廣東省江門市高中化學(xué)高考模擬期末高分預(yù)測測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蘿之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面?！毕铝姓f法不正確的是A．石堿的主要成分為B．“浣衣發(fā)面”過程中均有產(chǎn)生C．“浣衣”利用了石堿溶液的堿性D．使用熱水“浣衣”，可增強(qiáng)石堿去油污能力

3、為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1L的溶液中離子數(shù)為B．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為C．0.1L的溶液中，含有的數(shù)目可能為D．常溫下，5.6g鐵與的硝酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為

4、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物的水溶液呈堿性。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．簡單的氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序均為：Y>TC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液可能顯酸性、中性或堿性

5、下列化學(xué)用語正確的是A．基態(tài)Cr原子的價電子排布式：B．二氧化碳的球棍模型：C．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：D．2，2，4-三甲基-3-戊烯的鍵線式：

6、“化學(xué)多米諾實驗”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生，裝置如圖所示。若在①～⑥中加入表中相應(yīng)試劑，能實現(xiàn)“化學(xué)多米諾實驗”且會使⑤中試劑褪色的是

選項①中試劑②中試劑③中試劑④中試劑⑤中試劑⑥中試劑A稀硫酸Zn濃鹽酸溶液溶液B濃氨水堿石灰水酸性溶液溶液C雙氧水飽和食鹽水濃溴水溶液D鹽酸大理石濃硫酸溶液水和A．AB．BC．CD．D

7、如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法正確的是

A．通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2-4e-＋2H2O=4OH-B．乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2＋C．反應(yīng)一段時間后，乙裝置中在鐵電極區(qū)生成氫氧化鈉D．反應(yīng)一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

7、25℃，圖中曲線Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲線；曲線Ⅱ為0.1000mol/L鹽酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲線。已知。下列敘述錯誤的是

A．水的電離程度：b＞aB．由曲線Ⅰ可確定NaOH溶液滴定醋酸時可選用酚酞作指示劑C．a(chǎn)點離子濃度從大到小的順序為c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．將曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的c點溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)二、試驗題

8、CuCl在染色和催化領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。實驗室利用下圖裝置(加熱和夾持裝置略去)將二氧化硫通入新制氫氧化銅懸濁液中制備CuCl。

已知：I.CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，能溶于濃鹽酸；

Ⅱ.Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，CuCl+HCl=HCuCl2，HCuCl2CuCl↓+HCl。

實驗步驟如下：向C中加入15mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，加入0.5mol·L-1的NaOH溶液30mL；打開A中分液漏斗的活塞產(chǎn)生SO2氣體，一段時間后C中產(chǎn)生白色固體，將C中混合物過濾、依次用水和乙醇洗滌，所得固體質(zhì)量為0.597g。

(1)試劑a為___________，儀器b名稱為___________。

(2)B裝置的作用是___________。

(3)將二氧化硫通入C中新制氫氧化銅懸濁液，產(chǎn)生白色固體的離子方程式為___________。

(4)用乙醇洗滌CuCl的優(yōu)點為___________，判斷CuCl洗滌干凈的實驗方案是___________。

(5)計算該實驗中CuCl的產(chǎn)率___________。

(6)若所得CuCl固體中混有少量Cu2O，請設(shè)計除去Cu2O的實驗方案：___________。三、工藝流程題

9、氫鎳電池適合大電流放電，常用作動力電池，其負(fù)極材料M為Ni、石墨粉和少量La、Mg、MnO2，放電時電池反應(yīng)為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M。實驗室對廢舊氫鎳電池進(jìn)行綜合處理，回收部分金屬資源的工藝流程如圖：

已知：Ni2+可形成[Ni(NH3)6]2+配離子；Ksp(MgF2)=5.2×10-11；H2SO4第一步完全電離，Ka(HSO)=1.1×10-2?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氫鎳電池充電時，陰極反應(yīng)式為______；“放電處理”的目的為______。

(2)“酸浸”所得浸渣中幾乎不含MnO2的原因為______。

(3)“沉鑭”工序中，溶液的pH與沉鑭率的變化關(guān)系如圖所示。pH＜2.0時，沉鑭率降低的原因為______。

(4)“除鎂”所得濾液1中c(F-)=1.0×10-2mol?L-1，則c(Mg2+)=_____；該工序不能使用玻璃儀器的原因為______。

(5)“沉錳”反應(yīng)的離子方程式為______。

(6)“轉(zhuǎn)化”所用試劑不宜選用氨水的原因為______；濾液3中可提取出的循環(huán)利用的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。四、原理綜合題

10、二氧化碳原位催化氫化既有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，又能改善能源結(jié)構(gòu)，從而成為目前研究的熱點之一。已知：

I.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ·mol-1；

II.CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)

△H=-11.2kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)甲酸蒸氣氫化制備甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)一定溫度下，向起始壓強(qiáng)為p0kPa的20L恒容密閉容器中充入CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II。實驗測得容器中CO2、H2、CH3OH、HCOOH的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖1所示，其中L1表示CH3OH的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系。

①0~5min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

②5~10min內(nèi)，反應(yīng)速率更大的是反應(yīng)_______(填“I”或“II”)。

③該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=_______kPa-2(Kp是用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含p0的代數(shù)式表示，列出計算式即可)。

④10min后，若再向容器中充入1molCO2、1molH2和1molHCOOH(g)，反應(yīng)II向_______(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)進(jìn)行，理由為_______(寫出推斷過程)。

(3)我國科學(xué)家研究指出：反應(yīng)II在低壓鐵化合物催化下溶劑化處理的反應(yīng)過程如圖2所示(Bu表示丁基)，其中物質(zhì)X轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的反應(yīng)歷程如圖3所示(TS表示過渡態(tài))。

①下列說法正確的是_______(填選項字母)。

A.反應(yīng)II在低壓鐵化合物催化下溶劑化處理的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B上述反應(yīng)過程中氧原子的成鍵數(shù)目保持不變

C.物質(zhì)X轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y分三步進(jìn)行

D.物質(zhì)Z轉(zhuǎn)化為物質(zhì)W屬于加成反應(yīng)

②物質(zhì)X轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的過程中，我國科學(xué)家計算所得的最大能壘比國外科學(xué)家的計算結(jié)果低3.34×10-2kJ·mol-1，則國外科學(xué)家計算的該過程的最大能壘(活化能)為_______。

11、

吡唑、呋喃及吡咯均是五元環(huán)狀平面分子，它們的結(jié)構(gòu)如下：吡唑呋喃吡咯結(jié)構(gòu)簡式(1)以上三種物質(zhì)所含第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為___________，這幾種元素的簡單氫化物分子中鍵角最大的為___________(寫化學(xué)式)。

(2)已知吡唑是無色針狀晶體，可作為配體與金屬陽離子形成配位鍵。吡唑和吡咯分子中都含有大π鍵(5個原子共用6個電子)，則吡唑中1號N原子參與形成大π鍵提供的電子數(shù)為___________個，2號N原子的價層孤電子對占據(jù)___________軌道，吡咯不具有堿性而吡唑具有堿性，寫出吡唑具有堿性的原因___________。

(3)環(huán)戊二烯()與溴水加成可能生成的產(chǎn)物有___________種，四氫呋喃()在水中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)環(huán)戊烷()。

(4)、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，其中堿性較強(qiáng)的是___________。

12、含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一種合成該類化合物的路線如下(部分反應(yīng)條件已簡化)：

回答下列問題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

(2)從F轉(zhuǎn)化為G的過程中所涉及的反應(yīng)類型是_______、_______；

(3)物質(zhì)G所含官能團(tuán)的名稱為_______、_______；

(4)依據(jù)上述流程提供的信息，下列反應(yīng)產(chǎn)物J的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

(5)下列物質(zhì)的酸性由大到小的順序是_______(寫標(biāo)號)：

①

②