廣西壯族自治區(qū)桂林市高中化學高一下冊期末深度自測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣

2、下列化學用語或分子結(jié)構(gòu)模型表示正確的是（

）A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．四氯甲烷的球棍模型：C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OHD．HClO的電子式：

3、是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．足量和80mL10濃鹽酸共熱可生成的分子數(shù)為0.2B．標準狀況下，22.4L所含分子數(shù)為C．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體所含原子總數(shù)為3D．1mol與水反應制備膠體，生成的膠體粒子數(shù)為

4、在給定的四種溶液中，加入以下幾種離子，各離子能在原溶液中共存的是A．所含溶質(zhì)為的溶液：加入B．滴加酚酞變紅的溶液：加入C．含有大量的溶液：加入D．常溫下，加入鐵粉能生成的溶液：加入

5、下列物質(zhì)反應有關的實驗現(xiàn)象描述錯誤的是A．氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色火焰，集氣瓶口產(chǎn)生白霧B．鈉在空氣中燃燒——黃色火焰，且有白色固體生成C．鐵在氯氣中燃燒——棕色的煙，加水后形成黃色溶液D．銅在氯氣中燃燒——棕黃色的煙，加水后形成藍綠色溶液

6、下列反應的離子方程式正確的是A．將氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．向CuSO4溶液中加入少量Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．用雙氧水從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-D．澄清石灰水與足量NaHCO3反應：Ca(OH)2+2=CaCO3↓++2H2O

7、幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表：元素代號LMQRT主要化合價+2+3+6、﹣2+7、﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074

據(jù)表中信息判斷，下列有關敘述中，正確的是A．常溫下，將單質(zhì)M投入到濃硝酸中，劇烈反應，產(chǎn)生大量紅棕色氣體。B．常溫下，M與T形成的化合物，易溶于水，且水溶液顯堿性。C．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物。D．M的氧化物既能和強酸又能和強堿反應，且產(chǎn)物不同。

8、過碳酸鈉，有和的雙重性質(zhì)，能有效殺滅環(huán)境中的新冠病毒。合理組合下列裝置能用于測定過碳酸鈉的組成(的值)，下列說法正確的是

A．接口連接順序為裝置B→C→D→EB．裝置Ⅱ和Ⅴ中盛放的試劑不同C．若缺少裝置Ⅳ，則所測實驗結(jié)果偏小D．若實驗操作準確，測得裝置Ⅲ增重，可知

9、根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測合理的是選項事實推測A與高溫反應，S與加熱能反應P與在高溫時能反應B原子半徑：電子層數(shù)越多，原子半徑越大C是半導體材料，同族也是半導體材料ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導體材料D是兩性氫氧化物第六周期ⅢA族的是兩性氫氧化物A．AB．BC．CD．D

10、“空氣吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術，流程圖如下。下列說法正確的是

A．用熱空氣吹出溴，再用SO2吸收，達到了富集溴的目的B．“吹出”后剩余溶液中，大量存在的離子有Na+、Mg2+、Cl-、Br-C．“吸收”過程發(fā)生反應的離子方程式為D．從“氧化2”所得溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是用酒精萃取

11、大理石是一種重要的化工原料，其主要成分可以反應生成一系列物質(zhì)，如下圖所示。下列說法正確的是

A．Cl2和SO2均可以漂白有色物質(zhì)，且漂白的原理相同B．由SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑可知，H2CO3的酸性強于H2SiO3C．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2，溶液變渾濁D．制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應都是非氧化還原反應

12、空間站中清除并實現(xiàn)再生的反應機理如圖所示。關于該過程的說法錯誤的是

A．所需能量由太陽能提供B．氧元素全部來自于C．氫元素沒有得到充分利用D．催化劑可提高的平衡產(chǎn)率

13、向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應達到平衡，在此過程中正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示。由圖得出的結(jié)論正確的是

A．反應在c點、均達到最大值B．的濃度：a點小于b點C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．當容器內(nèi)壓強保持不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

14、已知：

2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)△H＝－544kJ·mol－1

4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)△H＝－3350kJ·mol－1

則2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A．－859kJ·mol－1B．＋859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1D．－2491kJ·mol－1

15、105℃、101kPa時，甲烷、乙烷和乙烯組成的混合烴80mL與過量O2混合并完全燃燒，恢復到原來的溫度和壓強，混合氣體總體積增加了20mL。原混合烴中乙烷的體積分數(shù)為A．12.5%B．75%C．25%D．50%

16、下列變化在所給條件下不能一步實現(xiàn)的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、將鋅棒和銅棒按如圖所示的方式插入CuSO4溶液中，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，下列針對該裝置的說法正確的是

A．可以將電能轉(zhuǎn)化為化學能B．鋅棒為正極C．電子由銅棒流出D．電池總反應為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

18、某高能電池以磷酸溶液作為電解質(zhì)溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其總反應式為。有興趣小組將該反應設計成如圖所示的燃料電池，下列有關說法正確的是

A．負極的電極反應式為B．電子移動方向：電極a→磷酸溶液電極bC．在電池工作過程中，溶液中的向a極移動D．當電路中通過電子時，參加反應的為

18、將2.56gCu與30mL一定量濃度的濃反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu完全反應時，共收集到標準狀況下1.12L氣體。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀。下列說法正確的是A．與銅反應中消耗的物質(zhì)的量為0.10molB．混合氣體中NO的體積分數(shù)是C．原硝酸溶液的濃度為D．欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為，至少需要標準狀況下的氧氣224mL二、工藝流程題

19、是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為，還含少量等)，制取的工藝流程如圖：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的見下表：(金屬離子濃度為：)；

③熔點為，加熱至時，失去結(jié)晶生成無水氯化鈷。沉淀物Fe(OH)3開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)用鹽酸和溶液浸取水鈷礦時需先將水鈷礦粉碎，目的是_______。

(2)寫出浸出過程中發(fā)生反應的離子方程式_______。

(3)在浸出液中加入發(fā)生反應的主要離子方程式：_______；若向“浸出液”中不慎加過量時，可能會生成有毒氣體，該氣體是_______。

(4)根據(jù)陽離子開始沉淀和完全沉淀的分析，加調(diào)應控制的范圍為_______。

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_______；其使用的最佳范圍是_______(填序號)。

A.2.0~2.5

B.3.0~3.5

C.4.0~4.5

D.5.0~5.5

(6)制得的在烘干時需減壓烘干的原因是_______。三、實驗題

20、某小組利用如下裝置探究濃硫酸及二氧化硫的性質(zhì)。

(1)寫出裝置A發(fā)生的化學反應方程式_______。

(2)儀器a的名稱是_______，其作用為_______。

(3)裝置B中溶液可除去氣體產(chǎn)物中可能含有的硫酸酸霧，該溶液為_______。

(4)裝置C中試紙的顏色變化從左到右依次為紅色褪去、_______、_______。

(5)反應結(jié)束后，觀察到Y(jié)形管左側(cè)底部有灰白色沉淀，溶液接近無色。

通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：灰白色固體可能含有無水等多種物質(zhì)。為探究該固體的成分，該小組進行了如下實驗探究。請在答題卡上完成下表中內(nèi)容。組別實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1A中酒精燈停止加熱，待冷卻至室溫后，_______固體部分溶解，溶液呈藍色固體中含有無水2取實驗1中剩余的固體于試管中，加入濃硝酸固體溶解，溶液呈藍色，_______固體中有等還原性物質(zhì)中的一種或多種(6)裝置D中用溶液吸收了(標準狀況下)氣體，生成了和，其物質(zhì)的量之比為_______。四、周期表推斷題

21、下表是元素周期表的一部分，請按要求回答下列問題：

族

族IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①3②④⑤⑥4③⑦⑧

(1)元素①形成的溫室氣體(氧化物)的結(jié)構(gòu)式為___________。

(2)元素④⑤⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)。

(3)用電子式表示元素③和元素⑥組成的化合物的形成過程___________。

(4)用離子方程式表示元素④的最高價氧化物與元素②的最高價氧化物的水化物的反應___________。

(5)下列對元素⑦的說法正確的是___________(填序號)

a．原子的核電荷數(shù)為34

b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑤>⑦

c．能形成價的氧化物，該氧化物既有氧化性又有還原性

(6)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋元素⑥的非金屬性強于元素⑧的原因___________。元素⑥和⑧化合形成的屬于鹵素互化物，性質(zhì)與相似。寫出與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式___________。五、有機推斷題

22、化合物G是制備烏帕替尼的關鍵中間體，一種合成化合物G的路線如圖：

(1)物質(zhì)A的分子式為_______。

(2)結(jié)構(gòu)中沒有環(huán)狀的烷烴又名開鏈烷烴，其分子通式為(n為正整數(shù))。分子中每減少2個碳氫鍵，同時必然會增加1個碳碳鍵，則它可能是重鍵(即形成雙鍵或三鍵)，也可能是連接成環(huán)烴，都稱