廣東省江門市高中化學高三下冊期末自測模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、現(xiàn)代社會的發(fā)展與進步離不開材料，下列有關材料的說法錯誤的是A．制作N95型口罩的“熔噴布”，其主要組成為聚丙烯，聚丙烯是有機高分子化合物B．華為5G手機芯片的主要成分是二氧化硅C．制作航天服的聚酯纖維屬于高分子合成材料D．“蛟龍?zhí)枴鄙顫撈鞯耐鈿な翘胤N鈦合金，該鈦合金比金屬鈦硬度高、耐高壓、耐腐蝕

3、設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A．12g石墨中含有C-C鍵的數目為B．4.6g乙醇完全氧化為乙醛，轉移電子數為C．0.5mol中P的價層電子對數為D．11.2L和22.4L(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數為

4、X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的五種短周期主族元素．X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，W+與Y2－具有相同的電子層結構，R與Y可形成化合物RY2、RY3。下列說法正確的是A．W2Y、W2Y2中陰、陽離子個數比均為1：2B．沸點：Y的氫化物一定高于X的氫化物C．最高正化合價：Z>Y=R>X>WD．將XY2通入W單質與水反應后的溶液中，生成的鹽只有一種

5、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結構，一直受到結構和理論化學家的注意，根據其轉化關系，下列說法正確的是

A．b二氯代物有4種同分異構體B．①是加成反應，②是消去反應C．m的芳香族同分異構體共有4種D．b、m均能使酸性溶液褪色

6、下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是

選項實驗目的選用試劑選用裝置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去CO2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和碳酸鈉溶液甲C除去NH3中少量的H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量銅網丙

A．AB．BC．CD．D

7、鋰空氣充電電池有望成為電池行業(yè)的“明日之星”，其放電時的工作原理如圖所示。已知電池總反應為下列說法錯誤的是

A．放電時，正極的電極反應式為B．充電時，A極接電源的負極C．充電時，向A極移動D．放電時，當外電路中流過0.1mol電子，負極材料減重1.4g

7、常溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，c(H+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)B．圖中a、b、c、d四點中水的電離程度最小的是a點C．NH4HSO4溶液中，c(H+)＜c(SO)+c(OH-)D．b點，c(NH)=c(SO)二、試驗題

8、(保險粉)是一種強還原劑，鋅粉法制備的原理為、。制備的裝置(夾持及加熱裝置已省略)如圖所示，回答下列問題：

(1)儀器a中盛放的藥品是___________(填名稱)。

(2)實驗開始前，需要向三口燒瓶中充滿，目的是___________。

(3)通入三口燒瓶中的是由銅屑與濃硫酸反應制得的，生成的化學方程式為___________。

(4)制備時，三口燒瓶的加熱方式是___________。

(5)Zn粉消耗完全后，在攪拌下向三口燒瓶中加入NaOH溶液，充分反應后過濾，向濾液中加入NaCl固體，冷卻結晶、過濾、蒸餾水洗滌，酒精洗滌及干燥得產品。加入NaCl固體的作用是_____________，酒精洗滌的目的是___________。

(6)取ag產品溶于適量NaOH溶液，加入亞甲基藍指示劑，用的標準溶液滴定，至終點時消耗標準溶液VmL。已知：被還原為，被氧化為。產品中的質量分數為___________(列出計算式)。三、工藝流程題

9、氧錳八面體納米棒(OMS-2)是一種新型的環(huán)保催化劑。用軟錳礦和黃鐵礦(主要成分分別為MnO2、FeS2)合成OMS-2的工藝流程如下：

常溫條件下，離子沉淀時的pH數據：金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+開始沉淀的pH2.27.58.8完全沉淀的pH3.29.010.8

(1)為了加快浸出的效率，可以采取的措施是：______(寫一條即可)

(2)實驗操作A所需的玻璃儀器有：___、燒杯、玻璃棒；MnO2有強氧化性，則淡黃色固體除了有未反應完的礦石外，還有___________(填化學式)

(3)溶液A中加入H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，寫出其反應方程式___________；“調pH值”步驟中，pH的調節(jié)范圍是___________；當離子濃度≤1.0×10-5mol/L時，可視為該離子完全沉淀，則由題中的數據信息，計算Ksp[Fe(OH)2]=___________。

(4)“精制結晶”步驟中的具體操作為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，___________、___________，干燥；

(5)生產過程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物質的量比1：1：5反應，產物中硫元素全部以的形式存在，該反應的離子方程式為___________。四、原理綜合題

10、碳捕集與碳封存技術有望成為碳減排的關鍵，其中碳捕集技術是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術的統(tǒng)稱。

(1)工業(yè)上用捕碳可合成：

已知：①

②

。

則

_______。

(2)現(xiàn)將0.08mol純凈的氨基甲酸銨置于2L恒容密閉容器中，分別在不同溫度下進行反應：。實驗測得的有關數據見下表()溫度/℃氣體總濃度/

時間/min1525350000

氨基甲酸銨分解反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應，15℃達平衡時，氨基甲酸銨的轉化率為_______，化學平衡常數_______。

(3)用捕碳的反應為：。為研究溫度對捕獲效率的影響，將一定量的溶液置于密閉容器中，并充入一定量的氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經過相同時間測得氣體濃度，得到趨勢圖：

①b、c、d三點的平衡常數、、從大到小的順序為_______。

②在溫度區(qū)間，容器內氣體濃度呈現(xiàn)先減小后增大的變化趨勢，其原因是_______。

11、葡萄糖酸鋅用于治療缺鋅引起的營養(yǎng)不良、厭食癥、兒童生長發(fā)育遲緩等，可用葡萄糖酸鈣和硫酸鋅反應制得。

(1)位于周期表的___________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)區(qū)；元素氮和氧在周期表中相鄰，第一電離能N___________O(填“>”或者“<”)。

(2)葡萄糖酸分子中所含元素的電負性由大到小的順序為___________(填元素符號)，該分子中碳原子雜化類型為___________。

(3)中的空間結構為___________(用文字描述)。

(4)晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導體性能，鍵與鍵相比，鍵離子鍵成分的百分數較大，原因是___________。

(5)的立方晶胞如圖所示，原子填充于O原子形成的___________(填多面體名稱)空隙中，若晶胞的密度為阿伏加德羅常數的值用表示，則晶胞的棱長為___________(用代數式表示)。

12、以芳香烴A(C7H8)為原料合成某中間體H的路線如下：

已知：①RCl＋R′C≡CNaRC≡CR′＋NaCl

②R