廣東省揭陽市高中化學高二下冊期末高分預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2021年，中國科學家生成了一種新酶，從頭設計了11步反應的非自然二氧化碳固定與人工合成淀粉新途徑。這個不依賴光合作用的“創(chuàng)造”，被譽為“將是影響世界的重大顛覆性技術”。下列說法錯誤的是A．合成過程需要二氧化碳、水和提供能量B．CO2到淀粉的人工全合成技術能有效推動實現“碳中和”C．淀粉屬碳水化合物，在酶催化作用下可水解生成CO2和H2OD．酶是具有催化作用的有機化合物，是成功構建這條途徑的核心關鍵

2、為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．中含有的鍵數為B．核素發(fā)生裂變反應：，凈產生的中子()數為C．將與混合光照，充分反應后，生成的分子數為D．由和組成的混合氣體中含有的電子數為

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X元素中的兩種核素常用于制造氫彈，Y的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸，Z是地殼中含量最多的元素，W的單質是一種黃綠色氣體。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W單質可與Z的氫化物反應，置換出Z的單質C．X、Y、Z三種元素組成的化合物一定是共價化合物D．Z的一種單質常用于殺菌消毒

4、下列有關有機物的說法正確的是A．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料B．按系統(tǒng)命名法

的名稱為2-甲基-3，5-二乙基己烷C．二甲醚和2-甲基丙烷的核磁共振氫譜中都只有一個位置的特征峰D．

互為同分異構體

5、實驗室用下圖所示裝置制取并收集氨氣,下列說法正確的是()

A．試管a中的固體為氯化銨B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試管b中氨氣是否集滿C．氨氣可用濃硫酸干燥D．如圖裝置也可用于制取并收集氧氣

6、相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如下圖所示裝置是利用濃差電池電解溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得、、和NaOH。下列說法正確的是

A．a電極的電極反應為：B．c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜C．電池放電過程中，Cu(2)電極上的電極反應為D．電池從開始工作到停止放電，電解池陽極區(qū)理論上可生成

7、亞磷酸()是二元弱酸，主要用于農藥中間體以及有機磷水處理藥劑原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等濃度的溶液。下列說法正確的是A．當時，B．當c=c時，C．當時，由水電離出的D．當時，二、試驗題

8、實驗室制備合成農藥、醫(yī)藥的重要中間體三氯乙醛(CCl3CHO，相對分子質量為：147.5)的裝置示意圖如下(加熱裝置略去)：

已知：①制備原理：。

②CCl3CHO易被HClO氧化生成CCl3COOH。

(1)儀器D的名稱是___________，A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(2)下列各裝置能代替圖中E的是___________。

(3)本制備裝置中存在缺陷，該缺陷是在___________連接處缺少干燥裝置，易導致副產物CCl3COOH增多。

a．AB之間、BC之間

b．AB之間、DE之間

c．BC之間、DE之間

(4)測產品純度：稱取產品mg配成100mL待測溶液，取25.00mL，加入碘標準溶液20.00mL，加入指示劑，再加入適量Na2CO3溶液(、)，反應完全后，加鹽酸調節(jié)溶液的pH，立即用Na2S2O3溶液滴定()。進行三次平行實驗，所得滴定數據如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數/mL0.000.120.20滴定后讀數/mL19.9821.5220.22

滴定使用的指示劑為___________，滴定終點的現象為：當滴入最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液由___________(從下面的選項中選擇)，且半分鐘內不變色。

a．無色變?yōu)樗{色

b．藍色變?yōu)闊o色

c．無法判斷

(5)產品的純度為___________。三、工藝流程題

9、從廢鉬催化劑(主要成分為MoS2，含少量SiO2、CuFeS2、As2O3)中回收鉬酸銨晶體的工藝流程如圖所示：

注：酸浸后鉬元素以MoO形式存在。

回答下列問題：

(1)高溫焙燒時，廢鉬催化劑中的金屬元素轉化為金屬氧化物，則“焙燒”過程中MoS2發(fā)生反應的化學方程式為______。

(2)“調pH”中，加入MoO3調節(jié)溶液的pH略大于______時，可除去目標雜質離子。

已知：溶液中某離子濃度≤10-5mol?L-1時，認為沉淀完全；常溫下Ksp[Fe(OH)3]=10-38.5，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6。

(3)若反萃取劑A是氨水，則反萃取過程中MoO發(fā)生的離子方程式為______。

(4)已知“除砷”過程中，pH對As去除率的影響如圖所示。當pH＞10后，隨著pH的增大，去除率呈下降趨勢的原因可能是_______。

(5)鉬酸銨溶液可用于測定磷肥含磷量，步驟如下：準確稱量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高溫下使之分解，磷轉化為磷酸。過濾、洗滌、棄去殘渣。以硫酸—硝酸為介質，加入過量鉬酸銨溶液生成鉬磷酸銨沉淀(NH4)3H4PMo12O42?H2O，將過濾、洗滌后的沉淀溶于50.00mL6.00mol?L-1NaOH溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞為指示劑，用0.40mol?L-1鹽酸溶液滴定其中過量的NaOH，消耗鹽酸23.00mL。計算磷肥中磷的百分含量_______(以P2O5計)(寫出計算過程)。

已知：(NH4)3H4PMo12O42?H2O+26NaOH=12Na2MoO4+Na2HPO4+3NH3↑+17H2O。四、原理綜合題

10、化學反應常伴有能量變化，回答下列問題。

(1)在微生物作用的條件下，經過兩步反應被氧化成。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是_______(填“放熱”或“吸執(zhí)”)反應，判斷依據是_______。

②1mol全部氧化成的熱化學方程式是_______。

(2)已知：

kJ?mol

kJ?mol

則與反應放出509kJ熱量時，反應轉移電子的物質的量為_______mol。

(3)已知

kJ?mol，其他相關數據如下表：物質1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)436192a則表中_______。

(4)在實驗室，采用測定空氣中CO的含量。在密閉容器中加入足量的粉末和一定的CO，發(fā)生反應，測得CO的轉化率如圖所示。

①相對曲線a，曲線b僅改變一個條件，改變的條件可能是_______。

②在此溫度下，該可逆反應的平衡常數_______(用含x的代數式表示)。

11、新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

(1)元素N的價層電子排布式為，其氯化物和反應可制得儲氫材料。元素N在周期表中的位置為___________，該原子具有___________種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①中，離子半徑：___________(填“>”“=”或“<”)。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能(單位：)如下表所示：M的最高正價是___________價。738145177331054013630(3)寫出電子式___________，該分子的空間構型___________(填“是”或“否”)為平面型分子。

(4)碳元素形成的單質有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點遠高于足球烯的原因是___________。24g金剛石中含有___________個碳碳單鍵。

(5)可形成兩種鈷的配合物，已知的配位數是6，為確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行了如下實驗：在第一種配合物的溶液中加溶液時，產生白色沉淀，在第二種配合物的溶液中加溶液時，無明顯現象。則第一種配合物可表示為___________，第二種配合物可表示為___________。若在第二種配合物的溶液中滴加溶液，則產生的現象是___________。

12、瑞派替尼可用于治療晚期胃腸道間質瘤成年患者，瑞派替尼的合成路線如下所示。

已知X的結構為，回答下列問題：

(1)A中含氧官能團的名稱為___________，的名稱為___________。

(2)A發(fā)生第(ⅰ)步反應的條件a為___________，第(ⅱ)步反應的化學方程式為___________。

(3)由C生成D時，有小分子生成，則D的結構簡式為___________。

(4)由D生成產物瑞派替尼的反應類型為___________。

(5)B在一定條件下發(fā)生自身聚合生成聚酰胺的化學方程式為_______