廣西壯族自治區(qū)東興市高中化學(xué)高三下冊期末高分通關(guān)提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活、科技等密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．通過紅外光譜儀可檢測核酸結(jié)構(gòu)中是否存在氨基官能團B．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯為同位素C．無磁鎳鉻鈦合金鋼常用于艦體材料，其強度高于純鐵D．“天和號”推進器上的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料

3、是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．

中含碳碳雙鍵數(shù)為B．和的混合氣體含有質(zhì)子數(shù)為C．溶于水所得溶液中含粒子總數(shù)為D．完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為

4、某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可按原子序數(shù)由小到大的順序排成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個弧線上的“`·”代表一種元素，其中起點O代表氫元素。下列說法中正確的是

A．A、B、C、D都是非金屬元素B．虛線相連的元素處于同一族C．穩(wěn)定性：H2D＜H2AD．A、B兩種元素組成化合物的化學(xué)式一定為B2A

5、反應(yīng)①和②可得到相同的有機產(chǎn)物。下列說法錯誤的是

(省略部分生成物)A．該有機產(chǎn)物的名稱為乙酸異丙酯B．反應(yīng)①中的三種有機物均不能使酸性溶液褪色C．反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．反應(yīng)②中的三種有機物均不含有手性碳原子

6、為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的的裝置并連接。合理的是

A．a(chǎn)-a′→d-d′→eB．b-b′→d-d′→gC．c-c′→d-d′→gD．d-d′→c-c′→f

7、一種新型鎂硫二次電池放電時的工作原理如圖所示(a為鎂電極)。下列說法不正確的是

A．當石墨烯中的硫均轉(zhuǎn)化為MgS8時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)達到最大值B．離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜C．充電時，陰極電極反應(yīng)式為Mg2++2e-=MgD．放電時，若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，正極質(zhì)量增加12g

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入硫酸的體積變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a點對應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，則此時氨水的電離程度為1%B．c點時氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)C．c點對應(yīng)溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)D．若b、d點對應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，則兩溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)二、試驗題

8、Ⅰ.某化學(xué)興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置如圖所示。回答下列問題：

（1）C儀器的名稱是___，F(xiàn)eCO3在其中生成，該裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）實驗時首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，再打開活塞1向B中滴加鹽酸，其目的是___，關(guān)閉活塞1，一段時間后，再關(guān)閉活塞___打開活塞__，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

Ⅱ.乳酸亞鐵晶體((CH3CH(OH)COO)2Fe·3H2O，Mr=288g/mol)是常用的補鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得。

（3）將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入過量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的反應(yīng)方程式為2CH3CH(OH)COOH+Fe=(CH3CH(OH)COO)2Fe+H2↑；從上述所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是____、過濾、洗滌、干燥。

（4）該興趣小組用KMnO4測定產(chǎn)品中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)。發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是___。

經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce(SO4)2標準溶液19.70mL。滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)為____。三、工藝流程題

9、草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如圖：

(1)“550℃焙燒”的目的是___________。

(2)“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)“鈷浸出”過程中，不能用鹽酸代替硫酸，因為Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2污染環(huán)境，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)“凈化除雜1”過程中，先在40～50℃加入H2O2，再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5.濾渣1的主要成分是___________。金屬離子與H2O2反應(yīng)的離子方程式為___________，由此推測還原性強弱關(guān)系：Co2+___________Fe2+(填“>”或“＜”)。

(5)“凈化除雜2”過程中，加入NaF以除去原溶液中Ca2+(濃度為1.0×10?3mol·L?1)和Mg2+，若控制溶液中c(F?)=2.0×10?3mol·L?1，則除鈣率準確值為________。[已知某溫度下，Ksp(CaF2)=4.0×10?11]

(6)下圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O摩爾質(zhì)量為183g/mol)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

寫出B點物質(zhì)與O2在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)生成C點物質(zhì)的化學(xué)方程式___________。四、原理綜合題

10、近年來我國在應(yīng)對氣候變化工作中取得顯著成效，并向國際社會承諾2030年實現(xiàn)“碳達峰”，2060年實現(xiàn)“碳中和”。因此將轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品成為科學(xué)家研究的重要課題。

Ⅰ、工業(yè)上在Cu—ZnO催化下利用，發(fā)生如下反應(yīng)①來生產(chǎn)甲醇，同時伴有反應(yīng)②發(fā)生。

①

②

(1)已知：

，則_______。

(2)向密閉容器中加入和合成。已知反應(yīng)①的正反應(yīng)速率可表示為，逆反應(yīng)速率可表示為，其中、為速率常數(shù)。下圖甲中能夠代表的曲線為_______(填、、或)。

(3)不同條件下，按照投料，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。壓強、、由大到小的順序是_______。壓強為時，溫度高于570℃之后，隨著溫度升高平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是_______。

Ⅱ、2022年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑?；卮鹣铝袉栴}：在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的和1mol，起始壓強為0.2MPa時，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：

①

②

(4)下列說法不正確的是_______；A．平衡時向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)①平衡逆向移動，反應(yīng)②平衡不移動B．混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達到平衡C．平衡時的體積分數(shù)可能等于D．將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率(5)反應(yīng)平衡時，的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol。此時，整個體系_______(填“吸收”或“放出”)熱量，反應(yīng)①的平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

11、第三周期幾種氧化物(不包括過氧化物和超氧化物)的離子鍵成分的百分數(shù)如圖所示。回答下列問題：

(1)離子鍵成分的百分數(shù)最高的是___________(填化學(xué)式)。

(2)MgO的熔點___________(填“高于”或“低于”)Na2O，原因是___________。

(3)根據(jù)圖示推知，第三周期主族元素最高價氧化物中離子鍵成分的百分數(shù)最低的是___________(填化學(xué)式)。下列化合物中離子鍵成分的百分數(shù)最高的是___________(填標號)。

A．CsF

B．LiCl

C．CaO

D．AlBr3

(4)NaCl晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞的邊長為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

①與Cl-最近且等距離的Na+數(shù)為___________。

②陽離子填充在陰離子構(gòu)成的___________(填標號)空隙中。

A．正八面體

B．正四邊形

C．正四面體

D．正三角錐形

③該晶胞的密度為___________g·cm。

12、比哌立登是一種抗震顫麻痹藥，可用于輕型帕金森綜合癥的治療。其合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)C中官能團的名稱為_______。

(2)A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(3)D與G合成H的反應(yīng)類型為_______。

(4)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識判斷沸點：_______(填“＞”或“＜”)。

(5)J