廣西壯族自治區(qū)玉林市高中化學高二上冊期末點睛提升模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產、生活和科技密切相關。下列說法正確的是A．用來生產電閘、燈口等產品的酚醛樹脂屬于聚酯類化合物B．“問天”實驗艙采用砷化鎵太陽能電池，砷化鎵具有良好的導電性C．太陽電池翼采用的碳纖維框架和玻璃纖維框架均為無機非金屬材料D．天然橡膠硫化后轉變?yōu)榫W狀結構，硫化程度越高，強度和彈性越大

2、下列指定反應的離子方程式正確的是A．泡沫滅火器作用原理：B．用除去廢水中的：C．向溶液中加入等體積等物質的量濃度的溶液：D．溶液呈堿性的原因：

3、在下列條件下，離子能大量共存的是A．無色透明的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、MnOB．c(H＋)＞c(OH－)的溶液中：Na＋、NH、NO3－、I－C．c(Fe3＋)＝0.2mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO、SCN－D．室溫下＝0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、SiO、AlO

4、下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A.探究銅鋅原電池的工作原理B.驗證Cu與濃硝酸反應的熱量變化C.探究生鐵在不同條件下的電化學腐蝕D.根據顏色變化探究壓強對平衡的影響

A．AB．BC．CD．D

6、在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍)+4Cl-[CuCl4]2-(綠)+4H2O能使黃綠色CuCl2溶液向藍色轉化的操作是A．蒸發(fā)濃縮B．加水稀釋C．加入CuCl2固體D．加入食鹽晶體

7、第24屆冬奧會中，國家速滑館“冰絲帶”里屢破奧運會紀錄，該冰場是冬奧史上“最快冰面”，冰層表面結構如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A．第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網狀結構，密度比液態(tài)水小B．第二層“準液體”水分子之間形成的氫鍵較第一層多C．當高于一定溫度時，“準液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產生“流動性水分子”，使冰面變滑D．冰熔化成水的過程，是

8、汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應為

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，測得有關實驗數(shù)據如表:下列說法正確的是容器溫度(℃)起始物質的量(mol)平衡物質的量(mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.200

0.12II4000.40.400

III300000.10.20.075

A．該反應的△S＜0、△H＞0B．容器I中達到平衡所需時間2s，則v(N2)=0.06mol/(L·s)C．若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時v(正)＞v(逆)D．達到平衡時，體系中c(CO)關系:c(CO，容器Ⅱ)＞2c(CO，容器Ⅰ)

9、在催化劑()作用下，HCOOH分解的一種反應機理如圖所示。下列說法不正確的是

A．HCOOH在該催化劑作用下的分解方程式：B．催化劑降低了該反應的活化能，增加了單位體積內的活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快C．若其他條件不變，用HCOOD代替HCOOH，反應除生成外，還生成D．若其他條件不變，用HCOOK溶液代替HCOOH最終所得氣體中的純度更高

10、下列四圖中，曲線變化情況與所給反應、、、均大于相對應的是ABCDA．AB．BC．CD．D

11、在一密閉容器中，某反應的平衡常數(shù)表達式為，該反應達到平衡后，下列說法不正確的是A．僅升高溫度，的濃度增大，則該反應的B．僅減小壓強，的物質的量濃度減小C．當混合氣體的平均摩爾質量不再改變時，該反應達到平衡D．該反應的化學方程式為

12、常溫下，下列物質加入水中，最終所得溶液中水電離的c(H+)＞10-7mol·L-1的是A．NaOHB．NH4ClC．HClD．Na2SO4

13、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．T1>T2B．Kw：b>c>a>d=eC．b→c點可通過在水中加入適量的CH3COONa(s)實現(xiàn)D．T2時，將pH=10的NaOH(aq)與pH=3的H2SO4(aq)等體積混合，溶液呈堿性

14、下列說法正確的是

①pH=0的溶液中Fe3+與S2?因發(fā)生雙水解而不共存

②MgCl2溶液蒸干灼燒后得MgO固體，如果想要得到MgCl2固體應通入HCl的氣流

③將0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA

④HCO和AlO在溶液中因為互相抑制水解而大量共存

⑤pH=2的鹽酸和醋酸，均稀釋到pH=5，醋酸加水量大

⑥NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體，將增大A．①②④B．②⑤⑥C．①④⑤D．③⑤⑥

15、常溫下的各溶液體系中，下列說法不正確的是A．的溶液中，由水電離產生的和的乘積為B．的鹽酸與的氨水等體積混合：C．在的溶液中加入少量的鹽酸，溶液的不變D．溶液中：

16、室溫下，H2SO3的Ka1=1.5×10?2，Ka2=1.5×10?7.通過下列實驗探究NaHSO3溶液的性質。

實驗1：用pH試紙測量0.1mol·L?1NaHSO3溶液的pH

實驗2：向5mL0.1mol·L?1NaHSO3溶液中滴加0.1mol·L?1NaOH溶液至pH為8

實驗3：將濃度均為0.01mol·L?1NaHSO3和Ba(OH)2溶液等體積混合，產生白色沉淀

實驗4：將濃度均為1.0mol·L?1的NaHSO3和CuCl2溶液等體積混合，生成CuCl沉淀

下列說法正確的是A．實驗1測得溶液的pH>7B．實驗2所得溶液中c()>c()C．由實驗3可知：Ksp(BaSO3)>2.5×10?5D．實驗4中轉化為單質S

17、在T℃時，難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線如圖所示，又知T℃時AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法正確的是

A．T℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8B．T℃時，Y點的Ksp(Ag2CrO4)大于Z點的Ksp(Ag2CrO4)C．T℃時，X點的溶液不穩(wěn)定，會自發(fā)轉變到Z點D．T℃時，將0.01mol·L-1的AgNO3溶液逐滴加入20mL0.01mol·L-1的KCl和0.01mol·L-1的K2CrO4混合溶液中，Cl-先沉淀

18、取pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，將其分別稀釋至1000mL，稀釋過程中其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法中，正確的是

A．稀釋前，X、Y兩種堿溶液的物質的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液中c(OH-)比Y溶液中c(OH-)大C．若a>9，則X、Y都是弱堿D．用同濃度鹽酸中和X、Y兩溶液，完全中和時消耗的鹽酸體積Vx>Vy

19、下列說法正確的是A．某溫度下，pH=2的鹽酸中氯離子濃度與pH=12的NaOH溶液中鈉離子濃度一定相等B．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈堿性C．溶液溫度升高時，氫氧化鈉溶液和醋酸溶液的pH均減小D．常溫下，pH=11與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH=12

20、室溫下，將NaOH溶液緩慢滴加到亞磷酸(，二元弱酸)溶液中，混合溶液的與離子濃度變化的關系如圖所示(忽略溶液混合時體積和溫度的變化)，下列說法正確的是

A．該溫度下，的B．該溫度下，當溶液中的時，溶液的C．滴加的溶液與完全反應后，此時溶液中各離子濃度關系為D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)為二、填空題

21、二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上CO和H2為原料生產CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+91kJ

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)+24kJ

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)+41kJ

新工藝的總反應為3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)+Q

(1)增大壓強，CH3OCH3的產率_____(選填增大“、”減小“或”不變“，下同)，平衡常數(shù)將_____。

(2)原工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生。新工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產率，原因是_____。

(3)當上述反應體系在恒溫恒容條件下達到平衡，下列各項敘述正確的是_____(選填編號)。

a.反應室內氣體密度保持不變

b.反應速率之比存在關系：3v(CO)生成=v(CO2)消耗

c.反應物與生成物的物質的量濃度之比保持不變

d.c(CO)：c(H2)一定等于1：1

(4)為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，試驗結果如圖。

CO轉化率隨溫度變化的規(guī)律是_____，其原因是_____。三、實驗題

22、酸堿中和滴定操作簡便、快速，而且具有足夠的準確度，因此，在工農業(yè)生產和科學研究中具有廣泛的應用。

I．用的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④量取待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

⑥重復以上滴定操作次。

(1)以上步驟有錯誤的是_______(填編號)。

(2)以下是實驗數(shù)據記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積/mLNaOH溶液體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.001620320.000.0016.16

從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是_______(填字母)。

A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定結束時，仰視計數(shù)

C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡

D．錐形瓶用待測液潤洗

E．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質

II．取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應的化學方程式為：。

(3)滴定時，溶液應裝在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中。

III．利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。

已知：。

步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為。

步驟Ⅱ：移取溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為。

(4)滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______(填“上方”或“下方”)。溶液的濃度為_______。四、原理綜合體

23、合成氨反應為：△H

(1)科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理，反應步驟與能量的關系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標注，省略了反應過程中部分微粒)：

①步驟c的化學方程式為________。

②下列關于合成氨的說法不正確的是________(填字母)。

A．因為△S<0，所以該反應一定不能自發(fā)進行

B．步驟d、e、f中均有N-H鍵的生成

C．使用該催化劑可提高NH3的產量，降低反應的△H

D．加壓不僅可加快反應速率，還有利于提高NH3的產量

(2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物H2的物質的量對工業(yè)合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示H2物質的量)：

①圖像中T1和T2關系是：T1________T2(填“＜”、“＞”或“=”)。

②比較在a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是________(填字母)．

(3)向容積為1.0L的反應容器中通入5molN2、15molH2，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣體中NH3的質量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。

①M點的平衡常數(shù)K=________(可用分數(shù)表示)。

②已知瞬時速率表達式v正=k正c3(H2)·c(N2)，v逆=k逆c2(NH3)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關)。溫度由T1調到T2，活化分子百分率________(填“增大”“減小”或“不變”)，k正增大倍數(shù)________k逆增大倍數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)。五、填空題

24、用軟錳礦［主要成分MnO2，還含SiO2、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等雜質］和酸洗廠廢酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）聯(lián)合生產硫酸錳和鐵紅（Fe2O3）生產過程如下

Mn(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3開始沉淀時8.36.34.73.42.7完全沉淀時9.88.36.74.43.2

（1）含雜質的軟錳礦使用前需將其粉碎，目的是______。

（2）濾渣1中含有的主要物質是_______。

（3）濾液1中，加氨水調控溶液pH至3.2，通入O2，反應的離子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理