廣東省揭陽市高中化學(xué)高二下冊期末高分預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、2021年，中國科學(xué)家生成了一種新酶，從頭設(shè)計(jì)了11步反應(yīng)的非自然二氧化碳固定與人工合成淀粉新途徑。這個(gè)不依賴光合作用的“創(chuàng)造”，被譽(yù)為“將是影響世界的重大顛覆性技術(shù)”。下列說法錯誤的是A．合成過程需要二氧化碳、水和提供能量B．CO2到淀粉的人工全合成技術(shù)能有效推動實(shí)現(xiàn)“碳中和”C．淀粉屬碳水化合物，在酶催化作用下可水解生成CO2和H2OD．酶是具有催化作用的有機(jī)化合物，是成功構(gòu)建這條途徑的核心關(guān)鍵

2、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有的鍵數(shù)為B．核素發(fā)生裂變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為C．將與混合光照，充分反應(yīng)后，生成的分子數(shù)為D．由和組成的混合氣體中含有的電子數(shù)為

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素中的兩種核素常用于制造氫彈，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸，Z是地殼中含量最多的元素，W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W單質(zhì)可與Z的氫化物反應(yīng)，置換出Z的單質(zhì)C．X、Y、Z三種元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．Z的一種單質(zhì)常用于殺菌消毒

4、下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是A．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料B．按系統(tǒng)命名法

的名稱為2-甲基-3，5-二乙基己烷C．二甲醚和2-甲基丙烷的核磁共振氫譜中都只有一個(gè)位置的特征峰D．

互為同分異構(gòu)體

5、實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取并收集氨氣,下列說法正確的是()

A．試管a中的固體為氯化銨B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試管b中氨氣是否集滿C．氨氣可用濃硫酸干燥D．如圖裝置也可用于制取并收集氧氣

6、相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如下圖所示裝置是利用濃差電池電解溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得、、和NaOH。下列說法正確的是

A．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)為：B．c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜C．電池放電過程中，Cu(2)電極上的電極反應(yīng)為D．電池從開始工作到停止放電，電解池陽極區(qū)理論上可生成

7、亞磷酸()是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等濃度的溶液。下列說法正確的是A．當(dāng)時(shí)，B．當(dāng)c=c時(shí)，C．當(dāng)時(shí)，由水電離出的D．當(dāng)時(shí)，二、試驗(yàn)題

8、實(shí)驗(yàn)室制備合成農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體三氯乙醛(CCl3CHO，相對分子質(zhì)量為：147.5)的裝置示意圖如下(加熱裝置略去)：

已知：①制備原理：。

②CCl3CHO易被HClO氧化生成CCl3COOH。

(1)儀器D的名稱是___________，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)下列各裝置能代替圖中E的是___________。

(3)本制備裝置中存在缺陷，該缺陷是在___________連接處缺少干燥裝置，易導(dǎo)致副產(chǎn)物CCl3COOH增多。

a．AB之間、BC之間

b．AB之間、DE之間

c．BC之間、DE之間

(4)測產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品mg配成100mL待測溶液，取25.00mL，加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入指示劑，再加入適量Na2CO3溶液(、)，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用Na2S2O3溶液滴定()。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，所得滴定數(shù)據(jù)如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL0.000.120.20滴定后讀數(shù)/mL19.9821.5220.22

滴定使用的指示劑為___________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液由___________(從下面的選項(xiàng)中選擇)，且半分鐘內(nèi)不變色。

a．無色變?yōu)樗{(lán)色

b．藍(lán)色變?yōu)闊o色

c．無法判斷

(5)產(chǎn)品的純度為___________。三、工藝流程題

9、從廢鉬催化劑(主要成分為MoS2，含少量SiO2、CuFeS2、As2O3)中回收鉬酸銨晶體的工藝流程如圖所示：

注：酸浸后鉬元素以MoO形式存在。

回答下列問題：

(1)高溫焙燒時(shí)，廢鉬催化劑中的金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，則“焙燒”過程中MoS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)“調(diào)pH”中，加入MoO3調(diào)節(jié)溶液的pH略大于______時(shí)，可除去目標(biāo)雜質(zhì)離子。

已知：溶液中某離子濃度≤10-5mol?L-1時(shí)，認(rèn)為沉淀完全；常溫下Ksp[Fe(OH)3]=10-38.5，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6。

(3)若反萃取劑A是氨水，則反萃取過程中MoO發(fā)生的離子方程式為______。

(4)已知“除砷”過程中，pH對As去除率的影響如圖所示。當(dāng)pH＞10后，隨著pH的增大，去除率呈下降趨勢的原因可能是_______。

(5)鉬酸銨溶液可用于測定磷肥含磷量，步驟如下：準(zhǔn)確稱量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高溫下使之分解，磷轉(zhuǎn)化為磷酸。過濾、洗滌、棄去殘?jiān)?。以硫酸—硝酸為介質(zhì)，加入過量鉬酸銨溶液生成鉬磷酸銨沉淀(NH4)3H4PMo12O42?H2O，將過濾、洗滌后的沉淀溶于50.00mL6.00mol?L-1NaOH溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞為指示劑，用0.40mol?L-1鹽酸溶液滴定其中過量的NaOH，消耗鹽酸23.00mL。計(jì)算磷肥中磷的百分含量_______(以P2O5計(jì))(寫出計(jì)算過程)。

已知：(NH4)3H4PMo12O42?H2O+26NaOH=12Na2MoO4+Na2HPO4+3NH3↑+17H2O。四、原理綜合題

10、化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化，回答下列問題。

(1)在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸執(zhí)”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是_______。

②1mol全部氧化成的熱化學(xué)方程式是_______。

(2)已知：

kJ?mol

kJ?mol

則與反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)已知

kJ?mol，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)436192a則表中_______。

(4)在實(shí)驗(yàn)室，采用測定空氣中CO的含量。在密閉容器中加入足量的粉末和一定的CO，發(fā)生反應(yīng)，測得CO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①相對曲線a，曲線b僅改變一個(gè)條件，改變的條件可能是_______。

②在此溫度下，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用含x的代數(shù)式表示)。

11、新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

(1)元素N的價(jià)層電子排布式為，其氯化物和反應(yīng)可制得儲氫材料。元素N在周期表中的位置為___________，該原子具有___________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①中，離子半徑：___________(填“>”“=”或“<”)。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能(單位：)如下表所示：M的最高正價(jià)是___________價(jià)。738145177331054013630(3)寫出電子式___________，該分子的空間構(gòu)型___________(填“是”或“否”)為平面型分子。

(4)碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于足球烯的原因是___________。24g金剛石中含有___________個(gè)碳碳單鍵。

(5)可形成兩種鈷的配合物，已知的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物的溶液中加溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象。則第一種配合物可表示為___________，第二種配合物可表示為___________。若在第二種配合物的溶液中滴加溶液，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________。

12、瑞派替尼可用于治療晚期胃腸道間質(zhì)瘤成年患者，瑞派替尼的合成路線如下所示。

已知X的結(jié)構(gòu)為，回答下列問題：

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為___________，的名稱為___________。

(2)A發(fā)生第(ⅰ)步反應(yīng)的條件a為___________，第(ⅱ)步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)由C生成D時(shí)，有小分子生成，則D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)由D生成產(chǎn)物瑞派替尼的反應(yīng)類型為___________。

(5)B在一定條件下發(fā)生自身聚合生成聚酰胺的化學(xué)方程式為_______