廣東省梅州市高中化學高一下冊期末自測預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類。不正確的是（

）A．Na2CO3是堿B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽D．Na2CO3是正鹽

2、甲酸和乙醇在濃硫酸作用下反應生成甲酸乙酯，該反應中各物質的化學用語或模型錯誤的是A．甲酸的結構式為：

B．乙醇的球棍模型：

C．甲酸乙酯的結構簡式：CH3COOCH3D．H2O的電子式：

3、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．標準狀況下，20gD2O中含有的中子數為10NAB．足量的Na與1molO2反應轉移電子數一定為4NAC．中含有的電子數為0.9NAD．H2O2中含有的非極性鍵數目為NA

4、在無色溶液中能大量共存的一組離子是()A．Cu2+、S、OH-、K+B．Fe3+、、Cl-、H+C．K+、C、Cl-、H+D．H+、Na+、Cl-、S

5、下列滴加實驗中，產生的實驗現象描述錯誤的是實驗編號試劑a試劑b現象①溶液溶液出現血紅色沉淀②鹽酸溶液開始時，無氣體產生；一段時間后產生無色氣體③溶液溶液立刻產生白色沉淀④溶液稀氨水立刻產生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列離子方程式書寫不正確的是A．氫氧化鈉溶液試劑瓶不用玻璃塞的原因：B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：C．過量和NaOH溶液反應：D．過量的Fe和稀硝酸反應：

7、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：元素符號原子半徑0.1600.0890.1020.1430.074主要化合價+2+2-2、+4、+6+3-2

根據表中信息判斷下列說法正確的是A．單質與稀硫酸反應速率的快慢：R＞XB．離子半徑：＞C．元素最高價氧化物對應水化物的堿性：R＞XD．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞T

8、我國化學家侯德榜研究出以飽和食鹽水、和(合成氨廠的氨氣中?；煊懈碑a物，氨氣極易溶于水，可與水反應生成堿)為原料制備純堿，其生產流程如圖所示，下列說法不正確的是

A．沉淀池中應先通入，再通入B．流程中的X為，Y為C．沉淀池中發(fā)生反應：D．操作I為過濾，母液中的一種副產品為

9、短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序數依次遞增，六種元素形成的一種化合物結構如圖所示，其中元素Z最外層電子數為內層電子數的3倍。下列說法正確的是

A．最高價氧化物對應水化物的酸性W>Y>NB．元素Z與其他五種元素均可形成2種及以上化合物C．簡單離子半徑Z>M>WD．元素X與其他五種元素均可形成共價化合物

10、空氣吹出法是海水提溴的常用方法，其工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

A．熱空氣吹出Br2，利用了溴的揮發(fā)性B．通Cl2發(fā)生的主要反應均為Cl2+2Br-=2Cl—+Br2C．該流程體現出氧化性強弱：Cl2＞SO2＞Br2D．溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素

11、過氧化鈣(CaO2)是一種白色固體，能潮解，難溶于水，不溶于醇類。一種工業(yè)生產過氧化鈣過程如下圖所示。

下列說法錯誤的是A．“冷水浴反應”中H2O2的作用是氧化劑B．母液經處理后可返回“冷水浴反應”循環(huán)利用C．操作2需要用到坩堝、酒精燈、玻璃棒D．過氧化鈣可用作殺菌消毒劑

12、向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，發(fā)生如下反應：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，反應開始時，溶液中的c(Mn2+)隨時間的變化關系如圖所示，下列有關分析不正確的是

A．Oa段說明反應非常慢，溶液中的c(Mn2+)隨時間變化很小B．ab段說明反應很快，c(Mn2+)迅速增大，主要原因是反應放熱使溫度升高C．ab段反應很快，表明Mn2+達到一定濃度時，對上述反應起到了催化作用D．bc段說明反應趨于完全，反應不再進行，溶液中的c(Mn2+)為定值

13、可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H同時符合下列兩圖中各曲線的是

A．a+b＞c+dT1＞T2△H＞0B．a+b＞c+dT1＜T2△H＜0C．a+b＜c+dT1＞T2△H＞0D．a+b＜c+dT1＜T2△H＜0

14、AOH為弱堿，已知：2AOH(aq)＋H2SO4(aq)===A2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。則AOH在水溶液中電離的ΔH為()A．＋33.1kJ·mol－1B．＋45.2kJ·mol－1C．－81.5kJ·mol－1D．－33.1kJ·mol－1

15、在120℃時，某混合烴和過量在一密閉容器中完全反應，測得反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是A．和B．和C．和D．和

16、下列物質間的轉化不能一步實現的是A．B．C．D．

17、記錄學習筆記是學習過程中的良好習慣，可以幫助我們歸納概括、整理提升學習的內容。下面是一位同學學習Zn-Cu原電池后整理的學習筆記，呈現了原電池知識的思維導圖。

學習筆記中記錄錯誤的是A．①表示電流方向B．②表示移動方向C．③表示電池負極的物質轉化及反應類型D．該裝置把化學能轉化為電能

18、如圖是將SO2轉化為重要化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法正確的是

A．d口通入的是O2，發(fā)生氧化反應B．溶液中H+的遷移方向是由b→aC．當正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數目為4NAD．催化劑a表面的電極反應式為：SO2-2e-＋2H2O=SO＋4H＋

18、取一定質量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少3.20

g，另一份中加入500mL稀硝酸（銅元素全部轉化成Cu(NO3)2,其還原產物為NO），固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度為A．2.0

mol/LB．2.4

mol/LC．1.2

mol/LD．1.0mol/L二、工藝流程題

19、常用于制藥和食品添加劑。以海帶為原料提取高純度碘單質并制備的一種流程如下：

回答下列問題：

(1)“酸化”時稀硫酸的作用是___________。

(2)分離和S的混合物得到溶液的試劑和方法如下，正確的是___________(填標號)。選項試劑方法a二硫化碳分液b酒精分液c溶液過濾(3)利用下圖裝置完成與反應制備。

①溶液的作用是___________(用離子方程式表示)。

②三頸燒瓶中產生的正確操作順序為___________(填標號)。

a．旋開活塞K，通入

b．加入稀硫酸

c．加入溶液

(4)產品純度測定。

準確稱取樣品溶于水配成溶液，量取溶液于錐形瓶中，加入足量用稀硫酸酸化的溶液，搖勻，置于電熱板上加熱煮沸(常補加熱水以保持溶液體積基本不變)。待紫色碘蒸氣消失后，再煮沸5分鐘，取下放置幾分鐘，冷卻至室溫。加入適量的硫酸和磷酸的混合液，用標準溶液反應至完全(還原產物只有)，消耗標準溶液。該產品的純度為___________(用含w，V的式子表示)。三、實驗題

20、(熔點，沸點11℃)是一種高效消毒滅菌劑，可有效滅活新冠病毒。極易溶于水，在堿性環(huán)境中發(fā)生反應：；穩(wěn)定性較差，易分解，體積分數大于10%時可能爆炸，常用和混合溶液吸收轉化為保存?，F利用如下裝置及試劑制備。

請回答下列問題：

(1)已知75%濃硫酸密度是，其物質的量濃度約為___________。用98%濃硫酸配制該濃度的溶液，除量筒、燒杯、玻璃棒之外還需要的儀器有：___________。

(2)裝置B生成的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。實驗過程中持續(xù)通入的作用是___________。

(3)裝置C需采用冰水浴的可能原因是___________(任寫一點)。

(4)裝置C中和與反應制取的離子方程式為___________；加入過量導致的后果是___________。四、周期表推斷題

21、幾種主族元素在周期表中的位置如圖。族

周期IA01①

IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2④⑤⑥3②

③⑦4⑧

周期根據上表回答下列問題：

(1)⑤元素的氫化物的結構式______________，①和②形成化合物屬于________________化合物(填“離子化合物”或“共價化合物”)

(2)⑥③⑦三種元素離子半徑由大到小的順序是_________(用元素符號表示)

(3)⑤和⑥簡單氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序是：_______________________(用化學式表示)

(4)這些元素中最高價氧化物對應水化物堿性最強的___________________________(填電子式)，這些元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是______________(填化學式)。

(5)②與水反應的離子方程式_________________。

②和③的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式_______________________。

(6)⑦的非金屬性強于⑧，下列表述中能證明這一事實的是_____________(填字母)。

a．⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定

b．⑦氧化物對應的水化物的酸性強于⑧氧化物對應的水化物的酸性

c．⑦的單質能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來

d．⑦的氫化物酸性強于⑧的氫化物酸性五、有機推斷題

22、來自石油的有機化工原料A是一個國家化工生產水平標志，可以發(fā)生如下轉化：

已知：B、D都是生活中常見有機物，E是具果香味的有機物，F是一種高分子化合物。請回答下列問題。

(1)B分子中的官能團名稱是_____；D分子中的官能團名稱是