廣西壯族自治區(qū)崇左市高中化學高考模擬期末高分通關試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與人們的生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．部分含氯化合物可殺滅新冠病毒B．加碘()食鹽能預防大脖子病C．生活污水肆意排放可使水體富營養(yǎng)化D．太陽能電池的主要材料之一是單質硅

3、為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．1L的溶液中離子數為B．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為C．0.1L的溶液中，含有的數目可能為D．常溫下，5.6g鐵與的硝酸反應，鐵失去的電子數為

4、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三種主族元素，他們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4，H2YO4，H3ZO4，則下列敘述不正確的是A．元素的非金屬性：X>Y>ZB．在元素周期表中他們依次處于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

5、

的一氯代物的種數有A．3種B．4種C．5種D．6種

6、實驗室制取下列氣體，只能用排水法收集的是A．Cl2B．H2C．CO2D．NO

7、用如下圖所示的電化學裝置將和進行轉化再利用(裝置中的電極均為惰性電極)。下列說法正確的是

A．裝置Ⅰ中的電極a為陽極B．電極b上發(fā)生的電極方程式為C．裝置Ⅱ中移動的方向是c→dD．每轉化67.2L同時可轉化1mol

7、下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．向溶液中加入等體積溶液：B．物質的量濃度都為的與溶液等體積混合后，C．已知常溫下，的電離常數，.溶液：D．溶液與溶液混合：二、試驗題

8、Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質硫。

Ⅱ．pH約為11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是______________。

（2）吸收塔中的原料B可以選用_____________(填字母序號)。

A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液

（3）某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70％的硫酸比用98％的濃硫酸反應速率快，其原因是_____________。裝置B的作用是______________。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有：Na2S+H2O+SO2＝Na2SO3+H2S_____________和Na2SO3+SNa2S2O3。

（4）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為______________。三、工藝流程題

9、硼、鎂及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛。已知硼鎂礦的主要成分為，硼砂的化學式為。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖所示：

(1)生成的化學方程式為_______。

(2)將硼砂溶于熱水后，用硫酸調節(jié)溶液的pH為2~3以制取，已知是一元弱酸，且自身不能電離出氫離子，寫出其電離方程式_______。X為晶體加熱脫水的氧化物，其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為_______。

(3)由制備時，需要在HCl氛圍中加熱，其目的是_______。

(4)鎂酸性燃料電池的反應原理為，常溫下，若起始電解質溶液pH=1，則pH=2時，電解質溶液中所含的物質的量濃度為_______。已知常溫下，，當電解質溶液的pH=6時，_______(填“有”或“無”)沉淀析出。(忽略反應過程中溶液的體積變化)四、原理綜合題

10、2030年實現“碳達峰”，2060年達到“碳中和”的承諾，體現了我國的大國風范。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.二氧化碳加氫制甲醇涉及的反應可表示為：

①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90kJ?mol-1

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49kJ?mol-1

(1)根據上述反應求：④CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H4=_____kJ?mol-1。

(2)我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上反應④的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。

寫出該歷程中決速步驟的化學方程式：_____。

(3)一體積可變的密閉容器中，在保持aMPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡時，CO和CH3OH在含碳產物中物質的量分數及CO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示：

①圖中m曲線代表的物質為_____。

②下列說法正確的是_____(填標號)。

A.180～380℃范圍內，H2的平衡轉化率始終低于CO2

B.溫度越高，越有利于工業(yè)生產CH3OH

C.一定時間內反應，加入選擇性高的催化劑，可提高CH3OH的產率

D.150～400℃范圍內，溫度升高，H2O的平衡產量一直增大

③已知氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質的量分數，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數Kp=，270℃時反應①的分壓平衡常數為_____(保留2位有效數字)。

II.近年來，有研究人員用CO2通過電催化生成多種燃料，實現CO2的回收利用，其工作原理如圖所示：

(4)請寫出Cu電極上產生HCOOH的電極反應式：_____。

(5)如果Cu電極上只生成0.15molC2H4和0.30molCH3OH，則Pt電極上產生的O2在標準狀況下的體積為_____L。

11、鋁、鉻、鐵、鎳、銅等金屬元素及其化合物具有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)銅原子的價電子有_______種空間運動狀態(tài)。

(2)元素的電負性越大，其原子越不容易提供孤電子對。Fe(SCN)3的配體SCN-中提供孤電子對的原子是_______(填元素符號)，與SCN-互為等電子體的分子有_______(填一種分子式)。

(3)配合物中心原子含有未成對電子時，具有順磁性。下列不具有順磁性的是_______(填標號)。A．[Cu(NH3)2]ClB．[Cu(NH3)4]SO4C．[Cr(H2O)5Cl]Cl2D．[Ni(NH3)6]SO4(4)NaAlH4是一種最有價值的儲氫材料，其晶胞結構如圖1所示，它由兩個立方體疊加而成，已知立方體的棱長為anm。以晶胞參數建立的坐標系為單位長度建立的坐標系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。

圖中位置①的分數坐標(，0，)，位置②Na+的分數坐標為_______；的空間構型為_______；圖2中晶胞在x=0.5截面上離子相對位置正確的是_______(填標號)；設阿伏加德羅常數的值為NA，則NaAlH4晶體的摩爾體積Vm=_______m3/mol。

12、Olicendin是一種新型鎮(zhèn)痛藥物，合成路線如下：

已知：①(，，)

②

③

請回答：

(1)化合物A的官能團名稱是___________。

(2)化合物B的結構簡式___________。

(3)下列說法正確的是___________。A．C→D的反應類型為加成反應B．化合物E中存在1個手性碳原子C．化合物G的分子式為D．化合物H有堿性，易溶于水(4)寫出F→G的化學方程式___________。

(5)設計以乙炔為