貴州省銅仁市高中化學(xué)高三下冊期末高分預(yù)測提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．雞蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均為膠體B．沖泡功夫茶時，茶湯中溶有的兒茶素()是烴類物質(zhì)C．新冠疫苗需要冷凍保存的目的之一是防止疫苗中蛋白質(zhì)變性D．有舵雪橇中的碳纖維是一種有機高分子材料

3、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于的說法錯誤的是A．質(zhì)量為B．含硫原子數(shù)為C．標準狀況下的體積約為D．溶于水所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

4、已知X、Y是短周期主族元素，I為電離能，單位是。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X常見化合價是B．元素Y是第ⅡA族元素C．同周期主族元素中，X的第一電離能最小D．元素Y的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)

5、下列化學(xué)用語或表述正確的是A．BeCl2的空間結(jié)構(gòu)：V形B．P4中的共價鍵類型：非極性鍵C．基態(tài)Ni原子價電子排布式：3d10D．順—2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：

6、下列能用堿石灰干燥的是A．HClB．SO2C．CO2D．NH3

7、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na＋)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．放電時，電極A為負極，Na＋由A極向B極移動B．該電池不能在常溫下工作C．充電時，電極B連接外電源的負極D．放電時，B極的電極反應(yīng)式為xS＋2e－===S

7、室溫下，關(guān)于1L0.1mol/L氨水()的敘述正確的是A．由水電離出的B．當(dāng)加入少量氯化銨固體時，溶液中將增大C．當(dāng)與鹽酸恰好完全中和時，溶液中：D．當(dāng)加入稀硫酸至溶液pH=7時，溶液中二、試驗題

8、常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。某小組設(shè)計下列裝置(夾持裝置略)用氧化的方法制取。

已知和的相關(guān)信息如下表。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃化學(xué)性質(zhì)-112.076.0與水生成和；與生成2.0106.0與水生成和HCl(1)儀器a的名稱是_______，儀器b在實驗中的主要作用是_______。

(2)裝置B的作用除了干燥氣體外還有_______。

(3)連接裝置，檢查氣密性，加入藥品后應(yīng)首先向裝置C的三頸燒瓶中通入氣體_______，生成該氣體的離子反應(yīng)方程式是_______。

(4)反應(yīng)溫度控制在60-65℃的目的是加快反應(yīng)速率和_______。

(5)該設(shè)計中存在不足之處，改進的措施是_______(用簡要的文字敘述)。

(6)經(jīng)測定C中含量為55%，提純可采取的方法是_______。三、工藝流程題

9、堿式氧化鎳(NiOOH)是鎳氫電池的正極材料，工業(yè)上可由銅冶煉過程中產(chǎn)生的粗硫酸鎳廢液(含有Cu2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、H3AsO3等雜質(zhì)微粒)為原料制備，某興趣小組模擬該制備過程并設(shè)計如下流程：

已知：Ksp(FeAsO4)=5.7×10-21，H3AsO3的還原性比Fe2+強。

回答下列問題：

(1)“萃取”時需充分振蕩，目的是_______。

(2)“氧化1”中H2O2的作用是_______，若該廢液中H3AsO3和Fe2+的濃度分別是0.02mol·L-1和0.12mol·L-1，除去砷后的廢液中c()=_______mol·L-1(不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的微小變化)

(3)“沉鈣”時，若溶液酸度過高，Ca2+沉淀不完全，原因是_______。

(4)“氧化2”反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)“洗滌”時，檢驗產(chǎn)品是否洗滌干凈的方法是_______。

(6)已知某鎳氫電池的離子導(dǎo)體為KOH溶液，電池反應(yīng)為MH+NiOOHM+Ni(OH)2，則放電時，OH-移向_______電極(填“MH”或“NiOOH”)，充電時NiOOH電極上的電極反應(yīng)式為_______。四、原理綜合題

10、煙氣脫硝、脫硫是環(huán)保研究的重要話題。

(1)利用催化還原氮氧化物(技術(shù))是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)

①技術(shù)的主要化學(xué)反應(yīng)之一是，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式_______。該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小，則該反應(yīng)的△H_____0。(填“”、“”或“”)。

②技術(shù)的另一主要反應(yīng)為

。和在有氧條件及催化作用下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到轉(zhuǎn)化率明顯下降，產(chǎn)率明顯上升(如圖所示)的可能原因是_______。(用化學(xué)方程式表達)

(2)目前，科學(xué)家還在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝機理示意圖如圖所示。

已知：

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

②為達到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是_______。

③曲線在溫度以后脫銷率下降的原因是_______。

(3)選擇性催化還原法的脫硝原理為：

常溫下，向固定容積的密閉容器中加入、，測得容器內(nèi)氣體的壓強隨著時間的變化如圖所示。

①計算之間的平均反應(yīng)速率_______。

②若采用固定的密閉容器，其他條件不變，達到新的平衡時，容器內(nèi)的壓強_______填寫“大于”、“小于”或“等于”的轉(zhuǎn)化率______

(填寫“大于”、“小于”或“等于”)。

11、碳、氫、硫元素及其化合物在自然界廣泛存在并具有許多用途。請回答下列有關(guān)問題：

(1)某同學(xué)畫出的基態(tài)碳原子的核外電子軌道表示式如下圖，該電子排布圖違背了_______(填字母)。

A．泡利原理

B．洪特規(guī)則

C．能量最低原理

(2)、均是有機反應(yīng)的重要中間體，的空間構(gòu)型為_______，中心碳正離子的雜化方式是_______。

(3)類鹵素對應(yīng)的酸有硫氰酸和異硫氰酸兩種，其中硫氰酸的沸點_______異硫氰酸的沸點(填“<”、“=”、“>”)。

(4)

中鍵與鍵的個數(shù)比為_______。

(5)石墨相氮化碳是光催化劑研究的熱點之一，類似石墨層狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)單元及晶胞如圖所示。

①石墨相氮化碳的化學(xué)式為_______。

②晶體中存在的微粒間作用力有_______(填字母)。

a．極性鍵

b．氫鍵

c．金屬鍵

d．范德華力

③該晶體的密度為_______(只列出計算表達式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

12、以丙烯等原料合成某藥物中間體環(huán)戊甲酸(

)，流程如下：

已知：Ⅰ．

RCH2COOH

(R為烴基，X為鹵原子)

Ⅱ．；

回答下列問題：

(1)A(C3H5Br)的名稱是_______；②反應(yīng)類型是_______。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。

(3)F的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))