廣西壯族自治區(qū)崇左市高中化學(xué)高考模擬期末自測(cè)預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．純堿可用于去除餐具的油污B．鈉、鉀合金可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C．煤經(jīng)過(guò)氣化、液化等化學(xué)變化過(guò)程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源D．泡沫滅火劑內(nèi)筒盛硫酸鋁溶液，外筒與內(nèi)筒之間裝有碳酸鈉溶液

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2分子中所含氯原子的總數(shù)為0.2NAB．5.6g由丙烯和環(huán)丁烷組成的混合物中，所含的原子總數(shù)為1.2NAC．室溫下，7.2g新戊烷分子中，所含C-C鍵的總數(shù)為0.4NAD．一定條件下，物質(zhì)的量均為1mol的乙酸與乙醇充分反應(yīng)后，生成的乙酸乙酯分子總數(shù)可能為NA

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金屬性大于丙B．甲最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大于丁C．四種元素中，通常狀態(tài)下乙單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定D．四種元素中，丙的化合物種類最多

5、中成藥連花清瘟膠囊對(duì)于治療輕型和普通型的新冠肺炎患者有確切的療效。其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列有關(guān)綠原酸說(shuō)法正確的是

A．綠原酸的分子式為C16H16O9B．與足量H2加成的產(chǎn)物中含有8個(gè)手性碳原子C．1mol綠原酸可消耗5molNaOHD．能發(fā)生酯化、加成、消去、還原反應(yīng)

6、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制氨氣B．制氨氣C．收集氨氣D．尾氣處理

7、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì)，反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，電極A為正極B．充電時(shí)，電極B與外接電源正極相連，電極反應(yīng)式為S-2e-=xSC．當(dāng)Na+由A極向B極移動(dòng)時(shí)，能量轉(zhuǎn)換方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．鈉硫電池在常溫下能正常工作

7、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(H+)=c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)D．含等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]二、試驗(yàn)題

8、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。已知：①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3。②K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

(1)B裝置的作用為______；

(2)反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)開_____；

(3)制備K2FeO4時(shí)，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是______，制備K2FeO4的離子方程式______；

(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，檢驗(yàn)Fe3+所需試劑名稱______，其反應(yīng)原理為______(用離子方程式表示)；

(5)向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______；

A.水

B.無(wú)水乙醇

C.稀KOH溶液

(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如如圖所示：

①消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______mL。

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線，則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。三、工藝流程題

9、2030年全球新能源動(dòng)力電池鎳消費(fèi)量將達(dá)到2020年全球鎳產(chǎn)量的近40%。堿式碳酸鎳[NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O]在工業(yè)上可作為制備其他含鎳化合物的原料。工業(yè)上由某含鎳廢渣精礦(主要成分為NiO、Fe2O3，CuO、SiO2)為原料制備堿式碳酸鎳的流程如圖1所示。

已知：①25℃時(shí)，相關(guān)離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。離子Ni2+Fe3+Cu2+開始沉淀時(shí)的pH6.42.24.4完全沉淀時(shí)的pH8.43.56.7②25℃時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×10-27，Ksp(CuS)=8.0×10-35

回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣I的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

(2)“除雜1”時(shí)應(yīng)利用加入的Na2CO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_______。

(3)“除雜2”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NiS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Ni2+(aq)。25℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______；實(shí)驗(yàn)測(cè)得此工序中加入NiS的物質(zhì)的量與“除雜1”所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比、反應(yīng)溫度對(duì)“除雜2”所得濾渣中銅鎳比的關(guān)系分別如圖2和圖3所示。

則最佳的加入NiS的物質(zhì)的量與“除雜1”所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比和反應(yīng)溫度分別為_______。

(4)“萃取”和“反萃取”的最終目的是富集獲得含有_______(填化學(xué)式)的水溶液。

(5)“沉鎳”時(shí)應(yīng)控制溫度為95℃，反應(yīng)除生成NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O外，還有一種無(wú)色氣體生成。該氣體為_______分子(填“極性”或“非極性”)。

(6)堿式碳酸鎳可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化制得鎳氫電池。鎳氫電池充電的工作原理為：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH(M表示儲(chǔ)氫金屬或合金)。該電池充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為_______。四、原理綜合題

10、二氧化碳甲烷化助力我國(guó)2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，其中涉及的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO?(g)＋4H?(g)CH?(g)＋2H?O(g)

△H=-164.7kJ·mol?1

反應(yīng)Ⅱ：CO?(g)＋H?(g)CO(g)＋H?O(g)

△H=＋41.2kJ·mol?1

回答下列問(wèn)題：

(1)由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)Ⅰ屬于反應(yīng)_______(填寫序號(hào))A．高溫自發(fā)B．低溫自發(fā)C．恒自發(fā)D．恒不自發(fā)(2)動(dòng)力學(xué)研究：在多個(gè)1L恒容密閉裝置中，分別充入1molCO?和發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ，在不同溫度下反應(yīng)到10分鐘時(shí)，測(cè)得H?轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖1所示。已知該反應(yīng)的速率方程為，，其中、為速率常數(shù)，只受溫度影響。

①圖1中，至a點(diǎn)的H?平均反應(yīng)速率為_______。

②圖1中，v(a)逆_______v(c)逆(填“>”、“=”或“＜”)。

③圖1中c點(diǎn)的對(duì)應(yīng)的是圖2中的_______點(diǎn)。

④圖1中a點(diǎn)的v正，v逆與a點(diǎn)的K(平衡常數(shù))、Q(濃度商)的關(guān)系是______。

(3)熱動(dòng)力學(xué)研究：向10L的恒壓密閉裝置中充入5molCO?和20molH?，在不同溫度下同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，得到平衡時(shí)各含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量n(X)與溫度T的關(guān)系如下圖所示。

①當(dāng)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，維持溫度不變，壓縮裝置體積，則反應(yīng)Ⅱ的平衡移動(dòng)方向是_______(填序號(hào))。

A.正向移動(dòng)

B.逆向移動(dòng)

C.不移動(dòng)

D.無(wú)法確定

②曲線Z表示的是_______(填寫含碳元素物質(zhì)的化學(xué)式)的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，簡(jiǎn)述其在溫度段500K～800K物質(zhì)的量增大的原因_______。

③800K時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為_______(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

11、鈦、釩、鋅、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。鐵的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為___________。

(2)釩在周期表中的位置是___________。

(3)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由和組成。第一電離能I1(Zn)___________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是___________。

(4)和的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為___________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為，密度為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長(zhǎng)是___________(用含、、的代數(shù)式表示)。

12、力復(fù)君安是新型的非典型廣譜抗精神病藥，其合成路線如圖：

已知：①

②

請(qǐng)回答：

(1)化合物A的含氧官能團(tuán)名稱是_____。

(2)F→H反應(yīng)時(shí)，還會(huì)生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為352的副產(chǎn)物，副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

(3)下列說(shuō)法正確的是_____。A．Na2CO3可提高力復(fù)君安的產(chǎn)率B．1mol化合物D最多可消耗3molNaOHC．力復(fù)君安的分子式是C21H20SN4ClOD．化合物F可溶于酸(4)寫出B→C的化學(xué)方程式_____。

(5)結(jié)合力復(fù)君安合成路線