廣西壯族自治區(qū)賀州市高中化學(xué)高考模擬期末高分通關(guān)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)的用途錯誤的是A．95%酒精常用于殺菌消毒B．氯仿常用作有機溶劑C．苯甲酸可用作食品防腐劑D．丙烯可用于制備聚丙烯塑料

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．氦氣所含原子數(shù)目為B．常溫下，含共價鍵數(shù)目為C．常溫下，的溶液中，所含數(shù)目為D．與水反應(yīng)，生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

4、如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價+2+3+6、-2-1-1

A．A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為：B3+>A2+B．簡單氣態(tài)氫化物沸點：D>EC．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D<CD．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C>E

5、氧化法制備聯(lián)苯衍生物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．②③發(fā)生消去反應(yīng)B．②③中最多處于同一平面的碳原子數(shù)相同C．⑤的苯環(huán)上的一氯代物有6種D．④與濃溴水反應(yīng)最多可消耗

6、下列實驗裝置圖正確的是

A．圖1：實驗室制備及檢驗乙炔B．圖2：石油分餾C．圖3：實驗室制硝基苯D．圖4：實驗室制乙酸乙酯

7、將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂-飽和溶液)換成銅導(dǎo)線與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流計指針仍然有偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是

A．圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池溶液的質(zhì)量增加5.6gB．圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨電極的電極反應(yīng)式相同C．兩圖所示裝置的能量變化均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．圖2中電子流向為電流計→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→

7、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合常數(shù)，下列說法錯誤的是

A．圖中溫度B．圖中五點間的關(guān)系：C．曲線a、b均代表純水的電離情況D．若處在B點時，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性二、試驗題

8、氧化鑭(La2O3)在光學(xué)玻璃、陶瓷電容器、燃料電池等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上通常將沉淀劑加入氯化鑭(LaCl3)溶液得水合碳酸鑭La2(CO3)3·xH2O，經(jīng)灼燒獲得氧化鑭產(chǎn)品。

I.水合碳酸鑭的制備

已知：制備水合碳酸鑭時，若溶液堿性太強會有堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]生成。

(1)向氯化鑭溶液中加入適量碳酸氫銨溶液，控制溶液pH為6.5~7，充分?jǐn)嚢韬箨惢?h，洗滌數(shù)次，真空抽濾，得到水合碳酸鑭。

①制備La2(CO3)3·xH2O時不宜用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是_______。

②生成La2(CO3)3·xH2O的離子方程式為_______。

③證明La2(CO3)3·xH2O固體已洗滌干凈的實驗操作是_______。

(2)某興趣小組利用以下裝置模擬制備水合碳酸鑭。

Ⅰ.儀器X的名稱為_______；裝置接口的連接順序為a_______f(填接口字母)。

Ⅱ.灼燒水合碳酸鑭得La2O3固體

Ⅲ.EDTA滴定法測定La2O3(Mr=326)樣品純度

已知：樣品中雜質(zhì)不與EDTA反應(yīng)；EDTA均可與La3+、Zn2+按1：1形成配合物；Zn2+遇二甲酚橙顯玫瑰紅色；La3+的EDTA配合物中加入NH4F后，EDTA會被重新釋放。

步驟1：準(zhǔn)確稱取La2O3樣品m1g，用適量稀鹽酸溶解后，稀釋至250mL(待測液)；

步驟2：取25mL待測液于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1EDTA(過量)充分反應(yīng)；

步驟3：加入1滴二甲酚橙指示劑，用c2mol·L-1鋅標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的EDTA至玫瑰紅色(不計數(shù))；

步驟4：加入0.5gNH4F(過量)放置10分鐘，釋放與鑭絡(luò)合的EDTA，用c2mol·L-1鋅標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗鋅標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。

(3)實驗測得此樣品的純度為_______(用代數(shù)式表示)；步驟4加入NH4F溶液后，若放置時間過短，會導(dǎo)致產(chǎn)品中La2O3純度測定值_______(填“偏低”“偏高”“無影響”)。三、工藝流程題

9、鉍的化合物在電催化和光催化領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用。一種從含鉍礦渣(主要成分是CuBi2O4、CuO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)中提取高純Bi2S3的工藝如圖：

已知：

①乙酰胺(CH3CONH2)有臭味、有毒，熔點為82.3℃，沸點為221℃，可溶于水。

②常溫下，Ksp[Bi(OH)3]=4.0×10-31，BiOCl+H2OBi3++2OH-+Cl-K=1.6×10-31。

③該工藝條件下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：離子Fe3+Al3+Cu2+開始沉淀的pH1.53.64.5沉淀完全的pH3.24.76.7回答下列問題：

(1)CuBi2O4中的Cu的化合價為+2，則Bi的化合價是_____。

(2)“沉鉍”時加入NaOH溶液，Bi3+轉(zhuǎn)化為BiOCl沉淀的離子方程式是_____。往“沉鉍”所得濾液中加入鐵粉可回收其中的_____(填化學(xué)式)金屬。

(3)“洗滌”時先用水洗，再用稀硫酸洗滌。用稀硫酸洗滌的目的是為了除去濾餅中的_____(填化學(xué)式)雜質(zhì)。

(4)“轉(zhuǎn)化”分兩步進(jìn)行：第一步BiOCl轉(zhuǎn)化為Bi(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為_____；第二步Bi(OH)3受熱分解，2Bi(OH)3Bi2O3+3H2O。常溫下，當(dāng)BiOCl恰好完全轉(zhuǎn)化成Bi(OH)3時，溶液中Cl-濃度為0.04mol?L-1，則此時溶液的pH為_____。

(5)“合成”所得乙酰胺的水溶液經(jīng)_____(填操作)可獲得乙酰胺固體，以再生硫代乙酰胺(CH3CSNH2)。四、原理綜合題

10、氮及其化合物一直為環(huán)境科學(xué)領(lǐng)域研究的重點。

(1)廢水中的NH3可通過硝化作用消除，已知：

NH3(g)+O2(g)=NO(aq)+H+(aq)+H2O(l)

△H=-273.5kJ/mol

NO(aq)+O2(g)=NO(aq)

△H=-73.19kJ/mol

則NH3通過硝化作用轉(zhuǎn)化為NO的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)某科研小組設(shè)計雙陰極微生物燃料電池進(jìn)行同步硝化和反硝化脫氮研究，如圖所示，“厭氧陽極”的電極反應(yīng)方程式為_______，若“好氧陰極”1molNH完全硝化生成NO，此時向該電極輸送電子的物質(zhì)的量為4mol，則“好氧陰極”區(qū)消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積約為_______L。

(3)汽車尾氣中的CO、NO等氣體可在催化劑表面發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行消除，主要原理如下：2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)

△H<0，某小組模擬該反應(yīng)，在1L恒容密閉容器內(nèi)將氣體總物質(zhì)的量為6mol的CO和NO以不同的物質(zhì)的量比進(jìn)行反應(yīng)。

①平衡時某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與物質(zhì)的量比及溫度的關(guān)系如圖，縱坐標(biāo)表示_______的轉(zhuǎn)化率，T1和T2關(guān)系為T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，圖中A、B、C三點對應(yīng)反應(yīng)速率v(NO)正最大的是_______點。

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

③已知：壓強平衡常數(shù)Kp含義為：在平衡體系中用氣體物質(zhì)的分壓(pi=p總×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替濃度，計算得到的平衡常數(shù)。若容器內(nèi)起始壓強為p0，則C點的壓強平衡常數(shù)_______。

11、2008年北京奧運會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實現(xiàn)了奧運場館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CH2)與四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列問題：

(1)基態(tài)F原子的價電子排布圖(軌道表示式)為___________。

(2)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是___________(填標(biāo)號)；第三電離能的變化圖是___________(填標(biāo)號)。

(3)固態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式，畫出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)___________。

(4)聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因___________。

(5)螢石(CaF2)是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，X代表的離子是___________；若該立方晶胞參數(shù)為apm，正負(fù)離子的核間距最小為___________pm。

12、4-羥基雙環(huán)[2.2.2]辛烷-2-酮是重要的有機化工原料，其合成路線如下圖所示(其中Et代表乙基)：

回答下列問題：

(1)A→B的反應(yīng)類型為___________，C分子中碳原子的雜化方式為___________。

(2)系統(tǒng)命名法命名為___________。

(3)E→F轉(zhuǎn)化過程中同時生成另一物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)寫出G→H的化學(xué)