廣西壯族自治區(qū)桂林市高中化學(xué)高一下冊(cè)期末深度自測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣

2、下列化學(xué)用語(yǔ)或分子結(jié)構(gòu)模型表示正確的是（

）A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．四氯甲烷的球棍模型：C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5OHD．HClO的電子式：

3、是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．足量和80mL10濃鹽酸共熱可生成的分子數(shù)為0.2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L所含分子數(shù)為C．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體所含原子總數(shù)為3D．1mol與水反應(yīng)制備膠體，生成的膠體粒子數(shù)為

4、在給定的四種溶液中，加入以下幾種離子，各離子能在原溶液中共存的是A．所含溶質(zhì)為的溶液：加入B．滴加酚酞變紅的溶液：加入C．含有大量的溶液：加入D．常溫下，加入鐵粉能生成的溶液：加入

5、下列物質(zhì)反應(yīng)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是A．氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色火焰，集氣瓶口產(chǎn)生白霧B．鈉在空氣中燃燒——黃色火焰，且有白色固體生成C．鐵在氯氣中燃燒——棕色的煙，加水后形成黃色溶液D．銅在氯氣中燃燒——棕黃色的煙，加水后形成藍(lán)綠色溶液

6、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．向CuSO4溶液中加入少量Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．用雙氧水從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-D．澄清石灰水與足量NaHCO3反應(yīng)：Ca(OH)2+2=CaCO3↓++2H2O

7、幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：元素代號(hào)LMQRT主要化合價(jià)+2+3+6、﹣2+7、﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074

據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是A．常溫下，將單質(zhì)M投入到濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量紅棕色氣體。B．常溫下，M與T形成的化合物，易溶于水，且水溶液顯堿性。C．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物。D．M的氧化物既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，且產(chǎn)物不同。

8、過(guò)碳酸鈉，有和的雙重性質(zhì)，能有效殺滅環(huán)境中的新冠病毒。合理組合下列裝置能用于測(cè)定過(guò)碳酸鈉的組成(的值)，下列說(shuō)法正確的是

A．接口連接順序?yàn)檠b置B→C→D→EB．裝置Ⅱ和Ⅴ中盛放的試劑不同C．若缺少裝置Ⅳ，則所測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小D．若實(shí)驗(yàn)操作準(zhǔn)確，測(cè)得裝置Ⅲ增重，可知

9、根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)A與高溫反應(yīng)，S與加熱能反應(yīng)P與在高溫時(shí)能反應(yīng)B原子半徑：電子層數(shù)越多，原子半徑越大C是半導(dǎo)體材料，同族也是半導(dǎo)體材料ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料D是兩性氫氧化物第六周期ⅢA族的是兩性氫氧化物A．AB．BC．CD．D

10、“空氣吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，流程圖如下。下列說(shuō)法正確的是

A．用熱空氣吹出溴，再用SO2吸收，達(dá)到了富集溴的目的B．“吹出”后剩余溶液中，大量存在的離子有Na+、Mg2+、Cl-、Br-C．“吸收”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．從“氧化2”所得溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是用酒精萃取

11、大理石是一種重要的化工原料，其主要成分可以反應(yīng)生成一系列物質(zhì)，如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．Cl2和SO2均可以漂白有色物質(zhì)，且漂白的原理相同B．由SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑可知，H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3C．向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2，溶液變渾濁D．制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

12、空間站中清除并實(shí)現(xiàn)再生的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．所需能量由太陽(yáng)能提供B．氧元素全部來(lái)自于C．氫元素沒(méi)有得到充分利用D．催化劑可提高的平衡產(chǎn)率

13、向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，在此過(guò)程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖得出的結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)在c點(diǎn)、均達(dá)到最大值B．的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

14、已知：

2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)△H＝－544kJ·mol－1

4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)△H＝－3350kJ·mol－1

則2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A．－859kJ·mol－1B．＋859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1D．－2491kJ·mol－1

15、105℃、101kPa時(shí)，甲烷、乙烷和乙烯組成的混合烴80mL與過(guò)量O2混合并完全燃燒，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，混合氣體總體積增加了20mL。原混合烴中乙烷的體積分?jǐn)?shù)為A．12.5%B．75%C．25%D．50%

16、下列變化在所給條件下不能一步實(shí)現(xiàn)的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、將鋅棒和銅棒按如圖所示的方式插入CuSO4溶液中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，下列針對(duì)該裝置的說(shuō)法正確的是

A．可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．鋅棒為正極C．電子由銅棒流出D．電池總反應(yīng)為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

18、某高能電池以磷酸溶液作為電解質(zhì)溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其總反應(yīng)式為。有興趣小組將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為B．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液電極bC．在電池工作過(guò)程中，溶液中的向a極移動(dòng)D．當(dāng)電路中通過(guò)電子時(shí)，參加反應(yīng)的為

18、將2.56gCu與30mL一定量濃度的濃反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu完全反應(yīng)時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀。下列說(shuō)法正確的是A．與銅反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為0.10molB．混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)是C．原硝酸溶液的濃度為D．欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣224mL二、工藝流程題

19、是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為，還含少量等)，制取的工藝流程如圖：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的見(jiàn)下表：(金屬離子濃度為：)；

③熔點(diǎn)為，加熱至?xí)r，失去結(jié)晶生成無(wú)水氯化鈷。沉淀物Fe(OH)3開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)用鹽酸和溶液浸取水鈷礦時(shí)需先將水鈷礦粉碎，目的是_______。

(2)寫(xiě)出浸出過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)在浸出液中加入發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式：_______；若向“浸出液”中不慎加過(guò)量時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，該氣體是_______。

(4)根據(jù)陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的分析，加調(diào)應(yīng)控制的范圍為_(kāi)______。

(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_______；其使用的最佳范圍是_______(填序號(hào))。

A.2.0~2.5

B.3.0~3.5

C.4.0~4.5

D.5.0~5.5

(6)制得的在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是_______。三、實(shí)驗(yàn)題

20、某小組利用如下裝置探究濃硫酸及二氧化硫的性質(zhì)。

(1)寫(xiě)出裝置A發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(2)儀器a的名稱是_______，其作用為_(kāi)______。

(3)裝置B中溶液可除去氣體產(chǎn)物中可能含有的硫酸酸霧，該溶液為_(kāi)______。

(4)裝置C中試紙的顏色變化從左到右依次為紅色褪去、_______、_______。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，觀察到Y(jié)形管左側(cè)底部有灰白色沉淀，溶液接近無(wú)色。

通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)：灰白色固體可能含有無(wú)水等多種物質(zhì)。為探究該固體的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成下表中內(nèi)容。組別實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1A中酒精燈停止加熱，待冷卻至室溫后，_______固體部分溶解，溶液呈藍(lán)色固體中含有無(wú)水2取實(shí)驗(yàn)1中剩余的固體于試管中，加入濃硝酸固體溶解，溶液呈藍(lán)色，_______固體中有等還原性物質(zhì)中的一種或多種(6)裝置D中用溶液吸收了(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，生成了和，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。四、周期表推斷題

21、下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

族

族IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①3②④⑤⑥4③⑦⑧

(1)元素①形成的溫室氣體(氧化物)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。

(2)元素④⑤⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號(hào)表示)。

(3)用電子式表示元素③和元素⑥組成的化合物的形成過(guò)程___________。

(4)用離子方程式表示元素④的最高價(jià)氧化物與元素②的最高價(jià)氧化物的水化物的反應(yīng)___________。

(5)下列對(duì)元素⑦的說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))

a．原子的核電荷數(shù)為34

b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑤>⑦

c．能形成價(jià)的氧化物，該氧化物既有氧化性又有還原性

(6)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋元素⑥的非金屬性強(qiáng)于元素⑧的原因___________。元素⑥和⑧化合形成的屬于鹵素互化物，性質(zhì)與相似。寫(xiě)出與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。五、有機(jī)推斷題

22、化合物G是制備烏帕替尼的關(guān)鍵中間體，一種合成化合物G的路線如圖：

(1)物質(zhì)A的分子式為_(kāi)______。

(2)結(jié)構(gòu)中沒(méi)有環(huán)狀的烷烴又名開(kāi)鏈烷烴，其分子通式為(n為正整數(shù))。分子中每減少2個(gè)碳?xì)滏I，同時(shí)必然會(huì)增加1個(gè)碳碳鍵，則它可能是重鍵(即形成雙鍵或三鍵)，也可能是連接成環(huán)烴，都稱