難溶于水。

回答下列問題：

(1)操作X為_______，需用到的玻璃儀器有_______、燒杯。

(2)“浸出”過程(NH4)2SO4和NH3?H2O按1∶2比例參加反應(yīng)生成了[Zn(NH3)4]2+，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______。

(3)流程中可循環(huán)利用的含氮物質(zhì)有_______(填物質(zhì)化學(xué)式)。

(4)已知三種硫化物的Ksp如表。當(dāng)溶液中某離子物質(zhì)的量濃度≤10-5mol/L時視為沉淀完全，則在加Na2S使Cu2+在溶液中的殘留濃度為10-10mol/L時，此時Pb2+是否完全沉淀_______(填“是”或“否”)。物質(zhì)CdSCuSPbSKsp8.0×10-276.3×10-368.0×10-28(5)已知“蒸氨”后鋅元素以Zn(NH3)2SO4存在，寫出CO2“沉鋅”的化學(xué)方程式_______。

(6)“除砷”過程中，先加入過量的(NH4)2S2O8，然后再加入FeSO4?H2O，該過程中(NH4)2S2O8過量的原因是_______。四、原理綜合題

10、將轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品已成為化學(xué)研究的重要課題，工業(yè)上利用和異丁烷反應(yīng)制備汽油添加劑的主要成分異丁烯。已知：

反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)則反應(yīng)Ⅱ的_______。

(2)向恒容密閉容器中加入和，利用反應(yīng)I制備異丁烯。已知正反應(yīng)速率可表示為常數(shù)，逆反應(yīng)速率可表示為，其中、為速率常數(shù)。

①圖中能夠代表的曲線為_______。(填“”“”“”或“”)。

②溫度為時，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)_______，平衡時的轉(zhuǎn)化率_______50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)重整技術(shù)是實現(xiàn)“碳中和”的一種理想的利用技術(shù)，反應(yīng)為。在時，將和按物質(zhì)的量之比為充入密閉容器中，分別在無催化劑及催化下反應(yīng)相同時間，測得的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①點，的轉(zhuǎn)化率相等，原因是_______。

②在、900℃、催化條件下，將、、按物質(zhì)的量之比為充入密閉容器中，的平衡轉(zhuǎn)化率為，此時平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用含、、的計算表達式表示)。

(4)利用電化學(xué)可以將有效轉(zhuǎn)化為甲酸根離子，裝置如圖所示。

已知：陰極生成的副產(chǎn)物是。當(dāng)陽極生成的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，測得陰極區(qū)內(nèi)的，則電解效率為_______(忽略電解前后溶液體積的變化。電解效率)。

11、鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，海水提鎂的主要步驟如圖所示：

回答下列問題：

(1)Na元素位于元素周期表的_______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)。

(2)元素Cl、Mg、Na的原子半徑由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。

(3)屬于_______(填“分子”、“離子”或“共價”)晶體，判斷的理由為_______。

(4)若將“溶液”(無其他溶質(zhì))直接蒸干，_______(填“能”或“不能”)得無水氯化鎂，判斷的理由為_______。

(5)氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示：

①氯化鈉晶體中，每個離子可吸引周圍_______個帶異性電荷的離子。

②氯化鈉晶體中，每個周圍最近且等距離的有_______個。

(6)氟與氯位于同一主族，查閱資料可知：的熔點為1534K，NaF的熔點為1266K，NaF的熔點低于的熔點的原因為_______。

12、阿司匹林是治療多種疾病的常見藥物。

(1)1800年，科學(xué)家從柳樹、楊樹的皮葉中提取能止痛、退燒的活性成分—水楊酸()，其水溶液顯酸性，能電離出H+的官能團是___________(寫名稱)。

(2)某學(xué)習(xí)小組提出以下合稱水楊酸的路線：

①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。

②反應(yīng)Ⅱ中試劑a是___________。

③指出一處你認(rèn)為合稱路線中不合理的地方并說明理由：___________。

(3)1857年德國化學(xué)家科貝爾發(fā)明了下面的合成方法：

①試劑b是___________。

②苯酚鈉呈堿性，CO2在苯酚中的溶解程度CO2___________在苯酚鈉中的溶解程度(填“大于”“小于”或“等于”)。

③苯酚鈉與CO2反應(yīng)X的化學(xué)方程式為___________。

(4)水楊酸有強烈的酸味和苦味，對胃腸道刺激大?？茖W(xué)家修飾了水楊酸的結(jié)構(gòu)，合成了今天的阿司匹林(一種酚酯)，大大降低了副作用。合成如下：

→CH3COOH+___________。

①橫線處應(yīng)該填寫的物質(zhì)是_