貴州省遵義市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末點(diǎn)睛提升題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列描述不正確的是A．中國(guó)天宮空間站所用太陽(yáng)能帆板主要化學(xué)成分是硅單質(zhì)B．人工制造的分子篩主要用作吸附劑和催化劑C．常用75%的酒精消毒，是因?yàn)榫凭晌占?xì)菌蛋白中水分，使其脫水變性，達(dá)到殺菌消毒的目的D．淀粉通過(guò)水解可以生產(chǎn)酒和醋

2、我國(guó)科學(xué)家利用CO2合成淀粉的核心反應(yīng)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)①消耗4.4gCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2O2所含的非極性鍵數(shù)為NAC．30gHCHO與CH3COOH的混合物中含氧原子數(shù)為2NAD．淀粉與纖維素分子均可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構(gòu)體

3、根據(jù)表中(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷下列敘述正確的是（

）元素代號(hào)XYZQW原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2

A．W2-與Y3+的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大?。篨+<Q2-C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X<ZD．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Q>W

4、已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A．該物質(zhì)所有碳原子不可能共平面B．該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有3種C．該物質(zhì)是苯的同系物，燃燒有濃煙產(chǎn)生D．分子中最多有6個(gè)碳原子處于同一直線(xiàn)上

5、苯胺為無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)184℃，易被氧化，有堿性，與酸反應(yīng)生成鹽。實(shí)驗(yàn)室以硝基苯為原料通過(guò)反應(yīng)制備苯胺，反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉裝置活塞K，加入生石灰。調(diào)整好溫度計(jì)的位置，繼續(xù)加熱，收集182～186℃餾分，得到較純苯胺。實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略)如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．冷凝管也可采用球形冷凝管B．長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的酸最好選用鹽酸C．反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先通一段時(shí)間H2再加熱D．為了加快氫氣生成速率，可用鋅粉代替鋅粒

6、MFC—電芬頓技術(shù)不需要外加能即可發(fā)生，通過(guò)產(chǎn)生羥基自由基(?OH)處理有機(jī)污染物，可獲得高效的廢水凈化效果。其耦合系統(tǒng)原理示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．電子移動(dòng)方向?yàn)閍→Y，X→bB．Y電極上得到雙氧水的反應(yīng)為O2+2e-+2H+=H2O2C．乙池可在酸性較弱的環(huán)境中使用D．理論上當(dāng)乙池中產(chǎn)生1mol羥基自由基時(shí)，甲池中有4molH+從M室移動(dòng)到N室

7、室溫下，，，。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等濃度的NaCN稀溶液與稀溶液的比較：D．濃度均為0.1的NaCN溶液與溶液等體積混合：二、試驗(yàn)題

8、二氯異氰尿酸鈉是一種常用的消毒劑，對(duì)各種致病性微生物如病毒、真菌等有很強(qiáng)的消殺作用，其化學(xué)式是，可用次氯酸鈉氧化氰尿酸(化學(xué)式：)制備。

回答下列問(wèn)題：

(1)上述裝置中，儀器a在使用前必須進(jìn)行的操作是_______；儀器a連接的橡膠管的作用是_______。

(2)儀器b中盛有的試劑X可以是_______(填標(biāo)號(hào))。A．NaCl粉末B．粉末C．粉末D．CaO粉末(3)裝置乙中飽和NaCl溶液的作用是_______。

(4)裝置丙中試劑Y可以是一定濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始階段先緩緩地通入，當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)_______(填現(xiàn)象)時(shí)，打開(kāi)儀器c的活塞，緩緩滴入氰尿酸溶液，此時(shí)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(5)裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

(6)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，建議在裝置乙、丙之間增加下面的裝置，你認(rèn)為該同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)_______(填“正確”或“不正確”)，簡(jiǎn)要敘述你的理由：_______。

三、工藝流程題

9、用途廣泛，是電氣工業(yè)部門(mén)制造蓄電池、汽油添加劑和電纜的原材料。工業(yè)上常用鉛精礦(主要成分是PbS以及少量Zn、Fe、SiO2、MgO、Al2O3)通過(guò)如圖所示工業(yè)流程制取鉛。

已知：①PbS在稀硫酸中不會(huì)溶解

②常溫下，相關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+Mg2+Al3+開(kāi)始沉淀pH6.52.25.49.53.5完全沉淀(c=1.0×10?5mol/L)的pH9.73.26.411.14.7

回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣1的成分是___________。酸浸后的分離操作是___________。

(2)已知溶液4的溶質(zhì)是化合物且為一種綠色氧化劑，寫(xiě)出反應(yīng)3的化學(xué)方程式___________。

(3)硫酸鉛是鉛蓄電池的放電過(guò)程中的主要產(chǎn)物，硫酸鉛可以通過(guò)電解的方式在___________(選填“陰”、“陽(yáng)”)極得到鉛。鉛蓄電池在放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，電解質(zhì)溶液的濃度___________(填“增大”“減小”或者“不變”)。

(4)由“分步沉淀”的條件可知，常溫下，F(xiàn)e(OH)3的Ksp的數(shù)量級(jí)為_(kāi)__________；濾液1中的c(Zn2+)=___________mol/L(沉淀劑對(duì)溶液體積無(wú)影響)。四、原理綜合題

10、甲醇是重要的化工原料，工業(yè)上可利用生產(chǎn)甲醇，同時(shí)可降低溫室氣體二氧化碳的排放。

已知：①

kJ·mol

②

kJ·mol

③

(1)_______kJ·mol，反應(yīng)③在_______(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。

(2)下列措施中，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．壓縮容器體積B．將液化分離出來(lái)C．恒容下充入D．使用高效催化劑(3)在一密閉容器中加入1mol和3mol，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①壓強(qiáng)_______(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是_______。

②當(dāng)壓強(qiáng)為時(shí)，B點(diǎn)_______。

③T℃、kPa下，的平衡體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______%，該條件下反應(yīng)③的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。在此平衡下，再將0.25mol和0.25mol充入反應(yīng)容器，平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

11、鈹()是一種重要的航空工業(yè)材料，可用于火箭、航空、宇宙航行器的制造，請(qǐng)回答：

(1)綠柱石是重要的含鍍礦物，其中含的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)______，位于元素周期表的_______區(qū)。

(2)可以以單體，多聚體等形式存在。單體的VSEPR模型名稱(chēng)為_(kāi)______，多聚體是所有原子均滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一維鏈狀結(jié)構(gòu)，中心原子的雜化方式是_______。比較與的熔點(diǎn)大小，并說(shuō)明理由：_______。

(3)C和形成的某化合物晶體的立方晶胞如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______。晶體中與C距離最近且相等的有_______個(gè)。若該立方晶胞的邊長(zhǎng)為，則密度為_(kāi)______，(阿伏伽德羅常數(shù)為)。

12、有機(jī)物H為芳香酯，其合成路線(xiàn)如下：

已知：①A～H均為芳香族化合物，A的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大4。

②

③

④

⑤

(1)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________，F(xiàn)所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(2)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，C中至少有___________個(gè)碳原子共平面。

(4)M是C的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的有___________種(不考慮立體異構(gòu))。

①分子中有兩個(gè)苯環(huán)，且每