廣西壯族自治區(qū)憑祥市高中化學(xué)高二下冊期末高分通關(guān)測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、開發(fā)氫能源對改善能源結(jié)構(gòu)和緩解環(huán)境壓力意義重大。下列說法錯誤的是A．氫能源屬于可再生的清潔能源B．氫氣沸點(diǎn)低便于儲存和運(yùn)輸C．氫能源廣泛使用有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰D．水分解制氫氣的反應(yīng)一定條件下屬于自發(fā)反應(yīng)

2、下列物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列正確的是

①0.5mol氨氣②4g氦氣③4℃時9mL水④0.2mol磷酸A．④③②①B．①④③②C．②③④①D．①④②③

3、Q、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q的基態(tài)原子中只有1種運(yùn)動狀態(tài)的電子，W、Z的基態(tài)原子分別是同周期中未成對電子數(shù)最多的，X的基態(tài)原子2p能級上未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)相同，Y與Q處于同一主族。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．第一電離能：C．沸點(diǎn)：D．化合物中只含有離子鍵

4、我國第一部中藥學(xué)典籍《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的一種中藥“昆布”，具有利水消腫的功效，其主要成分是3，5-二碘酪氨酸，結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于該有機(jī)化合物說法不正確的是

A．分子中含有手性碳原子B．能與發(fā)生取代反應(yīng)C．既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)D．理論上1mol該物質(zhì)與足量反應(yīng)可生成

5、關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置通過排空氣法收集CO氣體C．圖③所示裝置可用于探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相相同時，生成的H2的物質(zhì)的量也相同

6、某蓄電池放電充電時反應(yīng)為：，下列推斷錯誤的是A．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是B．放電時，每轉(zhuǎn)移電子，正極上有被氧化C．充電時，陽極的電極反應(yīng)式是D．該蓄電池的電極可浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

7、下列關(guān)于水溶液中離子平衡的說法正確的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等體積等濃度的醋酸與鹽酸溶液中分別加入同濃度的NaOH溶液至兩者均為中性時，兩者消耗的相同D．向溶液中緩慢加入稀鹽酸，在這個過程中一定有某個時刻滿足：二、試驗(yàn)題

8、一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與反應(yīng)生成，用于測定油脂中的碘值等（注：碘值表示有機(jī)物中不飽和程度的指標(biāo)）。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘（沸點(diǎn)）。回答下列問題：

(1)甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如下：

①各裝置連接順序?yàn)開_______

②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是________；D裝置的作用是________。

③B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的，采取的方法是________。

(2)乙組同學(xué)采用最新報道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明：的氧化性比強(qiáng)：_________。三、工藝流程題

9、鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖：

已知：；

；

回答下列問題：

(1)固體X中主要含有______填寫化學(xué)式。

(2)固體Y中主要含有氫氧化鋁，請寫出調(diào)節(jié)溶液的pH=7~8時生成氫氧化鋁的離子方程式：______。

(3)酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為，若將醋酸改用稀硫酸，寫出該轉(zhuǎn)化的離子方程式：______。

(4)操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、______、過濾、______、干燥。

(5)酸性溶液中過氧化氫能使生成藍(lán)色的過氧化鉻(CrO5分子結(jié)構(gòu)為

，該反應(yīng)可用來檢驗(yàn)的存在。寫出反應(yīng)的離子方程式：______，該反應(yīng)______填“屬于”或“不屬于”氧化還原反應(yīng)。

(6)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Clˉ，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Clˉ恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol?L-1)時，溶液中c(Ag+)為______mol?L-1，此時溶液中c()等于______mol?L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。四、原理綜合題

10、溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，合理利用燃料廢氣中的CO2，也是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的途徑之一。

I．溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為重要的工業(yè)原料甲酸是目前科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)HCOOH(g)△H1=?72.6kJ·mol?1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=?566.0kJ·mol?1

則反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，寫出反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式_______。

(2)剛性絕熱密閉容器中，等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2O(g)發(fā)生反應(yīng)③，下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號)。A．CO2(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量之比不變B．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變C．2υ正(CO2)=υ逆(O2)D．容器內(nèi)溫度不變

Ⅱ．CO2?CH4催化重整對減少溫室氣體的排放、改善大氣環(huán)境具有重要的意義。

(3)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①由如圖可知：壓強(qiáng)p1_______p2(填“＞”、“＜”或“=”)。

②Y點(diǎn)：υ(正)_______υ(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

11、金屬和非金屬分界線附近的元素(如Ga、Ge、As)，可用于制造半導(dǎo)體材料，是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。試回答下列問題。

(1)鍺(Ge)是一種重要的半導(dǎo)體材料，寫出基態(tài)Ge原子的價層電子排布式：___________。

(2)利用離子液體[EMIM][]可電沉積還原金屬Ge．結(jié)構(gòu)如圖所示。

①中各元素的電負(fù)性從小到大的順序是：___________(用元素符號表示)。

②的空間結(jié)構(gòu)為___________。

(3)鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期第ⅢA族，其鹵化物的熔點(diǎn)如下表：熔點(diǎn)／℃77.75122.3的熔點(diǎn)比的高很多的原因是___________。

(4)GaAs是一種人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖所示，若該立方晶胞參數(shù)為anm。

①晶體中與As原子距離最近且相等的Ga原子個數(shù)為___________。

②已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，GaAs的式量為，則GaAs晶體的密度為___________g·cm(列計算式)。

12、藥物Q能阻斷血栓形成，它的一種合成路線如下。

已知：i．

ii

(1)

的反應(yīng)方程式是________。

(2)下列說法錯誤的是A．B的分子式為B．

和D都有苯環(huán)和氨基，是同系物C．F的結(jié)構(gòu)簡式為：

D．可以用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分E和P(3)M→P的反應(yīng)類型是________。

(4)M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。M分子中含有的官能團(tuán)是________。

(5)J的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(6)W是P的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的W的結(jié)構(gòu)簡式：________。

i．