廣東省汕尾市高中化學(xué)高考模擬期末自測模擬模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．TNT是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、采礦、筑路、水利建設(shè)等B．醫(yī)用酒精是指體積分?jǐn)?shù)為95%的乙醇溶液，常用作消毒劑C．福爾馬林具有殺菌、防腐性能，可用于制作生物標(biāo)本D．乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍劑

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A．的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)大于2NAB．將足量的Cu與的濃硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF的分子數(shù)為NAD．30g由甲醛(HCHO)與乙酸組成的混合物中所含共用電子對數(shù)目為4NA

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示。下列說法中錯誤的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金屬性大于丙B．甲最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性大于丁C．四種元素中，通常狀態(tài)下乙單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定D．四種元素中，丙的化合物種類最多

5、一種鎮(zhèn)痛藥物中間體可由如下路線合成。下列說法不正確的是

A．Q、W可用酸性溶液鑒別B．P中共面碳原子最多有10個C．W中碳原子有3種雜化方式D．氫原子被取代所得一氯代物數(shù)目(不含立體異構(gòu))：P>Q

6、下列實(shí)驗裝置正確的是（

）A．制取并檢驗二氧化硫B．制取并收集氧氣C．制取氨氣D．實(shí)驗室制氯氣

7、某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖3，電極A為非晶硅薄膜，充電時Li+得電子成為Li嵌入該薄膜材料，同時電極B中失電子轉(zhuǎn)化為，集流體起導(dǎo)電作用。下列說法不正確的是

A．充電時，集流體A與外接電源的負(fù)極相連B．放電時，電極B為正極，反應(yīng)可表示為C．放電時，外電路通過amol電子，內(nèi)電路中有amolLi+通過LiPON薄膜電解質(zhì)從正極遷移到負(fù)極D．導(dǎo)電介質(zhì)不可能為溶液

7、時，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定過程中溶液的及及的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．的B．②對應(yīng)的是的變化曲線C．在y點(diǎn)時，D．的溶液中：二、試驗題

8、“結(jié)晶玫瑰”具有強(qiáng)烈的玫瑰香氣，屬于結(jié)晶型固體香料，在香料和日用化工產(chǎn)品中具有廣闊的應(yīng)用價值?！敖Y(jié)晶玫瑰”的化學(xué)名稱為乙酸三氯甲基苯甲酯，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備。

已知：物質(zhì)在乙醇中的溶解性在水中的溶解性熔點(diǎn)℃三氯甲基苯基甲醇溶不溶—醋酸酐溶溶－73結(jié)晶玫瑰溶不溶88醋酸易溶易溶16.6

部分實(shí)驗裝置以及操作步驟如下：

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)裝置中儀器B的名稱是___________。

(2)加料時，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌。待混合均勻后，最適宜的加熱方式為油浴加熱，用油浴加熱的理由是_______________。有同學(xué)認(rèn)為裝置中A儀器也可改為另一種漏斗，該漏斗的名稱是___________，它的作用是____________。

現(xiàn)有同學(xué)設(shè)計如下方案把粗產(chǎn)品進(jìn)行提純。

(3)①將粗產(chǎn)品溶解在________(填“水”、“乙醇”或“粗產(chǎn)品濾液”)中均勻混合，用水浴加熱到70℃，回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解，得到無色溶液。然后將所得溶液經(jīng)過__________(填操作方法)析出白色晶體，整個過程中不需要用到的儀器是_______(選擇相應(yīng)字母填空)。

A．冷凝管

B．燒杯

C．蒸發(fā)皿

D．玻璃棒

②將步驟①所得混合物過濾、洗滌、干燥得到白色晶體，請列舉一種常見的實(shí)驗室干燥的方法_______?？赏ㄟ^測定晶體的熔點(diǎn)判斷所得晶體是否是結(jié)晶玫瑰，具體做法為：加熱使其熔化測其熔點(diǎn)，實(shí)驗現(xiàn)象為__________。

(4)ag的三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰bg，則產(chǎn)率是_________。(用含a、b的式子表示)三、工藝流程題

9、某硫鉛礦的主要成分為PbS，含有雜質(zhì)Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等，利用粉碎過的硫鉛礦粉制備高純鉛的流程如圖：

已知：①PbS不溶于強(qiáng)堿溶液；

②25℃時，Ksp(PbSO4)=1.5×10-8，Ksp(PbCO3)=8.0×10-14，Ksp(PbS)=1.0×10-28；

③H2SiF6、PbSiF6均為強(qiáng)電解質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)“堿浸”的目的是為了除去某些雜質(zhì)，為了能使除雜更完全，可采取的有效措施有____(寫兩條)。

(2)向濾液I中通入足量的CO2，有白色沉淀產(chǎn)生，則白色沉淀的主要成分為____(填化學(xué)式)。

(3)“氧化、酸浸”過程中，雙氧水的實(shí)際用量遠(yuǎn)高于理論用量，其原因可能是____；寫出PbS轉(zhuǎn)化為PbSO4的化學(xué)方程式：____。

(4)“轉(zhuǎn)化”是為了使PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3若濾液III中c(SO)=1.5mol·L-1、c(CO)=4.0×10-5mol·L-1，試通過計算判斷“轉(zhuǎn)化”過程中所得PbCO3固體中是否含有PbSO4：____(簡要寫出重要計算過程)。

(5)寫出“溶解”過程中反應(yīng)的離子方程式：____。

(6)研究發(fā)現(xiàn)，電解“H2SiF6、PbSiF6混合液”時，適當(dāng)提高c(H2SiF6)有利于提高鉛的產(chǎn)率，但若c(H2SiF6)太大，鉛的產(chǎn)率反而下降，其下降的原因可能是____。四、原理綜合題

10、我國科研團(tuán)隊發(fā)現(xiàn)了一種具有超高穩(wěn)定性的一維鈀銀合金納米線催化劑，能高選擇性、高穩(wěn)定性地將CO2還原成甲酸(HCOOH)?；瘜W(xué)反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

ΔH。

(1)已知：①2HCOOH(g)+O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-bkJ·mol-1(a>2b>0)；

CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

ΔH=___________kJ·mol-1

(2)在某催化劑作用下，CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的速率方程為v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān))。若在某溫度下，k正=4k逆，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。加入催化劑，k正增大的倍數(shù)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。

(3)CO2催化氫化制甲酸的反應(yīng)歷程圖(M為過渡金屬)如圖1所示。

上述循環(huán)中，M(CO)4PR3是___________(填“催化劑”或“中間產(chǎn)物”)。

(4)在反應(yīng)器中充入CO2和H2，發(fā)生上述反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖2所示。

若僅改變一個外界條件，t2時刻改變的條件可能是___________。在I、II、III三次平衡中，___________(填“能”或“不能”)判斷CO2轉(zhuǎn)化率的大小排序，理由為___________。

(5)在某催化劑作用下，向恒容密閉反應(yīng)器中充入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)一：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

反應(yīng)二：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0

測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率CH3OH的選擇性(注明：CH3OH的選擇性等于CH3OH的物質(zhì)的量與CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比)與溫度的關(guān)系如圖3所示。

①其他條件不變，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是___________。

②已知F點(diǎn)對應(yīng)的總壓強(qiáng)為36.8kPa，則CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)在F點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)kPa-1。

11、蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)和微量元素硒，鉻，錳等，具有提高身體免疫力的功效。

(1)天冬酰肢所含元素中，_____(填元素名稱元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。)

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型分別為_____和_____。

(3)和的參數(shù)對比見下表。化學(xué)式鍵長/nm鍵角沸點(diǎn)/℃1.3492.3°－60.751.4791.0°－41.50①含有的共價鍵類型為_____。

②的鍵角大于的原因可能為_____。

(4)已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示；編號A699092201150018770B670287451545517820C525766411212513860A是_____(填元素符號)，B的價電子排布式為_____。

12、有機(jī)物H是一種藥物的重要成分，它的種合成路線如下圖所示：

已知：CH3COCH2RCH3CH2CH2R

(1)化合物A的名稱是___________，B中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)B→C的反應(yīng)類型是______，G的分子式為______，D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)已知碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳原子稱為手性碳原子，則H中含有______個手性碳原子。

(4)反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為_____