廣東省梅州市高中化學(xué)高三下冊期末自測模擬模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成污染的是A．含磷洗衣粉B．氫氣C．一次電池D．煤

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的是，下列敘述中不正確的是A．1mol金剛石晶體中含有碳碳單鍵的數(shù)目是2NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NAC．1mol二氧化硅晶體中含有硅氧單鍵的數(shù)目為4NAD．1molP4晶體中，P-P鍵的數(shù)目為4NA

4、圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜WC．WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

5、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，它的結(jié)構(gòu)最多有(不考慮立體異構(gòu))

A．56種B．64種C．72種D．108種

6、“綠色化學(xué)實驗”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置

②實驗室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實驗時采用圖乙所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④

7、碘因來源豐富和具有較快的氧化還原動力性能使其作為電池的正極材料備受青睞。如圖為聚乙二醇(PEG)水系電解液鋅碘雙離子二次電池的裝置示意圖。已知：PEG與易發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成的PEG的碘化物不能穿過隔膜，下列說法不正確的是

A．PEG可以防止穿梭到N電極區(qū)域B．放電時，電子由N極經(jīng)外電路流向M極C．充電時，N電極反應(yīng)式為D．隔膜上的孔隙越小，電池的性能越好

7、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L的HX溶液、HY溶液中分別滴加濃度為0.1mol·L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的表示為，與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．HX、HY都是弱酸B．常溫下，的數(shù)量級C．常溫下用蒸餾水分別稀釋B、D點(diǎn)溶液，pH都降低D．C、D兩點(diǎn)溶液中都有二、試驗題

8、碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血劑。某研究小組制備了FeCO3，并對FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。

已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水

②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-（無色）

Ⅰ.FeCO3的制取（夾持裝置略）

實驗i

裝置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

（1）試劑a是__。

（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是__。

（3）C裝置中制取FeCO3的離子方程式為__。

（4）有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2，你認(rèn)為是否合理并說明理由__。

Ⅱ.FeCO3的性質(zhì)探究

實驗ii

實驗iii

（5）對比實驗ⅱ和ⅲ，得出的實驗結(jié)論是__。

（6）依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式__。

Ⅲ.FeCO3的應(yīng)用

（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血劑，此反應(yīng)的離子方程式為__。該實驗小組用KMnO4測定補(bǔ)血劑中亞鐵含量進(jìn)而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因是__（不考慮操作不當(dāng)引起的誤差）。三、工藝流程題

9、常作濕度指示劑、分析試劑等。以鈷渣(主要成分是CoO、，含少量Ni、等雜質(zhì))為原料制備無水氯化鈷()的流程如圖(部分產(chǎn)物和條件省略)。

已知：

①常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如表。物質(zhì)AgCl(磚紅色)

②與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色。

回答下列問題：

(1)“酸浸”工序中用高壓槍充入，其目的是_______。

(2)“除鋁”工序中，加入CoO的作用是_______(用離子方程式表示)。

(3)從溶液中提取的操作包括蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥。

(4)“脫水”工序在加熱條件下進(jìn)行，對應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)已知“酸浸”后溶液中，。當(dāng)時，_______(填“會”或“不會”)生成、沉淀。

(6)測定樣品純度：準(zhǔn)確稱取樣品溶于稀硝酸，配制成250mL溶液。取20.00mL所配制溶液于錐形瓶中，滴幾滴溶液作指示劑，用溶液滴定至終點(diǎn)。三次平行實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如表。實驗開始讀數(shù)/mL終點(diǎn)讀數(shù)/mLⅠ0.4525.55Ⅱ1.2426.14Ⅲ0.2526.15

①滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是_______。選擇棕色滴定管盛裝溶液，其原因是_______。

②該樣品純度為_______(列出含w、c的代數(shù)式即可)。

③下列操作可能使測得結(jié)果偏高的是_______(填字母)。

A.滴加溶液過多

B.裝液前未用溶液潤洗滴定管

C.滴定前用溶液潤洗錐形瓶

D.開始讀數(shù)時滴定管尖嘴有氣泡，終點(diǎn)時無氣泡四、原理綜合題

10、清潔能源的綜合利用以及二氧化碳的研發(fā)利用，可有效降低碳排放，均是實現(xiàn)“碳中和、碳達(dá)峰”的重要途徑。

(1)CO2可氧化C2H6制取H2。，圖甲是298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量。據(jù)此計算上述反應(yīng)的ΔH=_______kJ/mol。

(2)H2和CO2合成乙醇的反應(yīng)為：。將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入一剛性容器中，測得平衡時C2H5OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖乙。

①壓強(qiáng)p1_______p2(填“＞”“=”或“＜”)；a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka_______Kb(填“＞”“=”或“＜”)，判斷理由是_______。

②已知Arrhenius經(jīng)驗公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，為探究m、n兩種催化劑的催化效能，進(jìn)行了實驗探究，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)獲得圖丙。在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能=_______kJ/mol，從圖中信息獲知催化效能較高的催化劑是_______(填“m”或“n”)。

(3)H2和CO合成甲烷的反應(yīng)為：。T℃時，將等物質(zhì)的量CO和H2充入恒壓(200kPa)的密閉容器中。已知逆反應(yīng)速率v逆=k逆p(CH4)·p(CO2)，其中p為分壓，該溫度下k逆=5.0×10-4(kPa)-1·s-1。反應(yīng)達(dá)平衡時測得v正=，該溫度下反應(yīng)的Kp=_______(用組分的平衡分壓表示，列出計算式)。

(4)科學(xué)家通過電化學(xué)方法，用惰性電極進(jìn)行電解，可有效實現(xiàn)以CO2和水為原料在酸性條件下合成乙烯，其合成原理如圖所示：

b電極上的電極反應(yīng)式為_______。

11、近日，《自然一通訊》發(fā)表了我國復(fù)旦大學(xué)魏大程團(tuán)隊開發(fā)的一種共形六方氮化硼修飾技術(shù)，可直接在二氧化硅表面生長高質(zhì)量六方氮化硼薄膜。

(1)晶體硼有多種變體，但其基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體(如圖)，每個頂點(diǎn)為一個硼原子，每個三角形均為等邊三角形，則每一個此基本結(jié)構(gòu)單元由___________個硼原子構(gòu)成。

(2)Na與N形成的NaN3可用于制造汽車的安全氣囊，其中陰離子的空間構(gòu)型為___________，Na在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，這種黃色焰色用光譜儀攝取的光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。

(3)已知NH3分子的鍵角約為107°，而同主族磷的氫化物PH3分子的鍵角約為94°，請解釋的鍵角比的鍵角大的原因：___________。

(4)立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，可認(rèn)為氮原子處于硼原子圍成的某種空隙中，則氮原子處于硼原子圍成的___________(填空間結(jié)構(gòu))空隙中。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“?”標(biāo)明N的相對位置___________。

已知立方氮化硼的密度為dg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中硼原子與氮原子的最近距離為___________nm。(只要求列算式)

12、已知有機(jī)物A是一種重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料，過氧乙酸(

)是一種強(qiáng)氧化劑。以下是以有機(jī)物A為原料合成己內(nèi)酯的路線示意圖：

完成下列填空：

(1)A的電子式為___________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為__