海南省海口市高中化學(xué)高一下冊期末評估試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列物質(zhì)中均為化合物的一組是A．金剛石、干冰、SO2B．KCl、鹽酸、NaOHC．CuSO4·5H2O、冰、AgClD．液氨、CaCO3、鋁合金

2、下列化學(xué)用語書寫正確的是A．乙酸的分子式為：B．甲烷的電子式：

C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．lmol/L的鹽酸溶液中的H+離子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，11.2L氯氣中Cl原子數(shù)目為NAC．常溫常壓下，16g氧氣和臭氧(O3)的混合氣體中含有NA個氧原子D．400gNaOH溶解在1L蒸餾水中，所得溶液每100mL中的Na+數(shù)目為NA個

4、下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Ca2+、Na+、、Cl﹣B．Na+、K+、、H+C．Ba2+、Cu2+、、OH-D．Ca2+、K+、、Cl-

5、下列滴加實驗中，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象描述錯誤的是實驗編號試劑a試劑b現(xiàn)象①溶液溶液出現(xiàn)血紅色沉淀②鹽酸溶液開始時，無氣體產(chǎn)生；一段時間后產(chǎn)生無色氣體③溶液溶液立刻產(chǎn)生白色沉淀④溶液稀氨水立刻產(chǎn)生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、Mn3O4在電子工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，用作電子計算機(jī)中存儲信息的磁芯等。軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3以及其他不溶物，采用以下工藝流程可由軟錳礦制得Mn3O4。

下列說法正確的是A．將礦石粉碎、延長反應(yīng)時間都可以提高反應(yīng)速率B．“酸浸、還原”后溶液中含有的金屬陽離子主要有：Mn2+、Fe2+、Al3+C．“調(diào)節(jié)pH”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2OD．“沉錳”時為了提高反應(yīng)速率，需在高溫下反應(yīng)

7、表中給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請根據(jù)這些信息判斷下列說法中正確的是元素XYZW原子半徑/nm0.1020.160.0740.071最高正價或最低負(fù)價+6+2-2-1

A．原子序數(shù)：X>Y>W>ZB．純凈的X在Z2中燃燒生成XZ3C．Z的最高正價為+6價D．HW是熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物

8、下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A．稀鹽酸與溶液反應(yīng)的能量變化B．除去中少量的C．收集D．新制的制備A．AB．BC．CD．D

9、已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如圖所示，其中Y的最高化合價為。下列說法錯誤的是

A．原于半徑X>Y>Z>MB．Z與R形成的化合物屬于離子化合物C．Z的氫化物常溫下可能為固體D．M最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其最低價氫化物反應(yīng)

10、淡海水中提取的工藝流程如下，下列說法不正確

A．試劑X可能是溶液B．步驟Ⅱ通入熱空氣吹出利用的揮發(fā)性C．步驟Ⅲ反應(yīng)為D．步驟Ⅴ僅包含萃取、分液

11、用如圖所示實驗裝置進(jìn)行相關(guān)實驗，其中合理的是A．制備并收集NH3B．驗證非金屬性：Cl>C>SiC．進(jìn)行噴泉實驗D．收集NO氣體

A．AB．BC．CD．D

12、反應(yīng)(放熱反應(yīng))，在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。若使曲線a變?yōu)榍€b，可采取

A．減小壓強(qiáng)B．降低溫度C．加入催化劑D．增大Y的濃度

13、已知和可以相互轉(zhuǎn)化：(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))?，F(xiàn)將一定量和的混合氣體通入一體積為的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)逆向進(jìn)行B．前內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率C．若在時充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，平衡正向移動D．時曲線發(fā)生變化的原因可能是向容器中添加

14、已知完全分解1molH2O2放出熱量為98kJ，在含有少量I-的溶液中H2O2分解的機(jī)理為

反應(yīng)Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)IO-(aq)+H2O(l)△H1

反應(yīng)Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)O2(g)+I-(aq)+H2O(l)△H2

在一定溫度下，其反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是

A．反應(yīng)Ⅱ高溫下能自發(fā)進(jìn)行B．H2O2分解產(chǎn)生氧氣的速率是由反應(yīng)I決定的C．I-、IO-都是催化劑D．△H1+△H2=-196kJ?mol-1

15、t℃、下，由乙烷、丙烯和丁烯組成的混合氣體與過量的混合并完全燃燒，反應(yīng)結(jié)束后，除去水蒸氣并恢復(fù)至t℃、，氣體總體積縮小了，原混合氣體中丁烯的體積分?jǐn)?shù)為A．20％B．40％C．60％D．80％

16、下列變化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、鋰﹣空氣電池是一種可充放電池，電池反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2（已知Li2O2是固體），某鋰—空氣電池的構(gòu)造原理圖如下，下列說法正確的是

A．電解液可選用強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液B．放電時正極的電極反應(yīng)式為O2+2Li++2e—=Li2O2C．每當(dāng)有1.4gLi參與放電，電路中轉(zhuǎn)移電子0.1molD．示意圖中，電子流向從含催化劑的多孔電極→鋰

18、如圖是中國天宮空間站的關(guān)鍵技術(shù)“再生式生命保障系統(tǒng)”(簡稱“再生生?！?的示意圖，該系統(tǒng)實現(xiàn)了和等物質(zhì)的再生。

空間站水電解系統(tǒng)的電能來自可充電電池鋰電池是可充電電池中的一種，如圖為鋰電池工作原理示意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．鋰電池既可充電又可放電B．放電時電子由正極移向負(fù)極C．放電時由負(fù)極移向正極D．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)：

18、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為（

）A．0.8molB．0.6molC．0.4molD．0.2mol二、工藝流程題

19、利用煉鋁廠的廢料—鋁灰(含、及少量和、)回收少量鋁。有關(guān)工藝流程如下：

已知：是酸性氧化物；具有粘合性；

回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分是___________(填化學(xué)式)。

(2)“沉鐵”時加入過量溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)“沉鐵”時加入過量NaOH溶液的主要目的是沉淀鐵，有同學(xué)提出在“酸浸”時將稀硫酸替換成為NaOH溶液，這樣就無需進(jìn)行“沉鐵”操作，你認(rèn)為先進(jìn)行“酸浸”再進(jìn)行“沉鐵”的原因為___________。

(4)“沉鋁”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)工業(yè)通過電解的方法得到鋁，通常在電解時會加入冰晶石，加入冰晶石的目的是___________；若回收1tAl，在電解生產(chǎn)過程中Al的損失率為10%，則消耗的的質(zhì)量為___________t(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。三、實驗題

20、1，2-二氯乙烷是殺菌劑稻瘟靈和植物生長調(diào)節(jié)劑矮壯素的中間體，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，沸點83.6℃，在光照下易分解。制備1，2-二氯乙烷相關(guān)原理和實驗裝置圖如下：

已知：；甘油的沸點為290℃。

請回答以下問題：

(1)寫出裝置Ⅳ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(2)儀器A的名稱是___________，裝置Ⅵ中水的作用是___________。

(3)Ⅳ中反應(yīng)前先加入少量1，2-二氯乙烷液體，其作用是___________(填序號)。

a．作催化劑

b．溶解和乙烯

c．促進(jìn)氣體反應(yīng)物間的接觸

(4)已知液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物，得到產(chǎn)物有___________種不同結(jié)構(gòu)，寫出上述產(chǎn)物中一種含有兩個甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。四、周期表推斷題

21、下列編號代表元素周期表中的一部分元素，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)碳元素在周期表中的位置為________，它的最高價氧化物的電子式為_________。

(2)①④形成的化合物的化學(xué)鍵類型為___________，③⑧形成的化合物的電子式為___________，④形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________。

(3)②⑥的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)⑧⑨簡單氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________(寫簡單氫化物的化學(xué)式)，⑤單質(zhì)的氧化性比⑦的強(qiáng)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：___________。

(5)寫出能證明②的金屬性強(qiáng)于③的化學(xué)事實___________(任寫一條)。五、有機(jī)推斷題

22、丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，它是一種食品用合成香料。以烴A為原料制備丙烯酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。

(1)有機(jī)物A的名稱是___________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________