廣東省江門市高中化學高三上冊期末高分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．醫(yī)用藥膏中的“凡士林”和蠟燭中的石蠟，其主要成分是含碳原子數(shù)較多的烷烴B．聚氯乙烯耐化學腐蝕、機械強度高，但熱穩(wěn)定性差，受熱易分解出C．工業(yè)上用物理方法將纖維素、蛋白質(zhì)等加工成黏膠纖維、大豆蛋白纖維等再生纖維D．通過煤的干餾或者石油的減壓蒸餾都能獲得瀝青

3、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．的溶液中，陰離子數(shù)為B．室溫下，的硫酸中，離子數(shù)約為C．一定條件下，與足量的反應，生成分子數(shù)為D．電解精煉銅，若陰極獲得純銅，外電路中通過的電子數(shù)為

4、X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W+與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R與Y可形成化合物RY2、RY3。下列說法正確的是A．W2Y、W2Y2中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2B．沸點：Y的氫化物一定高于X的氫化物C．最高正化合價：Z>Y=R>X>WD．將XY2通入W單質(zhì)與水反應后的溶液中，生成的鹽只有一種

5、下列有機化合物中碳原子的連接方式不可能的是ABCDA．AB．BC．CD．D

6、利用下列裝置制備氣體，藥品、收集方式均正確的是選項氣體裝置固體藥品液體藥品收集方法ASO2

Cu濃硫酸排水BNH3氫氧化鈣固體氯化銨固體向下排空氣CNO銅稀硝酸向上排空氣DO2二氧化錳雙氧水排水A．AB．BC．CD．D

7、通過在晶體(正極)中嵌入和脫嵌，實現(xiàn)電極材料充放電的原理如圖所示。

下列說法正確的是A．①代表充電過程，②代表放電過程B．每個晶胞中含有2個OC．嵌入和脫嵌過程中未發(fā)生氧化還原反應D．每個晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為x

7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時，其解離常數(shù)Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列與草酸有關(guān)的說法錯誤的是A．H2C2O4(aq)?H+(aq)+HC2O4-(aq)

△H>0；升溫有利于提高草酸的電離程度B．草酸中的碳為+3價，具有較強的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．25℃時，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時用于清洗金屬表面的銹跡D．同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、試驗題

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點沸點劇毒金黃色液體易揮發(fā)-76℃138℃化學性質(zhì)①300℃以上完全分解②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。

①儀器m的名稱為___________，裝置F中試劑的作用是___________。

②裝置A中反應的離子方程式為___________。

③裝置連接順序：A→___________→___________→___________→E→D。

④實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是___________。

⑤為了提高S2Cl2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和___________。

(2)少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是___________。

(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分數(shù)。

①W溶液可以是___________(填標號)。

a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為___________(用含V、m的式子表示)。三、工藝流程題

9、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏料等。以含鈷廢料(含和少量Fe、Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭)為原料制取鈷的氧化物的流程如下。

已知：萃取時發(fā)生的反應為。

(1)除Fe、Al：先加入溶液，再加入溶液調(diào)節(jié)pH。寫出氧化的離子方程式：_______。

(2)除Ca、Mg：當某離子濃度時，認為該離子已除盡。

①為使、除盡，必須保持溶液中_______。

②若調(diào)節(jié)溶液的pH偏低、將會導致、沉淀不完全，其原因是_______。[，，]。

(3)萃取、反萃?。杭尤肽秤袡C酸萃取劑，實驗測得萃取率隨pH的變化如圖所示。向萃取所得有機相中加入，反萃取得到水相。

①該工藝中設計萃取、反萃取的目的是_______。

②萃取率隨pH升高先增大后減小的可能原因是_______。

(4)熱分解：向反萃取所得水相中加入溶液，充分反應后，得到。將在空氣中加熱可得到鈷的氧化物。分解時測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①B點剩余固體產(chǎn)物為_______(寫出計算過程)。

②鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_______個。

四、原理綜合題

10、甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制備及用途在工業(yè)上有重要的意義

(1)一種重要的工業(yè)制備甲醇的反應為

①H

②H1=+40.9kJ/mol

③H2=-90.4kJ/mol

試計算H___________kJ/mol。

(2)對于反應，v正=k正·p(CO2)·p3(H2)，v逆=k逆·p(CH3OH)·p(H2)。其中k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，p為氣體分壓(分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓)。在540K下，分別按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3：1，n(CO2)：n(H2)=1：l、n(CO2)：n(H2)=1：3進行反應，測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強變化的關(guān)系如圖所示：

①投料比n(CO2)：n(H2)=l：3的曲線是___________。(填“a”、“b”或“c”)

②已知點N在曲線b上，計算該溫度下壓強平衡常數(shù)Kp=___________(MPa)-2.(用平衡分壓代替平衡濃度計算)

③該溫度下，測得某時刻p(CO2)=0.2MPa，p(CH3OH)=p(H2O)=0.1MPa，p(H2)=0.4MPa，此時v正：v逆=___________。(保留2位有效數(shù)字)

(3)甲醇催化制取丙烯的反應為：。已知Arrhenius經(jīng)驗公式為(其中Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。該反應的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖所示：

①該反應的活化能Ea=___________kJ/mol。

②當用更高效催化劑時，請在圖中畫出Rlnk與關(guān)系的曲線___________。

(4)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO反應來制備：H<0。在恒壓密閉容器中通入一定量的CH3OH和CO氣體，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示：

①溫度為T1時，該反應的正反應速率v(B)正___________v(A)逆(填“>”，“=”或“<”)。

②B、C、D三點逆反應速率由大到小的順序為___________。[用“v(D)”、“v(C)”、“v(B)”表示]

11、硅元素廣泛用于半導體、合金、光伏、塑料工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)SiCl4、Si、SiC熔點由高到低的順序為_______。碳和硅屬于同主族元素，碳能形成多種氫化物，但硅的氫化物很少且不穩(wěn)定，試從原子結(jié)構(gòu)角度分析可能的原因_______。

(2)SiCl4與N-甲基咪唑(

)反應可以得到M2+，其結(jié)構(gòu)如圖所示。Si原子的配位數(shù)是_______，M2+中不存在的化學鍵類型為_______(填序號)。

A．共價鍵

B．離子鍵

C．配位鍵

(3)由于硅的價層有d軌道可以利用，而碳沒有，因此化合物的結(jié)構(gòu)具有較大差異：化合物N(SiH3)3(平面形)和N(CH3)3中，更易形成配合物的是_______(填化學式)。下列劃線原子與N(SiH3)3中N原子雜化類型相同的是_______(填序號)。

A．Al(OCH3)3B．NH3·BH3C．CH3NH2

12、阿司匹林(化合物L)是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林(化合物P，其結(jié)構(gòu)簡式為(

)的合成路線如下圖所示：

已知：

①CH≡CH+RCOOH

②(R、R’、R’’代表烴基)

(1)A中的官能團的名稱是_______。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(3)B→D的反應類型是_______。

(4)E→G的化學方程式_______