貴州省高中化學高二上冊期末高分通關(guān)模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、為防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人員使用了多種消毒劑進行消毒，下列說法正確的是A．蘇打水可用作殺滅新型冠狀病毒活體的消毒劑B．濃度為95%的醫(yī)用酒精消毒效果比75%的好C．高溫或日常用的消毒劑可使新型冠狀病毒活體蛋白質(zhì)變性D．“84”消毒液和潔廁靈可以混合使用，以達到更好的去污效果

2、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康那译x子方程式正確的是A．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：B．稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：C．電解溶液制鎂：D．驗證溶液中存在離子：

3、下列離子在指定的溶液中能夠大量共存的是A．無色溶液中：Fe3+、K+、SCN-、SOB．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NOC．中性溶液中：K+、Cl-、SO、NOD．加酚酞呈紅色的溶液中：Na+、NH、Cl-、F-

4、已知：為黃色，溶液中可以存在可逆反應(yīng)：，下列實驗所得結(jié)論不正確的是

(溶液中有少量的時呈淺黃色；加熱為微熱，忽略體積變化)①②③④加熱前溶液為淺加熱黃色，加熱后顏色變深加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色變深加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深A(yù)．實驗①中，溶液顯淺黃色原因是水解產(chǎn)生了少量B．實驗②中，酸化對水解的影響程度大于溫度的影響C．實驗③中，加熱，可逆反應(yīng)：正向移動D．實驗④，可證明升高溫度，顏色變深一定是因為水解平衡正向移動

6、下列事實中不能用勒夏特列原理解釋是A．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系壓縮體積后顏色變深B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣C．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺D．工業(yè)制取金屬鉀[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)]時，使K變成蒸氣從混合體系中分離出來

7、對于反應(yīng)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)在任意條件下均能自發(fā)進行B．反應(yīng)的焓變C．其他條件一定，增加壓強，反應(yīng)平衡常數(shù)增大D．及時分離出，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

8、在一定條件下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)

?H=-92.4kJ/mol，X的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．圖中A，B兩點，達到相同的平衡體系B．上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，Y的轉(zhuǎn)化率提高C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D．將1.0molX、3.0molY，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ

9、2021年10月6日揭曉的2021年度諾貝爾化學獎，表彰在有機催化合成方面做出突出貢獻的兩位科學家。甲醇在(III)表面發(fā)生解離與水蒸氣催化重整制氫反應(yīng)機理如下圖所示，其中吸附在(III)表面的物種用*標注。下列說法正確的是

A．該歷程中反應(yīng)速率最快的是路徑①B．該歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最大的是路徑②C．由此歷程可知：

D．催化劑(III)通過降低化學反應(yīng)的焓變加快化學反應(yīng)速率

10、如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間的變化。若從t2開始，每個時刻只改變一個且不同的條件，物質(zhì)Z的正、逆反應(yīng)速率隨時間變化如圖b。下列說法不正確的是（

）

A．0~t1內(nèi)X與Y的平均反應(yīng)速率之比為3∶2B．該反應(yīng)中Z一定為產(chǎn)物C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．t2時刻改變的條件可能是壓強或催化劑

11、在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)能說明反應(yīng)一定達到化學平衡狀態(tài)的是A．Q=KB．體系內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變C．SO2、O2、SO3同時在容器中存在D．單位時間內(nèi)消耗2nmolSO2，同時消耗2nmolSO3

12、對于常溫下pH=3的醋酸溶液，下列說法正確的是A．加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B．加水稀釋到原體積的10倍后，溶液pH變?yōu)?C．加入少量醋酸鈉固體，溶液pH降低D．與等體積pH=3的鹽酸比較，醋酸跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多

13、根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論正確的是

A．圖1可表示用NaOH溶液滴定pH=1的醋酸溶液的滴定曲線B．圖2表示用水稀釋pH相同的硫酸和溶液時，溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示硫酸，Ⅱ表示溶液，且溶液導(dǎo)電性：b>c>aC．圖3可表示溫度在T1和T2時水溶液中c(H＋)和c(OH—)的關(guān)系，陰影部分M內(nèi)任意一點均滿足c(H＋)>c(OH—)D．圖4表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1時A、B剛好飽和的溶液分別升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w(A)>w(B)

14、下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁等pH等體積HB和HA分別與一定濃度NaOH溶液反應(yīng)，HB消耗NaOH溶液體積多證明HB的酸性比HA的弱B以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，將鐵制品與電源正極相連，銅片與電源負極相連在鐵制品表面鍍銅C將混有乙酸的乙酸乙酯倒入裝有氫氧化鈉溶液的分液漏斗中，充分混合靜置分液除去乙酸乙酯中的乙酸D向2mL0.lmol·L-1AgNO3溶液中滴加3滴同濃度的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀;然后再滴加3滴同濃度的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀比較AgI與AgCl的Ksp大小

A．AB．BC．CD．D

15、常溫下，將pH=1的硫酸平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸物質(zhì)的量濃度相等的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為A．5∶1B．6∶1C．11∶1D．1∶6

16、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．溶液中含有的數(shù)目為B．100mLpH=5的溶液中由水電離產(chǎn)生的數(shù)目為C．含溶質(zhì)為106g的溶液中與數(shù)目之和為D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中數(shù)目為

17、下列有關(guān)的沉淀溶解平衡的說法中，正確的是A．的生成和溶解不斷進行，但速率相等B．難溶于水，溶液中沒有和C．升高溫度，的溶解度不變D．向的沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，溶解的量不變

18、兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是

A．MOH是一種弱堿B．在x點，c(M＋)＝c(R＋)C．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍

19、25℃某一元強酸的體積為Va、pH=a，和體積為Vb、pH=b為的一元強堿混合后的pH為7，已知Va<Vb,且a=0．5b,則b的取值范圍是

A．7/2<b<14/3B．7<b<28/3C．8<b<13D．9<b<12

20、常溫下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，下列說法正確的是A．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等B．濃度均為0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者C．0.2mol·L－1HCOOH與0.1mol·L－1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COONa與0.1mol·L－1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(H＋)二、填空題

21、在容積為的密閉容器中，通入一定量的，發(fā)生反應(yīng)隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的_______0(填“大于”或“小于”)；時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在時段，反應(yīng)速率為_______；反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。

(2)時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為以的平均速率降低，經(jīng)又達到平衡。

①_______(填“大于”或“小于”)，判斷理由是_______。

②計算溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。

(3)溫度時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積壓縮一半。平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是_______。三、實驗題

22、某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定并測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)羁眨?/p>

(1)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定時，應(yīng)將鹽酸注入滴定管___________(選填“甲”或“乙”)中。

(2)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液___________，并在半分鐘內(nèi)不變色為止。

(3)下列操作中，可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是___________。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)D．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥(4)若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為___________

mL。

(5)某學生根據(jù)二次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol?L?1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.000.2226.31

請用上述數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=

___________

。四、原理綜合體

23、為實現(xiàn)我國承諾的“碳達峰、碳中和”目標，中國科學院提出了“液態(tài)陽光”方案，即將工業(yè)生產(chǎn)過程中排放的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其中反應(yīng)之一是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該反應(yīng)的能量變化如圖Ⅰ所示，反應(yīng)的ΔH=_______，曲線_______(填“a”或“b”)表示使用了催化劑。

(2)下列措施既能加快反應(yīng)速率，又能提高CO轉(zhuǎn)化率的是_______A．升高溫度B．增大壓強C．降低溫度D．增加H2投料量(3)相同溫度下，若已知反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O的平衡常數(shù)為K2，則反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)K=_______(用含K1和K2的代數(shù)式表示)。

(4)在恒溫恒容密閉容器中按n(H2)/n(CO)=2加入反應(yīng)起始物

Ⅰ.下列描述不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。

A.容器內(nèi)壓強不再變化

B.氫氣的轉(zhuǎn)化率達到最大值

C.容器內(nèi)CO與H2的濃度相等

D.容器內(nèi)CO的體積分數(shù)不再變化

Ⅱ.若CO的平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)]隨溫度的變化曲線如圖Ⅱ所示，R、S兩點平衡常數(shù)大?。篕p(R)_______Kp(S)(填“>”、“=”或“＜”)。T1溫度下，測得起始壓強P0=102kPa，達平衡時P(CH3OH)=_______kPa。

五、填空題

24、汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。

（1）利用氨水可以將SO2、氮氧化物吸收，原理如下圖所示。

①25℃時，在pH=5的NH4HSO3溶液中，c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)=__________mol/L(填確值)

②請寫出NO2和NO按體積比1：1被吸收時反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（2）科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

①已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=－113.0kJ·mol－1

3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g)△H2=－138.0kJ·mol－1

TiO2催化尾氣降解原理可表示為：2COg)+O2(g)2CO2(g)△H3

則2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)△H4=______________________。

②在O2、H2O(g)濃度一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到其降解率(即轉(zhuǎn)化率)如圖1所示。請解釋T1后NO降解率下降的可能原因______________________。

（3）瀝青混凝土也可降解CO。如圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β型)在不同溫度下，反應(yīng)相同時間，測得CO降解率變化。結(jié)合如圖回答下列問題：

①已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中，平衡時O2濃度為0.01mol·L－1，求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________________________________。(用含x的代數(shù)式表示)

②科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果