廣東省河源市高中化學(xué)高一下冊期末模考提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列各組物質(zhì)的分類不正確的是A．同位素：1H2O、2H2O、3H2OB．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3C．混合物：漂白粉、石灰水、赤鐵礦D．電解質(zhì)：NaCl、KOH、HClO

2、下列各微粒的圖式表示正確的是A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．與、互為同位素C．水的空間填充模型：

D．碳化鈣的電子式：

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．3g中含有的中子數(shù)為1NAB．20g中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC．78g中含有的離子數(shù)為4NAD．17gOH-中含有的電子數(shù)為10NA

4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明的溶液中：Cu2+、NH、Br-、NOB．0.1mol·L-1NaClO溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SOC．使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、CO、SOD．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：K+、Ca2+、NO、I-

5、下列關(guān)于實驗操作和現(xiàn)象的描述都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象A將盛有CH4與Cl2的集氣瓶放在光亮處一段時間氣體顏色變淺，瓶內(nèi)壁附有油狀物B將乙烯在空氣中點燃火焰呈藍(lán)色并伴有黑煙C向盛有苯的試管中加入少量酸性KMnO4溶液，充分振蕩液體分層，上層為紫紅色D將蔗糖溶液與稀硫酸混合水浴加熱，取反應(yīng)后的溶液少量，加入幾滴新制的Cu(OH)2懸濁液加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀A．AB．BC．CD．D

6、在不同溫度、濃度的條件下，Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，可以生成NaClO或NaClO3?，F(xiàn)將氯氣緩緩?fù)ㄈ肜銷aOH溶液，測得ClO-、ClO物質(zhì)的量n(mol)與反應(yīng)時間t(min)的關(guān)系曲線如圖。下列說法錯誤的是

A．t1之前發(fā)生的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB．a(chǎn)點時溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1C．t2~t4，ClO-離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是發(fā)生反應(yīng)：3ClO-=2Cl-+ClOD．整個過程，參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1

7、已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則有關(guān)X、Y、Z下列判斷中正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B．原子半徑按X、Y、Z的順序減小C．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

8、下列各項是關(guān)于玻璃棒在若干實驗中的用途及操作，其中不正確的是（

）A．溶解物質(zhì)時攪拌B．蘸取少量溶液做焰色試驗C．過濾時向漏斗中轉(zhuǎn)移液體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時引流

9、W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X與W同族，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是A．金屬性：Y>ZB．氫化物的沸點：X<WC．離子的還原性：X>WD．離子半徑：X>Z>Y

10、空氣吹出法是目前海水提溴最成熟的工業(yè)方法，部分工藝流程如下：

下列說法錯誤的是A．步驟③發(fā)生的是化合反應(yīng)B．溶液中Br2的濃度：I＜ⅡC．步驟①和④中Cl2的作用相同D．步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

11、下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗?zāi)康闹迫“睔馐占迫〕ヒ蚁┲谢煊械纳倭康膶嶒炑b置

A．AB．BC．CD．D

12、向剛性容器中通入1molCO和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)。已知該反應(yīng)的v=kc2(NO2)，在其他條件不變的情況下，反應(yīng)速率無法增大的是A．升高溫度B．加入催化劑C．充入更多的COD．充入更多的NO2

13、一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．時，Y的濃度是X濃度的倍C．時，正、逆反應(yīng)速率相等D．時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

14、物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是()

A．A→F，ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|

15、下列各組有機(jī)化合物，不管它們以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時消耗O2量為一恒量的是

①和

②和

③和

④和

⑤和A．②③⑤B．①④C．③⑤D．全部

16、下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，只通過一步反應(yīng)不能完成的是A．NaCl→NaNO3B．KMnO4→MnO2C．CuO→Cu(OH)2D．SO2→H2SO3

17、銅—鋅原電池裝置如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時間后，下列說法錯誤的是

A．鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2＋B．溶液中的SO向鋅電極移動C．電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極D．銅電極質(zhì)量增加

18、氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是

A．該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該電池中電極a是正極C．外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極aD．該電池的總反應(yīng)：

18、金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，再加入過量的溶液，發(fā)生的反應(yīng)為，最后用已知濃度的，溶液測定生成的，發(fā)生的反應(yīng)為(未配平)，現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去16.0mL0.100溶液，試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))A．79.5%B．86.7%C．90.5%D．93.2%二、工藝流程題

19、明礬是一種常用的凈水劑。實驗室以廢易拉罐(主要成分為鋁和少量不溶于堿性溶液的物質(zhì))為原料制取明礬晶體的流程如下：

Ⅰ．制備明礬晶體

(1)“堿溶”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)“沉鋁”步驟在煮沸條件下進(jìn)行，生成、和，檢驗濾液中鈉離子的具體操作為__________。

(3)已知明礬、硫酸鋁、硫酸鉀的溶解度隨溫度的變化如題圖所示，現(xiàn)提供實驗所需固體。制備明礬晶體的實驗方案為：將“酸溶”所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，__________至有晶膜出現(xiàn)停止加熱，將蒸發(fā)液轉(zhuǎn)移至燒杯中，升溫至__________，少量多次加入__________，趁熱過濾，再將濾液降溫至_____，過濾，冷水洗滌，干燥，得到明礬晶體。

Ⅱ．測定明礬晶體純度

取10.00g明礬樣品配成500mL溶液，備用。取50.00mL待測液，調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5，加入(乙二胺四乙酸二鈉)標(biāo)準(zhǔn)溶液，加熱至沸騰，使與迅速反應(yīng)；待反應(yīng)完成后調(diào)節(jié)溶液pH至5～6，加入二甲酚橙指示劑，再用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的，至滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為8.20mL。已知：；反應(yīng)過程中發(fā)生的離子反應(yīng)式有：，。

(4)明礬晶體的純度為__________(寫出計算過程)。三、實驗題

20、某學(xué)習(xí)小組在實驗室研究與溶液的反應(yīng)。

Ⅰ．[制備二氧化硫]

(1)實驗室常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

②欲制取并收集干燥的二氧化硫，選擇下圖中的裝置，其最佳連接順序為_______。(按氣流方向，用大寫字母表示，部分裝置可重復(fù)使用)。

Ⅱ．[實驗探究]

向盛有溶液的試管中，緩慢通入氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。

(2)預(yù)測白色沉淀可能是_______。

(3)配制溶液時所用蒸餾水必須加熱煮沸，目的是_______。

將分別通入無氧、有氧且濃度均為的溶液和溶液中，探究和哪種微粒起到了主要氧化作用，實驗記錄如下：項目實驗記錄變化

是否產(chǎn)生沉淀溶液(無氧)中無白色沉淀、溶液(有氧)中有白色沉淀、溶液(無氧)中有白色沉淀、溶液(有氧)中有白色沉淀。(4)曲線a所示溶液降低的原因_______(用化學(xué)方程式表示)。

(5)曲線c所示溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(6)曲線d_______(填“能”或“不能”)說明是氧化的主要微粒。四、周期表推斷題

21、聯(lián)合國大會將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”，顯示了元素周期表的重要性。下表列出了部分元素在周期表中的位置：

回答下列問題：

(1)寫出元素h在元素周期表中的位置：___________。

(2)b的氣態(tài)氫化物的電子式為___________。

(3)e、f、j三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱依次為___________(填化學(xué)式)。

(4)設(shè)計一個實驗方案，比較h、k單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱___________。

(5)金屬鎵(Ga)常用作光學(xué)玻璃、真空管、半導(dǎo)體的原料。

①預(yù)測Ga的化學(xué)性質(zhì)并填寫下表：預(yù)測性質(zhì)(所填物質(zhì)類別不同)反應(yīng)后可能的生成物(填化學(xué)式)Ga能與___________反應(yīng)___________Ga能與___________反應(yīng)、___________Ga能與NaOH溶液反應(yīng)___________

以上預(yù)測都是依據(jù)___________。

②氮化鎵(GaN)材料的研究與應(yīng)用是目前全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點。工業(yè)上用含鐵酸鎵礦渣經(jīng)過硫酸浸出獲得2種金屬鹽，進(jìn)一步利用鎵鹽可制備具有優(yōu)異光電性能的GaN。寫出用硫酸浸出時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。五、有機(jī)推斷題

22、測定烴A分子進(jìn)行實驗：①取一定量烴A完全燃燒后的氣體通過足量無水氯化鈣的干燥管，干燥管質(zhì)量增加7.2g；再通過足量石灰水，石灰水質(zhì)量增加17.6g。②經(jīng)測定，該烴在標(biāo)況下的密度為1.25g?L-1。

I.現(xiàn)以A為主要原料合成E，其合成路線如圖所示。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____，反應(yīng)①的反應(yīng)類型：_____，C中官能團(tuán)名稱：_____。

(2)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：_____。

(3)G是生活中常見的高分子材料，合成G的化學(xué)方程式：_____。

II.某同學(xué)用如圖所示裝置制少量乙酸乙酯，實驗結(jié)束