廣西壯族自治區(qū)玉林市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末點(diǎn)睛提升模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．用來(lái)生產(chǎn)電閘、燈口等產(chǎn)品的酚醛樹(shù)脂屬于聚酯類(lèi)化合物B．“問(wèn)天”實(shí)驗(yàn)艙采用砷化鎵太陽(yáng)能電池，砷化鎵具有良好的導(dǎo)電性C．太陽(yáng)電池翼采用的碳纖維框架和玻璃纖維框架均為無(wú)機(jī)非金屬材料D．天然橡膠硫化后轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硫化程度越高，強(qiáng)度和彈性越大

2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．泡沫滅火器作用原理：B．用除去廢水中的：C．向溶液中加入等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液：D．溶液呈堿性的原因：

3、在下列條件下，離子能大量共存的是A．無(wú)色透明的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、MnOB．c(H＋)＞c(OH－)的溶液中：Na＋、NH、NO3－、I－C．c(Fe3＋)＝0.2mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO、SCN－D．室溫下＝0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、SiO、AlO

4、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.探究銅鋅原電池的工作原理B.驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C.探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕D.根據(jù)顏色變化探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響

A．AB．BC．CD．D

6、在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl-[CuCl4]2-(綠)+4H2O能使黃綠色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是A．蒸發(fā)濃縮B．加水稀釋C．加入CuCl2固體D．加入食鹽晶體

7、第24屆冬奧會(huì)中，國(guó)家速滑館“冰絲帶”里屢破奧運(yùn)會(huì)紀(jì)錄，該冰場(chǎng)是冬奧史上“最快冰面”，冰層表面結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．第一層固態(tài)冰中，水分子間通過(guò)氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，密度比液態(tài)水小B．第二層“準(zhǔn)液體”水分子之間形成的氫鍵較第一層多C．當(dāng)高于一定溫度時(shí)，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動(dòng)性水分子”，使冰面變滑D．冰熔化成水的過(guò)程，是

8、汽車(chē)尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:下列說(shuō)法正確的是容器溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.200

0.12II4000.40.400

III300000.10.20.075

A．該反應(yīng)的△S＜0、△H＞0B．容器I中達(dá)到平衡所需時(shí)間2s，則v(N2)=0.06mol/(L·s)C．若起始時(shí)向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開(kāi)始時(shí)v(正)＞v(逆)D．達(dá)到平衡時(shí)，體系中c(CO)關(guān)系:c(CO，容器Ⅱ)＞2c(CO，容器Ⅰ)

9、在催化劑()作用下，HCOOH分解的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．HCOOH在該催化劑作用下的分解方程式：B．催化劑降低了該反應(yīng)的活化能，增加了單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．若其他條件不變，用HCOOD代替HCOOH，反應(yīng)除生成外，還生成D．若其他條件不變，用HCOOK溶液代替HCOOH最終所得氣體中的純度更高

10、下列四圖中，曲線(xiàn)變化情況與所給反應(yīng)、、、均大于相對(duì)應(yīng)的是ABCDA．AB．BC．CD．D

11、在一密閉容器中，某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法不正確的是A．僅升高溫度，的濃度增大，則該反應(yīng)的B．僅減小壓強(qiáng)，的物質(zhì)的量濃度減小C．當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

12、常溫下，下列物質(zhì)加入水中，最終所得溶液中水電離的c(H+)＞10-7mol·L-1的是A．NaOHB．NH4ClC．HClD．Na2SO4

13、水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．T1>T2B．Kw：b>c>a>d=eC．b→c點(diǎn)可通過(guò)在水中加入適量的CH3COONa(s)實(shí)現(xiàn)D．T2時(shí)，將pH=10的NaOH(aq)與pH=3的H2SO4(aq)等體積混合，溶液呈堿性

14、下列說(shuō)法正確的是

①pH=0的溶液中Fe3+與S2?因發(fā)生雙水解而不共存

②MgCl2溶液蒸干灼燒后得MgO固體，如果想要得到MgCl2固體應(yīng)通入HCl的氣流

③將0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA

④HCO和AlO在溶液中因?yàn)榛ハ嘁种扑舛罅抗泊?/p>

⑤pH=2的鹽酸和醋酸，均稀釋到pH=5，醋酸加水量大

⑥NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體，將增大A．①②④B．②⑤⑥C．①④⑤D．③⑤⑥

15、常溫下的各溶液體系中，下列說(shuō)法不正確的是A．的溶液中，由水電離產(chǎn)生的和的乘積為B．的鹽酸與的氨水等體積混合：C．在的溶液中加入少量的鹽酸，溶液的不變D．溶液中：

16、室溫下，H2SO3的Ka1=1.5×10?2，Ka2=1.5×10?7.通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHSO3溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測(cè)量0.1mol·L?1NaHSO3溶液的pH

實(shí)驗(yàn)2：向5mL0.1mol·L?1NaHSO3溶液中滴加0.1mol·L?1NaOH溶液至pH為8

實(shí)驗(yàn)3：將濃度均為0.01mol·L?1NaHSO3和Ba(OH)2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)4：將濃度均為1.0mol·L?1的NaHSO3和CuCl2溶液等體積混合，生成CuCl沉淀

下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)1測(cè)得溶液的pH>7B．實(shí)驗(yàn)2所得溶液中c()>c()C．由實(shí)驗(yàn)3可知：Ksp(BaSO3)>2.5×10?5D．實(shí)驗(yàn)4中轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S

17、在T℃時(shí)，難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，又知T℃時(shí)AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說(shuō)法正確的是

A．T℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8B．T℃時(shí)，Y點(diǎn)的Ksp(Ag2CrO4)大于Z點(diǎn)的Ksp(Ag2CrO4)C．T℃時(shí)，X點(diǎn)的溶液不穩(wěn)定，會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點(diǎn)D．T℃時(shí)，將0.01mol·L-1的AgNO3溶液逐滴加入20mL0.01mol·L-1的KCl和0.01mol·L-1的K2CrO4混合溶液中，Cl-先沉淀

18、取pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，將其分別稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是

A．稀釋前，X、Y兩種堿溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液中c(OH-)比Y溶液中c(OH-)大C．若a>9，則X、Y都是弱堿D．用同濃度鹽酸中和X、Y兩溶液，完全中和時(shí)消耗的鹽酸體積Vx>Vy

19、下列說(shuō)法正確的是A．某溫度下，pH=2的鹽酸中氯離子濃度與pH=12的NaOH溶液中鈉離子濃度一定相等B．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈堿性C．溶液溫度升高時(shí)，氫氧化鈉溶液和醋酸溶液的pH均減小D．常溫下，pH=11與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH=12

20、室溫下，將NaOH溶液緩慢滴加到亞磷酸(，二元弱酸)溶液中，混合溶液的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示(忽略溶液混合時(shí)體積和溫度的變化)，下列說(shuō)法正確的是

A．該溫度下，的B．該溫度下，當(dāng)溶液中的時(shí)，溶液的C．滴加的溶液與完全反應(yīng)后，此時(shí)溶液中各離子濃度關(guān)系為D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為二、填空題

21、二甲醚(CH3OCH3)在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+91kJ

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)+24kJ

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)+41kJ

新工藝的總反應(yīng)為3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)+Q

(1)增大壓強(qiáng)，CH3OCH3的產(chǎn)率_____(選填增大“、”減小“或”不變“，下同)，平衡常數(shù)將_____。

(2)原工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無(wú)反應(yīng)③發(fā)生。新工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是_____。

(3)當(dāng)上述反應(yīng)體系在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡，下列各項(xiàng)敘述正確的是_____(選填編號(hào))。

a.反應(yīng)室內(nèi)氣體密度保持不變

b.反應(yīng)速率之比存在關(guān)系：3v(CO)生成=v(CO2)消耗

c.反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度之比保持不變

d.c(CO)：c(H2)一定等于1：1

(4)為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗(yàn)，每次試驗(yàn)保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，試驗(yàn)結(jié)果如圖。

CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是_____，其原因是_____。三、實(shí)驗(yàn)題

22、酸堿中和滴定操作簡(jiǎn)便、快速，而且具有足夠的準(zhǔn)確度，因此，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。

I．用的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記下讀數(shù)；

④量取待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

⑥重復(fù)以上滴定操作次。

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是_______(填編號(hào))。

(2)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積/mLNaOH溶液體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.001620320.000.0016.16

從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是_______(填字母)。

A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定結(jié)束時(shí)，仰視計(jì)數(shù)

C．滴定前滴定管尖嘴無(wú)氣泡，滴定結(jié)束有氣泡

D．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

E．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)

II．取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

(3)滴定時(shí)，溶液應(yīng)裝在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中。

III．利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知：。

步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為。

步驟Ⅱ：移取溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為。

(4)滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______(填“上方”或“下方”)。溶液的濃度為_(kāi)______。四、原理綜合體

23、合成氨反應(yīng)為：△H

(1)科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過(guò)程中部分微粒)：

①步驟c的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

②下列關(guān)于合成氨的說(shuō)法不正確的是________(填字母)。

A．因?yàn)椤鱏<0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

B．步驟d、e、f中均有N-H鍵的生成

C．使用該催化劑可提高NH3的產(chǎn)量，降低反應(yīng)的△H

D．加壓不僅可加快反應(yīng)速率，還有利于提高NH3的產(chǎn)量

(2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物H2的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示H2物質(zhì)的量)：

①圖像中T1和T2關(guān)系是：T1________T2(填“＜”、“＞”或“=”)。

②比較在a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填字母)．

(3)向容積為1.0L的反應(yīng)容器中通入5molN2、15molH2，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)如圖所示。

①M(fèi)點(diǎn)的平衡常數(shù)K=________(可用分?jǐn)?shù)表示)。

②已知瞬時(shí)速率表達(dá)式v正=k正c3(H2)·c(N2)，v逆=k逆c2(NH3)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。溫度由T1調(diào)到T2，活化分子百分率________(填“增大”“減小”或“不變”)，k正增大倍數(shù)________k逆增大倍數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)。五、填空題

24、用軟錳礦［主要成分MnO2，還含SiO2、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等雜質(zhì)］和酸洗廠(chǎng)廢酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）聯(lián)合生產(chǎn)硫酸錳和鐵紅（Fe2O3）生產(chǎn)過(guò)程如下

Mn(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)8.36.34.73.42.7完全沉淀時(shí)9.88.36.74.43.2

（1）含雜質(zhì)的軟錳礦使用前需將其粉碎，目的是______。

（2）濾渣1中含有的主要物質(zhì)是_______。

（3）濾液1中，加氨水調(diào)控溶液pH至3.2，通入O2，反應(yīng)的離子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理