廣東省陽江市高中化學高三下冊期末高分通關預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列說法正確的是A．過氧化鈉與二氧化硫反應可生成硫酸鈉B．明礬具有很強的殺菌消毒作用，因此可以用作凈水劑C．用覆銅板制作印刷電路板就是利用鐵單質(zhì)還原性比銅強的原理D．合金的熔點一定比各成分金屬的低

3、阿伏加德羅常數(shù)為NA。下列說法正確的是A．lmolCl2和足量Fe充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．1mol乙醇中含有C—H共價鍵數(shù)為5NAC．標準狀況下，2.24LH2O含有H—O鍵的數(shù)為0.2NAD．0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為0.5NA

4、下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法錯誤的是

A．電負性：a>fB．第一電離能：d>cC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：f>eD．a(chǎn)和b形成的化合物可能含有共價鍵

5、化合物“E7974”具有抗腫痛活性，結構簡式如下，下列有關該化合物說法正確的是

A．分子中含有4個手性碳原子B．分子中含有3種官能團C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol該化合物最多與2molNaOH反應

6、實驗是化學研究的基礎，下列關于各實驗裝置的敘述正確的是

①

②

③

④A．裝置①常用于分離互相溶解且沸點相差10℃以上的液態(tài)混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，若將堿石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氫

7、鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置(如圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，其在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是

A．放電時負極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+B．充電時電極a連接電源的負極C．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應D．放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

7、已知為二元可溶弱酸。，分別向溶液和溶液中加固體(忽略溶液體積變化、溶液中存在和的逸出)，所得結果如下圖，下列說法不正確的是

A．B．兩點相等C．當如圖時，D．加入相同量的氫氧化鈉時，總有二、試驗題

8、氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備Mg3N2并進行有關實驗。實驗裝置如下所示：

已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應。

②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快。

③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等。

回答下列問題：

(1)儀器a、b的名稱分別是____________，____________；寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式____________。

(2)裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是_________，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為____________；裝置D中的試劑是____________，F(xiàn)裝置的作用是____________。

(3)加熱至反應開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是____________。

(4)實驗結束后，取裝置E的硬質(zhì)玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察實驗現(xiàn)象，該操作的目的是______________。反應的化學方程式為操作的目的是__________；再棄去上層清液，加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，該操作的目的是__________。三、工藝流程題

9、綠色化學在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團隊設計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)中Cr元素的化合價為+3價，寫出高溫連續(xù)氧化工序中該物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(2)工序③操作名稱為_______。

(3)濾渣I的主要成分是_______(填化學式)。氣體A的化學式為_______。

(4)工序④中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(5)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序_______(填“①”或“②”或“③”或“④”)參與內(nèi)循環(huán)。

(6)工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為_______。(通常認為溶液中離子濃度小于為沉淀完全；：)四、原理綜合題

10、氮及其化合物之間轉(zhuǎn)化的研究，對環(huán)境污染的治理和硝酸的制備具有重大意義。

回答下列問題：

(1)氨氣在Pt的催化下，會發(fā)生I、II兩個氧化反應：

I．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-905kJ·mol-1

II．4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1267kJ·mol-1

則反應III：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的ΔH=________________kJ·mol-1。

(2)向1L恒容密閉容器中充入0.1molNH3和0.2molO2，以Pt為催化劑、不同溫度下發(fā)生上述反應I、II,在反應相同的時間時，體系中含氮物質(zhì)與加入氨的分子數(shù)之比δ(%)隨溫度的變化如圖所示。

①溫度低于400°C時，發(fā)生的反應以________(填“I”或“II”)為主，800°C時NO的δ數(shù)值較大，原因可能為__________________________。

②400°C時NH3的轉(zhuǎn)化率為_________。

③工業(yè)采用氨催化氧化制硝酸時，應選擇的條件為____(填標號)。

A．常壓，400°C，通過量純氧

B．高壓，850°C，通過量純氧

C．常壓，850°C，通過量空氣

D．高壓，400°C，通過量空氣

(3)向VL密閉容器中充入5molNH3和7molNO,保持壓強不變，在不同溫度下發(fā)生反應III，經(jīng)過相同的時間，測得容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量變化如圖所示：

①溫度低于T3K時，N2的物質(zhì)的量隨溫度的升高逐漸增大的原因是_______________。

②T3K時，NH3的體積分數(shù)為__________(保留4位有效數(shù)字)。

11、鋁和硅在地殼中含量豐富，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應用價值。請回答下列問題：

(1)①基態(tài)Si原子的價電子排布式為_______。

②Si所在周期中的非金屬元素(Si、P、S、Cl)，其第一電離能由小到大的順序為_______。

③寫出一種與SiCl4互為等電子體的離子的化學式_______。

(2)AlCl3的相對分子質(zhì)量為133.5，178℃開始升華，易溶于水、四氯化碳等，熔融時生成可揮發(fā)的二聚物(Al2Cl6)，結構如圖所示：

①二聚物中Al原子的雜化軌道類型為_______

②分子中含有化學鍵的類型有_______。

A、離子鍵

B、配位鍵

C、氫鍵

D、σ鍵

E、π鍵

F、非極性鍵

(3)LiAlH4是一種特殊的還原劑，可將羧酸直接還原成醇。CH3COOHCH3CH2OH

①的空間構型名稱是_______。

②CH3COOH分子中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為_______。

(4)鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁(AlP)，其晶胞如圖所示：

①晶胞中A原子的原子坐標為(0，0，0)，B的原子坐標為(，，)，則C的原子坐標為：_______。

②晶胞中Al的配位數(shù)是_______，若該晶胞的密度為ag/cm3，Al的半徑為xpm，P的半徑為ypm，則該晶體的空間利用率為_______。(列出表達式)

12、色氨酸衍生物可以調(diào)節(jié)人體蛋白質(zhì)的合成，增強人體免疫力，色氨酸衍生物的合成路線如下：

已知：①D為鉀鹽、I為鹽酸鹽；②為。

請回答下列問題：

(1)A的名稱為_______；A→B的反應類型為_______。

(2)的化學方程式為_______。

(3)F中的含氧官能團名稱為_______。

(4)I的結構簡式為_______。

(5)的反應過程