貴州省銅仁市高中化學高二下冊期末自我評估試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產、生活息息相關。下列做法正確的是A．銨態(tài)氮肥和草木灰可以混合施用B．明礬溶于水形成膠體，可用于殺菌C．次氯酸鈉溶液呈堿性，可用作胃酸中和劑D．廢水中的Cu2+、Hg2+等離子可用Na2S處理

2、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．68g

中極性鍵數目是8NAB．1mol氧氣與足量金屬反應，氧氣得到的電子數一定是4NAC．室溫下，1LpH=1的CH3COOH溶液中，由水電離出的H+數目為0.1NAD．完全燃燒1molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉移電子數為12NA

3、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．簡單離子半徑：M<RB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物

4、下列化學用語表達不正確的是A．順-2-丁烯的分子結構模型：

B．甲酸的結構式：

C．乙醇分子的空間填充模型：

D．2-甲基1-丁醇的鍵線式：

5、用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置分離乙醇與乙酸B．用圖2所示的裝置向容量瓶中轉移液體C．用圖3所示的裝置制備少量氨氣D．用圖4所示的裝置分餾石油

6、鉛蓄電池的示意圖如圖所示．已知：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4

下列說法正確的是(

)A．放電時，N為負極，其電極反應式為：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2OB．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質量增加C．充電時，陽極反應式為：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2

7、2019年9月起，澳大利亞山火已經持續(xù)100多天，產生了大量溫室氣體。有溶液，向其中逐漸通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀鹽酸，產生的氣體體積(標準狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．滴加鹽酸過程中，混合溶液的導電能力不斷增強B．V(稀鹽酸)時，C．V(稀鹽酸)時，D．滴加鹽酸過程中，混合溶液中、、之和不斷減小二、試驗題

8、苯酚是重要的化工原料，有關苯酚的實驗如下：

(Ⅰ)苯酚的制備

工業(yè)上用異丙苯氧化法合成苯酚，其生產流程如圖：

(1)異丙苯氧化過程①溫度不能過高的原因是___________。

(2)檢驗有機相中是否含有水的試劑是___________。

(3)“操作1”的名稱是___________。

(Ⅱ)苯酚的實驗探究

探究鐵鹽種類和對苯酚與顯色反應的影響。

查閱資料：ⅰ.為紫色；

ⅱ.對苯酚與的顯色反應無影響；

ⅲ.對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與的濃度在一定范圍內成正比

ⅳ.苯酚與的顯色原理：

提出猜想：猜想1：對苯酚與的顯色反應有影響

猜想2：對苯酚與的顯色反應有影響。

猜想3：對苯酚與的顯色反應有影響。

進行實驗：常溫下，用鹽酸調節(jié)配制得到分別為a和b的溶液(a>b)，用硫酸調節(jié)配制得到分別為a和b的溶液。取5mL苯酚溶液于試管中，按實驗1～4分別再加入0.1mL含的試劑，顯色10min后用紫外-可見分光光度計測定該溶液的吸光度(本實驗改變對水解程度的影響可忽略)。

序號含的試劑吸光度溶液溶液1/2/3/4/結果討論：實驗結果為。

(4)①根據實驗結果，小組同學認為此結果不足以證明猜想3成立的理由是___________。

②為進一步驗證猜想，小組同學設計了實驗5和6，補充下表中相關內容。(限選試劑：溶液、溶液、固體、固體)

序號溶液溶液再加試劑吸光度5/固體6/___________③小組同學得出實驗結果為：，，由此得出此結論是___________。

④根據實驗1～6的結果，小組同學得出猜想3成立，且對與苯酚的顯色反應有抑制作用，從化學平衡角度解釋其原因是___________。三、工藝流程題

9、鉍()的化合物廣泛應用于電子、醫(yī)藥等領域。由輝鉍碎(主要成分為，含、、等雜質)制備的工藝流程如下：

已知：ⅰ.易水解；難溶于冷水。

ⅱ.“氧化浸取”時，鉍元素轉化為，硫元素轉化為硫單質。

ⅲ.

回答下列問題：

(1)為提高“氧化浸取”速率，采取的措施有：升高溫度、___________(寫出一條)。輝鉍礦浸取率隨溫度的變化曲線如圖，高于40℃時浸取率快速下降，其可能的原因是___________

(2)“除銅”時發(fā)生反應：

，則___________。

(3)“轉化”時，生成的離子方程式為___________。

(4)已知酸性環(huán)境下，可以將氧化成(被還原成)。可通過一個原電池裝置來證明，

①請在圖中的方框內標出溶液中溶質的化學式__________

②并寫出負極的電極反應式：___________。

(5)甲同學取NaBiO3產品wg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反應，再用標準溶液滴定生成的，當溶液紫紅色恰好褪去時，消耗bmL標準溶液。甲同學測得產品的純度為___________(用含w、a、b的代數式表示)。乙同學認為甲同學的測量數據不一定準確，若排除實驗儀器和操作的影響因素，還需進行的操作是___________

已知：四、原理綜合題

10、資源化利用對緩解碳減排壓力具有重要意義，使用鎳氫催化劑可使轉化為。反應體系中主要反應的熱化學方程式為：

反應I：

反應II：

(1)基態(tài)鎳原子核外電子的軌道表示式為____________

(2)將反應后氣體通入______(填試劑名稱)，可證明反應II發(fā)生。

(3)計算

______(用和表示)

(4)相同投料比時，體系內的平衡轉化率與溫度T和壓強p的關系如圖，溫度從高到低的順序為________。

(5)向1L恒壓、密閉容器中通入1mol和4mol，測得有關物質的物質的量隨溫度變化如圖。

①催化劑在較低溫度時主要選擇______(填“反應I”或“反應II”)

②時的轉化率為______，反應I的平衡常數______。

(6)鎳氫催化劑活性會因為甲烷分解產生積碳而降低，同時二氧化碳可與碳發(fā)生消碳反應：

積碳反應：

+75kJ/mol

消碳反應：

-173kJ/mol

其他條件相同時，催化劑表面積碳量與溫度的關系如圖所示，℃之后，溫度升高積碳量減小的主要原因是______。

11、第三周期幾種氧化物(不包括過氧化物和超氧化物)的離子鍵成分的百分數如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)離子鍵成分的百分數最高的是_______(填化學式)。

(2)的熔點_______(填“高于”或“低于”)Na2O，原因是_______。

(3)根據圖示推知，第三周期主族元素最高價氧化物中離子鍵成分的百分數最低的是_______(填化學式)。

(4)晶胞結構如圖所示，設晶胞的邊長為，為阿伏伽德羅常數的值。

①1個晶胞的質量為_______g。

②與最近且等距離的數為_______。

③陽離子填充在陰離子構成的_______(填標號)空隙中。

A．正八面體

B．正四邊形

C．正四面體

D．正三角錐形

④該晶胞的密度為_______。

12、比哌立登是一種抗震顫麻痹藥，可用于輕型帕金森綜合癥的治療。其合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)C中官能團的名稱為_______。

(2)A→C的化學反應方程式為_______。

(3)D與G合成H的反應類型為_______。

(4)根據物質結構知識判斷沸點：_______(填“＞”或“＜”)。

(5)J是C的同分異構體，J能與FeCl3發(fā)