廣西壯族自治區(qū)梧州市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末通關(guān)試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D．焰火中紅色來(lái)源于鈉鹽灼燒

3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAB．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水，得到中性溶液，其中NH的數(shù)目為NAC．56g聚乙烯中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NAD．7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

4、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說(shuō)法不正確的是

XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價(jià)態(tài)C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．可以推測(cè)H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物

5、下列說(shuō)法不正確的是A．乙醚和丁醇互為同分異構(gòu)體B．立方烷(

)經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有3種C．與

不屬于同系物關(guān)系D．分子式C8H10的苯的同系物共有3種結(jié)構(gòu)

6、苯胺為無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)184℃，易被氧化，有堿性，與酸反應(yīng)生成鹽。實(shí)驗(yàn)室以硝基苯為原料通過(guò)反應(yīng)制備苯胺，反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉裝置活塞K，加入生石灰。調(diào)整好溫度計(jì)的位置，繼續(xù)加熱，收集182～186℃餾分，得到較純苯胺。實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略)如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．冷凝管也可采用球形冷凝管B．長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的酸最好選用鹽酸C．反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先通一段時(shí)間H2再加熱D．為了加快氫氣生成速率，可用鋅粉代替鋅粒

7、鎂—銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)，Mg(液)層的質(zhì)量減小B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Mg2++2e?===MgC．該電池充電時(shí)，Mg—Sb(液)層的質(zhì)量增大D．該電池充電時(shí)，C1?向下層方向移動(dòng)

7、常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C．H2Y的第二級(jí)電離常數(shù)Ka2（H2Y）=10-4.3D．交點(diǎn)b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)二、試驗(yàn)題

8、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效含氯消毒劑和漂白劑。下圖為制備亞氯酸鈉的裝置圖(夾持裝置省略)。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)會(huì)析出NaClO2●3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。試回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A用來(lái)制取ClO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________

(2)裝置B的作用是___________

(3)研究測(cè)得C裝置吸收液中c(NaOH)、對(duì)粗產(chǎn)品中NaClO2含量的影響如下圖所示。則最佳條件為c(NaOH)=_________mol·L-1，=_________

(4)C裝置中生成NaClO2的反應(yīng)，n(氧化劑)∶n(還原劑)=___________；C裝置采用“冰水浴"防止溫度過(guò)高的目的是___________

(5)充分反應(yīng)后，為從產(chǎn)品溶液中獲取NaClO2晶體，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作并排序：___________→___________→___________→干燥(填字母序號(hào))。________

a趁熱過(guò)濾

b．50℃水洗滌

c．加熱蒸發(fā)結(jié)晶

d．冰水洗滌

e．55℃恒溫減壓蒸發(fā)結(jié)晶三、工藝流程題

9、以鈦白渣(主要成分為FeSO4，含Mg、Ti等元素)為原料，生產(chǎn)氧化鐵黃(-FeOOH)的工藝流程如下：

已知：I．鈦白渣溶于稀硫酸后，主要金屬陽(yáng)離子為Fe2+、Mg2+、TiO2+

II．25℃，Ksp(MgF2)=5.22×10-11；偏鈦酸(H2TiO3)難溶于水

回答下列問(wèn)題：

(1)“溶解”過(guò)程，可加快反應(yīng)速率的措施有_______(任寫一項(xiàng))。

(2)“除鎂鈦”時(shí)，TiO2+水解生成偏鈦酸的離子方程式為_(kāi)______，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析加入適量鐵粉可促進(jìn)生成偏鈦酸的原因是_______。

(3)“除鎂鈦”后，濾液①中c(Mg2+)=5.80×10-6mol/L，此時(shí)c(F-)=_______。

(4)“酸化、氧化”時(shí)，主要反應(yīng)離子方程式為_(kāi)______。

(5)“酸化、氧化”后，檢驗(yàn)溶液中Fe2+已被完全氧化的最佳試劑為_(kāi)______。

A．KSCN溶液

B．K3[Fe(CN)6]溶液

C．KSCN溶液和新制氯水

(6)“漿化”前，將溶液加熱至85℃以去除過(guò)量氯酸鈉，反應(yīng)如下：(未配平)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____。四、原理綜合題

10、氮及其化合物一直為環(huán)境科學(xué)領(lǐng)域研究的重點(diǎn)。

(1)廢水中的NH3可通過(guò)硝化作用消除，已知：

NH3(g)+O2(g)=NO(aq)+H+(aq)+H2O(l)

△H=-273.5kJ/mol

NO(aq)+O2(g)=NO(aq)

△H=-73.19kJ/mol

則NH3通過(guò)硝化作用轉(zhuǎn)化為NO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)某科研小組設(shè)計(jì)雙陰極微生物燃料電池進(jìn)行同步硝化和反硝化脫氮研究，如圖所示，“厭氧陽(yáng)極”的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)______，若“好氧陰極”1molNH完全硝化生成NO，此時(shí)向該電極輸送電子的物質(zhì)的量為4mol，則“好氧陰極”區(qū)消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積約為_(kāi)______L。

(3)汽車尾氣中的CO、NO等氣體可在催化劑表面發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行消除，主要原理如下：2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)

△H<0，某小組模擬該反應(yīng)，在1L恒容密閉容器內(nèi)將氣體總物質(zhì)的量為6mol的CO和NO以不同的物質(zhì)的量比進(jìn)行反應(yīng)。

①平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與物質(zhì)的量比及溫度的關(guān)系如圖，縱坐標(biāo)表示_______的轉(zhuǎn)化率，T1和T2關(guān)系為T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)速率v(NO)正最大的是_______點(diǎn)。

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

③已知：壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp含義為：在平衡體系中用氣體物質(zhì)的分壓(pi=p總×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替濃度，計(jì)算得到的平衡常數(shù)。若容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為p0，則C點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______。

11、鋁、鉻、鐵、鎳、銅等金屬元素及其化合物具有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子有_______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)元素的電負(fù)性越大，其原子越不容易提供孤電子對(duì)。Fe(SCN)3的配體SCN-中提供孤電子對(duì)的原子是_______(填元素符號(hào))，與SCN-互為等電子體的分子有_______(填一種分子式)。

(3)配合物中心原子含有未成對(duì)電子時(shí)，具有順磁性。下列不具有順磁性的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．[Cu(NH3)2]ClB．[Cu(NH3)4]SO4C．[Cr(H2O)5Cl]Cl2D．[Ni(NH3)6]SO4(4)NaAlH4是一種最有價(jià)值的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，它由兩個(gè)立方體疊加而成，已知立方體的棱長(zhǎng)為anm。以晶胞參數(shù)建立的坐標(biāo)系為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

圖中位置①的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(，0，)，位置②Na+的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)______；的空間構(gòu)型為_(kāi)______；圖2中晶胞在x=0.5截面上離子相對(duì)位置正確的是_______(填標(biāo)號(hào))；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則NaAlH4晶體的摩爾體積Vm=_______m3/mol。

12、神舟十五號(hào)飛船滑動(dòng)部件由多種高強(qiáng)度、高模量復(fù)合材料制成，某樹(shù)脂L是其中一種材料的組成部分。

(1)L由己二酸和鄰苯二胺在催化劑作用下縮聚合成，L中官能團(tuán)的名稱為氨基和_____；生成L的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____。

(2)由乙烯合成己二酸的一種合成路線如圖：

已知：R1CHO+R2CH2CHO

①A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

②按系統(tǒng)命名法，B的名稱為_(kāi)____。

③反應(yīng)D→E中有一種分子式為C4H6Cl2的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。

(3)鄰苯二胺的一種合成路線如圖：

①設(shè)計(jì)反應(yīng)H→I的目的是_____。

②K→鄰苯二胺