廣東省汕尾市高中化學高考模擬期末自測模擬模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活緊密相關，下列有關說法不正確的是A．TNT是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、采礦、筑路、水利建設等B．醫(yī)用酒精是指體積分數為95%的乙醇溶液，常用作消毒劑C．福爾馬林具有殺菌、防腐性能，可用于制作生物標本D．乙二醇可用于生產汽車防凍劑

3、設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是A．的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數大于2NAB．將足量的Cu與的濃硝酸充分反應，轉移的電子數為0.6NAC．標準狀況下，22.4LHF的分子數為NAD．30g由甲醛(HCHO)與乙酸組成的混合物中所含共用電子對數目為4NA

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示。下列說法中錯誤的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金屬性大于丙B．甲最高價氧化物對應水化物的酸性大于丁C．四種元素中，通常狀態(tài)下乙單質性質最穩(wěn)定D．四種元素中，丙的化合物種類最多

5、一種鎮(zhèn)痛藥物中間體可由如下路線合成。下列說法不正確的是

A．Q、W可用酸性溶液鑒別B．P中共面碳原子最多有10個C．W中碳原子有3種雜化方式D．氫原子被取代所得一氯代物數目(不含立體異構)：P>Q

6、下列實驗裝置正確的是（

）A．制取并檢驗二氧化硫B．制取并收集氧氣C．制取氨氣D．實驗室制氯氣

7、某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結構如圖3，電極A為非晶硅薄膜，充電時Li+得電子成為Li嵌入該薄膜材料，同時電極B中失電子轉化為，集流體起導電作用。下列說法不正確的是

A．充電時，集流體A與外接電源的負極相連B．放電時，電極B為正極，反應可表示為C．放電時，外電路通過amol電子，內電路中有amolLi+通過LiPON薄膜電解質從正極遷移到負極D．導電介質不可能為溶液

7、時，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定過程中溶液的及及的物質的量濃度變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．的B．②對應的是的變化曲線C．在y點時，D．的溶液中：二、試驗題

8、“結晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，屬于結晶型固體香料，在香料和日用化工產品中具有廣闊的應用價值?！敖Y晶玫瑰”的化學名稱為乙酸三氯甲基苯甲酯，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備。

已知：物質在乙醇中的溶解性在水中的溶解性熔點℃三氯甲基苯基甲醇溶不溶—醋酸酐溶溶－73結晶玫瑰溶不溶88醋酸易溶易溶16.6

部分實驗裝置以及操作步驟如下：

請根據以上信息，回答下列問題：

(1)裝置中儀器B的名稱是___________。

(2)加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌。待混合均勻后，最適宜的加熱方式為油浴加熱，用油浴加熱的理由是_______________。有同學認為裝置中A儀器也可改為另一種漏斗，該漏斗的名稱是___________，它的作用是____________。

現有同學設計如下方案把粗產品進行提純。

(3)①將粗產品溶解在________(填“水”、“乙醇”或“粗產品濾液”)中均勻混合，用水浴加熱到70℃，回流溶劑使粗產品充分溶解，得到無色溶液。然后將所得溶液經過__________(填操作方法)析出白色晶體，整個過程中不需要用到的儀器是_______(選擇相應字母填空)。

A．冷凝管

B．燒杯

C．蒸發(fā)皿

D．玻璃棒

②將步驟①所得混合物過濾、洗滌、干燥得到白色晶體，請列舉一種常見的實驗室干燥的方法_______?？赏ㄟ^測定晶體的熔點判斷所得晶體是否是結晶玫瑰，具體做法為：加熱使其熔化測其熔點，實驗現象為__________。

(4)ag的三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結晶玫瑰bg，則產率是_________。(用含a、b的式子表示)三、工藝流程題

9、某硫鉛礦的主要成分為PbS，含有雜質Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等，利用粉碎過的硫鉛礦粉制備高純鉛的流程如圖：

已知：①PbS不溶于強堿溶液；

②25℃時，Ksp(PbSO4)=1.5×10-8，Ksp(PbCO3)=8.0×10-14，Ksp(PbS)=1.0×10-28；

③H2SiF6、PbSiF6均為強電解質。

請回答下列問題：

(1)“堿浸”的目的是為了除去某些雜質，為了能使除雜更完全，可采取的有效措施有____(寫兩條)。

(2)向濾液I中通入足量的CO2，有白色沉淀產生，則白色沉淀的主要成分為____(填化學式)。

(3)“氧化、酸浸”過程中，雙氧水的實際用量遠高于理論用量，其原因可能是____；寫出PbS轉化為PbSO4的化學方程式：____。

(4)“轉化”是為了使PbSO4轉化為PbCO3若濾液III中c(SO)=1.5mol·L-1、c(CO)=4.0×10-5mol·L-1，試通過計算判斷“轉化”過程中所得PbCO3固體中是否含有PbSO4：____(簡要寫出重要計算過程)。

(5)寫出“溶解”過程中反應的離子方程式：____。

(6)研究發(fā)現，電解“H2SiF6、PbSiF6混合液”時，適當提高c(H2SiF6)有利于提高鉛的產率，但若c(H2SiF6)太大，鉛的產率反而下降，其下降的原因可能是____。四、原理綜合題

10、我國科研團隊發(fā)現了一種具有超高穩(wěn)定性的一維鈀銀合金納米線催化劑，能高選擇性、高穩(wěn)定性地將CO2還原成甲酸(HCOOH)。化學反應為CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

ΔH。

(1)已知：①2HCOOH(g)+O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-bkJ·mol-1(a>2b>0)；

CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

ΔH=___________kJ·mol-1

(2)在某催化劑作用下，CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的速率方程為v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)(k正、k逆為速率常數，只與溫度、催化劑有關，與濃度無關)。若在某溫度下，k正=4k逆，則該反應的平衡常數K=___________。加入催化劑，k正增大的倍數___________(填“大于”、“小于”或“等于”)k逆增大的倍數。

(3)CO2催化氫化制甲酸的反應歷程圖(M為過渡金屬)如圖1所示。

上述循環(huán)中，M(CO)4PR3是___________(填“催化劑”或“中間產物”)。

(4)在反應器中充入CO2和H2，發(fā)生上述反應?；瘜W反應速率隨時間的變化關系如圖2所示。

若僅改變一個外界條件，t2時刻改變的條件可能是___________。在I、II、III三次平衡中，___________(填“能”或“不能”)判斷CO2轉化率的大小排序，理由為___________。

(5)在某催化劑作用下，向恒容密閉反應器中充入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下反應：

反應一：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

反應二：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0

測得CO2的平衡轉化率CH3OH的選擇性(注明：CH3OH的選擇性等于CH3OH的物質的量與CO2轉化的物質的量之比)與溫度的關系如圖3所示。

①其他條件不變，升高溫度，CO2的平衡轉化率增大的原因是___________。

②已知F點對應的總壓強為36.8kPa，則CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)在F點對應的溫度下，壓強平衡常數Kp=___________(結果保留2位有效數字)kPa-1。

11、蘆筍中的天冬酰胺(結構如圖)和微量元素硒，鉻，錳等，具有提高身體免疫力的功效。

(1)天冬酰肢所含元素中，_____(填元素名稱元素基態(tài)原子核外未成對電子數最多。)

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型分別為_____和_____。

(3)和的參數對比見下表?；瘜W式鍵長/nm鍵角沸點/℃1.3492.3°－60.751.4791.0°－41.50①含有的共價鍵類型為_____。

②的鍵角大于的原因可能為_____。

(4)已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示；編號A699092201150018770B670287451545517820C525766411212513860A是_____(填元素符號)，B的價電子排布式為_____。

12、有機物H是一種藥物的重要成分，它的種合成路線如下圖所示：

已知：CH3COCH2RCH3CH2CH2R

(1)化合物A的名稱是___________，B中含氧官能團的名稱是___________。

(2)B→C的反應類型是______，G的分子式為______，D的結構簡式為_______。

(3)已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則H中含有______個手性碳原子。

(4)反應E→F的化學方程式為_____