貴州省遵義市高中化學(xué)高三下冊期末點(diǎn)睛提升試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號(hào)在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、第24屆冬奧會(huì)于2022年2月4日在北京開幕，科技部提出了“科技冬奧”的理念。以下事實(shí)對應(yīng)的解釋或說法正確的是A．有舵雪橇所使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料B．吉祥物“冰墩墩”的制作原材料聚氯乙烯可用作食品包裝膜C．冬奧期間的核酸檢測是確認(rèn)病毒類型的有效手段，核酸和核苷酸均為生物大分子D．北京冬奧會(huì)使用二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．pH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-8NAB．1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有Al3+數(shù)目為0.1NAC．0.1mol熔融NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NAD．含lmolNaHSO3的溶液中，n(H2SO3)+n(HSO)=1mol

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)和族序數(shù)均依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期，Z是空氣中含量最多的元素。下列說法正確的是A．Y—定是非金屬元素B．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D．若Y、Z、W位于相鄰的三個(gè)主族，Y的氫化物沸點(diǎn)一定低于W

5、在催化作用下，鹵素取代丙酸的反應(yīng)機(jī)理如下。

下列說法錯(cuò)誤的是A．有機(jī)物V、Ⅵ中均含有手性碳原子B．Ⅲ→Ⅳ過程中存在非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C．苯甲酸不能與鹵素發(fā)生的取代反應(yīng)D．由反應(yīng)機(jī)理可知酰溴的比羧基活性低

6、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是

A．圖I：準(zhǔn)確量取溶液B．圖II：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液C．圖III：收集氣體D．圖IV：加熱膽礬晶體脫去結(jié)晶水

7、下列說法正確的是

ABCD通電一段時(shí)間后，攪拌均勻，溶液的pH增大此裝置可實(shí)現(xiàn)

銅的精煉鹽橋中的K+

移向FeCl3溶液若觀察到甲燒杯中石墨電極附近先變紅，則乙燒杯中銅電極為陽極

A．AB．BC．CD．D

7、25℃時(shí)，向20mL0.1mol·L?1的H2SO3溶液中滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，所得H2SO3、SO和HSO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。

下列說法正確的是A．向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3＋OH-=HSO＋H2OB．當(dāng)溶液的pH=2.9時(shí)，溶液中存在：=10C．當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中存在：c(Na＋)=c(HSO)＋c(SO)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液的體積為10mL時(shí)，所得溶液呈堿性二、試驗(yàn)題

8、二氧化氯(ClO?)是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑。下圖是制備ClO2的裝置簡圖，制備原理為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，ClO2易溶于水且溶解放熱，但不與水反應(yīng)；密度比空氣大，在空氣中含量超過10%易發(fā)生爆炸。

(1)儀器P的名稱是___________。

(2)寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)E中盛裝CCl4，其作用是___________。

(4)F是ClO2收集器，最佳收集裝置是___________。

(5)ClO2的性質(zhì)與氯氣相似，若使用NaOH溶液吸收ClO2尾氣，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出離子方程式___________。

(6)生活消毒常用二氧化氯溶液，人們希望能制備出便攜的消毒產(chǎn)品，推測該固體片劑在使用時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)是___________。

A．2NaClO2+Na2S2O8=2ClO2↑+2Na2SO4

B．2NaClO2+2H2O=2ClO2↑+H2↑+2NaOH

C．2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl

D．5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O三、工藝流程題

9、以廢鋅電池預(yù)處理物(主要成分為ZnO，另含少量、CuO、、MnO等)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體()、生產(chǎn)流程如下圖所示。

已知：常溫下，溶度積常數(shù)；。

回答問題：

(1)“酸浸”后所得“濾渣A”的主要成分為_______。

(2)“除錳”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)“除鐵”時(shí)，加入ZnO的目的是_______。

(4)“除銅”后要求溶液中mol·L，若溶液中濃度為0.1mol·L試列式計(jì)算說明溶液能否達(dá)到“除銅”要求_______。

(5)“沉淀”后，需經(jīng)過濾、洗滌、干燥系列操作分離出草酸鋅晶體，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作為_______。

(6)在通風(fēng)櫥中，將草酸鋅晶體置于陶瓷儀器_______(填儀器名稱)中加熱分解可制得ZnO。四、原理綜合題

10、合成氣(CO、)和是重要的化工原料，可合成許多有機(jī)物。

(1)中國在世界上率先實(shí)現(xiàn)化“煤”為“酒”的奇跡，已知：

①；

②。

則___________。

(2)已知基元反應(yīng)，，，、分別為只與溫度有關(guān)的正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。若在370℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)，，則___________；已知升高溫度后增大的程度小于增大的程度，則該反應(yīng)的___________0(填“>”或“<”)。

(3)一定條件下向某恒容密閉容器中通入、，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：，測得經(jīng)過時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)___________時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)最大。c點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率低于b點(diǎn)的原因可能有兩種：一是溫度高導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)；二是___________。

②下，若、，反應(yīng)開始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為8MPa，則時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若10min末該反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，則0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________。

③其他條件相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，該合成反應(yīng)的速率越快，平衡轉(zhuǎn)化率越___________(填“高”或“低”)，但實(shí)際生產(chǎn)中沒有使用更高的壓強(qiáng)，其原因是___________。

11、鹵族元素(F、Cl、Br、I)是典型的非金強(qiáng)元素，它們的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛。諸回答下列問題：

(1)氖離子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_______，其中能量較高的是_______。(填標(biāo)號(hào))

a.1s22s22p43s1b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5d.1s22s22p43p2

(2)同主族元素的第一電離能大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素(F、C1、Br、I}中，第一電離能由大到小的順序是_______。

(3)氯元素價(jià)態(tài)多樣，可以與氧元素形成多種陰離子，其中ClO的空間構(gòu)型為_______，ClO中氯原子的雜化方式為_______。HClO4酸性強(qiáng)于HClO3。原因是_______。

(4)HF的相對分子質(zhì)量小于HCl，但沸點(diǎn)卻高于HCl。原因是_______。

(5)CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中氟離子的配位數(shù)是_______。己知晶胞中相鄰最近的兩個(gè)Ca2+的核間距為anm。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為_______g?cm-3。(列出計(jì)算式)

12、阿佐塞米(化合物L(fēng))是一種可用于治療心臟、肝臟和腎臟病引起的水腫的藥物。L的一種合成路線如下(部分試劑和條件略去)。

已知：R-COOHR-COClR-CONH2

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是_______。

(2)由A生成B的化學(xué)方程式為_______。

(3)反應(yīng)條件D應(yīng)選擇_______(填標(biāo)號(hào))。

a．HNO3/H2SO4b．Fe/HCl

c．NaOH/C2H5OHd．AgNO3/NH3

(4)F中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(5)H生成I的反應(yīng)類型為_______。

(6)化合物J的結(jié)構(gòu)簡式為______