貴州省銅仁市高中化學(xué)高二下冊期末自測模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、遼寧有眾多國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如皮影戲、滿族刺繡、阜新瑪瑙雕、蒸餾酒傳統(tǒng)釀造技術(shù)等。下列說法在確的是A．皮影戲中用到的獸皮屬于硬脂酸甘油酯B．瑪瑙的主要成分是硅酸鹽C．葡萄糖在酶的催化下可水解為乙醇和二氧化碳D．滿族刺繡中使用的棉布原料屬于多糖

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陽離子的數(shù)目為NAB．已知CH3COONH4溶液呈中性，則1L1.0mol/L的CH3COONH4溶液中有NA個NHC．1mol羥基與1mol氫氧根所含電子數(shù)均為9NAD．常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NA

3、如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價+2+3+6、-2-1-1

A．A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為：B3+>A2+B．簡單氣態(tài)氫化物沸點：D>EC．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D<CD．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C>E

4、下列化學(xué)用語正確的是A．基態(tài)Cr原子的價電子排布式：B．二氧化碳的球棍模型：C．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：D．2，2，4-三甲基-3-戊烯的鍵線式：

5、用下圖裝置不能制備相應(yīng)氣體的是

選項制備氣體試劑a試劑bACl2濃鹽酸MnO2固體BSO270％硫酸Na2SO3固體CO2H2O2溶液MnO2固體DNH3濃氨水堿石灰A．AB．BC．CD．D

6、鉛蓄電池的示意圖如圖所示．已知：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4

下列說法正確的是(

)A．放電時，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2OB．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2

7、為二元弱酸。時，向的溶液中緩慢通入HCl氣體忽略溶液體積的變化及的揮發(fā)下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．通入HCl氣體之前：B．的溶液中：C．的堿性溶液中：D．的溶液中：二、試驗題

8、正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點/℃密度/(g·cm﹣3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶

實驗步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90~95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75~77℃餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述裝置圖中，B儀器的名稱是__________，D儀器的名稱是__________；

（2）加入沸石的作用是__________；

（3）分液漏斗使用前必須進行的操作是__________(填正確答案標(biāo)號)；

a．潤濕

b．干燥

c．檢漏

d．標(biāo)定

（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在__________層(填“上”或“下”)；

（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95℃。其原因是______________________________；

（6）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為__________％。三、工藝流程題

9、電解金屬錳陽極渣主要成分，雜質(zhì)為Pb、Fe、Cu元素的化合物和黃鐵礦為原料可制備，其流程如圖所示：

已知、。

(1)“酸浸”時，所用的稀酸X是________，浸取時，需在80℃左右進行，為加快酸浸速率，還可采用的方法為________。

(2)“酸浸”過程中，、的質(zhì)量濃度、Mn浸出率與時間的關(guān)系如圖所示。

①20~80min內(nèi)，浸出Mn元素主要離子方程式為________。

②80~100min時，濃度上升的原因可能是________。

(3)若“凈化”過程中的濃度為，則此時的濃度為________。

(4)制取的一種流程如圖，在攪拌下向溶液中緩慢滴加溶液，則加入溶液的體積至少為________mL。

(5)制取的另一種流程為：在一定條件下向溶液中通入空氣及氨水，即可生成黑色沉淀。已知：反應(yīng)溫度和溶液pH對的純度和產(chǎn)率影響分別如圖1、圖2所示，請補充完整由溶液制備的實驗方案：________，真空干燥4小時得產(chǎn)品。實驗中須使用的試劑：氨水、空氣、蒸餾水、溶液。

四、原理綜合題

10、氣候變化是目前全球最重要、最緊迫的議題之一，中國作為負(fù)責(zé)任大國，自主提出力爭2030年碳達(dá)峰、2060年碳中和的目標(biāo)。的綜合利用是解決該問題的有效途徑。

(1)將轉(zhuǎn)化為乙醇可以實現(xiàn)降碳，過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

則

_______。

(2)研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。雨水中含有來自大氣中的，溶于水的只有部分轉(zhuǎn)化為。已知25℃時，

正反應(yīng)的速率可表示為，逆反應(yīng)的速率可表示為，則_______(用含的代數(shù)式表示)。

(3)將轉(zhuǎn)化為甲醇也可以實現(xiàn)降碳。一定條件下，發(fā)生反應(yīng)。往2L恒容密閉容器中充入和，在甲、乙不同催化劑作用下，反應(yīng)時間均為tmin時，測得甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

①相同溫度下催化劑效果更好的催化劑是_______(填“甲”或“乙”)，溫度下甲醇的平均反應(yīng)速率v=_______。

②在甲催化作用下，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的升高呈現(xiàn)如圖變化的原因是_______。(不考慮催化劑失活問題)

③在和溫度下，平衡常數(shù)_______(填“>”、“＜”或“=”)。下列能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a.混合氣體的密度不變

b.容器內(nèi)壓強不變

c.

d.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

④已知氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。溫度下，反應(yīng)開始時容器中的總壓為，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(只列出計算式，不必化簡)。

11、硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。一種含Se的新型分子Ⅳ的合成路線如下：

(1)Se與S同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為_______，硒元素位于元素周期表的_______區(qū)。

(2)關(guān)于Ⅰ～Ⅲ三種反應(yīng)物，下列說法正確的有_______。

a．Ⅰ中僅有σ鍵

b．Ⅰ中的Se—Se鍵為非極性共價鍵

c．Ⅱ易溶于水

d．Ⅱ中碳原子的雜化軌道類型只有sp與sp2

e．Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O電負(fù)性最大

(3)研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉(Na2SeO4)可減輕重金屬鉈引起的中毒。的空間構(gòu)型為_______。

(4)化合物X是某種潛在材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。

①X的化學(xué)式為_______。

②設(shè)X的最簡式的式量為M，晶體密度為ρg·cm-3，則X中相鄰K之間的最短距離為_______nm(列出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(5)煙花燃放的色彩與鋰、鈉等金屬原子核外電子躍遷有關(guān)。下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的為_______(填序號)。

a．

b．

c．

d．

12、化合物J是合成抑郁癥藥物的一種中間體，利用曼尼希(Mannich)反應(yīng)合成K的路線如圖所示：

已知：①曼尼希(Mannich)反應(yīng)(R=烴基，H)；

②或(R=烴基)；

③Et代表乙基，屬于芳香族化合物。

回答下列問題：

(1)化學(xué)名稱是___________，F(xiàn)中所含官能團的名稱是亞氨基、___________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___